《2022-2023年浙江省杭州市源清中学高一上学期期中化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023年浙江省杭州市源清中学高一上学期期中化学试题.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 2022-2023 年浙江省杭州市源清中学高一上学期期中化学试题 1.下列仪器名称为“坩埚”的是 A B C D 2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AKClO 3 BH 2 SO 4 CCO 2 D氯气 3.下列化合物中，属于盐的是 ACaO BKOH CH 2 SO 4 DNaClO 4.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应 5.下列转化不能通过一步实现的是 A B C D 6.对 1mol/L的 BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是 A该溶液中 Cl-浓度为 2mol/L B该溶液中 Ba 2+的物质的量是 1mol
2、 C可使用 500mL容量瓶完成 100mL该浓度的 BaCl 2 溶液的配制 D将 208gBaCl 2 固体溶解在 1L水中，形成的溶液的浓度为 1mol/L 7.下列叙述正确的是 A1mol H 2 O的质量为 18g/mol B一个水分子的质量约等于 g C一摩尔任何气体的体积都约为 22.4L D氧的摩尔质量为 32g/mol 8.下列说法符合化学史实的是 A英国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素 B汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念 C舍勒发现了一种黄绿色气体，并命名它为氯气 D侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制烧碱的成
3、本 9.下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na 2 CO 3 H 2 SO 4 Cu 2(OH)2 CO 3 Fe 2 O 3 CO B NaOH HCl NaCl Na 2 O 2 SiO 2 C Ba(OH)2 NaHSO 4 CaF 2 MgO SO 2 D KOH HNO 3 NaHCO 3 CaO Mn 2 O 7 AA BB CC DD 10.如图表示一些物质或概念间的从属关系，则下表中满足如图关系的是()选项 X Y Z A 酸 无机酸 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 氧化还原反应 离子反应 化学反应 D 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物 AA
4、 BB CC DD 11.下列有关胶体的叙述正确的是 A有色玻璃、云、雾都属于胶体，都能发生丁达尔效应 B向 FeCl 3 溶液中逐滴加入适量 NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体 C胶体是均一、稳定的分散系，分散质粒子的直径为 1100mm D用 0.010molFeCl 3 制得的氢氧化铁胶体中含胶体粒子也为 0.010mol 12.下列叙述不正确的是 A新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B少量的 Na保存在煤油中 C可用水来检验某 Na 2 O 样品中是否含有 Na 2 O 2 D将 Na 2 O 加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色 13.下列各组离子反应可用 HOH-=H2O表示的是（）A氢氧
5、化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C醋酸和氢氧化钠 D硝酸和氢氧化钠 14.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 AH 2 SO 4 BaSO 4 BFe 3+Fe 2+CCuOCu DMn 2+MnO 15.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 AK 、MnO 、Na 、Cl BK 、Na 、NO 、CO CNa 、HCO 、NO 、SO DFe 3 、Na 、Cl 、SO 16.下列离子方程式中，正确的是 A氯气溶于水：Cl 2+H 2 O=2H+Cl-+ClO-B碳酸钙与醋酸：CaCO 3+2H+=Ca 2+CO 2+H 2 O C碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO +H+=CO 2+
6、H 2 O D氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba 2+OH-+H+SO =BaSO 4+H 2 O 17.下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A N 2 O 2 灼热的铜网 B CO 2 HCl 饱和碳酸氢钠溶液 C NaCl 固体 Na 2 CO 3 加入过量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 D NaHCO 3 Na 2 CO 3 灼烧 AA BB CC DD 18.关于氯气和氯水的性质下列说法不正确的是 A氯气易液化，可加压转变为液氯储存在钢瓶 B氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C用 pH试纸测定新制氯水的 pH，试纸变红 D新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致 1
7、9.用下列实验方案鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色粉末，不能达到实验目的的是 A分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B分别向等量的白色粉末中滴入几滴水，插入温度计，比较温度计示数的变化 C分别取少量粉末溶于水配成溶液，再向两种溶液中加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D分别将等量的粉末放在大试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 20.同温同压下，某容器充满 O2重 116 g，若充满 CO2重 122 g，现充满某气体重 114 g，则该气体的相对分子质量为()A30 B28 C32 D64 21.设 NA为阿伏伽德罗常
8、数的值，下列说法正确的是 A1mol 氯气与足量铁反应时转移的电子数为 3N A B14g的 CO和 N 2 混合气体中含有分子数为 0.5N A C1mol Na 2 O 2 熔融时电离产生的离子数为 4N A D常温常压下，22.4L氯气所含分子数大于 N A 22.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的 pH 变化情况。对此，下列有关说法正确的是 ApH减小的主要原因是光照引起了 Cl 2 溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中 H+浓度减小 B光照过程中，氯水 pH减小的同时，溶液中 Cl 的浓度也
9、不断减小 C光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 23.BrCl 是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关 BrCl 的预测正确的是 A是一种有毒、有色的单质 BBr、Cl 元素的化合价都为 0 价 C具有强氧化性，能把 Fe从 0价转化到+3 价 D与水反应的化学方程式：BrCl+H 2 O=HClO+HBr 24.下列有关离子检验的描述正确的是（）A向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质一定存在 CO B某化合物的焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有 Na+C某物质在灼烧时透过紫色钴玻璃片看到蓝色火焰，说明该物质一定含有
10、 K+D向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在 Cl-25.有一包白色固体粉末，其中可能含有中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：则下列说法正确的是 A原粉末中一定有 B 是否存在无法确定，可以通过焰色反应来确定 C白色沉淀乙可能是 和 的混合物 D原粉末中一定没有 ，可能有 26.请正确回答下列问题(1)写出纯碱的化学式：_；漂白粉的有效成分是_；(2)小苏打在溶液中的电离方程式_；实验室制氯气的离子方程式_。(3)现有以下物质：NaCl 晶体盐酸CaCO3固体熔融 KCl蔗糖铜CO2，以上物质中能导电的是_(填写序号，下同)；以上物质中属于电解质的是_。(
11、4)用单线桥法标出以下反应的电子转移方向和数目：_ TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO 27.X、Y、Z、W 是中学常见的化合物，他们之间的转化关系如下图所示。X、Y、Z的焰色反应均为黄色：W 是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。(1)X的化学式是_。(2)X溶液中加入 Y溶液的离子反应方程式_。(3)向 Z溶液中通入 Cl2可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成。写出该反应的化学方程式 _。28.某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下：产品名称 84 消毒液 有效成分 NaC1O 规格 1000mL 浓度 4.0mol/L 注：按一定比例稀释后使用 不得与酸性
12、产品(如洁厕灵)同时使用 该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成 500mLc(NaClO)=0.060mol/L 的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_。稀释时，需要取用_ mL“84 消毒液”原液。下列操作会使溶液中 NaClO 浓度偏高的是 _。A.取用的“84消毒液”原液是久置的 B.定容操作时，俯视刻度线 C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(2)利用如图装置探究 84 消毒液与洁厕灵的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到 pH试纸的现象是_，湿润
13、的淀粉碘化钾试纸上发生的离子反应方程式为_。29.实验室用下图所示装置制备 KClO溶液，再用 KClO溶液与 KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂 K2FeO4。已知：Cl2与 KOH溶液在 20C 以下反应生成 KClO，在较高温度下则生成 KClO3；K2FeO4易溶于水，微溶于饱和 KOH溶液，在 0C5C 的强碱性溶液中较稳定。回答下列反应：(1)仪器 a的名称：_；装置 C 中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_。(2)装置 B吸收的气体是_(写化学式)，装置 D的作用是_。(3)装置 C 中得到足量 KClO 后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入 KOH 溶液、Fe(NO3)3溶
14、液，控制水浴温度为 25C，搅拌 1.5h，溶液变为紫红色(含 K2FeO4)。为了分离 K2FeO4，在反应的溶液中再加入_，经过_(填写分离操作的名称)得到 K2FeO4粗产品。(4)KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若标准状况下，反应产生 1.12LCl2，则转移的电子数目为_。30.计算(1)在标准状况下，10.2gH2S 与标况下 _ LNH3含有相同的 H原子。(2)实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取 4.420g样品溶于水，配成 500mL溶液。取出 50.00mL该溶液，加入 0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液至 50.00mL时沉淀量达到最大。请计算：25C 时，0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是_mol/L。样品中 n(NaHCO3):n(Na2CO3)=_。