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1、第一节 物质的量 山西大学附中 陈向阳我们曾经用对比和类比方法学习了碱金属的相似性和递变性：2Li+2H2O=2LiOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2碱金属Li、Na、K分别与足量的水反应，如果欲制得质量相等的H2，需要所取碱金属的_相同。A.质量 B.原子数目对比熟知事物抽象事物任务购买大米需要计量什么 重量（份量）物理量名称质量(m)英文来源mass涵义物体所含物质的多少单位千克（Kg）对比熟知事物抽象事物任务购买大米研究化学反应需要计量什么 重量（份量）物理量名称质量(m)英文来源mass涵义物体所含物质的多少单位千克（Kg）微粒数目物质的量(n)
2、Amount of substance含有一定数目粒子的集体摩尔（mol)物理量符号单位名称单位符号长度质量时间电流热力学温度发光强度 物质的量LmtITIn米千克秒安（培）开（尔文）坎（德拉）摩（尔）mKgSAKCdmol国际单位制的国际单位制的7 7个个基本基本物理量物理量*力及其单位牛由基本物理量和基本单位导出:Kg.m.s 2 根据讨论中你对物质的量的理解，描述它的概念：物质的量是一个_，它表示_。它的单位_符号_讨论总结 根据讨论中你对物质的量的理解，描述它的概念：于是，我们可以说：取碱金属单质的原子数目相同，或者物质的量相同，或者说都取1摩（mol）,与足量水反应都可使制得相等质量
3、的H2。讨论总结物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体。它的单位是摩尔（摩、mol)，符号 n。对比生活中的例子物理量单位1打一令1千克1摩尔标准12个500张纸1L纯水在最大密度时的质量对比感受1摩（mol）的物质究竟含有多少微粒？需要规定自学归纳自学归纳2.什么是阿伏加德罗常数？0.012kg12C近似值为近似值为 6.02106.02102323物质的量为1摩（1mol）的任何粒子的粒子数，即：0.012kg12C含有的碳原子数。符号：N NA A。(N NA A是一个精确的正整数）是一个精确的正整数）1.物质的量为1摩（1mol）的任何粒子含有的粒子数与_含有的原子数相
4、同。物质的量为1摩（mol）的物质究竟含有多少微粒？阅读课本44页回答：2.2.你感觉国际上这样规定你感觉国际上这样规定N NA A有什么好处？有什么好处？与相对原子质量基准统一，与相对原子质量基准统一，便于和质量建立联系。便于和质量建立联系。N NA A个微粒所形成的微粒集体的质量通常在几克个微粒所形成的微粒集体的质量通常在几克 到几百克之间，质量大小适宜，到几百克之间，质量大小适宜，便于称量便于称量。（下一节课将切身体会到这些好处）（下一节课将切身体会到这些好处）问题探究问题探究1.若粒子数的符号为N，则n、N和N NA A的关的关系式为：系式为：n _。从关系式看 N NA A 有单位吗
5、？单位是 _。N/N NA Amol 1 2 1983年10月第十七届国际计量大会通过了米的新定义：“米是光在真空中1299792458秒的时间间隔内所经路程的长度”。米的新定义有重大科学意义。从此光速c成了一个精确数值。把长度单位统一到时间上，就可以利用高度精确的时间计量，大大提高长度计量的精确度。类比感受类比感受名称符号属性联系物质的量物理量物理量摩尔单位阿伏加德罗常数 标准小结：小结：nmolNA物质的量的单位是物质的量的单位是摩尔摩尔1 1molmol粒子的数目粒子的数目就就是是阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数准确值为准确值为1212g g1212C C含有的含有的碳原子数，近似值为碳原子
6、数，近似值为 6.02106.021023233.3.下列说法是否正确？（从表达有无歧义看）下列说法是否正确？（从表达有无歧义看）11molNamolNa+（）11molmol水分子（水分子（）1 1mol COmol CO2 2（）1 1mol mol 氢（氢（）1 1mol Omol O（）1 1molmol氧（氧（）问题探究问题探究问题探究问题探究4.假若你有1 mol的硬币，一个硬币的厚度大约是1.5 mm。快速估算把它们都垒叠成一摞将有多高（单位：米）？对比：一个天文单位（地日距）为1.5 10101111米。使用物质的量和摩尔时的使用物质的量和摩尔时的注意事项注意事项物质的量是一个
7、专有名词。物质的量是一个专有名词。不可以分开理解。不可以分开理解。适用范围：适用范围：微观粒子或它们的特定组合。微观粒子或它们的特定组合。使用准则：使用准则：必须指明微粒符号、名称或化学式。必须指明微粒符号、名称或化学式。物质的量物质的量微观粒子微观粒子的数目的数目 N NA A宏观物质的宏观物质的质量质量12g12C 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁一座桥梁求在求在0.50.5molOmolO2 2中含有的中含有的O O2 2的分子数目的分子数目解：解：O O2 2的分子数为的分子数为N =n NA =0.5 mol 6.02 102
8、3 mol-=3.01 1023思考思考：在0.5molO2中含有的氧原子 的物质的量是多少摩？例题例题10.5mol Na2SO4含有含有 mol Na+,mol SO42-,约含约含 个个O。1 0.540.5 mol6.021023mol-1 1.204 1024Na2SO4 Na+SO42-O 1 2 1 41mol 2mol 1mol 4 mol NA 2 NA NA 4 NA例题例题2 3.011024个硫酸分子的物质的量为个硫酸分子的物质的量为 mol；2 mol H2O中含中含 mol H和和 mol O，含有含有 个个H2O。9.031023个甲烷分子含个甲烷分子含 mol
9、C原子、原子、mol H原子，原子，mol电子、电子、mol质子。质子。molCO2中含有的氧原子数跟中含有的氧原子数跟1.8061024个个 H2O分子中含有的氧原子数相同。分子中含有的氧原子数相同。5421.20410241.5615151.5练习巩固练习巩固 意大利化学家。生于一个律师家庭。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，1820年被聘任都灵大学理科教授。后被选为都灵科学院院士，担任意大利教育委员和度量衡学会会长。Avogadro 17761856 阿伏加德罗阿伏加德罗 阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说。自从1809年盖吕萨
10、克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：许多气体分子是由两个原子组成的，决非单原子；在同温、同压下，同体积的气体分子数相同。阿伏加德罗的分子说，却遭到包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成书，并在欧洲化学家学术讨论会上散发，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，已成为阿伏加德罗定律。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，一摩尔物质所含的粒子数被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的
11、基本常数之一。作业：认真阅读课文，体会学习方法：通过类比和对比，把未知事物与自己熟悉的事物建立起联系，从而将其纳入自己的认知体系。课后习题都写在书上1个铁原子的实际质量：9.277410-23克1个水分子的实际质量：2.99210-23克1个钠原子的实际质量：3.81910-23克1个氯原子的实际质量：5.88910-23克微观粒子 1个C原子 1个Fe原子 1个水分子 1个NaCl分子扩大6.021023 1molC原子 1molFe原子 1mol水分子 1molNaCl分子12克 56克 18克 58.5克宏观质量12 56 18 58.5式量2、物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间有如下关系：M =m /n1、摩尔质量是1mol物质（由6.021023个粒子组成）的质量，符号是M，单位g/mol，kg/mol,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。2、（练习）1molCO2的质量是多少？2molCO2的质量是多少？22克的CO2的物质的量是多少？