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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项 1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1钢的含碳量不低于 0.03%，其中碳元素以 Fe3C 形式存在，则钢中 Fe3C 质量分数不低于()A0.45%B0.42%C4.5%D4.2%2保持温度不变,小心蒸发 NaCl 不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()A B C D
2、3将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为 A饼干的质量变大 B袋内气体分子个数增多 C高原地区大气压强较大 D袋内气体分子间的间隔变大 4某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤。向滤液中加入稀盐酸，无沉淀产生；向滤渣中加入稀盐酸无气体放出。则下列说法正确的是 ()A滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜 B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 C滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 5我省明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了
3、金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是()A金 B锌 C铁 D铜 6下列叙述正确的是（）A用小苏打碳酸钠治疗胃酸过多症 B人体的头发主要成分是蛋白质，容易受酸性溶液侵蚀 C用碳酸钙作牙膏的摩擦剂 D用 pH 试纸测定某地雨水的 pH 为 0，此雨水为酸雨 7下列说法正确的是（）ApH 等于 8 的溶液一定是碱的溶液 B不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大 C向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子 D金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量 8在甲、乙、丙三种金属中，将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中，只有丙的表面有汞析
4、出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为 A甲丙乙 B甲乙丙 C乙丙甲 D丙乙甲 9某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量的 Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解根据上述实验，以下推测正确的是（）A一定存在 C1 B一定存在 CO32，可能存在 Ba2+C一定存在 Na+D一定存在 SO42，可能存在 Ca2+10下列实验操作训练中发生的变化，其中属于化学变化的是
5、 A试管破裂 B火柴燃烧 C灯泡发光 D打磨铜丝 二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。t1时，将 18g 乙加入 50g 水中充分溶解，所得溶液为_溶液。（填“饱和”或“不饱和”）t2时用相同质量的水配制甲和乙的饱和溶液，所需溶质质量的关系为甲_乙。取 t2时甲的饱和溶液 90g，稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需要加水的质量为_。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12为测定实验室硫酸废液中硫酸的质量分数，小刚同学做了如图 1 所示实验，将硫酸废液全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图 2 所示，（废液中其它成分不与锌发生反应）请计算：
6、生产氢气的质量；_该废液中硫酸的质量分数。_ 四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13.写出下列反应的化学方程式硫在氧气中燃烧_；盐酸与氢氧化镁反应_；氯酸钾和二氧化锰共热制氧气_。14金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。黄铜、生铁都是生活中常见的两种_（选填“合金”或“纯金属”）。体温计中的金属是_。铝耐腐蚀是因为表面形成_（填化学式）。工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为_。钛合金是人造骨的重要材料。要比较钛（Ti）和铁的金属活动性强弱，以下方法不能达到目的是_。A 查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表 B 利用金属钛和 FeCl2溶液进行实验 C 利用金属铁和 TiS
7、O4溶液进行实验 D 利用金属钛、铁与稀硫酸进行实验含有锌 6.5g、铁 5.6g、铜 6.4g、铝 2.7g 的混合粉末与一定质量的稀硫酸充分反应后，有 9.2g 固体剩余，则生成氢气质量为_g，所得溶液中溶质的质量是_g。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15 实验探究一：小明学习了过氧化氢溶液分解知识后，脑洞大开，还想寻找新的催化剂，于是设计了如下探究方案 红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？实验步骤 实验现象 实验结论及解释 A 中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 产生的气体是_；红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 向 B 试管中重新加入
8、 5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 又产生大量能使带火星木条复燃的气体 滤渣质量等于 ag 红砖粉末的_在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 两试管中均产生气泡且 _ 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 请写出红砖粉末（成分以 Fe2O3表示）催化过氧化氢溶液分解反应的符号表达式_。实验探究二：小明继续探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表：氧气体积分数（%）30 40 60 70 带火星的木条 不变 稍亮 复燃 复燃 根据上述实验数据得出的结论是_。在集气瓶中注入占其容器 50%的水（如图），用排水法收集氧气，将瓶内的水排
9、尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由：_。配合实验的小林发现双氧水分解也可用氧化铜（难溶于水固体）作催化剂。在 0.5g 氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体质量为_g。请你设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。步骤 现象 结论 _ _ 氧化铜化学性质没有改变 16某校 2019 年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。实验步骤 实验现象 实验结论 分别用 a、b、c 三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a 中有气泡产生 a 中物质是稀盐酸 b 中无明显现象 b 中物质是食盐水 c 中_ c 中物质是澄清
10、石灰水 写出 a 试管中发生反应的化学方程式_。把 c 试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na2CO3和 NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_。提示：Ca(OH)2微溶于水。为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液_。有白色沉淀 猜想一正确 同学们还对 a 试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用 pH试纸测定其 pH值 用 pH试纸测定 a 试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果 在白瓷板上放一小片 pH试纸，用玻璃棒蘸取_。pH7（废液显酸性）（反思与交流）a 试管中的废液显酸性，从环保、经济、操
11、作简便等方面考虑，应向废液加入（写化学式）_后再排放。参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、A【解析】假设钢的含碳量为 0.03%，则 Fe3C 的质量分数为：0.03%12180100%0.45%，故钢的含碳量不低于 0.03%，则钢中 Fe3C 质量分数不低于 0.45%，故选 A。2、A【解析】保持温度不变，不断蒸发不饱和氯化钠溶液中的水，溶液的质量分数会增大（起始质量分数不为零），但是此温度下氯化钠的溶解度不会变，故最终氯化钠溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故选 A。3、D【解析】将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变
12、大。故选：D。【点睛】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。4、D【解析】A、在金属活动性顺序中，铁、铜、银的活动性依次减弱，故将铁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中后铁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完后与硝酸铜反应，向反应后的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中一定没有铁，一定有银，可能含有铜，故 A 错误；B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含有铁，故 B 错误；C、只要有铁发生了置换反应，就一定有硫酸亚铁生成，故反应后溶液中一定有硫酸亚铁，可能有硝酸银，当铁的量不能
13、将硝酸银置换完，溶液就有硝酸银，故错误；D、只要有铁发生了置换反应，就一定有硫酸亚铁生成，硝酸银和硝酸铜可能完全反应，也可能不完全反应，故溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜，正确。故选 D。5、B【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故金属活动性最强的是锌。故选 B。6、C【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，故 A 错误；B、人体的头发主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液侵蚀，故 B 错误；C、碳酸钙用作牙膏的摩擦剂，能使牙齿刷得更干净，不会对人体健康造成危害，故 C 正确；D、雨水的 pH不可能为 0，故 D 错误。故选 C。7、
14、D【解析】试题分析：A、pH 等于 8 的溶液是碱性的溶液，不一定是碱溶液，故说法错误；B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小，故说法错误；C、活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，故说法错误；D、金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，故说法正确；故选 D 考点：溶液的酸碱性与 pH 值的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸的化学性质；置换反应及其应用 点评：本题难度较大，掌握 pH 与溶液酸碱性的关系、不饱和溶液变为饱和溶液的
15、方法以及金属与酸反应的知识即可解答，注意：碳酸盐的检验方法 8、C【解析】将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中，只有丙的表面有汞析出，说明活动性：丙汞甲；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，说明活动性：乙氢丙；则三种金属活动性顺序为乙丙甲。故选：C。9、C【解析】试题分析：（1）加入 AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在 Cl、CO32、SO42；（2）加足量 BaCl2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中有 CO32和 SO42；Ba2+与 SO42不共存，Ca2+和 CO32不共存，所以没有 Ba2+和 Ca2+；又根据离子守恒，一定有 Na+，综上可知溶
16、液中一定有 Na+、CO32和 SO42，可能有 Cl，一定没有 Ca2+、Ba2+，故选 C 考点：常见离子的检验方法及现象 10、B【解析】A.试管破裂，没有新的物质生成，是物理变化；B.火柴燃烧，有新的物质生成，是化学变化；C.灯泡发光，没有新的物质生成，是物理变化；D.打磨铜丝，没有新的物质生成，是物理变化。故选 B。二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、饱和210g【解析】（1）t1时，乙物质的溶解度是 30g，所以将 18g 乙加入 50g 水中充分溶解，所得溶液为饱和溶液；（2）t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用相同质量的水配制甲和乙的饱和溶液，所需溶质
17、质量的关系为甲乙；（3）t2时，甲物质的溶解度是 50g，所以甲的饱和溶液 90g，稀释为溶质质量分数为 10%的溶液，需要加水的质量为50g90g100%150g10%90g210g。故答案为（1）饱和；（2）；（3）210g。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、（1）0.2g；（2）9.8%【解析】根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为 310.2g310.0g=0.2g 设该废液中硫酸的质量分数为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H
18、2 98 2 100.0gx 0.2g 98100.020.2gxg x=9.8%答：（1）生产氢气的质量为 0.2g；（2）该废液中硫酸的质量分数 9.8%。点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、22S+OSO点燃 222Mg(OH)+2HCl=MgCl+2H O 2MnO322KClO2KCl+3O 【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为 S+O2点燃SO2，故填：S+O2点燃SO2；（2）盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为 Mg(OH)2+2HCl=Mg
19、Cl2+2H2O，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；（3）氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，化学方程式为 2KClO32MnO2KCl+3O2，故填：2KClO32MnO2KCl+3O2。14、合金 汞 Al2O3 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 A 0.6 40.8 【解析】（1）黄铜、生铁都是生活中常见的两种合金。故填：合金（2）体温计中的金属是汞。故填：汞（3）铝耐腐蚀是因为表面形成致密的氧化铝的薄膜，化学式是：Al2O3。故填：Al2O3（4）工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO高温2Fe+3
20、CO2（5）A初中化学课本上的金属活动性顺序表中没有钛，不能比较钛与铁的活动性顺序；B利用金属钛和 FeCl2溶液是否反应进行实验，能比较钛与铁的活动性顺序；C利用金属铁和 TiSO4溶液是否反应进行实验，能比较钛与铁的活动性顺序；D利用金属钛、铁与稀硫酸进行实验，根据金属与酸反应的难易程度可以比较金属的活动性强弱。故填：A（6）铜不反应，剩余固体质量大于铜，说明铁没有完全反应，则参加反应的铁的质量=5.6g-（9.2g-6.4g）=2.8g，设锌与硫酸反应生成氢气质量为 x，生成硫酸锌的质量为 m 2442Zn+H SOZ6516126.5gmn O+HxS 651612=6.5gmx，解得
21、：x0.2g m16.1g 设铁与硫酸反应生成氢气质量为 y，生成的硫酸亚铁的质量为 n 2442Fe+H SOF5615222.8gne O+HyS 561522=2.8gny，解得：y0.1g n7.6g 设铝与硫酸反应生成氢气质量为 z，生成硫酸铝的质量为 p 2424 322Al+3H SOAl()5434262.7gpS+3HzO 543426=2.7gpz，解得：z0.3g p17.1g 则生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.3g0.6g。所得溶液中溶质的质量是：16.1g+7.6g+17.1g40.8g。故填：0.6；40.8【点睛】本题考查的知识点较多，掌握金属的性质与
22、用途、金属的活动性顺序以及有关化学方程式的计算方法是解题的关键。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、氧气 质量和化学性质 加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快 H2O2 H2O+O2 能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧 带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度 0.5g 将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入 2mL 过氧化氢溶液 试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃 【解析】实验探究一：实验探究 根据氧气能使带火星的木条复燃，可知该气体是氧气，故填氧气；催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，
23、故填质量和化学性质；根据红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，可知加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快，故填加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快；红砖粉末（成分以 Fe2O3表示）催化过氧化氢溶液分解生成水和氧气，符号表达式故填 H2O2 H2O+O2；实验探究二：根据表格数据以及实验现象分析可知，氧气浓度达到 60%就能使带火星的小木条复燃，故填能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧；假设容器体积为 V，在集气瓶中注入占其容器 50%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，可知瓶内氧气体积为 50%V+50%V21%=60.5%V，瓶内氧气浓度为=60.5%，用
24、带火星的木条在该集气瓶中进行实验，由于氧气浓度已经达到能使带火星木条复燃的纯度（60%），会观察到带火星的木条复燃，故填带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度；催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，反应中氧化铜做催化剂，反应前后质量不变，故填 0.5g；根据催化剂反应前后化学性质不变，将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入 2mL 过氧化氢溶液后，试管中仍有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃，从而得出氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变的结论，实验步骤故填将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入 2mL 过氧化氢溶
25、液；实验现象故填试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃。16、产生白色沉淀 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH、Ca(OH)2 CaCl2或 BaCl2 待测液体滴到试纸上，与标准比示卡对照，读取数值 Ca(OH)2 【解析】进行实验澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到的现象是产生白色沉淀，故填产生白色沉淀；a 试管中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；碳酸钠与氢氧化钙反应后溶液中的溶质除生成的氢氧化钠外，还可能有过量的碳酸钠或氢氧化钙，所以猜想三是 NaOH和 Ca(OH)2，故填 NaOH 和 Ca(OH)2。实验过程猜想一正确，说明滤液中含有碳酸钠，能与碳酸钠反应产生白色沉淀的盐为可溶性的钙盐或钡盐，所以加入的盐溶液可以是氯化钙或氯化钡溶液，其化学式分别是 CaCl2、BaCl2，故填 CaCl2或 BaCl2；用 pH试纸测溶液 pH的步骤是在白瓷板上放一小片 pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液体滴到试纸上，与标准比示卡对照，读取数值，故填待测液体滴到试纸上，与标准比示卡对照，读取数值。反思与交流酸性废液先用碱中和成中性才能排放，中和酸性废液可以加入氢氧化钙，其化学式为 Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。