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1、.XXXX 省民勤县第一中学省民勤县第一中学 2020-20212020-2021 学年高二化学学年高二化学 1212 月月考试题月月考试题时间：90 分钟总分：100 分常用相对原子质量:H:1 C:12 O:16第 I 卷 选择题 共 48 分一、选择题每题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分1催化剂之所以能加快反应速率,是因为 A减小了反应速率常数B降低了反应的活化能C降低了反应的焓D降低了反应的递熵2下列溶液一定呈中性的是+AcOH=cH 的溶液B盐溶液CpH=3 的酸与 pH=11 的碱等体积混合所得溶液DpH=7 的溶液-13在 0.1molL 的 CH3COOH 溶
2、液中,要促进醋酸电离且使 H+浓度增大,应采取的措施是A升温 B加水C加入 NaOH 溶液 D加入稀盐酸4下列反应的能量变化符合图的是ACH4燃烧B食物腐败变质CNaOH 溶液滴定 HCl 溶液DBa28H2O 与 NH4Cl 反应制冷+-13-15.室温下,在由水电离产生的 H 浓度为 110 molL 的溶液中,一定能大量共存的离子组是+-2-K、Cl、NO3、S2+-2-K+、Fe、I、SO4+-2-Na、Cl、NO3、SO4+2+-Na、Ca、Cl、HCO3+2+-K、Ba、Cl、NO3A.B.C.D.6室温下,次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数弱电解质HClOH2CO3H2SO3电离常数
3、Ka=4.710Ka1=4.210-7Ka1=1.5410-2Ka2=5.610-11Ka2=1.0210-7-8下列微粒在溶液中不能大量共存的是ASO32-、HCO3-BClO-、HCO3-2-CHSO3、CO3DHClO、HCO3-7.强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)H2O(1)H 57.3kJmol1,向1L0.5molL1的 NaOH 溶液中分别加入下列物质：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3,三者的关系正确的是A.H1 H2 H3B.H1 H3 H2C.H1 H3 H2D.H1 H3 H28.对于化学反应3W(g)+2X(g
4、)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是A.v(W)3v(Z)B.2v(X)3v(Z)C.2v(X)v(Y)D.3v(W)2v(X)9.下列对于化学反应方向说法正确的是A.反应 2A+B=3C+D在一定条件下能自发进行,说明该反应的H0B.常温下反应 2Na2SO3+O2=2Na2SO4能自发进行,则H0C.反应 2Mg+CO2=C+2MgO在一定条件下能自发进行,则该反应的H0D.一定温度下,反应 2NaCl=2Na+Cl2的H0.10.己知丙烷的燃烧热H 2215kJmol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水,则放出的热量约为A.55 kJB.220kJC.550
5、kJD.1108kJ112020XX 市第二中学高二开学考试下列关于电离平衡常数的说法中正确的是A电离平衡常数越小,表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数与温度无关C相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K312.2mol 金属钠和 1mol 氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是A.H2 0B.H4 H5 H8 H1C.在相同条件下,2K(g)2K(g)的H H3D.H6 H7 H813常温下,下列溶液中酸性最强的是ApH=3 的盐酸溶液+-5Bc=510 mol/L 的溶液-12Cc=110mol/L 的溶液D0.1 mo
6、l/L 的盐酸溶液-14.常温下,向 pOHpOH=-lgc均为 2 的 NaOH 与 YOH 溶液中分别加水稀释,溶液 pOH 随溶液体积变化的曲线如图所下列说法正确的是A水的电离程度：abB稀释到 pOH 均为 3 时,加水量：V水V水C稀释前 NaOH 与 YOH 的物质的量浓度均为 0.01molL-1D无限稀释时,NaOH 与 YOH 的 pOH 仍按图示比例一直增大15对室温下浓度、体积均相同的HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施不正确的是A加足量的 Zn 充分反应时,在 HCl 溶液中的起始速率较快B加足量的 Zn 充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多C使温度升高
7、 20,两溶液的氢离子浓度都不变D与等浓度的 NaOH 溶液反应,消耗 NaOH 溶液的体积一样多16.用 1.0molL1 NaOH 溶液中和某浓度硫酸溶液时,其 pH 和所加 NaOH 溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是 A.1molL1,60mLB.0.5molL1,80mLC.0.5molL1,40mLD.1molL1,80mL第卷非选择题共52 分二、非选择题每空 2 分,共 52 分1714 分一定温度下,在 2L 的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:1 反应的化学方程式为_。.2 反应达到最大限度的时间是_min,
8、该时间内的平均反应速率v=_,v=_。3 反应达到平衡状态时,放中 6QkJ 的热量,当容器中充入 1 molN,反应放出的热量为_。等于 QkJ小于 QkJ大于 QkJ等于 2QkJ4 判断该反应达到平衡状态的依据是_。该条件下,正逆反应速率都为零该条件下,混合气体的密度不再发生变化该条件下,混合气体的压强不再发生变化该条件下,单位时间内消耗 2molN 的同时,生成 1molM5 能能加快反应速率的措施是_。升高温度容器体积不变,充入隋性气体 Ar容器压強不变,充入惰性气体 Ar使用催化剂18.10 分某温度下,纯水的 c2107molL1,则此时 c为_；KW为_若温度不变,滴入稀盐酸使
9、 c5104molL1,则溶液中 c为_,由水电离产生的c为_,此时温度_填高于、低于或等于25。19.12 分近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究,实现可持续发展。回答下列问题：写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_。2 为提高CH3OH(g)的产率,理论上应采用的条件是_填序号。a.高温高压b.低温低压c.高温低压d 低温高压3250 时,在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g),如图为不同投料比n(H2)/n(CO2)时某反应物 X 的平衡转化率的变化曲线。反应物 X 是_填CO2或H2。2 mol CO2和催化剂,10 min 时
10、反应达到平4250 时,在体积为 2.0 L 的恒容密闭容器中加入6 mol H2、衡,测得c(CH3OH)0.75molL1。前 10 min 内H2的平均反应速率v(H2)_molL1min1。化学平衡常数K _。催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间,四组实验数据：得到如下CO2的转化率/%实验编号温度/K催化剂甲醇的选择性/%A543Cu/ZnO 纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO 纳米片11.972.7C553Cu/ZnO 纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO 纳米片12.070.6根据上表所给数据,用CO2生产甲醇的最优条
11、件为_填实验编号。20.16 分现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量.实验步骤1 用_量取 10.00 mL 食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_中定容,摇匀即得待测白醋溶液.2 取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中,向其中滴加 2 滴_作指示剂.13 读取盛装 0.1000 molL NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为_mL.4 滴定.滴定过程中,眼睛应注视_;当滴至_ 时停止滴定,并记录 NaOH 溶液的终读数.重复滴定 4 次.实验记录实验序号待测白醋溶液体积/mL0.1000molL NaOH 溶液的体积/mL.-1.滴
12、定前刻度123420.0020.0020.0020.000.100.000.151.10滴定后刻度15.1014.9515.2017.10数据处理与讨论-11 按实验所得数据,可折算得 c=_molL.2 在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH 溶液润洗.b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失.c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水.d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.高二化学理答案一、选择题每题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分1-16 BAAD ACDC BAAB DBCB二、非选择题每空 2 分,共 52 分17、14 分12NM260.5 mol/0.25 mol/Lmin34518、10 分7114111111210 molL 410810molL810molL高于19.12 分12d340.225B20.16 分11.酸式滴定管容量瓶2 酚酞;3 0.60;4 锥形瓶内溶液颜色的变化溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色0.7500 ab.