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1、氮的氧化物 硝酸 课件资料整理: www.gd-第1页，本讲稿共44页高考考点高考考点本本节考点主要有：硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸的还原产物的判断；NO3陷阱的设置第2页，本讲稿共44页第3页，本讲稿共44页1.1.下列反应中下列反应中HNOHNO既表现氧化性又表现酸性的是既表现氧化性又表现酸性的是（）(A)C+(A)C+浓浓HNOHNO3 3 (B)FeO+HNO(B)FeO+HNO3 3 (C)Fe(C)Fe2 2O O3 3+HNO+HNO3 3 (D)Cu+(D)Cu+浓浓HNOHNO3 3 BDBD2.2.利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论理
2、论上上看，消耗硝酸质量最多的是看，消耗硝酸质量最多的是()()(A)Cu+(A)Cu+浓浓HNOHNO3 3 (B)Cu+(B)Cu+稀稀HNOHNO3 3 (C)CuO+HNO(C)CuO+HNO3 3 (D)Cu(OH)(D)Cu(OH)2 2+HNO+HNO3 3A A练习练习:第4页，本讲稿共44页3 3下下列列各各组组离离子子在在溶溶液液中中，因因发发生生氧氧化化还还原反应而不能大量共存的是（原反应而不能大量共存的是（）A AAlAl3+3+、NONO3 3-、COCO3 32-2-、NaNa+B BFeFe2+2+、H H+、NONO3 3-、ClCl-C CFeFe3+3+、Na
3、Na+、SCNSCN-、ClCl-D DI I-、H H+、NaNa+、NONO3 3-BD第5页，本讲稿共44页4 4、38.4mg38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应铜跟适量的浓硝酸反应,全部溶解后全部溶解后,共收集到气体共收集到气体22.4ml(22.4ml(标准状况标准状况),),反应消耗反应消耗的硝酸的物质的量可能是的硝酸的物质的量可能是 ()()A.1.010 A.1.010-3-3 mol mol B.1.610 B.1.610-3-3 mol C.2.210 C.2.210-3-3 mol D.2.410 D.2.410-3-3 molC C第6页，本讲稿共44页硝酸的物理性质硝酸
4、的物理性质 1 1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 5 5、常用浓硝酸的质量分数为、常用浓硝酸的质量分数为69%69%，质量分数为，质量分数为98%98%以以上的浓硝酸通常叫做上的浓硝酸通常叫做“发烟发烟 硝酸硝酸”。2 2、低沸点（低沸点（8383）、易挥发）、易挥发？在空气中遇水蒸在空气中遇水蒸气呈白雾状；气呈白雾状；4 4、硝酸能以任意比溶解于水；硝酸能以任意比溶解于水；3 3、密度比水大；密度比水大；硝酸（硝酸（HNOHNO3 3）开瓶瓶口有白雾开瓶瓶口有白雾发烟硝酸发烟硝酸挥发性酸用浓硫酸制取挥发性酸用浓硫酸制取与浓氨水产生白烟与浓氨水产生白烟参与化
5、学反应温度不宜过高参与化学反应温度不宜过高第7页，本讲稿共44页【讨论讨论1 1】哪些事实能说明哪些事实能说明HNOHNO3 3是一种是一种强挥发性酸？强挥发性酸？打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾敞口久置的浓硝酸质量减轻敞口久置的浓硝酸质量减轻实验室用实验室用NaNONaNO3 3固体与浓硫酸反应制取固体与浓硫酸反应制取HNOHNO3 3第8页，本讲稿共44页【讨论讨论2】不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸2 2、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中
6、？3 3、如何消除浓硝酸的黄色？、如何消除浓硝酸的黄色？浓浓HNOHNO3 3、AgNOAgNO3 3 、氨水、氯水、溴水、氨水、氯水、溴水、AgBrAgBr、AgIAgI等。等。4 4、常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些、常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?第9页，本讲稿共44页硝酸的化学性质硝酸的化学性质一元一元强酸强酸，易，易挥发挥发，不稳定（，不稳定（分解分解），），强氧化性强氧化性1、见光或受热分解、见光或受热分解4HNO3=2H2O+4NO2+O2热热光光硝酸的浓度越大，越容易分解硝酸的浓度越大，越容易分解问题问题久置硝酸为什么变黄？久置硝酸为什么变黄？浓硝酸应如何保存？浓硝酸应如
7、何保存？第10页，本讲稿共44页 下列物质的溶液在长期放置的过程中因下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是被氧化而成黄色的是 （）A.A.浓硝酸浓硝酸 B.B.工业盐酸工业盐酸 C.C.氯化亚铁氯化亚铁 D.D.浓溴水浓溴水 E.KIE.KI溶液溶液 F.F.石炭酸石炭酸 G.NaG.Na2 2O O2 2固体固体 H.H.氢硫酸氢硫酸 I.I.水玻璃水玻璃CE第11页，本讲稿共44页2 2、酸的通性、酸的通性（1 1）与指示剂作用）与指示剂作用,（2 2）与活泼金属反应不产生）与活泼金属反应不产生H H2 2。（3 3）与碱和碱性氧化物反应：比较与）与碱和碱性氧化物反应：比较与
8、CuOCuO、FeOFeO的反应，的反应，（4 4）与盐反应：）与盐反应：比较与比较与NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3 的反应的反应 稀硝酸与石蕊试液变稀硝酸与石蕊试液变红红，加热不褪色，加热不褪色，浓硝酸与石蕊试液变浓硝酸与石蕊试液变红红，加热褪色，加热褪色第12页，本讲稿共44页3、强氧化性：、强氧化性：与还原性物质反应：与还原性物质反应：如如金属单质、非金属单质金属单质、非金属单质Fe2+、I-、S2-、SO2等。等。1）、与金属反应）、与金属反应不产生氢气，不产生氢气，N元素被还原元素被还原反应规律：反应规律：金属金属稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸高价金属高价金属+
9、NO2高价金属高价金属+NO分析分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应分别与浓、稀硝酸反应常温时，常温时，FeFe、AlAl遇浓硝酸也被钝化遇浓硝酸也被钝化第13页，本讲稿共44页例题例题(1999年全国高考试题年全国高考试题)图图1装置可用于（装置可用于（）A.加热加热NaHCO3制制CO2 B.用用Cu与稀与稀HNO3反应反应 制制NO C.用用NH4Cl与浓与浓NaOH 溶液反应制溶液反应制NH3 D.用用NaCl与浓与浓H2SO4反反 应制应制HCl 点评点评:综合考查学生对常见气体的制备原理和收综合考查学生对常见气体的制备原理和收集方法的掌握，以及灵活运用知识的能力。实验室集方法的掌握，
10、以及灵活运用知识的能力。实验室制备气体要遵循以下原则：制备气体要遵循以下原则：操作简便可行；操作简便可行；容易容易分离提纯；分离提纯；经济实惠防毒。经济实惠防毒。B第14页，本讲稿共44页a.a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外）外）b.b.与任何金属反应均不生成与任何金属反应均不生成H H2 2 ，说明呈现，说明呈现氧化性的不是氧化性的不是H H+而是而是HNOHNO3 3,但由于但由于H H+的量决的量决定定HNOHNO3 3的量，所以硝酸发生化学反应时要的量，所以硝酸发生化学反应时要特别关注特别关注H H+的浓度的浓度c.c.与金属反应硝酸既起氧化剂
11、的作用，与金属反应硝酸既起氧化剂的作用，又起酸的作用。又起酸的作用。d.d.铁、铝遇冷浓铁、铝遇冷浓HNOHNO3 3发生钝化，其原因发生钝化，其原因是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生。化膜，阻止反应进一步发生。第15页，本讲稿共44页冷冷 浓浓HNOHNO3 3 遇遇Al (Fe)Al (Fe)钝化钝化冷冷 浓浓HH2 2SOSO4 4 遇遇Al (Fe)Al (Fe)钝化钝化HNOHNO3 3遇遇A Au u 、PtPt不反应不反应,王水则能溶解王水则能溶解HNOHNO3 3遇遇Z Z 反应反应,还原产物种类多还原产物种类多u u小
12、结：小结：王水：浓王水：浓HNOHNO3 3和浓和浓HClHCl按体积比按体积比1:31:3配制配制第16页，本讲稿共44页e.Cue.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到到NONO2 2 ，与稀，与稀HNOHNO3 3反应得反应得NO,NO,可以以此反可以以此反应制应制NONO2 2和和NONO气体。气体。f.Mgf.Mg、ZnZn、FeFe等较活泼的金属与稀等较活泼的金属与稀HNOHNO3 3反应根据稀反应根据稀HNOHNO3 3的浓度不同可得的浓度不同可得NONO、N N2 2O O、N N2 2、NHNH4 4NONO3 3等不同产物等不同产物。g.g.硝
13、酸与变价金属（如硝酸与变价金属（如FeFe）反应，根据硝）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。价态共存的混合物。第17页，本讲稿共44页B BC CP PS SI I2 2+HNOHNO3 3（浓）（浓）H H3 3BOBO3 3COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HIOHIO3 3+NONO2 22）、浓硝酸与非金属的反应（）、浓硝酸与非金属的反应（C、S等）等）第18页，本讲稿共44页3）、与一些还原性物质的反应）、与一些还原性物质的反应3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O3FeO
14、+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O王水王水:浓硝酸和浓盐酸的体积比为浓硝酸和浓盐酸的体积比为1 3的混合物的混合物4、与有机物的反应、与有机物的反应硝化反应：硝化反应：硝基苯、三硝基甲苯硝基苯、三硝基甲苯+HNO+HNO3 3浓硫酸浓硫酸NONO2 2+H+H2 2O O酯化反应：酯化反应：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维CHCH3 3CHCH2 2OH+HNOOH+HNO3 3浓硫酸浓硫酸CHCH3 3CHCH2 2ONOONO2 2+H+H2 2O O与含有苯环结构的蛋白质作用，呈与含有苯环
15、结构的蛋白质作用，呈黄色黄色。第19页，本讲稿共44页与有机物的反应与有机物的反应硝化反应：硝化反应：酯化反应：酯化反应：+HNO+HNO3 3浓硫酸浓硫酸与含有苯环结构的蛋白质作用，呈与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄黄色。色。CHCH3 3CHCH2 2ONOONO2 2+H+H2 2O ONONO2 2+H+H2 2O O颜色反应：颜色反应：CHCH3 3CHCH2 2OH+HNOOH+HNO3 3浓硫酸浓硫酸HO-NOHO-NO2 2CHCH3 3CHCH2 2O-HO-H-H HO-H HONONO2 2 硝基苯硝基苯硝酸乙酯硝酸乙酯第20页，本讲稿共44页 4NH4NH3 3+5O+
16、5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O 2NO+O 2NO+O2 2=2NO=2NO2 2 3NO 3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NOPt800 主要原料：主要原料：氨气、空气、水氨气、空气、水主要设备：主要设备：氧化炉、吸收塔氧化炉、吸收塔主要原理：主要原理：NO+NONO+NO2 2+2NaOH=2NaNO+2NaOH=2NaNO2 2+H+H2 2O O 2NO 2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2OO尾气处理尾气处理:实验室制法实验室制法:NaNO NaNO3 3+H+H2
17、2SOSO4 4(浓浓)=NaHSO)=NaHSO4 4+HNO+HNO3 3微热微热思考：微热而不强热的原因？思考：微热而不强热的原因？5、硝酸的制备、硝酸的制备工业生产：工业生产：NH3 NO NO2 HNO3第21页，本讲稿共44页H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 H H H H2 2 2 2O NOO NOO NOO NO2 2 2 2Cu(NOCu(NOCu(NOCu(NO3 3 3 3)2 2 2 2 NONONONO2 2 2 2HNOHNOHNOHNO3 3 3 3H H H H2 2 2 20 NO0 NO0 NO0 NO2 2 2 2 O O O
18、O2 2 2 2酸的通性酸的通性酸的通性酸的通性COCOCOCO2 2 2 2 H H H H2 2 2 2O NOO NOO NOO NO2 2 2 2H H H H3 3 3 3POPOPOPO4 4 4 4 NONONONO2 2 2 2钝化钝化钝化钝化S HS HS HS H2 2 2 2O NOO NOO NOO NOH H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 NO NO NO NOFeFeFeFe3+3+3+3+NO NO NO NO(I(I(I(I2 2 2 2)Br)Br)Br)Br2 2 2 2 NO NO NO NOC C C C6 6 6 6H H H H
19、5 5 5 5NONONONO2 2 2 2CHCHCHCH2 2 2 2ONOONOONOONO2 2 2 2|CHONOCHONOCHONOCHONO2 2 2 2|CHCHCHCH2 2 2 2ONOONOONOONO2 2 2 2NaNaNaNa2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 NO NO NO NO小结小结第22页，本讲稿共44页练习下列事实体现了硝酸的什么性质？练习下列事实体现了硝酸的什么性质？A.A.氧氧化化性性 B.B.酸酸性性 C.C.不不稳稳定定性性 D.D.挥挥发性发性（1 1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()()（2 2）浓硝酸可以
20、和铜反应）浓硝酸可以和铜反应()()（3 3）木炭和浓硝酸反应）木炭和浓硝酸反应()()（4 4）锌和硝酸不产生）锌和硝酸不产生H H2 2()()（5 5）氧化铜溶于硝酸）氧化铜溶于硝酸()()（6 6）不用硝酸制）不用硝酸制SOSO2 2气体气体()()（7 7）用铁槽存放浓硝酸）用铁槽存放浓硝酸()()（8 8）检验）检验SOSO4 42-2-时不能先用硝酸酸化时不能先用硝酸酸化()()C DABAAAAAB第23页，本讲稿共44页4HNO3=2H2O+4NO2+O2C+4HNO3(浓浓)=CO2+4NO2+2H20P+5HNO3(浓浓)=H3PO4+5NO2+H2OS+6HNO3(浓浓
21、)=H2SO4+6NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O3SO2+2H20+2HNO3(稀稀)=3H2SO4+2NO第24页，本讲稿共44页3Fe3Fe2+2+4H+4H+NO+NO3 3-=3Fe=3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O6Br6Br-+2NO+2NO3 3-+8H+8H+=3Br=3Br2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O3Na3Na2 2SOSO3 3+2HNO+2HNO3 3=3Na=3Na2 2S
22、OSO4 4+2NO+H+2NO+H2 2O OC C6 6H H6 6+HNO+HNO3 3CC6 6H H5 5NONO2 2+H+H2 2O OCHCH2 2OHOH CH CH2 2ONOONO2 2|CHOHCHOH+3HNO+3HNO3 3 CHONO CHONO2 2+3H+3H2 2O O|CHCH2 2OHOH CH CH2 2ONOONO2 2第25页，本讲稿共44页1 1、在浓硝酸中放入铜片：、在浓硝酸中放入铜片：（1 1）开始反应的化学方程式为：）开始反应的化学方程式为：实验现象为实验现象为_ _ _ _ _。（2 2）若铜有剩余，则反应将结束时的反应方程式）若铜有剩余
23、，则反应将结束时的反应方程式是是_。（3 3）待反应停止后，再加入少量）待反应停止后，再加入少量2525的稀硫酸，的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。重点一、铜和硝酸反应的实验重点一、铜和硝酸反应的实验 H H2 2SOSO4 4提供提供HH+，NONO3 3-继续与继续与CuCu发生发生3Cu+8H3Cu+8H2NO2NO3 3 =3Cu=3Cu2 2+2NO +4H+2NO +4H2 2O O Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O固体不断溶解，溶液逐渐变蓝，产
24、生红棕色气体固体不断溶解，溶液逐渐变蓝，产生红棕色气体第26页，本讲稿共44页2 2、为探究铜与稀硝酸反应产生的是、为探究铜与稀硝酸反应产生的是NONO。图中。图中K K为止水夹（处为止水夹（处于关闭状态），于关闭状态），F F是一半空的注射器，是一半空的注射器，DD是尾气处理装置是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。（兼防倒吸功能）。第27页，本讲稿共44页为达到此目的，应如何操作：为达到此目的，应如何操作：利用生成的利用生成的COCO2 2将整个装置内的空气排尽，避免将整个装置内的空气排尽，避免NONO和和OO2 2反应生成反应生成NONO2 2对气体产物的观察产生干扰对气体产物的观察产生干扰
25、（1 1）设计装置）设计装置A A的目的是：的目的是：打开打开K K，当装置，当装置C C中产生白色沉淀时，关闭中产生白色沉淀时，关闭K K 第28页，本讲稿共44页在（在（1 1）中的）中的“操作操作”后将装置后将装置B B中铜丝插入稀硝酸，并微热中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置之，观察到装置B B中的现象是：中的现象是：B B中反应的离子方程式是：中反应的离子方程式是：铜丝上有气泡产生，稀铜丝上有气泡产生，稀HNOHNO3 3逐渐变为蓝色逐渐变为蓝色 3Cu +8 H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O第29页，本讲稿共44页（3 3）装置）装置E E和和F F的作用是：的作用
26、是：为实现此作用，其操作方法是：为实现此作用，其操作方法是：验证无色气体为验证无色气体为NO NO 将注射器中的空气推入将注射器中的空气推入E E中中第30页，本讲稿共44页 重点二、硝酸与金属反应的计算重点二、硝酸与金属反应的计算电子守恒电子守恒 原子守恒原子守恒 利用离子方程式计算利用离子方程式计算3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O浓浓HNOHNO3 3:n(:n(氧化剂氧化剂)=n()=n(酸性介质酸性介质)稀稀HNOHNO3 3:1/4:1/4 硝酸被还原硝酸被还原例例1 1、将、将12.8g1
27、2.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体共产生气体5.6L5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是的物质的量是_，所得气体的平均相对分子，所得气体的平均相对分子质量为质量为_ _ _。第31页，本讲稿共44页n(n(总总HNOHNO3 3)=n()=n(氧化剂氧化剂)+n()+n(酸介质酸介质)+n()+n(余余)n(n(总总HNOHNO3 3)=n()=n(气体气体)+2)+2n(Cun(Cu2+2+)+n()+n(余余)n(n(总总HNOHNO3 3)=2)=2n(Cu)+n(Cu)+2 2n(Cun(Cu2
28、+2+)+)+n(n(余余)电子守恒电子守恒 原子守恒原子守恒 利用离子方程式计算利用离子方程式计算 硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应的计算第32页，本讲稿共44页 硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应的计算 电子守恒电子守恒 原子守恒原子守恒 利用离子方程式计算利用离子方程式计算例例3 3把把7.2g7.2g铁粉投入铁粉投入40mL40mL某某HNOHNO3 3溶液中，充溶液中，充分反应后剩余固体分反应后剩余固体1.6g1.6g，产生，产生NONO2 2和和NONO的混合的混合气体气体0.08mol0.08mol。若不考虑。若不考虑N N2 2OO4 4的存在，则原的存在，则原HNOHNO3
29、 3溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 A 3.5mol/L B 4.5mol/L A 3.5mol/L B 4.5mol/L C 7.0mol/L D 9.0mol/L C 7.0mol/L D 9.0mol/L 3Fe+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O1Fe+4HNO3(稀稀)=1Fe(NO3)3+1NO+2H2O(足足)(足足)第33页，本讲稿共44页 硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应的计算电子守恒电子守恒 原子守恒原子守恒 利用离子方程式计算利用离子方程式计算 例例4 4将将14g铜银合金与足量的铜银合金与足量的HNO3反应，放出反应，放出的气体与标准状
30、况下体积为的气体与标准状况下体积为1.12L的的O2混合后再混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为为A3.2gB4.8gC6.4gD10.8g第34页，本讲稿共44页硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应的计算电子守恒电子守恒 原子守恒原子守恒 利用离子方程式计算利用离子方程式计算 例例5 5 1L1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为量浓度分别为0.1mol/L和和0.4mol/L。若向该混。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为质量为A2.4gB
31、3.2gC6.4gD9.6g第35页，本讲稿共44页【例例1 1】3.2 g3.2 g铜与过量硝酸反应，硝酸被铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为还原为NONO2 2和和NONO。反应后溶液中含。反应后溶液中含H H+a a mol,mol,则此时溶液中含则此时溶液中含NONO3 3-的物质的量为的物质的量为_mol_mol。【答案答案】(a+0.1)mol(a+0.1)mol第36页，本讲稿共44页【例例2 2】(2000(2000年年上上海海市市高高考考题题)铜铜和和镁镁的的合合金金4.6g4.6g完完全全溶溶于于浓浓硝硝酸酸，若若反反应应中中硝硝酸酸被被还还原原只只产产生生4480 4480
32、mLmL的的NONO2 2气气体体和和336 336 mLmL的的N N2 2O O4 4气气体体（气气体体的的体体积积已已折折算算到到标标准准状状况况），在在反反应应后后的的溶溶液液中中，加加入入足足量量的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液，生生成成沉沉淀淀的质量为的质量为 ()()A.9.02g B.8.51g A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g C.8.26g D.7.04g B第37页，本讲稿共44页【解析解析】此此题题如如单单纯纯用用CuCu、MgMg分分别别与与HNOHNO3 3反反应应的的结结果果求求出出合合金金的的物物质质的的量量组组成成而而求求得得沉沉淀淀
33、的的质质量量，那那是是相相当当繁繁琐琐的的，如如用用整整体体思思维维，则则沉沉淀淀的的质质量量为为金金属属CuCu、MgMg的的质质量量加加上上OHOH-的的质质量量，由由电电子子守守恒恒知知:CuCu、MgMg的的物物质质的的量量之之和和为为n(Cu,Mg)2=4.48L/22.4L/mol+0.336L/22.4L/n(Cu,Mg)2=4.48L/22.4L/mol+0.336L/22.4L/mol2,n(Cu,Mg)=0.115molmol2,n(Cu,Mg)=0.115mol，故故 沉沉 淀淀 的的 质质 量量 为为4.6g+(0.115mol2)17g/mol=8.51g4.6g+(
34、0.115mol2)17g/mol=8.51g。第38页，本讲稿共44页【答案答案】B B【解题回顾解题回顾】某某些些化化学学计计算算题题，往往往往会会涉涉及及多多个个反反应应或或物物质质，解解题题中中如如根根据据其其整整体体性性质质或或利利用用内内在在联联系系，做做整整体体处处理理，就能开拓思路，迅速求解。就能开拓思路，迅速求解。一一题题多多解解：本本题题还还可可用用平平均均值值法法计计算算。被被还还原原的的硝硝酸酸共共0.23 0.23 mol(+5mol(+5价价N+4N+4价价N)N)，4.6g4.6g铜铜和和镁镁的的合合金金为为0.115 0.115 molmol，故故 合合 金金
35、的的 平平 均均 摩摩 尔尔 质质 量量 为为4.6g/0.115mol=40g/mol4.6g/0.115mol=40g/mol，氢氢氧氧化化物物的的平平均均相相对对式式量量为为：40+172=7440+172=74。故故 形形 成成 氢氢 氧氧 化化 物物 沉沉 淀淀 为为(4.6g40g/mol)74(4.6g40g/mol)74 g/mol=8.51gg/mol=8.51g或或0.115mol74 0.115mol74 g/mol=8.51gg/mol=8.51g。第39页，本讲稿共44页【例例3 3】（20022002年年上上海海市市高高考考题题）0.03 0.03 molmol铜铜
36、完完全全溶溶于于硝硝酸酸，产产生生氮氮的的氧氧化化物物NONO、NONO2 2、N N2 2O O4 4混混合合气气体体共共0.05 0.05 molmol。该该混混合合气气体体的的平平均均相相对对分分子子质质量量可可能能是是 ()()A.30 B.46 C.50 D.66 A.30 B.46 C.50 D.66【解解析析】该该题题用用极极值值法法来来求求解解，产产物物NONO的的相相对对分分子子质质量量是是3030，所以，所以A A选项是不可能的。选项是不可能的。假假设设混混合合气气体体中中是是NONO和和NONO2 2（此此时时平平均均相相对对分分子子质质量量最最小），则有以下关系：小），
37、则有以下关系：x+y=0.05x+y=0.05 3x+y=0.06 3x+y=0.06解得：解得：x=0.005 y=0.045x=0.005 y=0.045第40页，本讲稿共44页 则混合气体的平均相对分子质量为：则混合气体的平均相对分子质量为：(0.005mol30g(0.005mol30gmolmol-1-1+0.045mol46g+0.045mol46gmolmol-1 1)/(0.005mol+0.045mol)=44.4 g)/(0.005mol+0.045mol)=44.4 gmolmol-1-1 假假使使混混合合气气体体中中是是NONO2 2和和N N2 2O O4 4（此此时
38、时平平均均相相对对分分子子质质量量最最大），则：大），则：x+y=0.05x+y=0.05 x+2y=0.06 x+2y=0.06 解得：解得：x=0.04 y=0.01x=0.04 y=0.01 则混合气体的平均相对分子质量为则混合气体的平均相对分子质量为55.255.2。混合气体的平均相对分子质量应满足混合气体的平均相对分子质量应满足44.444.4MrMr55.255.2。【答案答案】BCBC【解题回顾解题回顾】此题较难，解题要有恒心，不要急于求成。此题较难，解题要有恒心，不要急于求成。第41页，本讲稿共44页课课后后热热身身1 1(2000(2000年年全全国国高高考考题题)下下列列块
39、块状状金金属属在在常常温温下下能能全全部溶于足量浓部溶于足量浓HNOHNO3 3的是的是 ()()A.Ag B.Cu C.Al D.Fe A.Ag B.Cu C.Al D.Fe2 225.6 25.6 mgCumgCu跟跟含含有有1.4101.410-3-3 molmol的的硝硝酸酸恰恰好好完完全全反反应应，反反应应完完毕毕后后收收集集到到的的气气体体在在标标准准状状况况下下的的体积为体积为 ()()A A7.84 mL B7.84 mL B13.44 mL 13.44 mL C C15.68 mL D15.68 mL D17.92 mL17.92 mL【解解析析】n(Cu)=0.4mmol,n(Cu)=0.4mmol,生生成成0.4mmolCu(NO0.4mmolCu(NO3 3)2 2,故故生生成成气气体体为为1.4mmol-0.4mmol2=0.6mmol1.4mmol-0.4mmol2=0.6mmol，气气体体体体积积为为0.622.4=13.440.622.4=13.44。ABB第42页，本讲稿共44页第43页，本讲稿共44页第44页，本讲稿共44页