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1、高考考点高考考点1、原子构成的判断，质量数和、原子构成的判断，质量数和aX的含义的含义2、核外电子排布规律的初步知识、核外电子排布规律的初步知识3、元素周期律的应用与推断、元素周期律的应用与推断4、元素周期表结构的综合分析、元素周期表结构的综合分析5、常见微粒或化合物的电子式书写、常见微粒或化合物的电子式书写6、分子或离子中的质子数、电子数的相互关、分子或离子中的质子数、电子数的相互关系的分析系的分析7、化学键与分子间作用力的相互关系的分析、化学键与分子间作用力的相互关系的分析8、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子A高考命题趋势高考命题趋势1、原子构成和同位素的考点，常以重大科技、原子
2、构成和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，近几年命题主要体现在成果为题材，近几年命题主要体现在（1）原子的构成及各粒子间的关系）原子的构成及各粒子间的关系（2）分子、原子、离子核外电子数的比较）分子、原子、离子核外电子数的比较（3）已知同位素的质量数和平均相对原子质）已知同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比量，求同位素的原子个数比（4）粒子半径大小的比较）粒子半径大小的比较2、元素周期律和元素周期表是必考内容，主、元素周期律和元素周期表是必考内容，主要考点集中在要考点集中在（1）根据短周期两种元素形成化合物的形式）根据短周期两种元素形成化合物的形式确定两种元素原子序数之差的
3、可能性确定两种元素原子序数之差的可能性（2）根据元素原子结构的特点和在周期表中的）根据元素原子结构的特点和在周期表中的位置关系，确定形成化合物的形式位置关系，确定形成化合物的形式（3）根据离子的电子层结构特点，确定元素的）根据离子的电子层结构特点，确定元素的性质（原子序数、原子半径、最外层电子性质（原子序数、原子半径、最外层电子数、最高化合价等）数、最高化合价等）（4）根据同周期、同主族元素性质的递变规律，）根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测对未知物质的结构与性质进行预测3、化学键是高考的重点内容，主要考查、化学键是高考的重点内容，主要考查（1）化学键类型的判
4、断）化学键类型的判断（2）成键原子最外层）成键原子最外层8电子结构的判断电子结构的判断（3）离子化合物和共价化合物电子式的书写或）离子化合物和共价化合物电子式的书写或正误判断正误判断一、原子结构一、原子结构1、原子的构成、原子的构成P35注意：（注意：（1）三组关系）三组关系阴离子阴离子阳离子阳离子氦式结构氦式结构HeH-Li+氖氖式结构式结构NeN3-、O2-、F-Na+、Mg2+、Al3+氩氩式结构式结构ArS2-、Cl-K+、Ca2+变化规律变化规律核电荷数增大，半径减小核电荷数增大，半径减小（2）中学常见的）中学常见的10电子体电子体分子分子阴离子阴离子阳离子阳离子1核核10电子电子N
5、eN3-、O2-、FNa+、Mg2+、Al3+2核核10电子电子HFOH-3核核10电子电子H2OD2OT20NH2-4核核10电子电子NH3H3O+5核核10电子电子CH4NH4+（3）质子数相同的微粒有那些）质子数相同的微粒有那些同一元素的同位素原子：同一元素的同位素原子：1H、2H、3H同一元素的原子和离子：同一元素的原子和离子：Na、Na+不同的分子：不同的分子：NH3、H2O、HF、CH4不同的离子：不同的离子：Na+、H3O+、NH4+分子与原子：分子与原子：O2与与S、NH3与与Ne分子与离子：分子与离子：O2与与S2-原子与离子：原子与离子：Na与与NH4+（4）原子结构的表示
6、）原子结构的表示写写 出出 以以 下下 原原 子子 或或 离离 子子 结结 构构 示示 意意 图图：O Mg_,Ca，Cl _,K _,Al3_;写写出出以以下下电电子子式式：氮氮原原子子，钠钠原原子子，硫原子，硫原子，Mg2_,Ca2_,S2_F _,OH _,NH4 _，H3O+_,NaOH _,Ba(OH)2 _,NH4Cl_,Na2O2_,CO2_,CS2_,N2_,NH3_,H2O;用用电电子子式式表表示示形形成成过过程程：H2S_,HCl_,MgCl2_,Na2S_.2、构成原子的粒子间的数量关系、构成原子的粒子间的数量关系P353、核外电子运动的特征、核外电子运动的特征（1）描述
7、）描述核外电子运动时，只能指出它在原子核外电子运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少核外空间某处出现机会的多少（2）电子云密度大的地方，表明电子在原子电子云密度大的地方，表明电子在原子核外空间单位体积内出现机会多，反之。核外空间单位体积内出现机会多，反之。4、核外电子排布规律、核外电子排布规律P35例题分析：例题分析：1.下列微粒：下列微粒：质子；质子；中子；中子；电子，在所有原电子，在所有原子中均含有的微粒是子中均含有的微粒是()A.B.仅仅C.和和D.和和2.从某微粒的原子结构示意图反映出从某微粒的原子结构示意图反映出()A.质子数和中子数质子数和中子数B.中子数和电子数中子数
8、和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数核电荷数和核外电子层排布的电子数D.质量数和核外电子层排布的电子数质量数和核外电子层排布的电子数3、下列关于电子运动的描述中，不正确的是、下列关于电子运动的描述中，不正确的是()A.核核外外电电子子绕绕核核作作高高速速的的圆圆周周运运动动B.核核外外电电子子运动没有确定的轨迹运动没有确定的轨迹C.电电子子的的质质量量小小，运运动动的的空空间间也也很很小小D.核核外外电电子的运动速度接近光速子的运动速度接近光速CCCA4.有有A、B、C、D、E五种微粒：五种微粒：A微粒核内有微粒核内有14个中子核外个中子核外M电子层上有电子层上有2个电子；个电子；B微
9、粒得到微粒得到2个电子后，其电子层结构与个电子后，其电子层结构与Ne相同；相同；C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；D微粒核外有微粒核外有18个电子当失去个电子当失去1个电子时呈电中性；个电子时呈电中性；E微粒不带电，其质数量为微粒不带电，其质数量为1。试回答下列问题：试回答下列问题：(1)依依次次写写出出A、B、C、D、E各各微微粒粒的的符符号号、；(2)B、C、E所所属属元元素素两两两两组组合合时时，可可形形成成哪哪些些离离子子化化合合物物和和共共价价化化合合物物，写写出出它它们们的的化化学学式式；(3)B、C、D所所属属三三种种元元素素共共同同
10、组组合合时时所所形形成成的的物物质质有多种，请写出它们的化学式有多种，请写出它们的化学式.C12MgONa+Cl-11H离子化合物、离子化合物、Na2O、Na2O2共价化合物、共价化合物、H2O、H2O2NaClO、NaClO3、NaClO45.写写出出四四种种共共价价分分子子(其其分分子子都都只只有有10个个质质子子和和10个个电电子子)的的电电子子式式:【】【】【】【】,其其中中属属极极性性分分子子的的是是【】,属属非非极极性性分分子子的的是是【】,分分子子的的空空间间构构形形呈呈三三角角锥锥形形的的是是【】,属属正正四四面面体体的的是是【】,它它们们的的水水溶溶液液呈呈弱弱酸酸性性的的是
11、【是【】,呈弱碱性的是【呈弱碱性的是【】。】。6、某某周周期期的的IA族族元元素素的的原原子子序序数数为为x,和和它它同同周周期期的的IIIA族族元元素素的的原原子子序序数数可可能能是是-()x+2x+19x+12x+18x+26x+11A.只有只有B.只有只有C.只有只有D.全部全部CNH3H2OHFCH4NH3、H2O、HFCH4NH3CH4HFNH3B1、元素周期律、元素周期律 P65二二、元素周期律、元素周期表、元素周期律、元素周期表（1）概念：）概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的随着原子序数的 递增而呈周期性的变化递增而呈周期性的
12、变化（2）规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从）规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。上到下渐大。主要化合价：主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1（3）原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈）原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化周期性的变化(18)2.元素周期表元素周期表1)周期表格要牢记，变化体现周期律，七主七付七周期，周期表格要牢记，变化体现周期律，七主七付七周期，VIII族零族镧锕系族零族镧锕系元元素素周周期期表表编排编排原则原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行
13、将电子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造构造周期：表中的每一横行。短周期：表中的每一横行。短（1.2.3）长长（4.5.6）不完全不完全（7）族：族：7主主(长短周期元素长短周期元素)、7付付(仅有长周期元素仅有长周期元素)、零零(希有气体希有气体)、VIII三纵行三纵行)镧锕系镧锕系:为紧凑周期表而列在外。为紧凑周期表而列在外。要求要求能画简易周期表（主族和前四周期）能画简易周期表（主族和前四周期）18纵纵7横，横，IVIII;I0。高高A低低B。练习练习记忆：记忆：1）原子序数：记两头推中间）原子序数：记两头推中间（1H+2
14、+8+8+18+18+32+32）2）每周期所含元素每周期所含元素（2.8.8.18.18.32.23）3）希有气体结构（内推本周期）希有气体结构（内推本周期IIIAVIIA,外推下周期外推下周期IAIIA（1）周）周期期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2种元素种元素第第2周期：周期：8种元素种元素第第3周期：周期：8种元素种元素第第4周期：周期：18种元素种元素第第5周期：周期：18种元素种元素第第6周期：周期：32种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La镥镥71Lu共共15种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac铹铹103Lr共共15种元
15、素称锕系元素种元素称锕系元素特点：周期序数特点：周期序数=电子层数电子层数 （横向）（横向）具体具体族族主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A第第VIII族：族：稀有气体元素稀有气体元素特点：主族序数特点：主族序数=最外层电子数最外层电子数 （纵向）（纵向）零族：零族：共七个主族共七个主族B,B,B,B,B,B,B共七个副族共七个副族三个纵行，位于三个纵行，位于B与与B中间中间（2）族）族3、同族金增非递减，同周金减非增递、同族金增非递减，同周金减非增递内容内容同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）电子层数电子层数相同（等于周期序数）相同（等于周期
16、序数）逐渐增加逐渐增加最外电子数最外电子数逐渐增加（逐渐增加（18）相同（等于族序数）相同（等于族序数）最高正价最高正价+1+7等于族序数等于族序数原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大离子半径离子半径阴阳离子半径均渐小阴阳离子半径均渐小阴阳离子半径均渐大阴阳离子半径均渐大得电子能力（氧化性）得电子能力（氧化性）逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱失电子能力（还原性）失电子能力（还原性）逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强金属性金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强非金属性非金属性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱最高价氧化物水化物酸碱性最高价氧化物水化物酸碱性碱性渐弱酸性渐强碱性渐弱酸性渐强
17、碱性渐强酸性渐弱碱性渐强酸性渐弱气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱.同周期元素性质变化规律同周期元素性质变化规律族族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外电子数最外电子数1234567原子半径原子半径大大小小得得(失失)电子能力电子能力弱（强）弱（强）强（弱）强（弱）氧化氧化(还原还原)性性弱（强）弱（强）强（弱）强（弱）最高正价最高正价+1+2+3+4+5+6+7对应氧化物对应氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物对应水化物ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4酸碱性酸碱性碱性渐弱，碱性渐弱，酸性渐强
18、酸性渐强最低负价最低负价-4-3-2-1对应氢化物对应氢化物RH4RH3H2RHR稳定性稳定性逐渐增强逐渐增强溶于水酸碱性溶于水酸碱性碱性渐弱，酸性渐强碱性渐弱，酸性渐强注意：注意：1、金属性、非金属性强弱的比较、金属性、非金属性强弱的比较（1）金属性强弱的比较：金属性强弱的比较：A、金属与水反应的越易，金属与水反应的越易，金属性越强金属性越强B、金属越易置换非氧化性酸中的氢，金属越易置换非氧化性酸中的氢，还原性越强还原性越强C、氢氧化物的碱性氢氧化物的碱性越强，金属性越强越强，金属性越强D、置换反应置换反应E、原电池中负极，金属活泼原电池中负极，金属活泼F、根据周期表的递变规律根据周期表的递
19、变规律（2）非金属性强弱的比较）非金属性强弱的比较A、非金属单质氧化性越强，元素非金属性越强非金属单质氧化性越强，元素非金属性越强B、非金属单质和非金属单质和H2化合的难易化合的难易C、氢化物的稳定性氢化物的稳定性D、最高价含氧酸的酸性最高价含氧酸的酸性2、周期表中的有关规律、周期表中的有关规律P673、元素的微粒半径大小比较规律、元素的微粒半径大小比较规律(1)原子半径：原子半径：同周期，从左到右，原子半径依次减小同周期，从左到右，原子半径依次减小同主族，从上到下，原子半径依次增大同主族，从上到下，原子半径依次增大（2）离子半径：电子层结构相同的离子，随核电荷）离子半径：电子层结构相同的离子
20、，随核电荷增加，离子半径逐渐减小增加，离子半径逐渐减小（3）同一元素：）同一元素：阳离子半径小于原子半径阳离子半径小于原子半径阴离子半径大于原子半径阴离子半径大于原子半径高价阳离子半径小于低价阳离子半径高价阳离子半径小于低价阳离子半径5、周期表中特殊位置的元素、周期表中特殊位置的元素P67族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：H H、BeBe、AlAl族序数等于周期数族序数等于周期数2 2倍的元素：倍的元素：C C、S S族序数等于周期数族序数等于周期数3 3倍的元素：倍的元素：O O周期数等于族序数周期数等于族序数2 2倍的元素：倍的元素：LiLi周期数等于族序数周期数等于族序数3
21、 3倍的元素：倍的元素：NaNa最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C C、SiSi最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3 3倍的短周期元素：倍的短周期元素：S S最高正价不等于族序数的元素：最高正价不等于族序数的元素：F F、O O6、元素性质、存在、用途的特殊性、元素性质、存在、用途的特殊性（1）形成化合物种类最多、其单质是自然界中硬度形成化合物种类最多、其单质是自然界中硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：数最大的元素：C（2）空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液空
22、气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：呈碱性的元素：N（3）地壳中含量最多的元素、气态氢化物的沸点最）地壳中含量最多的元素、气态氢化物的沸点最高的元素、氢化物在常温下呈液态的元素：高的元素、氢化物在常温下呈液态的元素：O(4)最活泼的非金属元素、无正价的元素、无含氧酸最活泼的非金属元素、无正价的元素、无含氧酸元素、气态氢化物可以腐蚀玻璃的元素、气态氢元素、气态氢化物可以腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素:F（5）在常温下呈液态的非金属元素：在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：金属元素：Hg（6）元素的
23、气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起反应的元素：起反应的元素：N、S（7）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期周期元素：期周期元素：Li、Na、F（8）常见的能形成同素异形体的元素有：常见的能形成同素异形体的元素有：C、P、O、S（9）元素的最高价氧化物及其水化物能与强酸，又元素的最高价氧化物及其水化物能与强酸，又能与强碱反应的元素：能与强碱反应的元素：Be、Al（10）特特殊知殊知识点识点找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属最活泼非金属F2最轻的金属最轻的金属Li、最轻的非金属
24、最轻的非金属H2最高熔沸点是最高熔沸点是C、最低熔沸点是最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含含H%最大的是最大的是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在找半导体：在“折线折线”附近附近SiGeGa找农药：找农药：在磷附近在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素过渡元素FeNiPtPdRh原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子
25、数决定决定化学性质化学性质相似性相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=最高正价最高正价=族序数族序数最外层电子数最外层电子数8=负价负价3、位、构、性的关系、位、构、性的关系主族元素原子的最主族元素原子的最外层电子叫做外层电子叫做价电子价电子注意：注意：位、构、性的关系的例外位、构、性的关系的例外1 1、一般
26、原子的原子核由质子和中子构成，、一般原子的原子核由质子和中子构成，1 11 1H H 无中子无中子2 2、大多数元素在自然界中有稳定的同位素，、大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但但NaNa、F F、P P、AlAl等却没有等却没有3 3、周期表中周期表中A A中碳元素形成的化合物种类中碳元素形成的化合物种类 最多，且出现常见的原子晶体最多，且出现常见的原子晶体4 4、非金属元素之间一般形成共价化合物，、非金属元素之间一般形成共价化合物，但但NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3属于离子化合物属于离子化合物5 5、含非极性键的化合物不一定都是共价化合物含非极性键的化合物不一定都
27、是共价化合物 如：如：NaNa2 2O O2 2、FeSFeS2 26 6、单质分子不一定是非极性分子，如单质分子不一定是非极性分子，如O O3 3是极性是极性 分子分子7、一般氢化物中氢为一般氢化物中氢为+1价，但价，但NaH、CaH2中中为为-1价价8、非金属单质一般不导电，但石墨导电非金属单质一般不导电，但石墨导电9、非金属氧化物一般为酸性氧化物，非金属氧化物一般为酸性氧化物，CO、NO为不为不成盐氧化物成盐氧化物10、含阳离子的晶体，不一定都含阴离子，、含阳离子的晶体，不一定都含阴离子，如金属晶体如金属晶体11、氧元素在化合物中一般为、氧元素在化合物中一般为-2价，在价，在Na2O2中
28、为中为-1价，价，OF2中为中为+2价价4、元素、核素、同位素的概念、元素、核素、同位素的概念（1）核素与同位素之间的关系核素与同位素之间的关系同一元素的不同核素之间互称同位素；同位同一元素的不同核素之间互称同位素；同位素在元素周期表中位置相同素在元素周期表中位置相同（2）同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素：同位素：注意：注意：H2、T2、D2是同位素单质是同位素单质H2O、D2O、T2O是同位素化合物是同位素化合物同素异形体：同素异形体：同一元素形成的不同性质的单质。同一元素形成的不同性质的单质。金刚石与石墨、金刚石与石墨、O2与与O3、红磷与
29、白磷红磷与白磷同分异构体同分异构体:有机化合物中具有相同分子式和不同结有机化合物中具有相同分子式和不同结构的化合物互为同分异构体构的化合物互为同分异构体同系物：同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若结构相似，在分子组成上相差一个或若干个干个CH2原子团的物质互称同系物原子团的物质互称同系物（3）概念辨析）概念辨析原子质量：原子质量：原子的真实质量，通过精密的原子的真实质量，通过精密的实验测得实验测得质量数：质量数：A=Z+N同位素原子的相对原子质量同位素原子的相对原子质量：同位素原子的质量与同位素原子的质量与12C原子的原子的质量的质量的112的比值。如：的比值。如：35Cl为为34.96
30、9元素平均相对原子质量：元素平均相对原子质量：M=M1a1%+M2a2%+.M1M2同位素的原子量同位素的原子量a1%a2%同位素原子的原子个数百分比同位素原子的原子个数百分比元素近似相对原子质量：元素近似相对原子质量：A=A1a1%+A2a2%+.A1A2同位素的质量数同位素的质量数例题分析：例题分析：1、等质量的、等质量的H2O、D2O的物质的量之比为的物质的量之比为，与，与足量钠反应放出的足量钠反应放出的H2、D2的体积比为的体积比为（相同条件）（相同条件）。等物质的量的。等物质的量的H2O、D2O的质量比为的质量比为，与足，与足量钠反应放出气体的体积比为量钠反应放出气体的体积比为（相同
31、条件），质（相同条件），质量比为量比为。2、某元素构成的双原子单质分子有、某元素构成的双原子单质分子有3种，其相对分子质种，其相对分子质量分别为量分别为158，160，162，在天然单质中，此三种单质，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为的物质的量之比为1 1 1，由此推断以下结论中，正确，由此推断以下结论中，正确的是（的是（）A此元素有三种同位素此元素有三种同位素B其中一种同位素质量数其中一种同位素质量数80C其中质量数为其中质量数为79的同位素原子占原子总数的的同位素原子占原子总数的1/2D此元素的单质的平均相对分子质量为此元素的单质的平均相对分子质量为16010 910 99 101
32、 11 2C、D2、在、在118号元素中（用元素符号或化学式填写）号元素中（用元素符号或化学式填写）（1）与水反应最剧烈的金属是）与水反应最剧烈的金属是（2）与水反应最剧烈的非金属单质是）与水反应最剧烈的非金属单质是（3）地壳中含量最高的金属元素是）地壳中含量最高的金属元素是（4）常温常压下有颜色的气体单质是）常温常压下有颜色的气体单质是（5）除惰性元素外，原子半径最小的元素是）除惰性元素外，原子半径最小的元素是原子半径最大的元素是原子半径最大的元素是。（6）最稳定的气态氢化物是）最稳定的气态氢化物是（7）含氧酸盐可以做肥料的元素是）含氧酸盐可以做肥料的元素是（8）正负化合价的绝对值相等，且氢
33、化物含氢百分）正负化合价的绝对值相等，且氢化物含氢百分率最高的元素是率最高的元素是。VO2100H6040BCD0NaF2F2Cl2NaHFN，PCAl3.3.下下列列事事实实能能判判断断金金属属元元素素甲甲的的金金属属性性一一定定比比乙乙强强的的有有-(-()甲甲单单质质能能与与乙乙盐盐的的溶溶液液反反应应 甲甲、乙乙两两元元素素原原子子的的最最外外层层电电子子数数相相同同,且且甲甲的的原原子子半半径径小小于于乙乙 甲甲、乙乙两两短短周周期期元元素素原原子子的的电电子子层层数数相相同同,且且甲甲的的原原子子序序数数小小于于乙乙 甲甲、乙乙两两元元素素的的单单质质和和盐盐酸酸组组成成原原电电池
34、池,乙乙单单质质表表面面生生成成氢氢气气 两两单单质质分分别别与与氯氯气气反反应应时时生生成成的的阳阳离离子子,乙乙失失去去的的电电子子数数比比乙乙多多 A.A.全部可以全部可以B.B.仅仅不可以不可以 C.C.仅仅不可以不可以D.D.可以可以D D 4.4.下下列列对对各各种种元元素素的的叙叙述述中中,可可肯肯定定是是主主族族元元素素的的是是-(-()A.A.最高正价为最高正价为+7+7价的一种元素价的一种元素 B.B.除除了了最最外外层层,原原子子核核外外其其他他各各电电子子层层都都达达到到饱和的一种元素饱和的一种元素 C.C.原子核外原子核外N N层比层比M M层少层少8 8个电子的一种
35、元素个电子的一种元素 D.D.原子核外原子核外L L层比层比M M层多层多3 3个电子的一种元素个电子的一种元素 D D 三、化学键三、化学键1、化学键定义及分类、化学键定义及分类P701.三键比较三键比较化学键化学键概念概念作用点作用点形成条件和规律形成条件和规律示例示例离子键离子键阴阳离子间阴阳离子间静电作用静电作用离子离子金属金属(NH4+)与非与非金属或酸根金属或酸根盐、碱金盐、碱金属氧化物属氧化物共共价价键键极性键极性键非极非极性键性键配位键配位键原原子子间间共共用用电电子子对对偏偏不偏不偏一方一方提供提供不同不同原子原子相同相同原子原子特殊特殊原子原子原子原子有未有未成对成对电子电
36、子电子电子云要云要重叠重叠不同非金属不同非金属元素之间元素之间同种非金属同种非金属元素之间元素之间一方有孤对电子，一方有孤对电子，一方有空轨道一方有空轨道COHXX2O2H2O2H3O+NH4+金属键金属键金属离子和金属离子和自由电子间自由电子间的静电作用的静电作用金属离子金属离子和自由电和自由电子间子间金属单质和合金金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用2、离子键：离子键：P70注意注意（1）离子的性质：）离子的性质：物理性质不同物理性质不同化学性质不同：化学性质不同：金属原子只有还原性最，金属原子只有还原性最，最高价金属离子只
37、有氧化性；非金属原子一般具有氧最高价金属离子只有氧化性；非金属原子一般具有氧化性，其简单阴离子具有还原性；化性，其简单阴离子具有还原性；（2）离子结构特征：）离子结构特征：离子电荷离子电荷电子层结构：电子层结构：主族元素的主族元素的电子层结构一般是饱电子层结构一般是饱和的，副族和第和的，副族和第族元素的离子是不饱和的族元素的离子是不饱和的离子半径离子半径（3）离子键的强弱）离子键的强弱一般：离子的电荷数越多，一般：离子的电荷数越多，离子半径离子半径越小，越小，离子键越强。离子键越强。3、共价键和共价化合物：、共价键和共价化合物：P70（1）极性共价键极性共价键（2）非极性共价键）非极性共价键*
38、（3）配位键：）配位键：电子对是由一个原子单方面电子对是由一个原子单方面提供，另一个原子共用的一种特殊的共价键提供，另一个原子共用的一种特殊的共价键如：在如：在NH4Cl中同时存在离子键、共价键中同时存在离子键、共价键配位键。配位键。4、化学键与物质类别关系规律、化学键与物质类别关系规律P71例题分析：例题分析：1、以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合、以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合,形成形成CCl2I2分子分子,以下推理中正确的是以下推理中正确的是-()A.如果如果CCl2I2分子呈正方形结构分子呈正方形结构,则没有同分异构则没有同分异构B.如果如果CCl2I2分子呈正
39、方形结构分子呈正方形结构,则有两个同分异构体则有两个同分异构体C.如果如果CCl2I2分子呈四面体结构分子呈四面体结构,则没有同分异构体则没有同分异构体D.如果如果CCl2I2分子呈四面体结构分子呈四面体结构,则有两个同分异构体则有两个同分异构体2.下列分子结构中下列分子结构中,所有原子的最外层电子不能都满足所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是电子稳定结构的是-()A.CO2B.CH4C.PCl3D.NO2BCBD3.下列说法正确的是下列说法正确的是-()A.有些物质是由分子直接构成有些物质是由分子直接构成,如二氧化碳、二氧化硅如二氧化碳、二氧化硅;有些物质是由原子直接构成有些物质
40、是由原子直接构成,如金刚石、重晶石如金刚石、重晶石;有些有些是由离子直接构成的是由离子直接构成的,如食盐。如食盐。B.分子是保持物质性质的一种微粒分子是保持物质性质的一种微粒,且是化学变化中的且是化学变化中的最小微粒最小微粒C.下列氧化物不都是酸性氧化物下列氧化物不都是酸性氧化物:CO2NO2P2O5CONO;下列氧化物不都是碱性氧化物下列氧化物不都是碱性氧化物:Na2ONa2O2Al2O3D.使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化C4.根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测号元素左
41、右，科学家预测114号元素位号元素位于第七周期于第七周期A族，下列有关此元素的预测中，正确的是族，下列有关此元素的预测中，正确的是()A.其单质的硬度较小，熔点较低其单质的硬度较小，熔点较低B.它具有它具有+2，+4价价C.其氢氧化物显强碱性其氢氧化物显强碱性D.其离子比其离子比Cu2+离子的氧化性强离子的氧化性强AB5、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是(A)两个非金属原子间不可能形成离子键两个非金属原子间不可能形成离子键(B)非金属原子间不可能形成离子化合物非金属原子间不可能形成离子化合物(C)离子化合物中可能有共价键离子化合物中可能有共价键(D)共价化合物中可能有离子键共价化合物中可能有
42、离子键A、C四、非极性分子和极性分子四、非极性分子和极性分子1、非极性键和极性键、非极性键和极性键P392、非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子P393、分子间作用力（范德华力）、分子间作用力（范德华力）1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）2）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高组成和结构相似：分子量越大，力越大。组成和结构相似：分子量越大，力越大。如熔沸点如熔沸点CF4CCl4CBr4HClHBr异戊烷异戊烷新戊烷新戊烷3）影响因素：）影响因素：4）与化学
43、键的比较）与化学键的比较化学键化学键分子间力分子间力概念概念原子或离子间强烈相互作用原子或离子间强烈相互作用分子间微弱的相互作用分子间微弱的相互作用范围范围分子内或离子、原子、金属晶体内分子内或离子、原子、金属晶体内分子间分子间能量能量键能一般为键能一般为120800kJ/mol约几个约几个十几个十几个kJ/mol性质影响性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质主要影响物质的物理性质例题分析：例题分析：1、对于乙炔分子结构的叙述、对于乙炔分子结构的叙述,正确的是正确的是-A.乙炔分子是极性分子乙炔分子是极性分子,其中只有极性键其中只有极性键B.乙炔分子是非极性
44、分子乙炔分子是非极性分子,其中只有非极性键其中只有非极性键C.乙炔分子是极性分子乙炔分子是极性分子,其中既有极性键其中既有极性键,又有非极又有非极性键性键D.乙炔分子是非极性分子乙炔分子是非极性分子,其中既有极性键其中既有极性键,又有非又有非极性键极性键2、下下列列固固体体,由由具具有有极极性性键键的的非非极极性性分分子子构构成成的的是是干干冰冰、石石英英、白白磷磷、固固态态四四氯氯化化碳碳、过过氧化钠氧化钠,正确答案是正确答案是-()A.B.仅仅C.仅仅D.DC3.下列分子中下列分子中,具有极性键而不是极性分子的是具有极性键而不是极性分子的是-A.H2OB.HFC.COD.CO24.具有极性
45、键的非极性分子是具有极性键的非极性分子是-A.CS2B.H2SC.Cl2D.NH35.下列微粒中下列微粒中,哪一组中的化学键都是极性共价键哪一组中的化学键都是极性共价键C2H6H2OCH2Cl2NH4+A.B.只有只有C.只有只有D.只有只有7.下列物质中下列物质中,属于共价化合物的是属于共价化合物的是-A.Br2B.H2SO4C.(NH4)2SD.(NH4)2SO4DAD-B8.近近年年来来，科科学学家家们们在在氦氦的的气气氛氛中中对对石石墨墨电电极极通通电电，石石墨墨发发生生挥挥发发，在在它它挥挥发发的的黑黑烟烟中中发发现现一一种种新新的的碳碳分分子子C60C60分分子子的的构构型型像像个
46、个足足球球，相相对对分分子子质质量量为为；C60与与金金刚刚石石之之间间互互为为；C60的的熔熔点点比比金金刚刚石石的的熔熔点点(填填“高高”、“低低”).720同素异形体同素异形体低低五、晶体的类型与性质五、晶体的类型与性质1、离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体（1）定义及分类）定义及分类离子晶体：离子晶体：离子间通过离子键结合而成的晶体离子间通过离子键结合而成的晶体分子晶体：分子晶体：分子间以分子间作用力互相结合的分子间以分子间作用力互相结合的晶体晶体原子晶体：原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶
47、体空间网状结构的晶体金属晶体：金属晶体：P离子键离子键离子键离子键共价键共价键 共价键共价键范德华力范德华力离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体过渡型晶过渡型晶体体范德华力范德华力（2）四晶体比较）四晶体比较晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体概念概念离子间离子键离子间离子键原子间共价键原子间共价键分子间分子力分子间分子力金属离子和金属离子和e金属键金属键晶体质点晶体质点阴、阳离子阴、阳离子原子原子分子分子金属离子原子和金属离子原子和e作用力作用力离子键离子键共价键共价键分子间力分子间力金属键金属键物理性质物理性质熔沸点熔
48、沸点较高较高最高最高很低很低一般高少数低一般高少数低硬度硬度较硬较硬最硬最硬硬度小硬度小多数硬少数软多数硬少数软溶解性溶解性易溶于水易溶于水难溶任何溶剂难溶任何溶剂相似相溶相似相溶难溶难溶导电性导电性溶、熔可溶、熔可硅、石墨可硅、石墨可部分水溶液可部分水溶液可固、熔可固、熔可实例实例盐盐MOHMOCSiSiO2SiCHXXOnHXOn金属或合金金属或合金（3）分子间的作用力和氢键分子间的作用力和氢键P1522、物质熔、沸点高低的判断物质熔、沸点高低的判断（1）同类晶体：）同类晶体：原子晶体：原子晶体：键长越短、键能越大，熔、沸点高键长越短、键能越大，熔、沸点高金刚石金刚石(C)水晶水晶(SiO
49、2)SiCSi离子晶体：离子晶体：离子半径越小、电荷数越高离子半径越小、电荷数越高熔、沸点高熔、沸点高MgOMgCl2NaClKClKBr金属晶体：金属晶体：金属离子价电子数越多、原子半金属离子价电子数越多、原子半径越小，熔、沸点高径越小，熔、沸点高LiNaKRbCs;NaMgAl注：合金的熔、沸点通常低与各组分的熔、沸点注：合金的熔、沸点通常低与各组分的熔、沸点分子晶体：分子晶体：分子间作用力越大，熔、沸点高分子间作用力越大，熔、沸点高A、组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越大，熔、沸点高分子间作用力越大，熔、沸点高F2Cl2Br2I2;
50、HClHBrHI;CF4CCl4CBr4CI4;N2异戊烷异戊烷新戊烷新戊烷D、具有氢键的分子晶体，熔、沸点具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常反常（2）不同类型：）不同类型：一般：原子晶体离子晶体、金属晶体分子晶体一般：原子晶体离子晶体、金属晶体分子晶体3、化学键与晶体结构、化学键与晶体结构P153例题分析：例题分析：1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是A半径半径:B酸性酸性:C熔点熔点:石英石英氯化钠氯化钠钾钾干冰干冰D还原性还原性:2、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是A离子晶体中肯定不含非极性键离子晶体中肯定不含非极性键B原子晶体的熔点肯定高于其它晶体原子晶体的熔点肯定高于其它晶体C由分