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1、2023 年中考化学模似试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1图所示是甲、乙、丙三种初中化学常见物质的转化关系（反应条件和部分反应物已略去），其中甲、乙的组成元素相同，丙能使带火量的木条复燃。下列说法中不正确的是（）A甲和乙均属于氧化物 B反应不一定是化合反应 C硫粉在丙中燃烧发出蓝紫色火焰 D反应不需要任何反应条件即可迅速进行 2下表是人体内一些液体
2、的正常 pH 范围 物质 血浆 唾液 胃液 尿液 pH 7.357.45 6.67.1 0.91.5 4.78.4 其中酸性最强的是 A血浆 B唾液 C胃液 D尿液 3有 16g 氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物，为了测定此混合物中氧元素的质量分数，将此混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取 100g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液（题中涉及的盐溶液均认为中性），蓝色溶液中溶剂质量为 90.8g，则原固体混合物中氧元素的质量分数为（）A25%B30%C36%D40%4下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是 A不锈钢是永不生锈的铁合
3、金 B铁在潮湿的空气中容易生锈 C赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 D回收废旧金属有利于节约金属资源 5有关化学实验现象的描述错误的是 A硫粉在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰 B生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，溶液呈黄色 C氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，产生黄色沉淀 D铜片放入硝酸银溶液，铜片表面有银白色物质析出 6以下实验能达到实验目的是（）A证明燃烧需要氧气参加 B验证质量守恒定律 C验证铁生锈的条件 D测定空气中氧气的含量 7物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸 A B C D 8下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（）A甲
4、、乙完全燃烧的产物不同 B转化中乙和氧气的分子个数之比为 21 C转化和转化都是化合反应 D丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质 9长期挑食、偏食不利于中学生的健康，每天的食物必须注意合理搭配。下列食物中富含维生素的是()A西红柿 B鱼 C米饭 D鸡蛋 10从下列图片中不能获取的信息是 A分子之间有间隔 B硅原子是由原子核和电子构成的 C构成物质的粒子有分子、原子和离子 D受热水分子运动速率加快 11下列说法错误的是 A用食醋作调味剂 B用熟石灰改良酸性土壤 C食品中禁止使用防腐剂 D用布袋代替塑料袋减少白色污染 12如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不
5、同的圆球代表不同原子下列说法错误的是 A此反应有单质生成 B原子在化学变化中是不可分的 C图中生成物有三种 D参加反应的两种分子的个数比为1：1 13化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是 A化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B复分解反应要有沉淀或气体或水生成 C置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 D有盐和水生成的反应一定是中和反应 14如图所示的实验操作中，正确的是 A测溶液 pH B氧气验满 C蒸发 D液体读数 15如图是元素周期表提供的硒元素的部分信息，下列有关硒的说法不正确的是（）A原子序数为 34 B属于非金属元素 C元素符号为 Se D相对原子质量为 78.9
6、6g 二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16铜片在潮湿的环境下易与空气中的氧气和二氧化碳发生反应,其表面会生成铜绿Cu2（OH）2CO3,写出该反应的化学方程式_；取 11.2g 氧化铜和铜的混合物，先加热待完全氧化后,再加入 150g7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,则固体混合物中氧元素的质量为_g。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17（8 分）酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是_。A 酸与金属都能反应生成盐和氢气 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应 C 酸和碱都含有氢元素 D 酸、碱、盐之间都能发生
7、复分解反应（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH6，则溶液中存在的阳离子为_(填离子符号)。（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固 体成分，现进行以下实验：根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是 _，C 中一定含有的溶质是 _。为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。实验操作 现象 结论 _ _ A 中有氢氧化钠（4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质
8、的质量分数 为 5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_ 18（8 分）图 1 是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：具有相似化学性质的一组元素是_。A Na、Cl B C、Be C F、Cl D Cl、Ar 由第 7 号元素和第 12 号元素的原子形成化合物的化学式为_。某粒子的结构示意图如图 2，当 x-y=8 时，该粒子的符号为_。钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为 1：1：4的化合物，则此化合物中氯元素的化合价为_。具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组粒子中属于等电子体的是_。A NO 和 O2 B CO 和 N2 C SO2和 CO2 D NH
9、4+和 H2O 四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19（8 分）不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点鱼浮灵，可使水中的含氧量迅速增加，能有效提高鱼的成活率，并且有杀菌作用。某小组对鱼浮灵成份及原理进行了相关探究。检验气体 查阅资料 1：鱼浮灵化学名称是过氧碳酸钠（xNa2CO3yH2O2），常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气。实验方案 1：在一支试管中加入适量的鱼浮灵，_（将后续操作及现象补充完整），证明产生的气体是氧气。检验反应后溶液中的溶质成分 猜想假设：猜想 1：Na2CO3猜想 2：Na2CO3和 NaOH 查阅资料 2：用一定溶质质量分数的 NaOH和 Na2CO
10、3两种溶液进行如下实验。NaOH 溶液 Na2CO3溶液 滴加酚酞溶液 现象 现象 加入稀盐酸 无明显现象 现象 加入澄清石灰水 无明显现象 现象 加入 1%的 CaCl2溶液 溶液变浑浊 溶液变浑浊 加入 0.1%的 CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊 表中的现象_（填序号）为溶液变红色，现象对应的化学反应方程式为_。实验方案 2：同学们取实验 1 反应后的溶液于试管中，加入过量_（填“1%”或“0.1%”）的 CaCl 2溶液，充分反应后过滤，取少量滤液，向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到滤液呈_色，证明猜想 1 正确。根据上述探究可知，保存鱼浮灵时应注意_。参考答案 一、单选题（本大题
11、共 15 小题，共 30 分）1、D【解析】A.甲、乙、丙三种初中化学常见物质的转化关系（反应条件和部分反应物已略去），其中甲、乙的组成元素相同，丙能使带火量的木条复燃。可知丙为氧气，甲为过氧化氢，乙为水。因过氧化氢在二氧化锰的作用下能分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氧气和氢气在点燃条件下生成水。水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的纯净物，都是氧化物，选项正确；B.反应是氢气和氧气点燃条件下生成水时，是化合反应；反应是甲烷燃烧生成水和二氧化碳时，不是化合反应，选项正确；C.硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，选项正确；D.反应通常需要在催化剂的作用下才可迅速进行，选项错误。故
12、选 D。2、C【解析】当溶液的 pH7 时，随着 pH的减小酸性增强，胃液的 pH最小，胃液酸性最强。故选 C。点睛：当溶液的 pH等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，pH的越大碱性越强；当溶液的 pH小于 7时，呈酸性，pH的越小酸性越强。3、B【解析】氢氧化钠和氧化铜组成的混合物，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，2NaOH+HCl=NaCl+H O，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，22CuO+2HCl=CuCl+H O，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液，说明盐酸与固体混合物恰好完全反应，由化学方程式可知，原固体混合物中的氧元素都转移到了生成的水
13、中，即生成的水中的氧元素的质量等于原固体混合物中氧元素的质量，生成水的质量为：90.8g-（100g-100g14.6%）=5.4g 氧元素的质量为：165.4g100%=4.8g18 原固体混合物中氧元素的质量分数为：4.8g100%=30%16g 故选 B。4、A【解析】A、达到了不锈钢生锈的条件，会生锈，错误；B、铁在潮湿的空气中与水和氧气并存容易生锈，正确；C、赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，正确；D、回收废旧金属有利于节约金属资源，正确；故选：A。5、C【解析】A、硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，正确；B.生锈的铁钉放入少量稀盐酸中，铁
14、锈的主要成分氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液呈黄色，正确；C.氯化铁溶液滴入氢氧化钙溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，现象是产生红褐色沉淀，错误；D.铜片放入硝酸银溶液，反应生成硝酸铜和银，现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，正确。故选 C。6、A【解析】A、烧杯中的蜡烛一会儿熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气参加，能达到实验目的，符合题意；B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳会散逸到空气中，反应后烧杯中的物质质量减小，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；C、一段时间后，两只试管中的铁钉均不能生锈，不能验证铁生锈的条件，不能达到实验目的
15、，不符合题意；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同，冷却后，不能形成压强差，不能达到实验目的，不符合题意。故选 A。【点睛】铁生锈的条件是：铁和氧气、水接触；燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。7、C【解析】放置时间较长时浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，食盐的质量基本无变化，生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，稀硫酸的质量基本没有变化故选 C 8、B【解析】A、
16、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故 A错误；B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为 1：2，故 B 正确；C、根据反应图示可知，转化不属于化合反应，故 C 错误；D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故 D 错误。故选 B。9、A【解析】A、西红柿中富含维生素，故选项正确。B、鱼中富含蛋白质，故选项错误。C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。故选 A。10、B【解析】试题分析：A、图中白色部分是苯分子，可看出分子之间有间隔，正确；B、只能说明原子真实存在，原子之间有间隔，不能知道硅原子是由原子核
17、和电子构成的，错误；C、构成物质的粒子有分子、原子和离子，正确；D 温度越高，分子运动速度越快，正确。故选 B 考点：图表所表示的化学信息 11、C【解析】A.生活中用食醋作调味剂，选项正确；B.熟石灰即氢氧化钙，是碱，能和酸发生中和反应，常用熟石灰改良酸性土壤，选项正确；C.食品中可以合理使用无毒无害的防腐剂，以延长食品的保质期，选项错误；D.不可降解的塑料引起的污染称为白色污染，用布袋代替塑料袋减少白色污染，选项正确。故选 C。12、C【解析】A、由一种元素组成的纯净物叫单质；此反应有单质生成，正确；B.由图可知，反应前后分子种类不同，而原子种类相同，所以分子在化学变化中可分，而原子在化学
18、变化中是不可分的；C.反应前后的微粒比较，可知反应有两种生成物，一种是单质，一种是化合物，有一种化合物的分子是剩余的反应的分子。D.参据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以加反应的两种分子的个数比为 1：1；选 C 13、B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应 复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应 酸和碱反应能生成水和盐，这类反应属于中和反应【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸是化合反应，但是没有单质参加反应；碳酸钙分解生
19、成氧化钙和二氧化碳是分解反应，生成物中没有单质生成不符合题意；B、复分解反应的条件是要有沉淀或气体或水生成符合题意；C、置换反应不一定发生在金属与金属的化合物之间，例如氢气还原氧化铜的反应中，还原剂是氢气，不属于金属不符合题意；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸反应能生成盐氯化铜和水，但是不属于中和反应不符合题意 故选 B 点评：本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论 14、C【解析】A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的
20、pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，不能将 pH试纸伸人待测液中，以免污染待测液，A中所示操作错误；B、验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸人集气瓶中，选项 B 操作错误；C、蒸发时用玻璃棒搅拌，避免液体飞溅，选项 C操作正确；D、对量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，选项 D 操作错误。故选 C。15、D【解析】解：A、由图可知，硒元素原子序数是 34，该选项说法正确，不符合题意；B、由汉字结构可知，硒元素是固态非金属元素，该选项说法正确，不符合题意；C、硒元素元素符号是 Se，该选项说法正确，不符合题意；D、硒元素相对原子质量是 78.96，单位不是
21、 g，该选项说法不正确，符合题意。故选 D。【点睛】相对原子质量的单位是 1 不是 g，省略不写.二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16、222322O=2Cu+H+O+COCu(OH)CO 1.6 【解析】铜片在潮湿的环境下易与空气中的氧气和二氧化碳发生反应,其表面会生成铜绿Cu2（OH）2CO3,写出该反应的化学方程式_222322O=2Cu+H+O+COCu(OH)CO；铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。设参与反应的所有铜元素的质量为 x，根据反应可知Cu2HCl6473x150g 7.3%，64x73150g7.3%，解得 x=9.6g，则
22、 11.2g 氧化铜和铜的混合物中含氧元素的质量为 11.2g-9.6g=1.6g，则固体混合物中氧元素的质量为 1.6g。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17、C HCl+NaOH=NaCl+H2O H+和 Na+碳酸钠和硝酸钡 硝酸钠 可取少量滤液 C 于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞 溶液显红色 8%【解析】（1）A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项 A 不正确；B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项 B 不正确；C、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故
23、酸和碱中都含有氢元素，选项 C 正确；D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项 D 不正确；故选 C。（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH6，说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为 H+和 Na+（3）白色固体 A溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明 A 中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和硝酸钡；则C 中一定含有的溶质是硝酸钠；滤液 C 滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有
24、氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：可取少量滤液 C 于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 x 2+=+4058.550gx(50g+50g)HClNaOHN5.85aO%ClH 4058.5=50gx(50g+50g)5.85%x=8%氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 8%18、C Mg3N2 S2 +7 B 【解析】(1)根据题意，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，F 和 Cl 属于同一族(纵行)，化学性质相似；(2)第 7 号元素与第 12 号元素分别是氮元素和镁元素
25、，组成的化合物是氮化镁，化学式为：Mg3N2；(3)当 xy8 时，说明带有的是 2 个单位的负电荷，该粒子的核内质子数为 16，故是硫离子，属于非金属元素，故填：S2；(4)钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为 1：1：4 的化合物，则此化合物的化学式为 NaClO4，则此化合物中氯元素的化合价为+7 价；(5)A、一氧化氮和氧气的电子数分别是 15 和 16，不属于等电子体；B、一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体；C、二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是 32 和 22，不属于等电子体；D、NH4+和 H2O的原子个数不相等，不属于等电子体。四、探究题（本大题共 1 小题，
26、共 9.0 分）19、加入适量水，用带火星的木条靠近试管口，若复燃现象Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH0.1%无干燥处、密封保存【解析】实验方案 1：根据常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气进行分析；查阅资料 2：根据酚酞遇碱变红色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；实验方案 2：根据猜想中的结论进行分析；反思拓展根据上述探究可知，保存鱼浮灵时应注意干燥处、密封保存进行分析。【详解】实验方案 1：常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气，所以在一支试管中加入适量的鱼浮灵，加入适量水，用带火星的木条靠近试管口，证明产生的气体是氧气；查阅资料 2：酚酞遇碱性溶液变红色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以表中的现象为溶液变红色，现象对应的化学反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；实验方案 2：同学们取实验 1 反应后的溶液于试管中，加入过量 0.1%的 CaCl 2 溶液，充分反应后过滤，取少量滤液，向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到滤液呈无色，证明猜想 1 正确；反思拓展根据上述探究可知，保存鱼浮灵时应注意干燥处、密封保存。