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1、上海市长宁、上海市长宁、金山、金山、青浦区青浦区 20172017届高三届高三4 4月教学质量检测月教学质量检测(二模二模)化学试卷化学试卷-Word-Word 版含答案版含答案2016-20172016-2017 学年第二学期高三教学质量检测学年第二学期高三教学质量检测化学试卷化学试卷相对原子质量：相对原子质量：H-1H-1C-12C-12O-16O-16S-32S-32一、选择题（本题共一、选择题（本题共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分，每题分，每题只有一个正确选项。只有一个正确选项。）1.1.漂粉精的有效成分是（漂粉精的有效成分是（）A.Ca(ClO)A.Ca(ClO)2 2
2、B.CaClB.CaCl2 2C.C.CaCOCaCO3 3D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 22.2.将两种互不相溶的液体分离的方法是（将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A.A.分液分液B.B.结晶结晶C.C.纸纸层层析析D.D.过滤过滤3.3.既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（的物质是（）A.A.FeFeB.B.FeFe2 2O O3 3D.D.AlClAlCl3 34.4.有关有关 HFHF 和和 HClHCl 判断正确的是（判断正确的是（）A.A.键长：键长：HF偏移程度：偏移程度：HClHClC.C.AlAlB.B.键能：键能：
3、HFHFHClC.C.稳定性：稳定性：HClHFD.D.共共用用电电子子对对5.5.可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A.A.银氨溶液银氨溶液B.B.乙酸溶液乙酸溶液C.C.氯化铁溶液氯化铁溶液D.D.氢氧化钠氢氧化钠2 23 3C.C.熔点熔点 112.8112.8，能溶于，能溶于 CSCS2 2点点 97.8197.81，固态能导电，固态能导电10.10.下列事实与盐类水解无关的是（下列事实与盐类水解无关的是（）A.A.氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B.B.氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂氯化铁溶液常用作制印刷电路板
4、的腐蚀剂C.C.常用热的纯碱溶液除去油污常用热的纯碱溶液除去油污D.D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化长期施用硫酸铵易使土壤酸化11.11.下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（反应的是（）A.A.烧碱烧碱B.B.纯碱纯碱C.C.硫酸硫酸D.D.液溴液溴12.12.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法正确的是（下列有关说法正确的是（）A.A.锌片发生氧化反应作阴极锌片发生氧化反应作阴极B.B.电子从铁片经过导线流向锌电子从铁片经过导线流向锌片片C.C.铁片上电极反应为：铁片上电极反应为：O O2 2+2
5、H+2H2 2O+4eO+4e4OH4OH-D.D.该装置可用于研究外加电流阴极保护法该装置可用于研究外加电流阴极保护法13.13.在密闭容器中，反应在密闭容器中，反应2X(g)是（是（）4 4D.D.熔熔Y(g)3Z(g)达到平衡达到平衡后，后，若将容器体积缩小一半，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响对反应产生的影响A.A.v(逆)v(正)减小，减小，v增大增大B.B.(逆)v(正)增增大大，、v都都(逆)减小减小v(正)C.C.增大增大、v都减小都减小D.D.(逆)v(正)14.14.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是
6、（如图，下列有关说法错误的是（）A.A.布布洛洛芬芬的的分分子子式为式为 C C1313H H1818O O2 2B.B.布洛芬与苯乙酸是同系物布洛芬与苯乙酸是同系物C.1molC.1mol 布洛芬最多能与布洛芬最多能与 3mol3mol 氢气发生加成氢气发生加成反应反应D.D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有物有 4 4 种种15.15.配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的 NaOHNaOH 溶液时，溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A.A.溶解时有少量液体溅出溶解时有少量液体溅出B.B.洗洗 涤涤液
7、未全部转移到容量瓶中液未全部转移到容量瓶中C.C.容量瓶使用前未干燥容量瓶使用前未干燥D.D.定定 容容时液面未到刻度线时液面未到刻度线16.16.下列离子在溶液中能大量共存的是（下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.HA.H+、AlOAlO2 2-、COCO3 32-2-B.B.K K+、BaBa2+2+、SOSO4 42-2-5 5CH3CH3CHCH2CH3CHCOOHC.NHC.NH4 4+、OHOH-、NONO3 3-D.D.FeFe3+3+、NONO3 3-、ClCl-17.17.将少量将少量 NHNH4 4HCOHCO3 3粉末加入盐酸，粉末加入盐酸，反应剧烈，反应剧烈，溶液温度
8、降低，下列判断正确的是（溶液温度降低，下列判断正确的是（）A.NHA.NH4 4HCOHCO3 3和盐酸的反应是放热反应和盐酸的反应是放热反应B.B.溶液温度降低主要是因为溶液温度降低主要是因为 NHNH4 4HCOHCO3 3溶解溶解吸热造成的吸热造成的C.C.反应物的总能量低于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量D.D.反应的热化学方程式为：反应的热化学方程式为：NHNH4 4HCOHCO3 3+HCl+HClNHNH4 4Cl+COCl+CO2 2+H+H2 2O-QO-Q18.18.2525时，将时，将 10mL10mL 质量分数为质量分数为 50%50%（密度（密度1.4g
9、/mL1.4g/mL）的硫酸稀释成）的硫酸稀释成 100mL100mL，下列说法正确，下列说法正确的是（的是（）A.A.纯硫酸的摩尔质量为纯硫酸的摩尔质量为 9898B.B.上述上述 100mL100mL 稀硫酸中含溶质稀硫酸中含溶质 14g14gC.C.上述稀释过程所需要的蒸馏水为上述稀释过程所需要的蒸馏水为 90mL90mLD.D.质量分数为质量分数为 50%50%的硫酸物质的量浓度为的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L7.14mol/L19.19.溶质都为溶质都为 1mol1mol 的的 NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和 Ba(OH)Ba(OH)2 26 6溶液混合，能完整表示该
10、反应的离子方程式是溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）A.A.B.B.C.C.D.D.CO32HCO3HCO32HCO3Ba2OHBa2Ba2BaCO3H2OOH2OHCO32H2OBaCO3CO32227BaCO32H2O20.20.工业上常用工业上常用 NaHSONaHSO3 3处理含处理含Cr O的废液，的废液，反反应的离子方程式为：应的离子方程式为：5HCr2O723HSO32Cr33SO424H2O。下列判断错误的是（下列判断错误的是（）A.A.氧化产物是氧化产物是SOB.B.氧氧化化剂剂与与还还24原剂的物质的量之比是原剂的物质的量之比是 1:31:3C.C.Cr2O722
11、27表现了氧化性表现了氧化性D.D.还还原原1mol1molCr O，电子转移，电子转移 3mol3mol二、综合题二、综合题（一）本题共（一）本题共 1414 分分下表为元素周期表的一部分：下表为元素周期表的一部分：二二三三IAIAIIAIIAIIIIIIA AIVIVA AV VA AC CN NP PVIVIA AVIIVIIA A请填写下列空白：请填写下列空白：7 721.21.表中元素，原子半径最大的是表中元素，原子半径最大的是（填写（填写元素符号）元素符号）；的核外电子排布式；的核外电子排布式；和和 两两 元元 素素 形形 成成 化化 合合 物物 的的 电电 子子 式式为为。22.
12、22.三种元素最高价氧化物对应的水化三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是物中，碱性最强的是（填化学式）（填化学式）。23.23.比较、两种元素的简单离子半径：比较、两种元素的简单离子半径：（填离子符号）（填离子符号）；元素最高价氧化物对元素最高价氧化物对应应 的的 水水 化化 物物 与与 硝硝 酸酸 反反 应应 的的 离离 子子 方方 程程 式式为为。24.24.列举一个事实来证明元素比元素的非列举一个事实来证明元素比元素的非金属性强金属性强。25.25.若若 8g8g 甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ445.15kJ 的热量，请写出
13、其热化学方程式的热量，请写出其热化学方程式。（二）本题共（二）本题共 1616 分分氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空。完成下列填空。26.26.科学家正在研究利用催化技术将超音速飞科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的机尾气中的 NONO 和和 COCO 转变成转变成 COCO2 2和和 N N2 2：2NO+2CO2CO+N+Q（Q0）催化剂228 8某温度下测得该反应在不同时间的某温度下测得该反应在不同时间的 COCO 浓度如浓度如下表：下表：时间（时间（s s）浓浓度度（mol/Lmol/L）c c（COCO）3.603.6
14、03.053.052.852.852.752.752.702.702.702.701010-3-31010-3-31010-3-31010-3-31010-3-31010-3-3该反应平衡常数该反应平衡常数 K K 的表达式为的表达式为；温度温度升高，升高，K K 值值（选填（选填“增大增大”、“减小减小”、“不不 变变”）；前前2s2s内内 的的 平平 均均 反反 应应 速速 率率v v(N(N2 2)=)=；若上述反应在密闭容器中发；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高生，达到平衡时能提高 NONO 转化率的措施之一转化率的措施之一是是。27.27.工业合成氨的反应温度选择工业合成
15、氨的反应温度选择500500左右的左右的原因是原因是。28.28.实验室在固定容积的密闭容器中加入实验室在固定容积的密闭容器中加入 1mol1mol氮气和氮气和 3mol3mol 氢气模拟工业合成氨，反应在一定氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是条件下已达到平衡的标志是。a.Na.N2 2、H H2 2、NHNH3 3的浓度之比为的浓度之比为 1:3:21:3:2b.b.容器内的压强保持不变容器内的压强保持不变9 90 01 12 23 34 45 5c.Nc.N2 2、H H2 2、NHNH3 3的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化d.d.反应停止，正、逆反应的速率都等于零
16、反应停止，正、逆反应的速率都等于零29.29.常温下向含常温下向含 1mol1mol 溶质的稀盐酸中缓缓通入溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH1mol NH3 3（溶液体积变化忽略不计）（溶液体积变化忽略不计），反应结束，反应结束后后 溶溶 液液 中中 离离 子子 浓浓 度度 由由 大大 到到 小小 的的 顺顺 序序是是；在通入；在通入 NHNH3 3的过程中溶的过程中溶液的导电能力液的导电能力（选填（选填“变大变大”、“变变小小”、“几乎不变几乎不变”）。（三）本题共（三）本题共 1515 分分乙烯是一种重要的化工原料，乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产以乙烯为原料生产部分化工产品
17、的反应如下（部分反应条件已略部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）去）：H2O催化剂CH2CH2O2AgDCH2CH2OH2OECH2OHCH2OHB浓硫酸，加热F(C6H10O4)A(C2H6O)氧化B(C2H4O2)A浓硫酸，加热C(C4H8O2)请回答下列问题：请回答下列问题：30.30.A A 的名称是的名称是，含有的官能，含有的官能团名称是团名称是，实实 验验 室室 由由 A A 转转 化化 为为 乙乙 烯烯 的的 反反 应应 条条 件件为为。31.31.B B 和和 A A 反应生成反应生成 C C 的化学方程式的化学方程式1010为为，该反应的类型该反应的类型为为。32.3
18、2.F F。33.33.写写 出出D D的的 同同 分分 异异 构构 体体 的的 结结 构构 简简式式。34.34.乙炔也是常见的一种化工原料，乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。写出由乙很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。炔合成聚氯乙烯的合成路线。（合合 成成 路路 线线 常常 用用 的的 表表 示示 方方 式式 为为：反应试剂反应试剂A B 目标产物反应条件反应条件的的结结构构简简式式为为）（四）本题共（四）本题共 1515 分。分。孔雀石主要含孔雀石主要含 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3，以
19、及少量，以及少量 FeFe、SiSi的的化化合合物物。可可以以用用孔孔雀雀石石为为原原料料制制备备胆胆矾矾（CuSOCuSO4 4 5H5H2 2O O），步骤如下：，步骤如下：孔雀石试剂过滤SiO2溶液ACO2试剂溶液BCuO过滤Fe(OH)3溶液C胆矾请回答下列问题：请回答下列问题：35.35.试试剂剂是是一一种种常常见见的的酸酸，写写出出其其化化学学式式。过过滤滤所所需需要要的的玻玻璃璃仪仪器器有有。111136.36.实实 验验 室室 检检 验验。FeFe3+3+的的 常常 用用 方方 法法是是37.37.溶液溶液 A A 中的金属离子有中的金属离子有 CuCu2+2+、FeFe2+2
20、+、FeFe3+3+，上述流程中需要用试剂将溶液上述流程中需要用试剂将溶液 A A 中的中的 FeFe2+2+全全部转化为部转化为 FeFe3+3+，从而形成溶液，从而形成溶液B B，则试剂能否，则试剂能否（填（填“能能”或或“不能不能”，若，若“不能不能”，请解释原因），请解释原因）。38.38.由由 溶溶 液液39.39.取取C C获获 得得 胆胆 矾矾，需需 要要 经经溶溶液液A A，用用过过、过滤等操作。、过滤等操作。25.00mL25.00mL1.0001.0001010-2-2mol/LKMnOmol/LKMnO4 4标准溶液滴定。反应离标准溶液滴定。反应离子方程式为：子方程式为：
21、5Fe5Fe2+2+MnO+MnO4 4-+8H+8H+5Fe5Fe3+3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O O，若消耗，若消耗标准溶液标准溶液 20.00mL20.00mL，则溶液，则溶液 A A 中中 FeFe2+2+的浓度的浓度为为。用氯水用氯水1212参考答案参考答案一、选择题（本题共一、选择题（本题共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分，每题分，每题只有一个正确选项）只有一个正确选项）。1 1A A1111B B二、综合题二、综合题（一）本题共（一）本题共 1414 分分21.21.NaNa；1s1s2 22s2s2 22p2p4 4；22.22.NaOHNaOH23.2
22、3.S S2-2-AlAl3+3+；Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+AlAl3+3+3H+3H2 2O O24.24.H H2 2O O 的稳定性大于的稳定性大于 H H2 2S S（合理即可）（合理即可）25.25.CHCH4 4（g g）+2O+2O2 2（g g）COCO2 2（g g）+2H+2H2 2O O（l l）+890.3 kJ+890.3 kJ（二）本题共（二）本题共 1616 分分26.26.c(CO2)2c(N2)K c(NO)2c(CO)22 2A A1212C C3 3C C1313D D4 4B B1414D D5 5A A1515D D6 6B B16
23、16D D7 7C C1717C C8 8B B1818D D9 9A A1919C C1010B B2020D D；减小；减小；1.8751.8751010-4-4mol/(Lmol/(Ls s）；增大压强（合理即可）增大压强（合理即可）27.27.催化剂在催化剂在 500500左右具有最佳活性左右具有最佳活性28.28.bcbc131329.29.c c（ClCl-）c c（NHNH4 4+）c c（H H+）c c（OHOH-）；几乎不变几乎不变（三）本题共（三）本题共 1515 分分30.30.乙醇；羟基；浓硫酸、乙醇；羟基；浓硫酸、17017031.31.CHCH3 3COOH+CH
24、COOH+CH3 3CHCH2 2OHOH浓硫酸CHCH3 3COOCHCOOCH2 2CHCH3 3+H+H2 2O O；取代（酯化）反应；取代（酯化）反应32.32.33.33.CHCH3 3CHOCHO34.34.CHCHCHCH CHCH2 2=CHCl=CHCl HCl催化剂、加热催化剂、高温高压（四）本题共（四）本题共 1515 分分35.35.H H2 2SOSO4 4；漏斗、烧杯、玻璃棒；漏斗、烧杯、玻璃棒36.36.取样，向其中滴加取样，向其中滴加 KSCNKSCN 溶液，溶液变血溶液，溶液变血红色，则含有红色，则含有 FeFe3+3+。37.37.不能，如加氯水会引入杂质不能，如加氯水会引入杂质 ClCl-38.38.蒸发浓缩；冷却结晶蒸发浓缩；冷却结晶39.39.0.040mol/L0.040mol/L1414