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1、会计学1铜锌副族铜锌副族第一页，共40页。铜族元素虽能形成铜族元素虽能形成(xngchng)与碱与碱金属相同的金属相同的+1氧化态的化合物，但它们却氧化态的化合物，但它们却很少相似。碱金属在周期表中是最活泼的很少相似。碱金属在周期表中是最活泼的金属，尤其是铯。而铜族金属是不活泼的，金属，尤其是铯。而铜族金属是不活泼的，且由且由CuAgAu活泼性递减。金是很惰活泼性递减。金是很惰性的金属。性的金属。18-1 18-1 18-1 18-1 铜族元素铜族元素铜族元素铜族元素(yun s)(yun s)(yun s)(yun s)1-1 1-1 1-1 1-1 铜族元素铜族元素铜族元素铜族元素(yun
2、 s)(yun s)(yun s)(yun s)的通性的通性的通性的通性第2页/共40页第二页，共40页。表表表表18-118-1铜族元素的基本铜族元素的基本铜族元素的基本铜族元素的基本(jbn)(jbn)性质性质性质性质 Cu Ag Au原子量 63.5 107.9 197.0价电子 3d104s1 4d105s1 5d106s1主要(zhyo)氧化态 +1，+2 +1 +1，+3原子金属半径原子金属半径/pm127.8144.4144.2第一第一(dy)电离势电离势(kJmol-1)750735895第二电离势第二电离势(kJmol-1)197020831987M+水合热水合热(kJmol
3、-1)-582-486-644M2+离子水合热离子水合热(kJmol-1)-2121升华热升华热(kJmol-1)340285385电负性电负性1.91.932.54第3页/共40页第三页，共40页。铜族元素铜族元素(yuns)电势图电势图0/V第4页/共40页第四页，共40页。铜族与碱金属元素性质铜族与碱金属元素性质(xngzh)不同的内在原因在于它们电子构型不同的内在原因在于它们电子构型的不同。铜族元素次外层比碱金属多的不同。铜族元素次外层比碱金属多10个个d电子。由于电子。由于d电子屏蔽核电荷电子屏蔽核电荷的作用较小，致使铜族元素的有效核电荷比相应的碱金属元素增大，核的作用较小，致使铜族
4、元素的有效核电荷比相应的碱金属元素增大，核对价电子吸引力增强，第一电离能增大，活泼性比碱金属差。对价电子吸引力增强，第一电离能增大，活泼性比碱金属差。铜的第二、第三电离势较银低得很多。这是由于铜族元素的（铜的第二、第三电离势较银低得很多。这是由于铜族元素的（n1）d轨道刚填满，刚填满的能级还不稳定，与轨道刚填满，刚填满的能级还不稳定，与ns轨道能级差小。因此，轨道能级差小。因此，d电子参与成键，能形成大于族数的电子参与成键，能形成大于族数的+2、+3氧化态化合物。它的多变价氧化态化合物。它的多变价体现了过渡元素的特性。体现了过渡元素的特性。第5页/共40页第五页，共40页。1-2 1-2 金属
5、金属(jnsh)(jnsh)单质单质一、存在一、存在一、存在一、存在(cnzi)(cnzi)和冶炼和冶炼和冶炼和冶炼自自自自然然然然界界界界主主主主要要要要矿矿矿矿物物物物 硫化物矿：辉铜矿硫化物矿：辉铜矿(CuCu2 2S S),),黄铜矿黄铜矿 (CuFeSCuFeS2 2)，斑铜矿，斑铜矿(CuCu2 2FeSFeS4 4)氧化物矿：赤铜矿氧化物矿：赤铜矿(CuCu2 2O O),),孔雀石孔雀石 (CuCOCuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2)。铜铜矿矿 闪银矿(yn kun)(Ag2S)银银银银 矿矿矿矿 主要以游态存在，主要以游态存在，岩脉金矿，冲积金岩脉金矿，冲积金 金金
6、Au第6页/共40页第六页，共40页。1 1 1 1、CuCuCuCu的冶炼的冶炼的冶炼的冶炼(ylin)(ylin)(ylin)(ylin)焙烧焙烧(bi sho)(bi sho)：2CuFeS2 2CuFeS2O2=Cu2SO2=Cu2S2FeS2FeSSO2SO2制冰铜：制冰铜：2FeS 2FeS3O2=2FeO3O2=2FeO2SO22SO2 FeO FeOSiO2=FeSiO3SiO2=FeSiO3 mCu2S mCu2SnFeS=Cu2SnFeS nFeS=Cu2SnFeS（冰铜）（冰铜）制粗铜：制粗铜：2Cu2Cu2 2S S3O3O2 2=2Cu=2Cu2 2O O2SO2SO
7、2 2 2Cu 2Cu2 2O OCuCu2 2S=6CuS=6CuSOSO2 2比铜活泼的金属比铜活泼的金属(jnsh)(jnsh)杂质溶解于溶液中杂质溶解于溶液中电解精炼电解精炼 阳极（粗铜）：阳极（粗铜）：CuCuCuCu2+2+2e2e 阴极（纯铜）：阴极（纯铜）：CuCu2+2+2e2eCuCu电解反应电解反应 CuCu（粗铜）（粗铜）=CuCu（纯铜）（纯铜）比铜不活泼比铜不活泼的金属杂质沉的金属杂质沉于阳极泥中于阳极泥中第7页/共40页第七页，共40页。铜矿石铜矿石富集富集沸腾沸腾(fitng)(fitng)炉炉焙烧焙烧反射炉反射炉制冰铜制冰铜转炉转炉(zhun l)(zhun
8、l)制粗铜制粗铜电解电解(dinji)(dinji)精炼精炼铜的冶炼铜的冶炼富集用富集用浮选法浮选法923-1073K1773-1823K高温吹入空气高温吹入空气第8页/共40页第八页，共40页。2、银、金的存在、银、金的存在(cnzi)和冶炼和冶炼浸取浸取(jn q)(jn q)：4Au+8NaCN+2H2O+O24Au+8NaCN+2H2O+O2 4NaAu(CN)2+4NaAu(CN)2+4NaOH4NaOH 4Ag+8NaCN+2H2O+O2 4Ag+8NaCN+2H2O+O2 4NaAg(CN)2+4NaOH 4NaAg(CN)2+4NaOH Ag2S+4NaCN Ag2S+4NaC
9、N 2NaAg(CN)2+Na2S 2NaAg(CN)2+Na2S还原还原(hun yun)(hun yun)：2NaAu(CN)2+Zn 2NaAu(CN)2+Zn 2Au+2Au+Na2Zn(CN)4Na2Zn(CN)4 2NaAg(CN)2+Zn 2NaAg(CN)2+Zn 2Ag+Na2Zn(CN)4 2Ag+Na2Zn(CN)4第9页/共40页第九页，共40页。二、性质二、性质二、性质二、性质(xngzh)(xngzh)和用途和用途和用途和用途铜、银、金的色泽十分有特征，铜呈浅粉色，银呈白色铜、银、金的色泽十分有特征，铜呈浅粉色，银呈白色(bis)，金显黄色，因此借它们称呼颜色，如紫
10、铜色、古铜色、银白色，金显黄色，因此借它们称呼颜色，如紫铜色、古铜色、银白色(bis)，金黄色等。，金黄色等。1、物理性质、物理性质(wlxngzh)溶、沸点较其它过渡金属低溶、沸点较其它过渡金属低导电性、导热性好，且导电性、导热性好，且AgCuAu第10页/共40页第十页，共40页。铜、银、金很柔软，有极好的延展性及可塑性，金尤其如此。1g金可以辗压成只有230个原子厚的约1m2的薄片，拉成直径仅20m长达165m的金线，并且它们有优良的导电性和导热性。在所有金属中银的导电性居第一位，铜仅次于银。大量的铜应用于电气工业及冶金工业上，在电工器材的制造上几乎(jh)用去一半以上的铜。铜易与其它金
11、属形成合金，铜合金，如青铜（80Cu、15Sn、5Zn）质坚硬，易铸。黄铜（60Cu、40Zn）广泛用作仪器零件。白铜（5070Cu、1820Ni、1315Zn）用作刀具等。第11页/共40页第十一页，共40页。(1)与与O2作用作用(zuyng)碱式碳酸铜碱式碳酸铜AuAg不与不与O2发生反应，发生反应，当有沉淀剂或配合当有沉淀剂或配合(pih)剂存在时，可反应。剂存在时，可反应。2 2、化学性质、化学性质(huxu xngzh)(huxu xngzh)（2 2）2Cu+S=Cu2Cu+S=Cu2 2S S想想银和金与硫反想想银和金与硫反应的情况？应的情况？第12页/共40页第十二页，共40
12、页。(3)与与X2作用作用(zuyng)常温下反应常温下反应常温下反应较慢常温下反应较慢只能只能(zhnn)在加热条在加热条件下进行件下进行(4)与酸作用与酸作用(zuyng)Cu，Ag，Au不能置换稀酸中的不能置换稀酸中的H+（还原性差）（还原性差）生成难溶物或配合物，使单质还原能力增强生成难溶物或配合物，使单质还原能力增强第13页/共40页第十三页，共40页。Cu，Ag，Au可溶于氧化可溶于氧化(ynghu)性性酸酸第14页/共40页第十四页，共40页。1-4 1-4 1-4 1-4 铜族元素铜族元素铜族元素铜族元素(yun s)(yun s)(yun s)(yun s)的主要化合物的主要
13、化合物的主要化合物的主要化合物一、铜的化合物一、铜的化合物一、铜的化合物一、铜的化合物1、氧化、氧化(ynghu)数为数为+1的化合物的化合物Cu2O和和CuOH Cu2O Cu2O是红色固体，不溶于水，溶于稀酸时歧化析出是红色固体，不溶于水，溶于稀酸时歧化析出(xch)(xch)铜单质，溶于氨水生成不稳定的无色配合物，容铜单质，溶于氨水生成不稳定的无色配合物，容易氧化为蓝色氨合物，对热稳定。易氧化为蓝色氨合物，对热稳定。CuCu2 2O+HO+H2 2SOSO4 4 CuCu2 2SOSO4 4+H+H2 2O OCuCu2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4+Cu+Cu第15页/共4
14、0页第十五页，共40页。CuCu2 2O+4NHO+4NH3 3H H2 2O=2Cu(NHO=2Cu(NH3 3)2 2+2OH+2OH-+3H+3H2 2O O4Cu(NH4Cu(NH3 3)2 2+8NH+8NH3 3H H2 2O+OO+O2 24Cu(NH4Cu(NH3 3)4 4 2+2+4OH+4OH-+6H+6H2 2O OCu2O的制备的制备(zhbi)方法较多方法较多 在在0.1 M CuSO40.1 M CuSO4中加入中加入6M NaOH6M NaOH至生成至生成(shn chn)(shn chn)沉淀沉淀刚好溶解完，然后加入乙醛溶液刚好溶解完，然后加入乙醛溶液1mL1
15、mL，加热。现象：溶液生成，加热。现象：溶液生成(shn chn)(shn chn)红色沉淀红色沉淀Cu2+4OH-Cu(OH)42-2Cu(OH)42-+CH2OH(CHOH)4CHO=Cu2O+4OH-+2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH（）思考：思考：如何检测醛基？医学上用于检测糖尿病的方法如何检测醛基？医学上用于检测糖尿病的方法(fngf)是什么？是什么？第16页/共40页第十六页，共40页。2 2、卤化物、卤化物 CuCl CuBr CuI 颜色(yns)白 白 白溶解性 不溶 不溶 不溶制制备备Cu2+4I-Cu2+4I-2CuI+I2 2CuI+I2生成生成(shn ch
16、n)(shn chn)的的I2I2可用硫代硫酸钠可用硫代硫酸钠除去：除去：I2+2S2O32-I2+2S2O32-2I-+S4O62-2I-+S4O62-2CuCl2+SO2+2H2O 2CuCl2+SO2+2H2O 2CuCl+H2SO4+2HCl 2CuCl+H2SO4+2HCl 或：或：Cu+CuCl2+6HCl(Cu+CuCl2+6HCl(浓浓)=2H3CuCl4)=2H3CuCl4（）2H3CuCl4=CuCl+3HCl(2H3CuCl4=CuCl+3HCl(稀释稀释(xsh)(xsh)3 3、硫化物、硫化物2Cu+S=Cu2Cu+S=Cu2 2S S （）2Cu2Cu2+2+2S+
17、2S2 2O O3 32-2-CuCu2 2S+S+2SOS+S+2SO4 42-2-+4H+4H+第17页/共40页第十七页，共40页。1、氧化、氧化(ynghu)数为数为+2的化合物的化合物CuO和和Cu(OH)2Cu2+2OH-Cu(OH)2Cu(OH)2显两性显两性(lingxng)，既溶于酸，又溶于过量浓碱生，既溶于酸，又溶于过量浓碱生成蓝色成蓝色Cu(OH)42-。Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH)4Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2 2、卤化物、卤化物Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O 想一想想一想:用此法
18、用此法能否能否(nn(nn fu)fu)制制得碘化得碘化铜铜?为为 什么什么？2CuCl2CuCl2 22H2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2CuClCuCl2 2+2HCl+2HCl(773K)(773K)2CuCl2CuCl2 22H2H2 2O=CuClO=CuCl2 2+2H+2H2 2O O(在通有在通有HClHCl气体）气体）第18页/共40页第十八页，共40页。(a)CuCl2的晶体结构的晶体结构(jigu)(b)链的结构链的结构(jigu)(c)Cu在在CuCl2中的环中的环境境无水无水CuCl2的结构的结构(jigu)第19页/共40页第十九页，共40页。3 3
19、、硫酸铜、硫酸铜CuSO45H2O的结构的结构(jigu)随着不同随着不同(btn)的温度，的温度，CuSO45H2O可逐步脱水：可逐步脱水：CuSO45H2O 的颜色的颜色(yns)是蓝色的，俗称蓝矾是蓝色的，俗称蓝矾&胆矾。胆矾。第20页/共40页第二十页，共40页。第21页/共40页第二十一页，共40页。工业工业:电镀、电池、印染、染色电镀、电池、印染、染色木材保存木材保存(bocn)、制颜料等、制颜料等农业农业:制制“波尔多波尔多”溶液，用于杀虫灭菌，加入溶液，用于杀虫灭菌，加入(jir)贮水池中可防止藻类生长贮水池中可防止藻类生长无水硫酸铜是白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，具有无水硫酸铜
20、是白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，具有(jyu)很强的吸水性，吸水后显特征的蓝色，可利用这很强的吸水性，吸水后显特征的蓝色，可利用这一性质检验乙醚、乙醇等有机溶剂中的微量水分，也可一性质检验乙醚、乙醇等有机溶剂中的微量水分，也可用作干燥剂。用作干燥剂。用用用用途途途途第22页/共40页第二十二页，共40页。4 4、硝酸铜、硝酸铜、硝酸铜、硝酸铜思考：思考：硝酸铜的盐为何含有硝酸铜的盐为何含有(hnyu)水？制备无水的硝酸铜的条件是什么？水？制备无水的硝酸铜的条件是什么？5 5、硫化物、硫化物硫化物均不溶于水和稀酸硫化物均不溶于水和稀酸,可溶于热的稀酸、硝酸可溶于热的稀酸、硝酸(xiosun)或王水
21、或王水,也溶于氰化物也溶于氰化物3CuS+8HNO3CuS+8HNO3 33Cu(NO3Cu(NO3 3)2 2+2NO+3S+4H+2NO+3S+4H2 2O O2CuS+10CN2CuS+10CN-2Cu(CN)2Cu(CN)4 4 3 3 +(CN)+(CN)2 2+S+S2-2-想一想想一想想一想想一想10CN-10CN-在这里在这里(zhl)(zhl)所起的作用是什么？所起的作用是什么？第23页/共40页第二十三页，共40页。6 6、配合、配合、配合、配合(pih)(pih)物物物物Cu2+易与含有易与含有(hnyu)孤对电子的阴离子形成配合物，孤对电子的阴离子形成配合物，常见的配位
22、数是常见的配位数是4和和6。想一想：配位想一想：配位(piwi)数为数为4的和配位的和配位(piwi)数为数为6的各是什么构型？的各是什么构型？2Cu2+10CN-=2Cu(CN)43-+(CN)2试分析该反应的过程是怎样的？试分析该反应的过程是怎样的？第24页/共40页第二十四页，共40页。三、铜三、铜三、铜三、铜()()()()与铜与铜与铜与铜()()()()的相互的相互的相互的相互(xingh)(xingh)(xingh)(xingh)转化转化转化转化1 1、在气态或高温下，铜、在气态或高温下，铜()()铜铜()()从离子从离子(lz)(lz)的电的电子构子构 型来看型来看Cu+Cu+比
23、比Cu2+Cu2+稳定这可以从电离势来解释的。稳定这可以从电离势来解释的。2、在溶液中，根据铜的电极电势可知、在溶液中，根据铜的电极电势可知(kzh)，Cu+总是要发总是要发生歧化。生歧化。CuCu电极电势电极电势 0.152V 0.521V0.152V 0.521VE(A)E(A)Cu Cu2+2+Cu Cu+Cu Cu 0.337V 0.337V 3、由于由于Cu2+的极化能力比的极化能力比Cu+强，在高温下强，在高温下Cu2+的化合物变的化合物变得不稳定，受热变成得不稳定，受热变成Cu+的化合物。的化合物。另外，从热力学观点考虑，即升另外，从热力学观点考虑，即升温有利于向熵增大的方向进行
24、。温有利于向熵增大的方向进行。第25页/共40页第二十五页，共40页。二、银的化合物二、银的化合物二、银的化合物二、银的化合物1 1、+1+1价银的盐一般都不溶于水，但易于形成价银的盐一般都不溶于水，但易于形成(xngchng)(xngchng)配合配合 物，而溶于水。物，而溶于水。2 2、硝酸银、硝酸银3Ag+4HNO3(稀稀)3AgNO3+NO+2H2OAg+2HNO3(浓浓)AgNO3+NO2+H2O2AgNO3=2Ag+2NO2+O2见光见光分解分解(fnji)4、银镜反应、银镜反应(fnyng)：2Ag(NH3)2+RCHO+2OH-=RCOONH4+2Ag+3NH3+H2O第26页
25、/共40页第二十六页，共40页。3、卤化(l hu)银制 备Ag2O+2HF=2AgF+H2OAg+X-AgClAgBrAgI+白浅黄黄AgF是离子晶体,易溶于水,其它卤化物均不溶于水,随卤离子的半径增大溶解度变小,颜色(yns)加深。这是由于阴阳离子的相互极化作用引起的卤化(l hu)银的感光性AgBr=AgAgBr=AgBrBr光光卤化银大量用于制感光材料，从胶片到相片的过程可表示如下图所示感光潜影定影定影显显影影显影剂是一种还原剂，如对苯二酚，反应如下：HOOH+2AgBr=2Ag+O=O+2HBr经过显影后，随着银的生成，逐渐显出影像经过显影后，随着银的生成，逐渐显出影像定影剂的主要成
26、分是硫代硫酸钠，多余的卤化银在定影剂中被溶解掉，以保证影片清昕，反应如下：AgBr2S2O32-Ag(S2O3)23-Br-第27页/共40页第二十七页，共40页。三、金的化合物三、金的化合物AuCl3AuCl3较稳定较稳定(wndng)(wndng)的金的化合物。的金的化合物。AuCl3AuCl3具有具有(jyu)(jyu)较强的氧化性，能被强还原剂还原较强的氧化性，能被强还原剂还原 AuCl3+2Zn=2Au+3ZnCl2 AuCl3+2Zn=2Au+3ZnCl2 想一想想一想:AuCl3AuCl3是什是什么构型？么构型？Au3+Au3+为何为何(wih)(wih)比比Au+Au+稳定？稳
27、定？在气态或固态时AuCl3是以双聚分子存在是以双聚分子存在第28页/共40页第二十八页，共40页。2-1 2-1 2-1 2-1 通性通性通性通性(tn xn)(tn xn)(tn xn)(tn xn)本族元素比铜族元素活泼本族元素比铜族元素活泼(hupo)，自上而下活泼，自上而下活泼(hupo)性递减。性递减。ZnCdHg原子量原子量65.39112.41200.59价电子价电子3d104s24d105s25d106s2主要氧化态主要氧化态+2+2+1，+2原子共价半径原子共价半径/pm125148149第一电离势第一电离势(kJmol-1)9158731013第二电离势第二电离势(kJm
28、ol-1)174316411820M2+水合热水合热(kJmol-1)-2054-1816-1833升华热升华热(kJmol-1)10111262电负性电负性1.651.692.00第29页/共40页第二十九页，共40页。2-2 Zn2-2 Zn2-2 Zn2-2 Zn的基本反应的基本反应的基本反应的基本反应(fnyng)(fnyng)(fnyng)(fnyng)与其重要的化合物与其重要的化合物与其重要的化合物与其重要的化合物一、单质一、单质(dnzh)(dnzh)1 1、存在、存在(cnzi)(cnzi)和冶炼和冶炼闪锌矿（闪锌矿（ZnSZnS）、）、菱锌矿（菱锌矿（ZnCOZnCO3 3）
29、、）、红锌矿（红锌矿（ZnOZnO）焙焙 烧：烧：2ZnS+3O2ZnS+3O2 2=2ZnO+SO=2ZnO+SO2 2 热还原：热还原：2C+O2C+O2 2=2CO2CO ZnO+CO=Zn+CO ZnO+CO=Zn+CO2 2火火法法炼炼锌锌湿法炼锌：湿法炼锌：2ZnS+3O2ZnS+3O2 2=2ZnO+SO=2ZnO+SO2 2ZnO+HZnO+H2 2SOSO4 4=ZnSOZnSO4 4+H+H2 2O O电解：电解：ZnZn2+2+H+H2 2O=Zn+OO=Zn+O2 2+2H+2H+第30页/共40页第三十页，共40页。2 2 2 2、性质、性质、性质、性质(xngzh)
30、(xngzh)(xngzh)(xngzh)Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2Zn+2OHZn+2OH-+2H+2H2 2O=Zn(OH)O=Zn(OH)4 4 2-2-+H+H2 2Zn+4NH3+2H2O=Zn(NH3)42+2OH-+H2Zn+S=ZnS4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO33Zn(OH)2第31页/共40页第三十一页，共40页。二、二、Zn重要重要(zhngyo)的化合物及反应的化合物及反应1、沉淀、沉淀(chndin)反应反应ZnZn2+2+2OH+2OH-Zn(OH)Zn(OH)2 2(白白)Zn(OH)Zn(OH)2 2+2H+2H+=Zn
31、=Zn2+2+2H+2H2 2O OZn(OH)Zn(OH)2 2+2OH+2OH-=Zn(OH)=Zn(OH)442-2-思考：思考：Zn2+与与Cd2+、Zn2+与与Al3+怎样区别怎样区别(qbi)？利用什么样的性质？利用什么样的性质？2、配位反应、配位反应可与有孤对电子的阴离子形成配合物可与有孤对电子的阴离子形成配合物。3、水解反应、水解反应ZnClZnCl2 2+H+H2 2O O HZnClHZnCl2 2(OH)(OH)它能溶解金属氧化物：它能溶解金属氧化物：FeO+2HZnClFeO+2HZnCl2 2(OH)=FeZnCl(OH)=FeZnCl2 2(OH)(OH)2 2+H
32、+H2 2O O第32页/共40页第三十二页，共40页。2-3Hg2-3Hg的基本反应与其的基本反应与其的基本反应与其的基本反应与其(yq)(yq)重要的化合物重要的化合物重要的化合物重要的化合物一、单质一、单质(dnzh)Hg1 1、存在、存在(cnzi)(cnzi)和冶炼和冶炼HgS+OHgS+O2 2=Hg+SO=Hg+SO2 2HgS+Fe=Hg+FeSHgS+Fe=Hg+FeSHgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSOHgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO4 42 2 2 2、性质、性质、性质、性质汞汞汞汞 HgHg、汞是特殊的金属，常温下呈液态，有流、汞是特殊的金属，常温下
33、呈液态，有流动性，在动性，在273573K之间，体积膨胀系数之间，体积膨胀系数均匀，又不湿润玻璃，可用来做温度计。均匀，又不湿润玻璃，可用来做温度计。、汞蒸气有毒性。、汞蒸气有毒性。第33页/共40页第三十三页，共40页。HgHgS=HgSS=HgSO O2 2 Hg Hg能溶解一些能溶解一些(yxi)(yxi)金属，生成汞齐。金属，生成汞齐。想一想：生成想一想：生成(shnchn)汞齐的条件？汞齐的条件？Hg Hg化学性质化学性质(huxu xngzh)(huxu xngzh)不太活泼不太活泼3Hg3Hg8HNO8HNO3 3=3Hg(NO=3Hg(NO3 3)2 22NO2NO4H4H2
34、2O O若汞过量，则生成亚硝酸汞：若汞过量，则生成亚硝酸汞：Hg(NOHg(NO3 3)2 2HgHgHgHg2 2(NO(NO3 3)2 2第34页/共40页第三十四页，共40页。二、二、Hg的重要的重要(zhngyo)化合物化合物1、沉淀、沉淀(chndin)反反应应HgHg2+2+2OH2OH-HgO(HgO(黄黄)H H2 2O OHg22+2OH-HgHgOH2OHg2Cl22NH3HgNH2ClHgNH4ClHgClHgCl2 22NH2NH3 3Hg(NHHg(NH2 2)Cl)ClNHNH4 4ClCl与碱反应与碱反应(fnyng)第35页/共40页第三十五页，共40页。同弱酸
35、同弱酸(rusun)及盐的反应及盐的反应HgS+Na2S（浓溶液（浓溶液(rngy)）=Na2HgS23HgS+12HCl+2HNO33H2HgCl4+3S+2NO+4H2OHg22+H2SHgS+Hg+2H+Hg(NOHg(NO3 3)2+Na+Na2 2COCO3 3 HgO+COHgO+CO2 2+2NaNO+2NaNO3 3与卤化物的反应与卤化物的反应(fnyng)：Hg22+2X-=Hg2X2Hg2+S2-HgS（黑）（黑）HgHg2 2(NO(NO3 3)2+Na+Na2 2COCO3 3 HgO+Hg+COHgO+Hg+CO2 2+2NaNO+2NaNO3 3第36页/共40页第
36、三十六页，共40页。2、配位、配位(piwi)反应：反应：HgHg2+2+4CN+4CN-Hg(CN)Hg(CN)4 4 2-2-HgHg2+2+4CN+4CN-HgCNHgCN4 4 2-2-HgHg2+2+2I+2I-HgIHgI2 2（红）（红）HgIHgI2 2+KI=K+KI=K2 2HgIHgI4 4 NH4Cl+2K2HgI4+4KOHHg2O(NH2)I(红棕色红棕色)+KCl+7KI+3H2O3、氧化还原、氧化还原(hunyun)反应：反应：HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2(白白)+SnCl4Hg2Cl2+SnCl2=2Hg(黑黑)+SnCl4第37页/共40页第三十七页
37、，共40页。4、Hg22+与与Hg2+的相互的相互(xingh)转化转化电极电势图电极电势图E(A)E(A)：0.920V 0.789V0.920V 0.789VHgHg2+2+HgHg2 22+2+HgHg根据根据(gnj)(gnj)电极电势可知，电极电势可知，Hg()Hg()与与Hg()Hg()的相互的相互转化：转化：Hg HgHg2+Hg22+Hg2+Hg22+Hg22+2OH-HgHgOH2OHg22+H2SHgSHg2H+Hg2Cl22NH3HgNH2ClHgNH4Cl第38页/共40页第三十八页，共40页。相关的锌镉汞对生物体的作用相关的锌镉汞对生物体的作用(zuyng)，同学们自己去了解和阅读。同学们自己去了解和阅读。作业作业作业作业(zuy)(zuy)：P855-8572P855-8572、4 4、5 5、9 9、1010第39页/共40页第三十九页，共40页。感谢您的观看感谢您的观看(gunkn)！第40页/共40页第四十页，共40页。