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1、2023 年中考化学模似试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1下列说法正确的是（）A房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风 C家用电器着火立即用水浇灭 D室内起火，迅速打开所有门窗通风 2从下列图片中不能获取的信息是 A分子之间有间隔 B硅原子是由原子核和电子构成的 C受热水分子运动速率加快 D构成物质
2、的粒子有分子、原子和离子 3如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是：AP 点表示 t1时，a、c 两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 Bt2时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 abc Ct2时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，得到 80g a 的饱和溶液 D将接近饱和的 c 溶液变为饱和溶液，除采用加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温的方法 4某同学对下列 4 个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（）选项 A B C D 实验 目的 除去铜粉中少量的铁粉 检验某气体为 CO2 鉴别硫酸钾和硝酸铵两种化肥 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 方
3、案一 用磁铁吸引 带火星的木条复燃 加 BaCl2溶液 加紫色石蕊试液 方案二 加稀盐酸 加澄清石灰水 加熟石灰研磨闻气味 加硝酸银溶液 AA BB CC DD 5甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是 A若把 t1C 甲的饱和溶液升温至 t2C 再加甲的质量为 15g.此时溶液仍为饱和溶液 B蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 Ct1C 时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同 Dt2C 时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至 t1C，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲=丙 6央视 315 晚会曝光了“化妆”出来的土鸡蛋，是指生产奸商通过在笼养鸡饲料
4、中添加神秘的红色粉末，让鸡蛋的蛋黄变得红而深，诱骗消费者花大价钱购买加了料的普通鸡蛋。其中有一种添加剂叫斑螯黄，化学式为 C40H52O2，是一种深紫色晶体或结晶性粉末，对氧及光不稳定，着色后色调不受 pH值影响，对日光亦相当稳定，不易褪色。关于斑螯黄的说法正确的是（）A斑螯黄是由 94 个原子构成的有机物 B斑螯黄的相对分子质量是 564g C斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为 120：13：8 D斑螯黄中氢元素的质量分数最大 7向一定质量的 MgSO4溶液中先后滴加 100 克 Ba（OH）2、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图。下列说法正确的是 Aa 点对应的溶液
5、 pH甲=丙，所以饱和溶液溶质的质量分数关系是：乙甲=丙，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量乙甲=丙，当三种溶液溶质的质量分数相同时，等质量溶液中溶质的质量相同，选项正确；D.t2C 时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至 t1C，甲和乙的溶解度变小，得 t1C 时饱和溶液，由于溶解度乙甲，所得溶液的溶质质量分数：乙甲；降温过程中，丙的溶解度增大，溶质不析出，溶质的质量分数不变，由于 t2C 时丙的溶解度比 t1C 时甲的溶解度小，所得溶液溶质的质量分数丙甲丙，选项错误。故选 C。【点睛】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶解度
6、是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。6、C【解析】A、斑螯黄是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，选项 A 不正确；B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项 B 不正确；C、斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为（1240）：（152）：（162）120：13：8，选项 C 正确；D、斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为（1240）：（152）：（162）120：13：8，可见其中碳元素的质量分数最大，选项 D 不正确。故选：C。7、D【解析】A、a 点处于加入硫酸产生的沉淀不断增加的过程中，说明对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液呈碱性，pH7，选项 A错误
7、；B、b 点溶液中的溶质含有硫酸镁和硫酸 2 种，选项 B 错误；C、由图像可知：氢氧化镁的质量为 52.4g-46.6g=5.8g，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2，则产生硫酸钡的质量为=5.8g233=23.3g58，则 m的质量为 23.3g+5.8g=29.1g，选项 C 错误；D、加入硫酸后产生硫酸钡的质量=52.4g-29.1g=23.3g，则一共产生硫酸钡的质量为 23.3g+23.3g=46.6g，则氢氧化钡的质量=46.6g 17134.2g233，氢氧化钡溶液溶质质量分数=34.2g100%=100g34.2%，选项 D 正确。故选 D。8、D【解析】A、
8、通过分析溶解度曲线可知，20时，NaNO3的溶解度最大，故 A 错误；B、0时，硝酸钠的溶解度是 73g，根据溶解度概念可知，173gNaNO3饱和溶液中含 73gNaNO3，故 B 错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以从 NaCl 溶液中获取 NaCl晶体时，一般采用蒸发结晶的方法，故 C 错误；D、20时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100%100g+s，溶解度越大，质量分数越大，20时，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数小于硝酸钠饱和溶液溶质质量分数；升高温度溶解度增大，没有溶质析出，溶剂质量不变，所以分别将 20的 KNO3、NaNO3饱和
9、溶液加热至 80时，KNO3溶液溶质的质量分数小于 NaNO3溶液，故 D 正确。故选 D。9、B【解析】A、霓虹灯发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化错误；B“侯氏制碱法”，有新物质生成，属于化学变化正确 C、青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品，没有产生新物质，是物理变化；，错误 D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化错误；故选 B 10、A【解析】A、聚乙烯是有机高分子材料，正确；B、棉花是天然材料，错误；C、羊毛是天然材料，错误；D、生铁是金属材料，错误；故选 A。11、D【解析】A由于铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，随着铁的加入直至过量，硝酸
10、铜的质量分数将变成 0，故 A 错误；B一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，随着一氧化碳的通入，固体的质量逐渐减少直至氧化铁反应完全，固体的质量将保持不变，故 B 错误；C质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙分别与足量的稀盐酸反应生成的二氧化碳质量相同，故 C错误；D向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，刚开始金属不足，相同质量的锌和铁，铁生成的氢气质量较多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，最终生成的氢气应该相等，故 D正确。故选：D。12、B【解析】A、在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入 2 滴酚酞试液，出现白色沉淀
11、，酚酞不变红，说明该氢氧化钠溶液一定全部变质，选项 A错误；B、向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸，红色褪去，说明氢氧化钠与盐酸一定发生了反应，选项 B 正确；C、将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，试管内液面上升，不能说明 CO2一定与氢氧化钠反应，因为二氧化碳也能溶于水，选项 C 错误；D、将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水，石灰水始终未浑浊，可能浓盐酸的挥发性，选项 D 错误。故选 B。13、A【解析】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫
12、酸钠和水，正确；D、氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。故选 A。14、B【解析】A、工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的，所以不能用来腌制的肉类食品，会危及人体健康，错误；B、霉变的食物中含有有毒的黄曲霉毒素，不能食用霉变的食物，正确。C、福尔马林有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，用福尔马林保存海产品，错误；D、不偏食，不挑食，不暴饮暴食，并且主副食合理搭配、粗细粮合理搭配、三餐合理搭配这样才能够满足人体对各种营养物质的需要，才能够满足人体对生命活动所需要的能量，错误。故选 B。15、B【解析】假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,Y2O3中 Y 元素为+3 价，氧元素为-2
13、 价、BaCO3中钡元素为+2 价，碳元素为+4 价，氧元素为-2 价、CuO 中铜元素为+2 价，氧元素为-2 价，则由化合物中各元素化合价代数和为零可知：（+3）2+（+2）4+（+2）6+（-2）x=0；则 x=13；故选：B。【点睛】由化合物各元素代数和为零，可以计算化合物中某元素的原子个数。二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 作燃料（或制取还原剂一氧化碳）氧气和水蒸气 Cu(NO3)2 【解析】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3C
14、O高温2Fe+3CO2。（2）焦炭燃烧放出大量的热，可以提供炼铁所需要的温度；高温下焦炭可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，为炼铁提供还原剂；（3）铁生锈，原因是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应。根据金属的活动性顺序的规律：金属和盐溶液的反应，选用硝酸酮，因铁和硝酸酮溶液能反应置换出铜，银在金属活动性顺序中排在铜的后面，不能和硝酸酮溶液反应，不能置换出铜；可以一次性验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序。【点睛】铁生锈，原因是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17、蛋白质；白色污染 吸附；用洗莱水冲洗厕所 金属 硬度大【解析】（1）根
15、据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据合金的性质来分析。【详解】（1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；（3）合金属于金属材料；（4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。18、Cu Ni+2HCl=NiCl2+H2 防止过氧化氢受热分解 Fe3+Na2C2O4
16、+NiCl2=NiC2O4+2NaCl。CO2 BaCl2 N2 1.77g 3.77g-1.08g-0.44g=2.25g (2.25g59/75)100%=1.77g 【解析】本题通过关于金属镍的探究，考查了金属活动顺序表的应用，复分解反应的应用，质量守恒定律的应用，硫酸根离子的检验，获得信息并运用信息的能力。解题时首先读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样能提高信息捕捉的有效性。(1)含镍合金废料中的 Ni、Fe、Ca、Mg 在金属活动顺序表中都排在氢之前，都是能与酸溶液反应，所以在酸溶之后的滤渣中含有的
17、金属只有铜，化学式是 Cu；(2)金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2），酸溶过程中 Ni与盐酸反应的化学方程式是Ni+2HCl=NiCl2+H2；(3)过氧化氢受热易分解。加 H2O2时，温度不能太高原因是防止过氧化氢受热分解；过氧化氢能将+2 价铁氧化为+3 价铁。若 H2O2在一开始酸溶时，与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和 Fe3+；（4）Na2C2O4溶液加入 NiCl2溶液发生复分解反应生成草酸镍沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式是 Na2C2O4+NiCl2=NiC2O4+2NaCl；（5）反应器中的一个重要
18、反应为 3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，反应前 Ni原子共 3 个、S 原子共 3 个、O原子共 23 个、Na 原子 6 个、C 原子 3 个、H 原子 4 个，反应后现有：Ni 原子 3 个、S 原子共 3 个、O 原子共 19 个、Na 原子 6 个、C 原子 1 个、H原子 4 个，少 O 原子 4 个，C 原子 2 个，这些微粒存在 2 个 X分子中，所以 X的化学式为 CO2；（6）固体洗涤时，需用纯水洗涤，洗涤只要是除去表面附着的硫酸钠，所以检验是否洗涤干净就是检验是否留硫酸根离子的残留，用含钡离子的可溶性溶液即可，可以是
19、钡盐也可以是钡碱，例如 BaCl2溶液等；（7）气体 Y 是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，化学式是 N2；（8）根据表格中的数据可知，反应后生成水的质量为 201.08g-200g=1.08g；反应后生成的二氧化碳的质量为180.44g-180g=0.44g；碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成 NiO、CO2及 H2O，由于发生的是分解反应，生成的 NiO的质量为 3.77g-1.08g-0.44g=2.25g；NiO 中镍元素的质量=2.25g5975100%=1.77g，根据质量守恒定律可知，NiO 中镍元素的质量等于碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O中镍元素的质量。所
20、以 3.77g 碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O中镍元素的质量为 1.77g。四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19、氢氧化钠、碳酸钠 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 产生白色沉淀 氯化铜 NaOH 使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响 BD 【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【详解】作出猜想
21、猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和二氧化碳完全反应生成的碳酸钠 猜想三：氢氧化钠和部分氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠。猜想中含有碳酸钠的理由：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为22322NaOH+CONa CO+H=O。实验探究（1）将白色固体溶于足量水中，白色固体全部溶解；（2）取（1）所得少量溶液，加入过量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀.（3）取（2）所得少量上层清液，加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，是因为氯化铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀。步骤 实验操作 实验现象 结论（1）将白色固体溶于足量水中 白色固体全部溶解 固体可溶于水（2）取（1）所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 白色固体中肯定有 Na2CO3（3）取（2）所得少量上层清液，加入氯化铜溶液 有蓝色沉淀生成 白色固体中肯定有 NaOH 反思交流 实验中，加入过量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响；如果实验中发现氯化钡溶液不够，可选用硝酸钡溶液、氯化钙溶液代替，不能用氢氧化钙溶液和稀盐酸，这是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，影响对氢氧化钠的检验，故选 BD。