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1、第三节主讲：侯跃平 浓硫酸 物理性质：物理性质： 颜颜 色色 ： 状状 态态 ：沸沸 点点 ：挥发性：挥发性：溶解度：溶解度：密密 度度 ：无无 色色油状液体油状液体高高沸点（沸点（338C）比水大比水大难难挥发挥发易溶与易溶与水，能与水以水，能与水以任意比任意比混合。溶解时放出大量的热。混合。溶解时放出大量的热。思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？ 正确操作：正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。不断搅拌。 浓硫酸 三大特性三大特性吸收物质或空气中本来就有的 水（或水蒸气）
2、1、吸水性、吸水性 应用：作干燥剂（实验室中常用来干燥不与它起反应不与它起反应的气体。）例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等思考：1、能否用浓硫酸干燥湿润的、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？ 答：不能。因为答：不能。因为NH3为碱性气体，能与为碱性气体，能与硫酸发生反应。硫酸发生反应。 2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一 段时间之后，会有什么变化？段时间之后，会有什么变化？ 答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。吸收空气中的水分后使质量增加。 2 2、脱水性、脱水性
3、（氢氧元素按（氢氧元素按2:12:1的比例脱去）的比例脱去）现象：现象： 实实 验验 1 1 往滤纸往滤纸上滴几滴浓上滴几滴浓硫酸溶液。硫酸溶液。解释：解释： 滴滴有有浓硫酸的滤纸变成浓硫酸的滤纸变成黑色黑色。炭化现象炭化现象 滤纸的主要成份是纤维滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去氢、氧元素按水的比例脱去。思考：思考： 如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样做？应该怎样做？ 正确操作：应该立刻用干布拭去正确操作：应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。溶
4、液，然后再用大量的水冲洗。 浓硫酸 实实 验验 2 2 在试管中在试管中放入一块铜片，放入一块铜片， 然后加入约然后加入约3ml浓硫酸，加热，浓硫酸，加热，放出的气体通放出的气体通人品红溶液中。人品红溶液中。现象：现象：反应：反应： 加热能反应，产生的气加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。稀释后呈蓝色。Cu + 2H2SO4（浓）浓）= CuSO4 + SO2 + 2H2O请标出该反应的氧化还原情况深入分析深入分析Cu + 2H2SO4（浓）浓）=CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+2+4+6升价，失升价，失2e，被氧化被氧化 降价，得降价
5、，得2e，被还原被还原还原剂氧化剂注注 意意（1）参加反应的浓硫酸只有）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；被还原；（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出出强氧化性强氧化性，又表现出，又表现出酸性酸性。 实实 验验 3 3 把干净的把干净的铝片放入到盛铝片放入到盛有浓硫酸的试有浓硫酸的试管中，观察现管中，观察现象。象。现象：现象：解释：解释：常温下无明显现象。常温下无明显现象。 常温下，浓硫酸能使某些金常温下，浓硫酸能使某些金属（如铁、铝等）表面生成一层致属（如铁、铝等）表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而阻止内部密的氧化物保护膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸起反应，
6、此现象的金属继续跟硫酸起反应，此现象称为称为“钝化钝化”。 实实 验验 4 4 在烧杯中在烧杯中放入少量蔗糖，放入少量蔗糖，加入几滴水，加入几滴水，再注入浓硫酸，再注入浓硫酸，用玻棒搅拌。用玻棒搅拌。现象：现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量激性气味的气体生成，放出大量的热。的热。反应：反应：C12H22O11 12C + 11H2O浓浓硫酸硫酸2H2SO4 (浓浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 结论：结论：表现浓硫酸的表现浓硫酸的脱水性脱水性与与氧化性氧化性。练习：试分析下列反应的氧化还原情况练习：试分析下列反应的氧化还原情
7、况C + 2H2SO4（浓）浓）= CO2 + 2SO2 +2H2O 0+6+4+4升价，失4e，被氧化降价，得4e，被还原还原剂还原剂 氧化剂氧化剂注意（1）参加反应的浓硫酸）参加反应的浓硫酸全部全部被还原；被还原；（2）与单质）与单质C的反应中，浓硫酸只表的反应中，浓硫酸只表现出现出氧化性氧化性。学会总结学会总结浓浓硫酸的三大特性硫酸的三大特性（1）吸水性）吸水性（2）脱水性）脱水性（3）强氧化性）强氧化性加热时能与许多金属反应，但不能生成加热时能与许多金属反应，但不能生成H2；Cu + 2H2SO4 （浓）浓）= CuSO4 + SO2+ 2H2O常温下常温下，使铁、铝等，使铁、铝等“钝
8、化钝化”与与某些非金属反应某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓）浓） = CO2 + 2SO2+ 2H2O1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, (2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色, (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 练习：练习：吸水性吸水性吸吸水性水性酸性、氧化性酸性、氧化性脱水性脱水性2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的这体现浓硫酸的 （ ） A.脱水性和吸水性脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性不挥发性与酸性B 谢谢大家！再见！