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1、 2022-2023 学年江苏省南通市海安市紫石中学九年级上学期期末复习化学试题 2 1.下列变化属于化学变化的是 A葡萄酿酒 B冰雪消融 C石油分馏 D矿石粉碎 2.下列说法错误的是 A煤气泄漏，应关阀开窗 B明矾净水，能杀菌消毒 C煤炭脱硫，可防止酸雨 D金属回收，使资源再生 3.已知在低温环境下，氢气在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化氢生成；过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色。据此，某同学做了如图实验，下列说法不正确的是 A注射器可控制反应速率 B烧杯中发生的不全是化学变化 C反应过程中锥形瓶内液体温度上升 D淀粉碘化钾使过氧化氢溶液变蓝色 4.下列说法不正确的是 A爆炸不一定是
2、化学变化 B由同种元素组成的物质不一定是纯净物 C能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D金属与稀硫酸溶液发生置换反应，溶液质量一定增加 5.下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是 A收集 CO 2 气体 B检验一瓶气体是否为 O 2 C用 H 2 O 2 溶液和 MnO 2 制 O 2 D用大理石和稀盐酸制 CO 2 6.下列有关物质性质与用途的说法均正确的是 A一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼 B金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具 C碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多 D活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒 7.20时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有 100g水的
3、烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50时现象如图 2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图 3。下列说法正确的是 A图 1 中乙溶液一定不饱和 B将 50甲溶液降温至 30，会有晶体析出 C图 3 中 N表示甲的溶解度曲线 D图 2中两溶液中溶质质量分数相等 8.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是 A各种酸溶液中都含有 H+，所以酸溶液具有许多共同的化学性质 B中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C碱溶液的 pH大于 7，所以 pH大于 7 的溶液一定是碱溶液 D分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大 9.下列实验不能达到实验目的是
4、 A检查装置气密性 B收集氧气 C验证不同物质的着火点不同 D监控气体流速 AA BB CC DD 10.下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是 A该反应中 CaO起催化作用 B该反应中 CO 2 是生成物 C反应前后 Ca、C、O三种元素的质量均不变 D该反应是分解反应 11.化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。请按要求填空。(1)_（填物质类别）(2)如钢、生铁，它们都是铁和_组成的合金（填元素符号）。(3)如一氧化碳，它用于炼铁，体现了它的_性。(4)如盐酸，浓盐酸必须密封保存的原因是浓盐酸具有_性。(5)如氢氧化钠，它的俗称
5、是_。(6)如氯化钠，它是由_构成的（填“分子”、“原子”、“离子”）(7)通过分析组成和结构，可以预测物质或粒子的某些性质。分析图一可知，与 D粒子化学性质相似的原子是_（填“序号”）；分析图二中硫酸氢钠溶液的微观图示，推测 NaHSO4的性质，合理的是_（填“序号”）其水溶液能与碳酸盐反应产生气泡 其水溶液能使紫色石蕊试液变红 其水溶液能与金属锌反应生成氢气 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成沉淀 12.七水硫酸镁（MgSO47H2O）是一种重要的化工原料，在 48.1以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为 MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取 M
6、gSO47H2O，工艺流程如下图所示：(1)煅烧过程中，MgCO3转化为 MgO的基本反应类型是 _。(2)写出 MgO与 H2SO4反应的化学方程式 _。(3)操作 a的名称为 _。(4)将分离后的母液循环利用的目的是 _。(5)干燥得成品时，需要控制的条件是 _。13.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。(1)分离液化空气可获得氮气和_两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气_。(2)利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气。该过程发生_变化。(3)某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的 O2，使
7、锅炉中的 CO充分燃烧。请写出 CO燃烧的化学方程式：_。采用该技术有利于对 CO2捕捉、封存和利用，减少碳排放。获得的 CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是_。捕捉 CO2也可用 NaOH溶液，请写出对应的化学方程式：_。采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和硫氧化物气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成，酸雨的 pH_。14.实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。探究一：结合下列实验装置图回答问题 (1)用 A图制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为：_，若锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭，则是由于 A装置存在缺陷，其缺陷为_。(2)图 B
8、、C、D均是探究试管中的二氧化碳化学性质实验，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是_。(3)图 E和 F是探究哪种离子能促进 H2O2分解的实验，现象是：E中产生大量气泡，F中没有明显现象，则促进 H2O2分解的离子符号是_。探究二：央视频道是真的吗？栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正、负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了以下探究：(4)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是_(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。(
9、5)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成正二价的锡盐。【提出猜想】猜想:“锡纸”中的金属是锡；猜想:“锡纸”中的金属是铝。【进行实验】设计方案并进行实验 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取打磨后的“锡纸”片放入试“锡纸”表面有深灰色固体析根据实验现象，结合金属活 管中，滴加氯化锌溶液 出 动性顺序可知猜想 _(填“”或“”)成立；反应的化学方程式为 _。【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是_。下列物质的溶液中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_(填序号)。A、氯化铜 B、硝酸银
10、 C、硫酸钠 D、硫酸亚铁【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是_。15.某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。(1)配制溶液：配制 200g 8%的氢氧化钠溶液，需水的体积为_mL（水的密度近似看作1g/cm3）。称量时先调节托盘天平平衡，将一只烧杯放在托盘天平的_盘，称量其质量。然后_（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码 加水充分溶解，并冷却至室温（约 20）。(2)如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与 20g 某稀盐酸发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线。当加入 15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为_（用化学式表示）。加入_g氢氧化钠溶液，恰好完全中和。试计算此盐酸的溶质质量分数_。（写出计算过程）