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1、混合物的分离提纯第1页，本讲稿共16页 思考与交流思考与交流 沙里淘金的方法其原理是什么？沙里淘金的方法其原理是什么？铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里吸出而分离。最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里吸出而分离。利用的是黄金和沙的利用的是黄金和沙的密度密度不同。不同。思考：思考：如果有铁屑和铜的混合物如果有铁屑和铜的混合物,你能用哪些方法你能用哪些方法将铁屑分离除去将铁屑分离除去?淘金者的方法淘金者的方法用磁铁吸引铁用磁铁吸引铁加盐酸加盐酸？什么是混合物的分离与提纯？有区别吗什么是混合物的分离与提纯？有区别吗第2页，本讲稿共16页二
2、、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯 利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，将混合物中的各组分分离开，除去杂质达到提纯同，将混合物中的各组分分离开，除去杂质达到提纯所需物质的目的。所需物质的目的。分离和提纯：分离和提纯：讨论：讨论：在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上指的杂在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上指的杂质都是有害或无价值的吗质都是有害或无价值的吗?请举例说明。请举例说明。第3页，本讲稿共16页过滤：过滤：蒸发：蒸发：1、过滤和蒸发、
3、过滤和蒸发利用物质的可溶性不同利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。分离难溶物与可溶物。利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥发，使溶剂挥发，分离溶质与溶剂分离溶质与溶剂。第4页，本讲稿共16页实验名称：粗盐的提纯实验名称：粗盐的提纯实验目的：实验目的：除去粗盐中混有的杂质除去粗盐中混有的杂质实验药品与装置：实验药品与装置：实验步骤：实验步骤：粗盐的提纯粗盐的提纯溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发（泥沙、（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）、硫酸盐）第5页，本讲稿共16页一一.粗盐的提纯粗盐的提纯:如何除去食盐中混有的泥沙？如何除去食盐中混有的泥沙？思考思考?溶解
4、溶解过滤过滤蒸发蒸发步骤步骤目的目的现象现象注意事项注意事项使可溶性物质使可溶性物质溶解溶解除去粗盐水中除去粗盐水中的不溶性杂质的不溶性杂质从溶液中得从溶液中得到食盐晶体到食盐晶体粗盐逐渐溶解粗盐逐渐溶解,得到浑浊的食盐得到浑浊的食盐水水不溶物留在滤纸上不溶物留在滤纸上,液体液体渗过滤纸渗过滤纸,沿漏斗颈流入沿漏斗颈流入另一个烧杯中另一个烧杯中水分蒸发，逐渐析出水分蒸发，逐渐析出晶体晶体玻璃棒不断搅玻璃棒不断搅拌，以加速食拌，以加速食盐溶解盐溶解第6页，本讲稿共16页问题讨论：问题讨论：实验实验1-1得到的盐是纯净的得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可
5、以检验它们呢什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？纯净的纯净的al粗盐粗盐溶溶 解解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸蒸 发发过过 滤滤第7页，本讲稿共16页 利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法可以检验出它们呢？用什么方法可以检验出它们呢？思考：思考：还可能含有还可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质等杂质SO42-的检验：的检验：
6、酸化后，加酸化后，加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀实验实验1-2第8页，本讲稿共16页使使SO42-、Mg2+、Ca2+反应生成难溶物质沉淀。反应生成难溶物质沉淀。硫酸盐硫酸盐(SO42-)：加：加稍过量稍过量的的BaCl2溶液溶液MgCl2(Mg2+)：加：加稍过量稍过量的的NaOH溶液溶液Ca2+：加：加稍过量稍过量的的Na2CO3溶液溶液解决方案：解决方案：提示：提示：设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。思考与交流思考与交流课本第
7、课本第7页页第9页，本讲稿共16页加入你选择的试剂除掉杂质后加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想可用什么有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+Cl-Ca2+OH-Ba2+Na+Cl-CO32-OH-Na+Cl-过量过量BaCl2过量过量NaOH过量过量Na2CO3 过滤过滤Na+Cl-适量适量HCl、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量第10页，本讲稿共16页想一想：除杂时加入的试剂为什么都要稍想一想：除杂时加入的
8、试剂为什么都要稍过量？加入你选择的试剂除掉杂质后，有过量？加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？再把它们除去？Ba2+可用可用 Na2CO3OH-可用可用HCl除去除去CO32-可用可用HCl除去除去引入的离子：引入的离子：Ba2+、OH-、CO32-第11页，本讲稿共16页v练习：练习：2、为除去粗盐中的、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙和泥沙,可将粗盐溶于水可将粗盐溶于水,再进行下列操作再进行下列操作过滤过滤加过加过量的量的NaOH溶液溶液加适量的盐酸加适量的盐酸加过量的加过量的Na2CO3溶液
9、溶液加过量的加过量的BaCl2溶液。正确的排溶液。正确的排列顺序是列顺序是_1.在进行沉淀实验时在进行沉淀实验时,如何认定沉淀已经完全如何认定沉淀已经完全?在上层清液中（或取少量上层清液置于小在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀,说明沉淀完全。说明沉淀完全。或或第12页，本讲稿共16页3、不用任何试剂将下列四种溶液区分开、不用任何试剂将下列四种溶液区分开,其顺序其顺序是是 NaOH CuSO4 KCl MgSO4 4、不用任何试剂鉴别，试述操作及现象、不用任何试剂鉴别，试述操作及现象 NaBr、AgNO3、H2S、Na
10、OH、HCl、NaNO3、CuCl2七种溶液。七种溶液。5、不用任何试剂鉴别，试述操作及现象、不用任何试剂鉴别，试述操作及现象NH4HCO3、Ca(HCO3)2、Na2CO3四种白色固四种白色固体。体。加热加热第13页，本讲稿共16页交流小结：在设计除杂方案时，应考虑哪些方面？交流小结：在设计除杂方案时，应考虑哪些方面？v选择所加试剂选择所加试剂v试剂加入的先后顺序试剂加入的先后顺序v试剂用量试剂用量v试剂过量后如何处理试剂过量后如何处理第14页，本讲稿共16页除杂原则：除杂原则：不增不增 不减不减 易分易分 不加入新的物质不加入新的物质不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaCl成分成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4简约性简约性第15页，本讲稿共16页作业:书书P10：2、3做书上做书上4、5做本上做本上第16页，本讲稿共16页