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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答
2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CO2 气体 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 B KCl 晶体 K2CO3 晶体 加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶 C CO2 气体 CO 气体 点燃 D 铁粉 铜粉 加入足量的稀硫酸，过滤 AA BB CC DD 2下列说法正确的是()A塑料、合成橡胶和合金属于合成材料 B同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大 C稀氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生白色沉淀 D草木灰(含 K2CO3)和硫酸铵混合施用会降
3、低肥效 3下列各项物质分类正确的是 A陶瓷、玻璃、塑料都属于无机非金属材料 B石墨、纯净水、铁丝都是导体 C干冰、生石灰、液氮都是氧化物 D不锈钢、石灰水、盐酸都属于混合物 4实验是学习化学的重要方法，下列有关实验的基本操作正确的是（）A取用药品时，若未说明用量，固体一般取 12g，液体一般取 12mL B用托盘天平称取 12g 氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡 C对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯内焰预热再进行加热 D洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净 5下列对分子、原
4、子、离子和元素的认识中，正确的是（）A水、氯化钠、铜都是由分子构成的 B分子可分，原子不可分 C具有相同质子数的粒子，化学性质一定相似 D由同种元素组成的物质不一定是单质 6人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列化工产品都是重要的材料。其中属于复合材料的是（）A钢筋混凝土 B玻璃 CPE 塑料袋 D铜丝 7某同学用澄清石灰水检验二氧化碳时发现石灰水变浑浊后，没有及时停止通二氧化碳，不久溶液又变清了。他通过查阅资料发现有这样的反应:32232CaCOCOH OCa HCO，Ca(HCO3)2也是硬水中的成分之一。下列说法正确的是()A实验 1 中反应的化学方程式为:2232COCa(OH)CaC
5、OH O B实验 2 中的现象说明 CaCO3的溶解性比 Ca(HCO3)2强 C在实验 2 的试管中加入肥皂水，会出现较多泡沫 D实 3 说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应 8下列变化属于化学变化的是 A海水晒盐 B石蜡熔化 C食物腐败 D石油分馏 9某同学梳理以下知识：能改变化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂。中国芯的芯片基材主要是高纯硅，硅由分子构成。洗洁精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用。点燃氢气等可燃气体前，均先检验气体的纯度。溶液都是均一、透明的液体。用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂。其中正确的个数有（）A1 B2 C3
6、D4 10如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子下列说法中错误的是 A甲是 SO2 B该反应属于化合反应 C反应前后，分子、原子种类均不变 D反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为 212 二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11安徽江淮纯电动汽车今年将投放使用。下图为纯电动汽车实物图，请据图回答下列问题。图中标示的物件中属于金属材料的是_（填写一种即可），汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_性。钢铁车身喷漆处理，既美观又防止生锈，其防锈原理是隔绝_。铝的金属活动性比铁的_（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_
7、。（结合化学方程式解释）。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取 12.8g 已生锈的铁护栏（假设其成分只有 Fe 和Fe2O3，不含其它杂质），加入到 120g 一定浓度的稀盐酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。请回答问题：发生复分解反应的化学方程式为_。根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X）的比例式_。铁护栏中氧化铁的质量分数为_。若用质量分数 36.5%的浓盐酸配制 120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_。配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有_（填字母）。A 玻璃棒
8、B 烧杯 C 50mL 量筒 D 托盘天平 E 100mL 量筒 F 胶头滴管 四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13将 80g M 物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。A 点时，该溶液的溶质质量分数为_。A、B、C 三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是_(填字母)。在 40时，M物质的溶解度为_g，若保持溶剂的质量不变，从 C点对应的溶液获得 M 的晶体，可以采用的方法是_。14如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：t1时，A、B、C 三种物质溶解度的大小关系是_。t2时，B 和 C 两种物质各 20g
9、配成饱和溶液，则所得溶液的质量 B_C（填“”“”或“=”）。t3时，将 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_。下列说法正确的_（填字母序号）A A 中含有少量 B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 A B 将 A 物质的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大 C t1时，将 C 物质的饱和溶液升温到 t2，其溶液的质量一定减小 D 配制一定溶质质量分数的 B 物质溶液，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小 五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15许多物质在常温时能与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等物质
10、发生反应而变质，下面我们对有关物质的变质情况进行探究。探究一 生石灰常用作食品干燥剂，但是撕开包装袋后的生石灰常常粘接成块，其原因是_（写出任意一个反应的化学方程式）。探究二 实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对该溶液是否完全变质，小文同学进行如下探究：实验步骤 实验现象 结 论（1）取少量溶液于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液。有白色沉淀生成 氢氧化钠溶 液部分变质（2）过滤，向滤液中加入_（填写一种盐溶液的化学式）。_（反思评价）经分析该实验存在明显的不足，我的改进建议是_。除去该氢氧化钠溶液中的杂质，发生反应的化学方程式为_。（归纳整理）验证物质是否变质，其实质是要验证变质后的物质是否存在
11、；验证物质是否完全变质，还要验证变质前的物质是否存在。探究三 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是 CaO 和固体 NaOH 的混合物，智慧小组对一瓶久置的“碱石灰”变质情况作了如下探究。（提出猜想）变质的碱石灰样品的主要成分可能含有氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和_（填化学式或名称均可，下同）。（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：（思考分析）碱石灰样品中一定不含_，溶液 A中溶质的组成可能有_种不同的组合。（延伸探究）为了进一步验证碱石灰样品的成分，同学们继续设计实验：取少量溶液 A 于试管中，加入过量的氯化钡溶液和无色酚酞溶液，静置。小组同学对可能出现的现象、溶液 A 中溶质、碱石灰
12、样品的成分进行如下分析：可能出现的实验现象 A 中溶质 碱石灰样品成分 有白色沉淀生成，上层清液为红色 _ 一定含有碳酸钠和氢氧化钙。有白色沉淀生成，上层清液为无色 _ _（实践运用）由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存。16如图是为探究物质燃烧条件设计的实验。甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧。该实验主要探究的燃烧条件是_；白磷（P4）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式：_；如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为15，应做到：白磷_；将锥形瓶 B_。参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、B【解析】A、CO2和 HCl 气体均能与
13、 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、K2CO3溶液能与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 B。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质
14、反应；反应后不能引入新的杂质。2、D【解析】A塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成材料；合金属于金属材料，故错误；B同一温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质的质量分数大，例如 20时，氢氧化钙的饱和溶液溶质质量分数可能比硝酸钾的不饱和溶液的溶质质量分数小，故错误；C氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故错误；D草木灰显碱性，与铵态氮肥反应会释放出氨气，造成肥效降低，故正确。故选：D。3、D【解析】A、塑料属于合成材料，陶瓷、玻璃属于无机非金属材料，选项说法错误，故不符合题意；B、纯净水几乎不导电，不能作导体，选项说法错误，故不符合题意；C、液氮是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法
15、错误，故不符合题意；D、不锈钢是由铁、碳等物质组成的混合物，石灰水是由水和氢氧化钙组成的混合物，盐酸是由氯化氢和水组成的混合物，选项说法正确，故符合题意，故选 D。4、D【解析】A.取用药品时，若未说明用量，固体一般只需盖灭试管底部，液体一般取 12mL，此选项错误；B.用托盘天平称取 12g 氯化钠，称量时天平指针向左盘偏转，说明氯化钠的质量已经超过 12g，要减少氯化钠直至天平平衡，此选项错误；C.对试管内的液体进行加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，并且先用酒精灯外焰预热再进行加热，此选项错误；D.洗涤试管时，当试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明试管已洗涤干净，此
16、选项正确。故选 D。5、D【解析】A、氯化钠是由离子构成，铜是由原子构成，故 A错；B、原子可分为原子核和核外电子，故 B 错；C、决定元素化学性质的是最外层电子数，故 C 错；D、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，故 D正确。故选 D。6、A【解析】A、钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子、石子，属于复合材料，故符合题意；B、玻璃属于无机非金属材料，故不合题意；C、PE 塑料属于有机高分子合成材料，故不合题意；D、铜丝属于金属材料，故不合题意。故选 A。7、D【解析】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，故 A
17、错误；B、实验 2 中的溶液浑浊，实验 3 中的溶液又变澄清，所以实验 2 中的现象说明 CaCO3的溶解性比 Ca（HCO3）2差，故 B 错误；C、Ca（HCO3）2也是硬水中的成分之一，肥皂水在硬水中的泡沫较少，所以在实验 2 的试管中加入肥皂水，不会出现较多泡沫，故 C 错误；D、碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，所以实 3 说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应，故 D 正确。故选 D。8、C【解析】A、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化；B、石蜡熔化过程中没有生成新物质，是物理变化；C、食物腐败过程中生成新物质，是化学变化；D、石油分馏过程中没有生成新物
18、质，是物理变化。故选：C。【点睛】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。9、C【解析】能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂，故选项错误；硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。洗洁精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项正确；点燃氢气等可燃气体前，为防止发生爆炸，均先检验气体的纯度，故选项正确；溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、透明的液体不一定是溶液，如：水，故选项错误；某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸
19、泡得到溶液，故选项正确。正确的个数有 3 个。故选 C。【点睛】了解常见的酸碱指示剂、催化剂的概念、洗洁精具有乳化作用、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸等是正确解答本题的关键。10、C【解析】由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：2232SO+O2SO一定条件。【详解】A、由上图可知，一个甲分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，化学式为 SO2，选项 A 正确；B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，选项 B 正确；C、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，选项 C 错误；D、由上图分析可知，反应中，
20、甲、乙、丙三种物质的分子个数比为 212，选项 D 正确。故选 C。二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、铝合金（或钢铁）导电性 氧气（或水）强 2234Al3O2Al O，铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜。【解析】（1）图中标示的物件中属于金属材料的是铝合金车标、钢铁车身等。汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性。（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。给铁制品刷油漆是一种常用的防锈方式，其原理是隔绝氧气和水。（3）铝的位置排在铁的前面，铝的金属活动性比铁的强；空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中能与氧气反
21、应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。故答案为（1）铝合金车标；导电；（2）氧气和水；（3）强；铝的表面容易形成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 56x=20.4g 12.5%2：3 ABCEF 【解析】解：氧化铁和盐酸反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应，对应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。由于生成 0.4g 氢气，设铁的质量为 x，所用稀盐酸
22、中溶质的质量分数为 y 22Fe+2HCl=FeCl+H56732x(115g-15g)y0.4g 56x=20.4g x11.2g 则铁护栏中氧化铁的质量分数为12.8g-11.2g12.8g100%12.5%73(115g-15g)y=20.4g y14.6%若用质量分数 36.5%的浓盐酸配制 120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为120g 14.6%36.5%=48g，水的质量为 120g48g72g，则浓盐酸与水的质量比为 72：483：2 配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有玻璃棒、烧杯以及 50mL 的量筒（量取盐酸）和 100mL的量筒（量取水）以及胶头滴管
23、。故选：ABCEF。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、50%C 160 降温结晶 【解析】本题考查了固体溶解度，结晶的方法，饱和溶液与不饱和溶液的判定，溶质的质量分数计算等。（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A 点时，该溶液的质量为 100g，溶液中的 M 质量为（100 g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=50100gg100%=50%；（2）A 点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A 点对应的溶液中存在未溶解的 M，A 点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到 40，溶液的质量为 130 g，说明 80g M 物质恰好完全溶解，B 点对应的溶液是饱和溶液
24、；当温度上升到 60时，溶液的质量不增加，C 点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C 三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 C；（3）根据曲线关系图可知，在 40时，80g M 物质与 50g 水形成饱和溶液，则 40时，M 物质的溶解度为 160g；根据曲线关系图可知，M 的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从 C 点对应的溶液获得 M 的晶体，可以采用的方法是降温结晶。14、BA=C BAC ACD 【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B 两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 C 的溶解度随温度的升高而减少；t1时，A、B、C 三种物质溶解度的大小关系是：BA=
25、C；t2时，B 和 C 两种物质各 20g 配成饱和溶液，则所得溶液的质量 BC；t3时，将 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 BAC；说法正确的是：AA 中含有少量 B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 A；Ct1时，将 C 物质的饱和溶液升温到 t2，其溶液的质量一定减小；D配制一定溶质质量分数的 B 物质溶液，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小。【详解】（1）由溶解度曲线可知：t1时，A、B、C 三种物质溶解度的大小关系是：BA=C；故填：BA=C（2）t2时，B 和 C 两种物质各 20g 配成饱和溶液，则
26、所得溶液的质量 BC，因为该温度下 B 的溶解度大于 C；故填：（3）t3时，将 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：BAC，因为降温后 B 的溶解度大于 A，C 的质量分数不变，还是最小；故填：BAC（4）说法正确的是：AA 中含有少量 B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 A；Ct1时，将 C 物质的饱和溶液升温到 t2，其溶液的质量一定减小；D配制一定溶质质量分数的 B 物质溶液，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小，因为水量多了；故填：ACD【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信
27、息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、CaO+H2O=Ca(OH)2或 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 硫酸铜 蓝色沉淀（答案合理给分）将氢氧化钡改为氯化钡或硝酸钡 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Na2CO3 CaO、NaOH 4 Na2CO3、NaOH Na2CO3 Na2CO3、CaCO3 【解析】本题是研究物质生石灰和氢氧化钠的变质情况。【详解】（1）生石灰主要成分是氧化钙，在空气中能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可以与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以反应方程式可
28、能是 CaO+H2O=Ca(OH)2或 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。（2）实验结论是氢氧化钠溶液部分变质，也就是溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，选加氢氧化钡除去碳酸钠，然后要求用盐证明有氢氧化钠，也就是要使氢氧根产生沉淀的盐，例如滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，现象是有蓝色沉淀产生。该实验存在明显的不足，是因为过量的氢氧化钡会干拢判断氢氧化钠的存在，改进方法是将氢氧化钡改为氯化钡或硝酸钡。该氢氧化钠溶液中的杂质是碳酸钠，除去碳酸钠可以用氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。（3）碱石灰中的氢氧化钠有可能与空
29、气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，所以变质固体中可能含有碳酸钠。（4）碱石灰样品加适量的水溶解，无明显放热现象，说明样品一定不含氧化钙和氢氧化钠，因为它们都是溶于水会放出热量。过滤后，溶液 A中溶质的组成可能是 1、样品中的氧化钙变成碳酸钙，氢氧化钠变成碳酸钠，那么溶液只有碳酸钠；2、样品中的氧化钙变成氢氧化钙，氢氧化钠变成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙刚好完全反应，溶液只有氢氧化钠；3、样品中的氧化钙变成氢氧化钙，氢氧化钠变成碳酸钠，碳酸钠过量，溶液中有碳酸钠和氢氧化钠；4、样品中的氧化钙变成氢氧化钙，氢氧化钠变成碳酸钠，氢氧化钙过量，溶液中有氢氧化钠和氢氧化钙。所以溶液 A 有四种不同的组合。（5
30、）取少量溶液 A于试管中，加入过量的氯化钡溶液和无色酚酞溶液，静置，如果现象是有白色沉淀生成，上层清液为红色，说明溶液 A 有碳酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠必须是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的，那么原碱石灰样品中有碳酸钠和氢氧化钙；如果现象是有白色沉淀生成，上层清液为无色，说明溶液 A 只有碳酸钠，原碱石灰中的氧化钙变成了碳酸钙，那么原碱石灰样品中有碳酸钠和碳酸钙。【点睛】本题难度较大，探究物质氢氧化钠和氧化钙变质后的物质成分，一般来说，研究变质后的物质成分主要有三种情况：1、物质没有变质；2、物质部分变质；3、物质完全变质。16、燃烧需要氧气 P4+1O2点燃2P2O1 足量 密封好 【解析】（1）
31、根据可燃物燃烧的条件与氧气接触、达到着火点分析；（2）根据白磷燃烧可生成五氧化二磷写出化学方程式；（3）验证空气中氧气的体积分数约为15，应做到白磷足量，装置要密封好【详解】（1）甲中的白磷不能够燃烧是因为缺少燃烧所需要的氧气，而乙中的白磷能够燃烧正是因为与氧气接触了，所以该实验主要探究的燃烧条件是燃烧需要氧气；故答案为燃烧需要氧气；（2）白磷燃烧可生成五氧化二磷，反应方程式是：P4+1O2点燃2P2O1 P4+1O2点燃2P2O1要验证空气中氧气的体积分数约为15，应做到白磷足量，使空气中的氧气能够充分与白磷反应；装置要密封好，防止外界空气进入，使测量的结果不准确。故答案为足量；密封好。【点睛】掌握可燃物燃烧的条件、化学方程式的书写、验证空气中氧气体积分数的注意事项是正确解答本题的关键。