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1、高二化学影响化学平衡的因素高二化学影响化学平衡的因素练习题练习题高二化学影响化学平衡的因素练习题高二化学影响化学平衡的因素练习题1.1.将将 H2(g)H2(g)和和 Br2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中，充入恒容密闭容器中，恒温下发生恒温下发生反应反应 H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)0 0，平衡时，平衡时 Br2(g)Br2(g)的转化率为的转化率为a;a;若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)Br2(g)的转化率为的转化率为 b b。a a 与与 b b 的关系是的关系是()
2、()A.ab B.a=bA.ab B.a=bC.aC.a解析：解析：H2H2 与与 Br2Br2 的反应属于放热反应，的反应属于放热反应，绝热条件下进行该反绝热条件下进行该反应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，应，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反应方向移动，Br2(g)Br2(g)的转化率降低。的转化率降低。答案：答案：A A高二化学影响化学平衡的因素练习高二化学影响化学平衡的因素练习 2.2.碘钨灯比白炽灯使用碘钨灯比白炽灯使用寿命长。寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：钨可以发生反应：W(s)+I2
3、(g)?T1T2WI2(g)0(W(s)+I2(g)?T1T2WI2(g)0(温度温度 T1T1A.A.灯管工作时，灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的扩散到灯丝附近高温区的 WI2(g)WI2(g)会分解出会分解出 W W，W W 重新沉积到灯丝上重新沉积到灯丝上B.B.灯丝附近温度越高，灯丝附近温度越高，WI2(g)WI2(g)的转化率越低的转化率越低C.C.该反应的平衡常数表达式是该反应的平衡常数表达式是 K=cWcI2cWI2K=cWcI2cWI2D.D.利用该反应原理可以提纯钨利用该反应原理可以提纯钨解析：本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平解析：本题考查了化学平衡中的平衡移
4、动、转化率及化学平衡常数。高温时，平衡左移，衡常数。高温时，平衡左移，WI2WI2 分解，温度越高，分解越分解，温度越高，分解越充分，充分，故故 A A 正确，正确，B B 错错;选项选项 C C 给出的是逆反应的平衡常数表给出的是逆反应的平衡常数表第 2 页第 3 页Ca2+(aq)+CO2-3(aq)?CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO2-3(aq)?CaCO3(s)澳大利亚学者经研究发现，澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是厚。该饮料是()()A.A.淡盐水淡盐水 B.B.碳酸水碳酸水C.C.蔗糖水蔗糖水 D.D.澄清石灰水澄清
5、石灰水解析：解析：鸡过度呼出鸡过度呼出 CO2CO2，会使平衡向左移动，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该使平衡右移，应补充那么要使蛋壳变厚，应该使平衡右移，应补充 CO2CO2，故用溶，故用溶有有 CO2CO2 的碳酸水。的碳酸水。答案：答案：B B5.5.反应反应 2A(g)+B(g)?2C(g)02A(g)+B(g)?2C(g)0，下列反应条件有利于生成，下列反应条件有利于生成 C C的是的是()()A.A.低温、低压低温、低压 B.B.低温、高压低温、高压C.C.高温、高压高温、高压 D.D.高温、低压高温、低压解析：正反应为气体体积缩小的反应，且为吸
6、热反应，升高解析：正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成 C C。答案：答案：C C6.6.已知反应已知反应 A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)0A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)0，下列说法正确的是，下列说法正确的是()()A.A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B.B.升高温度有利于反应速率增大，升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间从而缩短达到平衡的时间C.C.达到平衡后，达到平衡后，升高温度或增大压强都有
7、利于该反应平衡正升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正第 4 页向移动向移动D.D.达到平衡后，达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动向移动解析：升高温度正、逆反应速率都增大，解析：升高温度正、逆反应速率都增大，A A 错。升高温度平错。升高温度平衡逆向移动，衡逆向移动，C C 项错。减小压强有利于平衡逆向移动，项错。减小压强有利于平衡逆向移动，D D 项项错。错。答案：答案：B B7.7.如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时，如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2?2NO2(2NO+O2?2NO2(正反应放热正反应放热)
8、反应中反应中 NONO 的转化率与温度的关的转化率与温度的关系曲线，图中标有系曲线，图中标有 a a、b b、c c、d d 四点，其中表示未达到平衡四点，其中表示未达到平衡状态，且状态，且 v v 正正 v v 逆的点是逆的点是()()A.aA.a 点点 B.b B.b 点点C.cC.c 点点 D.d D.d 点点解析：此坐标的纵轴表示的是解析：此坐标的纵轴表示的是 NONO 的转化率，横轴表示温度，的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从转化率，从 c c 点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若
9、点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到想达到 c c 点对应温度的平衡状态，点对应温度的平衡状态，需要转化更多的需要转化更多的 NONO，表示表示c c 点未到平衡状态，即点未到平衡状态，即 v v 正正 v v 逆。逆。答案：答案：C C8.8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)0 0，某研究小组研究了其他条件下，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的第 5 页是是()()A.
10、A.图表示的是图表示的是 t1t1 时刻增大时刻增大 O2O2 的浓度对反应速率的影响的浓度对反应速率的影响B.B.图表示的是图表示的是 t1t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.C.图表示的是催化剂对平衡的影响，图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙且甲的催化效率比乙的高的高D.D.图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高解析：若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率解析：若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率逐渐变大，逐渐变大，A A 选项不正确选项不正确;加入催化剂正、加入催化
11、剂正、逆反应速率同等倍逆反应速率同等倍数的增大，数的增大，但平衡不移动，但平衡不移动，B B 选项正确选项正确;观察图，观察图，达到平衡达到平衡时时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是时时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，由催化剂引起的，C C 选项不正确选项不正确;增大压强反应速率加快，增大压强反应速率加快，达达到平衡的时间缩短，到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，二氧化硫的转化率增大，D D 选项不正确。选项不正确。答案：答案：B B9.NO29.NO2 蒸气易形成蒸气易形成 N2O4N2O4：2NO2(g)?N2O4(g)(2NO2(g)?N
12、2O4(g)(正反应为放热正反应为放热反应反应)，现欲较准确测定，现欲较准确测定 NO2NO2 的相对分子质量，应采用的反的相对分子质量，应采用的反应条件是应条件是()()A.A.高温、低压高温、低压 B.B.低温、高压低温、高压C.C.低温、低压低温、低压 D.D.高温、高压高温、高压解析：题目要求准确测定解析：题目要求准确测定 NO2NO2 的相对分子质量，而的相对分子质量，而 NO2(g)NO2(g)易形成易形成 N2O4(g)N2O4(g)，不利于，不利于 NO2NO2 的相对分子质量的测定。要准的相对分子质量的测定。要准确测定确测定 NO2NO2 的相对分子质量，就必须使上述平衡向生
13、成的相对分子质量，就必须使上述平衡向生成 NO2NO2的方向移动，由于上述正反应是一个体积缩小的放热反应，的方向移动，由于上述正反应是一个体积缩小的放热反应，第 6 页要使平衡向逆反应方向移动，则应采取高温、低压的措施才要使平衡向逆反应方向移动，则应采取高温、低压的措施才行。行。答案：答案：A A10.1 mol X10.1 mol X气体跟气体跟 a mol Ya mol Y气体在体积可变的密闭容器中发气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：生如下反应：X(g)+aY(g)?bZ(g)X(g)+aY(g)?bZ(g)反应达到平衡后，测得反应达到平衡后，测得 X X的转化率为的转化率为 50%
14、50%。而且，在同温、同压下还测得反应前混合。而且，在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的气体的密度是反应后混合气体密度的 3/43/4，则，则 a a 和和 b b 的数值的数值可能是可能是()()A.a=1A.a=1，b=1 B.a=2b=1 B.a=2，b=1b=1C.a=2C.a=2，b=2 D.a=3b=2 D.a=3，b=2b=2解析：据题意可有如下平衡模式解析：据题意可有如下平衡模式X(g)+aY(g)?bZ(g)X(g)+aY(g)?bZ(g)起始起始/mol 1 a 0/mol 1 a 0变化变化/mol 150%0.5a0.5b/mol 150%0.
15、5a0.5b平衡平衡/mol 0.50.5a0.5b/mol 0.50.5a0.5b因为密度与气体体积成反比，而体积比又等于物质的量之因为密度与气体体积成反比，而体积比又等于物质的量之比，比，因此据题意有平衡混合气的物质的量总和与起始时混合因此据题意有平衡混合气的物质的量总和与起始时混合气体物质的量总和之比为气体物质的量总和之比为 3434，即，即0.5+0.5a+0.5b1+a=340.5+0.5a+0.5b1+a=34，可，可得得 1+a=2b1+a=2b。最后将所给四组数据代入关系式便知。最后将所给四组数据代入关系式便知 A A、D D 两组两组数据均符合题意。数据均符合题意。答案：答案
16、：ADAD11.11.在密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)?2CO(g)0CO2(g)+C(s)?2CO(g)0，第 7 页达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化变化?(1)(1)增加增加 C C，平衡，平衡_，c(CO)_c(CO)_。(2)(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_c(CO2)_。(3)(3)通入通入 N2N2，保持密闭容器体积不变，温度不变，则平衡，保持密闭容器体积不变，温度不变，则平衡_，c(CO2)_c(
17、CO2)_。(4)(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_c(CO)_。解析：解析：(1)C(1)C 为固体，增加为固体，增加 C C，其浓度并不变，平衡不发生移，其浓度并不变，平衡不发生移动动;(2);(2)减小容器体积，相当于增大压强，向气体体积减小的减小容器体积，相当于增大压强，向气体体积减小的方向移动方向移动;(3);(3)通入的通入的 N2N2 不参加反应，并且密闭容器体积和不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动;(4);(4)其其他条件相同，
18、升高温度，平衡向吸热方向移动。他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。答案：答案：(1)(1)不移动不移动 不变不变(2)(2)向逆反应方向移动向逆反应方向移动 增大增大(3)(3)不不移动移动 不变不变(4)(4)向正反应方向移动向正反应方向移动 增大增大12.12.如下图所示，烧瓶如下图所示，烧瓶 A A、B B 中装有相同浓度的中装有相同浓度的 NO2NO2 和和 N2O4N2O4的混合气体，中间止水夹的混合气体，中间止水夹 K K 夹紧，烧杯甲中盛放夹紧，烧杯甲中盛放 100 mL 6100 mL 6mol/Lmol/L 的的 HClHCl 的溶液中放入的溶液中放入 2525 gNa
19、OHgNaOH 固体，固体，同时向烧杯乙中同时向烧杯乙中放入放入 25 g NH4NO325 g NH4NO3 固体，搅拌使之溶解。固体，搅拌使之溶解。(1)A(1)A 瓶中气体颜色瓶中气体颜色_，理由是，理由是_。第 8 页(2)B(2)B 瓶中气体颜色瓶中气体颜色_，理由是，理由是_。解析：解析：NaOHNaOH 与盐酸发生中和反应为放热反应，使溶液及与盐酸发生中和反应为放热反应，使溶液及 A A中气体温度升高，中气体温度升高，故使平衡故使平衡 2NO2?N2O4(2NO2?N2O4(正反应为放热反应正反应为放热反应)向左移动，气体颜色变深向左移动，气体颜色变深;NH4NO3;NH4NO3
20、 溶于水要吸热，溶液温度溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述平衡向右移动，气体颜色变浅。新课标第一网降低，使上述平衡向右移动，气体颜色变浅。新课标第一网答案：答案：(1)(1)变深变深 甲中甲中 NaOHNaOH 溶解放热，中和溶解放热，中和 HClHCl 也放热，使也放热，使溶液及溶液及 A A 中气体温度升高，中气体温度升高，2NO2?N2O4(2NO2?N2O4(正反应为放热反应正反应为放热反应)平衡向左移动，平衡向左移动，NO2NO2 浓度增大，颜色加深浓度增大，颜色加深(2)(2)变浅变浅 乙中乙中 NH4NO3NH4NO3 溶解吸热，使溶液及溶解吸热，使溶液及 B B 中气体温度降中
21、气体温度降低，使反应低，使反应 2NO2?N2O4(2NO2?N2O4(正反应为放热反应正反应为放热反应)向右移动，向右移动，NO2NO2浓度减小，颜色变浅浓度减小，颜色变浅能力提升能力提升13.(201913.(2019 福建高考)25 时，在含有福建高考)25 时，在含有 Pb2+Pb2+、Sn2+Sn2+的某溶液的某溶液中，加入过量金属锡中，加入过量金属锡(Sn)(Sn)，发生反应：，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)?Sn2+(aq)+Pb(s)Sn(s)+Pb2+(aq)?Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中，体系中 c(Pb2+)c(Pb2+)和和c(Sn2+)c(Sn2+)变
22、化关系如图所示。下列判断正确的是变化关系如图所示。下列判断正确的是()()A.A.往平衡体系中加入少量金属铅后，往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2+)c(Pb2+)增大增大B.B.往平衡体系中加入少量往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2Sn(NO3)2 固体后，固体后，c(Pb2+)c(Pb2+)变小变小C.C.升高温度，平衡体系中升高温度，平衡体系中 c(Pb2+)c(Pb2+)增大，说明该反应增大，说明该反应 0 0D.25 时，该反应的平衡常数D.25 时，该反应的平衡常数 K=2.2K=2.2解析：金属活泼性解析：金属活泼性 SnPbSnPb，向平衡体系中加入铅后，向平衡体系中
23、加入铅后，c(Pb2+)c(Pb2+)第 9 页不变，不变，A A 错误错误;加入少量加入少量 Sn(NO3)2Sn(NO3)2 固体，固体，c(Sn2+)c(Sn2+)增大，增大，平衡平衡逆向移动，逆向移动，c(Pb2+)c(Pb2+)增大，增大，B B 错误错误;升温升温 c(Pb2+)c(Pb2+)增大，说明增大，说明平衡逆向移动，平衡逆向移动，正反应放热，正反应放热，C C 错误错误;由方程式和图示数据得由方程式和图示数据得平衡常数平衡常数 K=cSn2+cPb2+=0.220.1=2.2K=cSn2+cPb2+=0.220.1=2.2，D D 正确。正确。答案：答案：Dxkb1Dxk
24、b114.14.反应反应 A(g)+B(g)?C(g)+D(g)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。示，回答下列问题。(1)(1)该反应是该反应是_反应反应(填吸热或放热填吸热或放热)。(2)(2)当反应达到平衡时，当反应达到平衡时，升高温度，升高温度，A A 的转化率的转化率_(_(填填增大减小或不变增大减小或不变)，原因是，原因是_。(3)(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_?_，原因是原因是_。(4)(4)在反应体系中加入催化剂，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，反应速率
25、增大，E1E1 和和 E2E2 的变的变化是：化是：E1_E1_，E2_(E2_(填增大减小或不变填增大减小或不变)。解析：由图可知反应物的能量比生成物的能量高，所以该反解析：由图可知反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应是一个放热反应。根据勒夏特列原理，当温度升高时，平应是一个放热反应。根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡应向着能够削弱这种改变的方向移动，即逆向移动，所以衡应向着能够削弱这种改变的方向移动，即逆向移动，所以A A、B B 的转化率都要减小。的转化率都要减小。加入了催化剂是降低了活化能，加入了催化剂是降低了活化能，增增加了活化分子，所以反应速率加快了，但反应物和生成物之加了活
26、化分子，所以反应速率加快了，但反应物和生成物之间的能量差是没有变化的，降低活化能使间的能量差是没有变化的，降低活化能使 E1E1、E2E2 都减小。都减小。答案：答案：(1)(1)放热放热(2)(2)减小减小 根据勒夏特列原理，根据勒夏特列原理，升高温度有利于平衡向吸热反升高温度有利于平衡向吸热反第 10 页应方向移动，因而该反应中应方向移动，因而该反应中 A A 的转化率减小的转化率减小(3)(3)没有没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变不能改变化学反应的始态和终态的能量，化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响因此对反应热没有影响(
27、4)(4)减小减小 减小减小15.(201915.(2019 新课标全国高考新课标全国高考)科学家利用太阳能分解水生成的科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。接以甲醇为燃料的燃料电池。已知已知 H2(g)H2(g)、CO(g)CO(g)和和 CH3OH(l)CH3OH(l)的燃烧热的燃烧热 H H 分别为分别为-285.8-285.8 kJ/molkJ/mol、-283.0-283.0 kJ/molkJ/mol 和和-726.5-726.5kJ/molkJ/mol。请回答下列
28、问题：。请回答下列问题：(1)(1)在容积为在容积为 2 2 L L 的密闭容器中，由的密闭容器中，由 CO2CO2 和和 H2H2 合成甲醇，在合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示如下图所示(注：注：T1T1、T2T2 均大于均大于 300);300);下列说法正确的是下列说法正确的是_(_(填序号填序号)温度为温度为 T1T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：为：v(CH3OH)=nAtAmol/(Lmin)v(CH3OH)=nAtAmol/(Lmi
29、n)该反应在该反应在 T1T1 时的平衡常数比时的平衡常数比 T2T2 时的小时的小 该反应为放热该反应为放热反应反应处于处于 A A 点的反应体系的温度从点的反应体系的温度从 T1T1 变到变到 T2T2，达到平衡时，达到平衡时nH2nCH3OHnH2nCH3OH 增大增大(2)(2)在在 T1T1 温度时，将温度时，将 1 molCO21 molCO2 和和 3 molH23 molH2 充入一密闭恒容充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，容器中，充分反应达到平衡后，CO2CO2 转化率为，则容器内的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为压强与起始压强之比为_;_;第 11 页解析：
30、解析：(1)CO2(1)CO2 和和 H2H2 合成甲醇的化学方程式为合成甲醇的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。由图像可知由图像可知 B B 曲线先得曲线先得到平衡，到平衡，因此温度因此温度 T2T1T2T1，温度高平衡时甲醇的物质的量反而温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即错正确动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即错正确;温温度为度为 T1T1 时，从反应开始
31、到平衡，生成甲醇的物质的量为时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为nAmolnAmol，此时甲醇的浓度为，此时甲醇的浓度为 nA2mol/LnA2mol/L，所以生成甲醇的平均，所以生成甲醇的平均速率为：速率为：v(CH3OH)=nA2tAmol/(Lmin)v(CH3OH)=nA2tAmol/(Lmin)，因此不正确，因此不正确;因为因为温度温度 T2T1T2T1，所以所以 A A 点的反应体系从点的反应体系从 T1T1 变到变到 T2T2 时，时，平衡会向平衡会向逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所以正确。以正确。(2)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)(2)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)起始量起始量 mol 1 3 0 0mol 1 3 0 0转化的量转化的量 mol 3 mol 3平衡时的量平衡时的量 mol(1-)(3-3)mol(1-)(3-3)所以平衡时容器内的压强与起始压强之比为所以平衡时容器内的压强与起始压强之比为 4-24=2-24-24=2-2答案：(1)(2)1答案：(1)(2)1-/2-/2第 12 页