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1、2023 年中考化学模似试卷 考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是()A图中 b 点所示溶液中，溶质是 NaCl B向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
2、 C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D由 a 点到 b 点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 2下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）选项 物质 目的 主要实验操作 A CO、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B Na2CO3（NaOH）溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化 C Na2CO3（NaHCO3）固体 除杂 充分加热至固体质量不变 D MnO2、KCl 固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 AA BB CC DD 3炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是 A隔绝空气 B降低可燃物的着火点 C清
3、除可燃物 D升高可燃物的着火点 4下列说法正确的是 A除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3:加入适量的稀盐酸至不再产生气泡 B区分 NaOH 溶液和 NH4NO3溶液:取样，分别加入水中观察温度变化 C制备氢氧化钠溶液:将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，过滤 D现有 NaOH、稀 H2SO4、NaCl、FeCl3 四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来 5向一定质量的 ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A滤液 M 的颜色呈无色 B滤液 M 中一定存在
4、 Zn2+、Fe2+C滤渣 N 中一定含有 Fe 和 Cu D滤渣 N 的质量大于加入铁粉的质量 6下列实验能达到目的且操作正确的是()A测定空气中氧气的含量 B过滤泥浆水 C检验铵态氮肥 D蒸发食盐水 7有一不纯的 Na2CO3样品，杂质可能是 K2CO3、FeCl3、CaCO3和 NaCl 中的一种或几种，取该样品 10.6 克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生 4.48 克气体，下列判断正确的是（）A杂质一定有 FeCl3和 CaCO3 B杂质一定没有 NaCl C杂质可能是 K2CO3、CaCO3和 NaCl 组成 D杂质可能是 K2CO3和 NaCl 组成 8在天平的两
5、个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将()A偏向放锌粒的烧杯一边 B不发生偏转 C偏向放铁粉的烧杯一边 D无法判断 9下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 ACu2+、H+、SO42-、CI-BBa2+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Ca2+、OH-、CO32-DNa+、H+、HCO3-、NO3-10习主席提倡建设美丽中国，垃圾分类。下列垃圾属于有害垃圾的是（）A碎玻璃 B宠物粪便 C残枝落叶 D废旧电池 二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11根据下图提供的信息，请
6、回答下列问题：（1）A 图中 x 的值是_。（2）属于同种元素的微粒是_（填字母代号）。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12某兴趣小组对某车间废水(仅含有硫酸和硝酸)中 H2SO4的含量进行测定。向 100 g 该废水样品中滴加硝酸钡溶液,测得数据如图所示。请回答下列问题:(1)100g 废水样品完全反应生成硫酸钡的质量为_g。(2)计算这种废水中硫酸的质量分数_。(3)若用氢氧化钠溶液代替硝酸钡溶液，能否测出废水中硫酸的质量分数?请说明理由:_。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：t1时，A、B、C 三
7、种物质溶解度的大小关系是_。t2时，B 和 C 两种物质各 20g配成饱和溶液，则所得溶液的质量 B_C（填“”“”或“=”）。t3时，将 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_。下列说法正确的_（填字母序号）A A 中含有少量 B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 A B 将 A 物质的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大 C t1时，将 C 物质的饱和溶液升温到 t2，其溶液的质量一定减小 D 配制一定溶质质量分数的 B 物质溶液，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小 14十九大报告对于“精准扶贫”做出了总体
8、安排。脱贫先治水，让贫困地区喝上干净安全的自来水是脱贫的基本要求。（1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的_性。（2）有些村民用地下水作生活用水，人们常用_检验地下水是硬水还是软水，生活中可用的_方法降低水的硬度。（3）下列做法会造成水体污染的是_ 不向河中扔垃圾 生活污水直接排放 工业废水直接排放 农业上合理使用农药、化肥 五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15某些地区的农民将玉米秸秆粉碎后放在密闭的沼气池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷，据此化学小组的同学围绕“玉米秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。猜想与假设
9、 根据沼气的成分猜想玉米秸秆中主要含有碳元素、氢元素 设计方案进行探究 探究步骤 预计现象 相关结论 将一小段烘干的玉米秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中 玉米秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠 产物中有_ 向集气瓶中滴入少量_ 能够观察到_ 产物中有 CO2 结论与解释将玉米秸秆烘干的目的是：干燥，使其容易燃烧；_。根据以上探究，同学们得出的结论：秸秆中含有 C、H、O三种元素。反思与评价你认为同学们得出的结论是否正确_，理由是_。拓展与应用 农村的大部分地区处理玉米秸秆的方式是直接烧掉，试从环境、原料利用等方面说明将玉米秸秆制成沼气的重要意义是_（答出两点即可）16某校化学兴趣
10、小组将 Cu 块加入到盛稀 H2SO4溶液的试管中，Cu 块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现 Cu 块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后 Cu 块完全溶解，变成蓝色溶液。提出问题 Cu 块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是 H2吗?小军同学认为产生的气体一定不是 H2，你认为他作出此判断的合理理由是_。查阅资料他们通过查阅资料知道:NO 是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的 NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式_。提出猜想 猜想一:Cu 块与 KNO3溶液发生了化学反应;猜想二:Cu 块与 K2SO4溶液发生了化学反
11、应;猜想三:Cu 块与_溶液发生了化学反应。设计实验 实验步骤 实验现象 解释或结论 将 Cu 块加入 KNO3溶液中。Cu 块不溶解 说明猜想一是错误的 将 Cu 块加入到_溶液中 Cu 块不溶解 说明猜想二是错误的 将 Cu 块加入到稀 HNO3溶液中 Cu 块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色 说明猜想三是正确的 实验结论猜想三成立。该反应的化学方程式为3323Cu+8HNO=3Cu(NO)_+_。讨论交流实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和 KNO3_。(填“能”或“不能”)发生化学反应。Cu 块是如何与稀 HNO3
12、溶液发生化学反应的呢?他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们:H2SO4溶液解离出 H和 SO42-，KNO4溶液解离出_，可以间接地看成有 HNO3 溶液。老师还告诉大家:Ag 也能与稀 HNO3溶液反应。请写出将 Ag 粉加入到 HCl 和 NaNO3混合溶液中所产生的实验现象_。参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、B【解析】pH=7 时表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水。【详解】A、图中 b 点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项说法正确；B、图中 c点所示溶液 pH大于 7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选项说法错误；C
13、、刚开始的时候溶液 pH 小于 7，显酸性，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，选项说法正确；D、由 a 点到 b 点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，选项说法正确。故选 B。2、B【解析】选项 物质 目的 主要实验操作 A CO、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，前者无水生成，后者有。故 A 正确。B Na2CO3（NaOH）溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化，溶液均变红。故 B 错误。C Na2CO3（NaHCO3）固体 除杂 充分加热至固体质量不变，碳酸氢钠分解生成碳酸钠。故 C 正确。D MnO2、KCl 固体 分离 溶解、过滤、洗涤
14、、烘干、蒸发，二氧化锰不溶于水。故 D 正确。点睛本题主要考查与除杂相关的知识。3、A【解析】炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。故选 A。4、D【解析】A、除去 NaOH 固体中少量的 Na2CO3，加足量的稀盐酸，盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠均反应，方案不合理，故选项错误；B、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，硝酸铵固体溶于水吸热，而不是 NaOH 溶液和 NH4NO3溶液，故选项错误；C、将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于石灰水过量，制得的氢氧化钠不纯净，故选项错误；D、FeCl3溶液是黄色的，能与 FeCl3溶液反应产生红
15、褐色沉淀的是 NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。5、A【解析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，向一定质量的 ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉时，铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】A、铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色的，因此滤液 M 不是无色溶液，故 A 不正确；B、滤液 M 中一定存在没有反应的 Zn2+、反应生成的 Fe2+，故
16、 B 正确；C、向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，因此滤渣中一定含有过量的铁和反应生成的铜，故 C正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，析出铜的质量大于反应的铁的质量，因此滤渣 N 的质量大于加入铁粉的质量，故 D 正确。故选 A。【点睛】根据活动性顺序表，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。6、D【解析】A、测定空气中氧气的含量，用硫粉燃烧消耗空气中的氧气，但同时产生了二氧化硫气体，导致瓶内气压不变，水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；B、过滤泥浆水，需要用玻璃棒来
17、引流泥浆水，而不是直接倒入，不符合题意；C、检验铵态氮肥，用氢氧化钠溶液和铵态氮肥反应，生成的氨气，遇润湿红色石蕊试纸，氨气遇水生成氨水，氨水呈碱性，试纸会变蓝色，不符合题意；D、用蒸发皿蒸发食盐水时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅出来，符合题意。故选 D。7、C【解析】氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，故 A错误；设：生成 4.48g 二氧化碳需要碳酸钠的质量为 x。2322Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O10644x4.48g 106x=444.48g x10.8g 设：生成 4.48g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为 y。3222CaCO+2HCl=
18、CaCl+CO+H O10044y4.48g 100y=444.48g y10.2g 设：生成 4.48g 二氧化碳需要碳酸钾的质量为 z。2322K CO+2HCl=2KCl+CO+H O13944z4.48g 139z=444.48g z14.1g 样品 10.6 克，生成二氧化碳 4.48g，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，因此杂质中一定含 CaCO3，可能含 K2CO3和 NaCl 中的一种或两种。故选 C。【点睛】本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法。8、A【解析】由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，因此刚开始反应
19、时，锌的反应速率快，得到的氢气多，所以刚开始时，天平会偏向铁的一边；但由于铁的相对原子质量比锌小，因此最终铁得到的氢气多，故最终天平会偏向锌的一边。故选：A。【点睛】在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和相同的酸溶液反应时速率就越快；而对于在化合物中化合价相等的金属元素，等量的金属和相同的酸溶液反应时，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少。9、B【解析】A、Cu2+、H+、SO42-、Cl-，Cu2+呈蓝色，这四种离子在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，但形成蓝色溶液；B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-，这四种离子均无色，在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成
20、，一定能大量共存，并形成无色溶液；C、K+、Ca2+、CO32-、OH-这四种离子在水中一定不能大量共存，Ca2+和 CO32-反应生成碳酸钙白色沉淀；D、Na+、H+、HCO3-、NO3-这四种离子在水中一定不能大量共存，H+和 HCO3-反应生成二氧化碳气体。点睛灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。10、D【解析】有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。废电池属于有害垃圾，D 正确。故选：D。【点睛】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨房垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综
21、合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理。二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、9 CD 【解析】本题主要考察核外电子排布的相关知识【详解】（1）质子数=核外电子数，x=2+7=9（2）质子数相同属于同一元素，C 和 D 质子数相同，属于同种元素的微粒【点睛】熟悉原子结构以及核外电子排布规律 三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、23.3 9.8%不能，因为硝酸和硫酸都能与氢氧化钠反应 【解析】(1)由图可知，100g 废水样品完全反应生成硫酸钡的质量为 23.3g。(2)向含有硫酸和硝酸
22、废水样品中滴加硝酸钡溶液，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸不反应。设 100 g这种废水中硫酸的质量为 x，则：243342H SO+Ba NO=2H+9NO823Ba3gSOx23.3 98233=x23.3g x=9.8g 废水中硫酸的质量分数：9.8g100%=9.8%100g。(3)不能用氢氧化钠溶液代替硝酸钡溶液测定废水中硫酸的质量分数，理由：氢氧化钠和硝酸、硫酸都反应。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、BA=C BAC ACD 【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B 两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 C 的溶解度随温度的升高而减少；t1
23、时，A、B、C 三种物质溶解度的大小关系是：BA=C；t2时，B 和 C 两种物质各 20g 配成饱和溶液，则所得溶液的质量 BC；t3时，将 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 BAC；说法正确的是：AA 中含有少量 B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 A；Ct1时，将 C 物质的饱和溶液升温到 t2，其溶液的质量一定减小；D配制一定溶质质量分数的 B 物质溶液，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小。【详解】（1）由溶解度曲线可知：t1时，A、B、C 三种物质溶解度的大小关系是：BA=C；故填：BA=C（2）t2时
24、，B 和 C 两种物质各 20g 配成饱和溶液，则所得溶液的质量 BC，因为该温度下 B 的溶解度大于 C；故填：（3）t3时，将 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：BAC，因为降温后 B 的溶解度大于 A，C 的质量分数不变，还是最小；故填：BAC（4）说法正确的是：AA 中含有少量 B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 A；Ct1时，将 C 物质的饱和溶液升温到 t2，其溶液的质量一定减小；D配制一定溶质质量分数的 B 物质溶液，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小，因为水量多了；故填：ACD【点睛】本考点考查了溶
25、解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。14、吸附肥皂水煮沸【解析】根据活性炭具有吸附性，检验硬水、软水的方法和硬水软化的方法，水的污染源分析解答。【详解】（1）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的吸附性；（2）有些村民用地下水作生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，硬水被煮沸后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，降低了水的硬度。水生活中可用的煮沸方法降低水的硬度；（3）不向河中扔垃
26、圾，能防止水体污染；生活污水中含有蛋白质、碳水化合物、脂肪、尿素、氨氮和大量病原微生物直接排放，会造成水体污染；工业废水含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物直接排放，会造成水体污染；农业上合理使用农药、化肥，能减少水体的污染。故选。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、水 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 排除玉米秸秆中含有的水对实验的干扰 不正确 因为氧元素可以来自于玉米秸秆，也可以来自于氧气，所以玉米秸秆中不一定含有氧元素 减少了环境污染，废物再利用，变废为宝，节约化石能源等（合理即可）。【解析】设计方案进行研究：火焰熄灭后能观察到瓶壁上有水珠，
27、说明有水生成；如果产物中有二氧化碳，那么把产物通入澄清的石灰水中时，石灰水变浑浊。因此：探究步骤 预计现象 相关结论 将一小段烘干的玉米秸杆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中 玉米秸杆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠 产物中有水 向集气瓶中滴入少量澄清石灰水 能够观察到石灰水变浑浊 产物中有 CO2 结论与解释：（1）将玉米秸秆烘干，既容易燃烧，又可以排除玉米秸秆中含有的水对实验的干扰；反思与评价：拓展与应用：将玉米秸杆制成沼气的重要意义是减少了环境污染，另外还能废物再利用，变废为宝，节约化石能源。16、氢气与空气接触后不会产生红棕色气体 222NO+O=2NO 硝酸(或 HNO3)K2
28、SO4 2NO 4H2O 不能 K+、NO3-粉末溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色气体，同时产生白色沉淀 【解析】提出问题：产生的气体一定不是 H2，因为氢气与空气接触后不会产生红棕色的气体；查阅资料：NO与空气中的氧气反应生成 NO2，该反应的化学方程式为：222NO+O=2NO；提出猜想：由于铜块与硫酸不反应，根据其他猜想，可推出猜想三：Cu 块与硝酸溶液发生了化学反应；设计实验：将 Cu 块加入到 K2SO4溶液中，铜块不溶解，说明猜想二是错误的；实验结论：由实验现象可在，该反应有 NO产生，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，该反应还有水产生，故该反应的化学方程式为33223Cu+8HNO=3Cu(NO)+2NO+4H O；讨论交流：从复分解反应的角度分析，H2SO4和 KNO3不能发生化学反应，因为无沉淀、气体、水生成；H2SO4溶液解离出 H和 SO42-，KNO4溶液解离出 K+、NO3-；将 Ag 粉加入到 HCl 和 NaNO3混合溶液中，银能与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，硝酸银中的银离子与氯离子结合成氯化银沉淀，故观察到的现象是：粉末溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色气体，同时产生白色沉淀。