《电导法测乙酸乙酯皂化反应的速率常数优秀课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电导法测乙酸乙酯皂化反应的速率常数优秀课件.ppt（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、电导法测乙酸乙酯皂化反应的速率常数第1页，本讲稿共18页2/8/202311、测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，了解反应活化能的测定方法2、了解二级反应的特点，学会用图解法求出二级反应的反应速率常数3、熟悉EC215微电脑电导率仪的使用方法（一）实验目的（一）实验目的第2页，本讲稿共18页2/8/20232乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为：CH3COOC2H5+Na+OH-CH3COO-+Na+C2H5OH（二）实验原理（二）实验原理第3页，本讲稿共18页2/8/20233 当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，设均为a，则反应速率方程表示为：当起始浓度a为已知，只要由实验测得不
2、同时间t时的x值，以 对t作图，应得一直线，从直线的斜率m便可求出k值。m=ak第4页，本讲稿共18页2/8/20234 反应中，参加导电的离子有OH-、Na+和CH3COO-，由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的，因此，反应前后Na+的浓度不变，随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。第5页，本讲稿共18页2/8/20235所以，稀溶液中，电导值的减少量与CH3COO-浓度成正比，速率方程可变为：式中
3、：0起始时的电导率；tt时的电导率；t即反应终了时的电导率；第6页，本讲稿共18页2/8/20236故只要测定了0、以及一组t值以后，利用(0t)(0)对t作图，若该反应为二级反应，则应得到一条直线，直线的斜率即是速率常数k与起始浓度ca的乘积。K的单位为Lmol-1min-1。第7页，本讲稿共18页2/8/20237 1.1.开机开机按ON/OFF键开启EC215微电脑电导率仪。2.2.电导率仪标定电导率仪标定（1）将电极先用蒸馏水清洗12遍，再用0.01MKCl标准液淋洗23遍，每次12ml,插入装有0.01MKCl标准液的专用试管（需干燥）中，电极浸入溶液的深度以外套上的小孔浸没液体0.
4、5cm左右为宜，并用电极轻触试管底部，排出套内的气泡。（三）实验步骤（三）实验步骤第8页，本讲稿共18页2/8/20238（2）调节TEMPERATURE到2%/。（3）选择合适的测量范围，如1999s或19.9ms。（4）待数字基本稳定后，旋转“CALIBRATION”键，使显示屏上的数值与室温下0.01MKCl标准液的电导率值相等即可（查课本336页附录八）。取出电极，用蒸馏水淋洗12遍后，置蒸馏水中备用。第9页，本讲稿共18页2/8/20239电源开关电源开关TemperatureTemperature旋钮旋钮Calibration旋钮旋钮量程选择按钮量程选择按钮电极电极第10页，本讲稿
5、共18页2/8/2023103.的测量电极用极少量的0.0100M的NaAc液淋洗23遍，将0.0100M的NaAc装入专用试管中，插入电极，电极浸入溶液的深度和使用方法与标定时相同。此时显示屏上的数值即。第11页，本讲稿共18页2/8/202311 4.0的测量分别量取0.02MNaOH液和蒸馏水各20.00ml于50ml小烧杯中混匀，用此混合液淋洗电极23遍后，将此混合液倒入另一干燥专用试管中，插入电极，此时显示屏上的电导率数值即为0，记下该值第12页，本讲稿共18页2/8/2023125.t的测量先量取0.02MNaOH液25.00ml于50ml小烧杯中,再量取乙酸乙酯液25.00ml一
6、起放入50ml小烧杯中，马上看表记时，混匀，用此混合液淋洗电极23遍后，将此混合液倒入另一干燥专用试管中，插入电极，此时显示屏上的电导率数值即为时间t所对应的t，分别记录3min,6min,9min,12min,15min,18min,21min,24min,27min,30min,40min,50min时的电导率t。第13页，本讲稿共18页2/8/202313（四）实验结果与分析（四）实验结果与分析（1）0与的测定。反应的温度：t0=Scm-1（开始）=Scm-1 （结束）=Scm-1 （平均）=Scm-1第14页，本讲稿共18页2/8/202314 （2 2）将测得）将测得t数据记入下表数
7、据记入下表。t(min)0（Scm-1）t（Scm-1）0 t（Scm-1）(0 t)/(t)36960第15页，本讲稿共18页2/8/202315（3 3）反应级数的判定）反应级数的判定。以(0 t)/(t)对t作图，若得一直线，即可证明乙酸乙酯皂化反应为二级反应。由直线的斜率计算出反应速率常数k。第16页，本讲稿共18页2/8/202316（1）测0时是测0.0100M的NaOH，而测t时，是将时，是将0.02MNaOH液25.00Ml与0.02M的乙酸乙酯液25.00ml混合。（2）测量前电极需淋洗2遍，且要轻触试管底部，排除套内气泡，但注意不要太用力以免打破试管。（3）仪器使用完毕，要将电极用蒸馏水清洗干净，并放入蒸馏水中保养。（五）注意事项（五）注意事项第17页，本讲稿共18页2/8/202317请保护公共仪器设备！请保护公共仪器设备！请注意安全！请注意安全！谢谢谢谢!第18页，本讲稿共18页2/8/202318