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1、电子云与原子轨道第1页，本讲稿共10页S能级的原子轨道图*S S能级的能级的原子原子轨道是球形对称的轨道是球形对称的.*能层序数能层序数n n越大越大,原子轨道半径越大原子轨道半径越大第2页，本讲稿共10页P P能级的原子轨道是纺锤形的能级的原子轨道是纺锤形的,每个每个P P能级有能级有3 3个原子个原子轨道轨道,它们相互垂直它们相互垂直,分别以分别以P P x x,P,Py y,P,PZ Z表示表示.P能级的原子轨道第3页，本讲稿共10页P P能能级级的的原原子子轨轨道道P P能级的能级的3 3个原子轨道个原子轨道P P x x,P,Py y,P,PZ Z合在合在一起的情形一起的情形.第4页
2、，本讲稿共10页d d能级的原子轨道有能级的原子轨道有5 5个个.d d能能级级的的原原子子轨轨道道第5页，本讲稿共10页1、每个原子轨道上最多能容纳、每个原子轨道上最多能容纳_个电子，个电子，且自旋方向且自旋方向_。二、研究原子结构二、研究原子结构CNO2、当电子排在同一能级时有什么规律？、当电子排在同一能级时有什么规律？当电子排布在同一能级的不同轨道时，总当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是是_，而且自旋方向，而且自旋方向_。洪特规则洪特规则2不同不同 泡利原理泡利原理首先单独占一个轨道首先单独占一个轨道相同相同第6页，本讲稿共10页1 1、S S、P P、d d能级分别有多少个轨道，每
3、个轨道上最能级分别有多少个轨道，每个轨道上最多能容纳几个电子？其自旋方向怎样？多能容纳几个电子？其自旋方向怎样？2 2、举例说明洪特规则：、举例说明洪特规则：讨论下列问题讨论下列问题s p d fs p d f能级分别有能级分别有1 1、3 3、5 5、7 7个轨道，每个轨道，每个轨道最多能容纳的电子数为个轨道最多能容纳的电子数为2 2个，且自旋方个，且自旋方向相反。这就是泡利原理向相反。这就是泡利原理当电子排布在同一能级的不同轨道时，总当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。道），而且自旋方向相同。第
4、7页，本讲稿共10页原子的电子排布图铁原子的轨道表示式铁原子的轨道表示式洪特规则洪特规则泡利原理泡利原理能量最低原理能量最低原理第8页，本讲稿共10页 从元素周期表中查出铜的外围电子排从元素周期表中查出铜的外围电子排布，它是否符合构造原理。布，它是否符合构造原理。当一个能级上的电子填充达到全充满，当一个能级上的电子填充达到全充满，半充满或全空时是一种稳定状态，使半充满或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低。这就是洪特规则得体系的能量较低。这就是洪特规则的第二条。的第二条。思考与交流第9页，本讲稿共10页以下是表示铁原子的以下是表示铁原子的3 3种不同化学用语。种不同化学用语。结构示意图结构
5、示意图电子排布式电子排布式电子排布图（轨道表电子排布图（轨道表示式）示式）铁原铁原子子1s22s22p63s23p63d64s2请你通过比较、归纳，分别说出请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。粒子结构信息。结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各能层上的电子数。及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级 上的电子数。上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向。分布情况，自旋方向。第10页，本讲稿共10页