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1、2019-20202019-2020 学年湖南省娄底市青烟中学高一化学下学期学年湖南省娄底市青烟中学高一化学下学期期末试题含解析期末试题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的（）A甲烷与氯气混和后光照反应 B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 D在苯中滴入溴水，溴水褪色参考答案：参考答案：B略2.下列说法不正确的是A赤铁矿的主
2、要成分是 Fe2O3B磁铁矿的主要成分是 Fe3O4C把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭参考答案：参考答案：D略3.下列说法正确的是（）A液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质参考答案：参考答案：D考点：电解质与非电解质分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：AHCl 在水溶液中能够导电，所以 HCl
3、是电解质，故 A 错误；BNH3、CO2自身不能电离，所以 NH3、CO2均是非电解质，故 B 错误；C铜、石墨都是单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，故C 错误；D蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质，故D 正确；故选 D点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件4.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（）A.该电池
4、的正极为锌，发生氧化反应B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当 0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子总数为 1.2041023D.电池正极反应式为：2MnO2+2e-+H2O=2MnO(OH)+2OH-参考答案：参考答案：DA该装置中，锌元素化合价由 0价变为+2价，所以锌作负极，故 A错误；B该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作正极，故 B错误；C电子不进入电解质溶液，故 C错误；D正极上二氧化锰得电子和水反应，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-2MnO(OH)+2OH-，故 D正确；故选 D。点睛：本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化判断正负
5、极材料，结合电解质溶液书写电极反应式，易错选项是 C，注意电子不进入电解质溶液，溶液中自由离子的定向移动形成电流。5.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是A 碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙 D固体烧碱参考答案：参考答案：BC6.科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒。这是因为对人体无害的+5 价砷类化合物在维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是A维生素 C 具有还原性B1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去 2mol 电子C上述过程中+5价砷元素发生还原反应D上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂参考答案：参考答案：B略7.证明
6、淀粉已部分水解不需要用的试剂是的（）A、碘水 B、新制 Cu(OH)2悬浊液 C、碘化钾溶液 D、NaOH 溶液参考答案：参考答案：C略8.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是K+、Cl、NO3、CO32K+、Fe2+、I、SO42Na+、SO42、Cl、NO3Na+、Ca2+、Cl、HCO3K+、Ba2+、NO3、ClA B CD参考答案：参考答案：B略9.下列描述的一定是金属元素的是A原子核内有 11 个质子的元素B原子的最外电子层只有 1 个电子的元素C能与酸反应的物质D易失去电子的物质参考答案：参考答案：A10.下列与化学实验安全相关的说法中正确的是A.实验室用 CaCO3与稀盐酸制取
7、CO2，多倒出的 CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B.H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C.除去 N2中混有的 CO2和 H2O蒸气，先通过浓硫酸，后通过氢氧化钠溶液D.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氧氧化钠溶液冲洗参考答案：参考答案：B11.我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为 4Al3O26H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是A.铝片作负极B.海水作电解质溶液C.电池工作时，O2失去电子 D.电池工作时实现了化学能向电能的转化参考答案：参考答案：C【分析】由电池反应的方程式可知，还原剂 Al 为负极，失电子发生氧化反应生成 Al(OH)3，电极
8、反应式为 Al3e+3OH=Al（OH）3，氧化剂 O2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH。【详解】A 项、由电池反应的方程式可知，还原剂 Al 为负极，失电子发生氧化反应生成Al(OH)3，故 A正确；B项、海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；C项、由电池反应的方程式可知，氧化剂 O2在正极得电子被还原发生还原反应，电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH，故 C错误；D项、原电池为化学能转化为电能装置，故 D正确；故选 C。12.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.右边吸附层中
9、发生了还原反应B.负极的电极反应是 H22e 2OH=2H2OC.电池的总反应是 2H2O2=2H2OD.电解质溶液中 Na向右移动，ClO 向左移动参考答案：参考答案：C【详解】由电子的流动方向可以得知左边为负极，发生氧化反应；右边为正极，发生还原反应，故选项 A、B 正确；电池的总反应没有 O2参与，总反应方程式不存在氧气，故 C选项不正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故 D 选项正确。答案选 C。13.下列实验操作或描述中错误的是（）A硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法B氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法C溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越
10、快，析出的晶体颗粒就越小D除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法参考答案：参考答案：DAKNO3和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使 KNO3先结晶出来、再过滤的方法；可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故A正确；B氯化钠的溶解度较小，硝酸钾的溶解度较大，蒸发结晶会析出氯化钠，所以氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法，故B正确；C溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，晶体不容易形成大的颗粒，所以溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，故C正确；D氢氧
11、化钡易溶于水，碳酸钡难溶于水，除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用过滤的方法，故 D错误。14.关于钠的叙述中，正确的是（）A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高参考答案：参考答案：B略15.下列离子方程式中书写正确的是（）AFeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2C稀硝酸和铜反应：Cu+2H+Cu2+H2D稀盐酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2参考答案：参考答案：D【考点】离子方程式的书写
12、【分析】A离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B2mol钠与水反应生成 1mol氢气，该反应不满足电子守恒；C稀硝酸与铜反应生成的是 NO气体；D碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水【解答】解：AFeCl2溶液中通入Cl2，反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故 A错误；B金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故 B错误；C铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故 C错误；D稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：2H+CaC
13、O3Ca2+H2O+CO2，故 D正确；故选 D二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16.（6 分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是；。（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是。（3）实验时 A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是。参考答案：参考答案：略三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17.（6 分）向含 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）
14、（1）加入 1mol 铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液 Fe(NO3)3的浓度为。参考答案：参考答案：（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2（2）22.4（3）1mol/L18.（10 分）称取三份 1.52 g 由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成 0.896 L（标准状况，下同）气体及 0.56 g 残余固体；第二份样品和过量 NaOH 溶液反应得 0.896 L 气体及 0.96 g 残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量 H3PO4反应得 0.448 L 气体，使之
15、和 1.000 LO2混合并反应，消耗了约 90%的 O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：参考答案：单质是 Mg 和 Si2 Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4 H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2 O2=SiO2+2 H2O*题意为过量，不能写成 Mg3(PO4)2，不得分；若写成 MgHPO4扣一半分。19.（6 分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为 19 的 K、24 的Cr、26 的 Fe 以及 29 的 Cu 原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：参考答案：19 K：1s22s22p63s23p64s1；24 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；26 Fe：1s22s22p63s23p63d6 4s2；29 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；第五周期中相应元素核电荷数 37 42 47