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1、高二化学练习化学反响速率第高二化学练习化学反响速率第 1 1 课时练习综合课时练习综合运用二运用二9.将物质的量相等的 H2 和 I2 气充入密闭容器，进展反响 H2g+I2g 2HIg,测得 2 min 时 vHI为 0.1molLmin-1,I2g的浓度为 0.4 molL-1,试确定：1H2 和 I2 的反响速率为_。2H2 和 I2 的起始浓度为_。32 min 末 HI 的浓度为_。解析：2 min vHI=0.1 molL-1min-1,那么 vH2=vI2=vHI=0.1 molL-1min-1=0.05 molL-1min-1,变化的 cHI为 0.2 molL-1，那么起始时
2、 cH2=cI2=0.4molL-1+0.1 molL-1=0.5 molL-1。答案：1vH2=vI2=0.05 molLmin-12cH2=cI2=0.5 molL-130.2 molL-110.根据以下图填空。1反响物是_，生成物是_。2在 2 min 内 A、B、C 三者的反响速率值各是_。3该反响的化学方程式是_。解析：1从图知：A、B 物质的量减少，故为反响物，C 量增加故为生成物vA=3 molL-1min-1vB=2 molL-1min-1v C=3 molL-1min-1;那么 v A v B v C=323。反响方程式是 3A+2B3C。答案：1A、B C23 molLmi
3、n-1 2 molLmin-13 molLmin-133A+2B3C11.在 25 时，向100 mL含氯化氢 14.6 g的盐酸溶液里放入 5.6 g 纯铁粉不考虑反响前后溶液体积的变化，反响开场至 2 min 末搜集到氢气 1.12 L已换算为标准状况，在此之后，又经过 4 min，铁粉完全溶解。求：1在前 2 min 内用 FeCl2 表示的平均反响速率；2在后 4 min 内用 HCl 表示的平均反响速率；3前 2 min 与后 4 min 相比，反响速率哪个较快？解析：生成 H2 为 1.12 L，那么生成 FeCl2 为=0.05 mol那么 vFeCl2=0.25 molL-1，
4、2反响的铁为=0.1 mol。那么反响的盐酸为 0.2 mol，前 2 min 消耗的盐酸是 0.1 mol，故 vHCl=0.25 molL-1min-1。答案：1vFeCl2=0.25 molL-1min-12vHCl=0.25 molL-1min-13前 2 分钟内反响速率快。因为刚开场时盐酸浓度大12.在一定温度和压强下，有 1 mol 某气体 A，发生如下反响2AgxBg+Cg，当到达平衡时，A 在混合气中的体积分数为 58.84%,混合气的总质量为 46 g,平均相对分子质量为 39.8,求：1A 的分解率；2x 的值。解析：1设到达平衡时，A 转化了 a mol2AxB+C起始mol 1 0 0转化mol a平衡mol 1-a根据阿伏加德罗定律：=58.84%而 n总=1-a+=1.16那么 1-a=1.1658.84%=0.682 所以 a=0.318mol故 A 的转化率=100%=31.8%2将 a=0.318 代入 1-a+=1.16 得 x=2答案：131.8%22通过阅读高二化学练习：化学反响速率第 1 课时练习综合运用二这篇文章，小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的理解，希望大家学习轻松愉快!