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1、 2021-2022 学年安徽省滁州市定远县育才学校高二下学期分层班第二次月考化学试题 1.已知 Zn2+的 4s轨道可以形成 sp3杂化轨道，那么ZnCl42-的立体构型为 A直线形 B平面正方形 C正四面体形 D正八面体形 2.在 NH4+离子中存在 4个 N-H共价键，则下列说法正确的是 A四个共价键的键长完全相同 B四个共价键的键长完全不同 C原来的三个 N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的 N-H键不同。D四个 N-H键键长相同，但键能不同 3.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表 Mg)。则下列说法错误的是 A铁镁合金的化
2、学式可表示为 B晶胞中有 14个铁原子 C晶体中存在的化学键类型为金属键 D该晶胞的质量是 (表示阿伏加德罗常数的值)4.下列有关晶体的叙述中，错误的是 A干冰晶体中，每个 CO 2 周围紧邻 12个 CO 2 B氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8个 Cl-C氯化钠晶体中，每个 Na+周围紧邻且距离相等的 Na+共有 6个 D金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子 5.如图所示是元素周期表的一部分。图中的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是 A沸点：B 分子是非极性分子 CC 形成的单质中 键与 键的数目之比为 1:2 D酸性：，说明非金属性：6
3、.利用分子间作用力形成超分子进行“分子识别”，实现分子分离，是超分子化学的重要研究和应用领域。如图表示用“杯酚”对和进行分离的过程，下列对该过程的说法错误的是 A 能溶于甲苯，不溶于甲苯 B 能与“杯酚”形成超分子 C 不能与“杯酚”形成超分子 D“杯酚”能够循环使用 7.如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是 A该叶绿素只含有 H、C 元素 B该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子 C该叶绿素是配合物，其配位体是 N元素 D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物 8.下列事实不能作为洪特规则特例证据的是 A硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B某种激发态碳原子的核外电子
4、排布式为 而不是 C基态铬原子的核外电子排布式为 而不是 D磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 9.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J 是 6种元素的代号。J 为 0族元素。X Y Z R W J 下列说法正确的是 A基态 R 原子的轨道表示式为 B 与 的半径大小关系为 CY的第一电离能大于 X的第一电离能 D电负性最大的元素为 J 10.、为三种主族元素，已知和具有相同的电子层结构，元素原子核电荷数比元素原子核电荷数少 9，在一定条件下可被氧化成，则下列说法正确的是（）A 、均属于短周期元素 B离子半径：C 、三种元素只能形成化合物 D 的气态氢化物的热稳定性比
5、 强 11.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说法正确的是（）元素代号 A B D E G H I J 化合价-1-2+4、-4-1、+7+5、-3+3+2+1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 AA的单质能将 E的单质从 HE 3 的溶液中置换出来 BA、H、J 的离子半径由大到小的顺序是 AJH CH、I、J 的第一电离能大小顺序是 HIJ DI的单质在 DB 2 中燃烧生成两种化合物 12.尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是 A 分子中含有 3mol 键 B 分子中 C 原子、N原子的杂
6、化轨道类型均为 sp 3 C组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 D根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮()13.第A族元素的原子 R 与 A原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法不正确的是 A分子中 5 个 的键能不完全相同 B 的键角有 90、120、180 C 受热后会分解生成 D 中每个原子都达到 8 电子稳定结构 14.在某晶体中，与某一种微粒 x 距离最近且等距离的另一种微粒 y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为 ANaCl BCsCl C D 15.观察下表模型并结合有关信息，判断下列说法中
7、不正确的是 B 12 结构单元 SF 6 分子 S 8 分子 HCN 结构模型示意图 备注 熔点 1873 K 易溶于 CS 2 A单质硼属于原子晶体，每个 B 12 结构单元中含有 30 个 BB键和 20个正三角形 BSF 6 是由极性键构成的非极性分子 C固态硫 S 8 属于原子晶体 DHCN 的结构式为 HCN 16.美国某国家实验室成功地在高压下将 CO2转化为具有类似 SiO2结构的原子晶体，下列关于 CO2的原子晶体的说法正确的是（）ACO 2 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B在一定条件下，CO 2 的原子晶体转化为分子晶体是物理变化 CCO 2 的原子晶体和分子晶体具有相
8、同的物理性质 D在 CO 2 的原子晶体中，每个 C 原子周围结合 4 个 O原子，每个 O 原子与 2 个碳原子结合 17.据科技日报报道，我国科学家研制出一系列石墨烯限域的 3d 过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以为氧化剂可直接将氧化成 C 的含氧化合物。请回答下列问题：(1)在 Mn、Fe、Co、Ni、Cu 中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价层电子排布式为_。(2)在第四周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的是_(填元素符号)。(3)铜的焰色呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_。(4)石墨烯
9、限域单原子铁能活化分子中的，导致 C 与 H之间的作用力_(填“增强”或“减弱”)。(5)常温下，在催化剂作用下，能氧化生成、等。它们的沸点由高到低的顺序为，主要原因是_。和相比，键角较大的是_，主要原因是_。18.碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有二种方法：方法一：SiO2+2CSi+2CO 方法二：SiO2+2MgSi+2MgO(可能用到的相对原子质量：B-11 P-31)(1)基态硅原子中存在_对自旋相反的电子，基态 Mg 的最外层电子所占据的能级的电子云能廓图是_。(2)上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(3)试比较
10、C(金刚石)，晶体 Si，CO 三种物质的熔沸点从高到低的顺序_，试解释原因：_。(4)CO 在配合物中可作为配体，在 Cr(CO)6配合物中配原子是_(填元素符号)1mol该配合物中含有 键的数目_。(5)SiO2晶胞(图 2)可理解成将金刚石晶胞(图 1)中的 C 原子置换成 Si 原子，然后在 Si-Si之间插入 O原子而形成。推测 SiO2晶胞中 Si采用_杂化，O-Si-O的键角_。SiO2晶胞中，含有 Si 原子_个和 O原子_个。假设金刚石晶胞的边长为 apm，试计算该晶胞的密度_g/cm3(写出表达式即可)。19.根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)X
11、元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是_。(2)Y 是 136 号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B 元素的名称是_，在元素周期表中的位置是_。(3)Z元素基态原子的轨道表示式是图中的_(填写序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_。a能量最低原理 b泡利不相容原理 c洪特规则(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(I1)。如图所示：同周期内，随着原子序数的增大，I1值变化的总趋势是_。根据图中提供的信息，可推断出 I氧_I氟(填“”“”或“=”，下同)。根据第一电
12、离能的含义和元素周期律，可推断出 I镁_I钙。20.A、B、C、D四种元素中，A元素原子的原子核内只有一个质子；B 的基态原子 s 能级的总电子数比 p能级的总电子数多 1；C 元素的原子最外层电子数是次外层的 3 倍；D是形成化合物种类最多的元素。(1)A、D形成的某化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中 键与 键数目之比为_；写出由甲制高聚物的反应方程式_。(2)A、C 形成的某化合物乙中含非极性共价键，乙分子属于_(填“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式为_，中心原子采取的杂化方式为_。(3)B的基态原子轨道表示式为_。与相比，易液化的主要原因是_。(4)笑气()是一种麻醉剂，有关理论认为与分子具有相似的结构。故的空间结构是_。