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1、 2022-2023 学年广东省东莞外国语学校高一上学期第一次段考化学试题 1.化学处处有化学，下列叙述正确的是 A温室气体是形成酸雨的主要物质 B铅笔芯的成分为铅 C食品加工时不可添加任何防腐剂 D天然气不完全燃烧会产生有毒气体 2.诗词是中华民族的文化瑰宝。其中蕴藏着丰富的化学知识，下列描述不正确的是 A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B古书记载用矿石制绿矾：“取入缸中浸三个时，漉入釜金中煎炼。”其中“漉”指过滤 C其中“野火烧不尽、蜡炬成灰泪始干、爆竹声中一岁除”等优秀诗词都涉及氧化还原反应 D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变
2、化 3.分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A图甲所示的分类方法属于树状分类法 B酸性氧化物一定是非金属氧化物 C氨水属于碱 D甲图中“”包含混合物 4.有关胶体的性质和应用，下列说法正确的是 A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B电泳现象证明，胶体带正电 C在豆浆中加入盐卤制豆腐与胶体性质有关 D明矾溶于水形成胶体，能用于水体的杀菌消毒 5.在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是 CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 ACaCaO的反应发生了化合反应 BCaO是常见的干燥剂 C实现反应只能向澄清石灰水中通入 CO
3、2 气体 D反应的离子反应方程式为：CaCO 3+CO 2+H 2 O=Ca 2+2HCO 6.关于钠的性质，叙述正确的是 A钠着火后，能用水灭火 B常温下，钠与氧气反应生成 C实验后剩下的钠要放回试剂瓶中 D将绿豆块大小的金属钠投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出 7.单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系错误的是 A B C D 8.下列关于电解质说法正确的是 A铜的导电能力很强，所以铜是非电解质 B 易溶于水，所以 是强电解质 C 、AgCl、CaO 均属于强电解质 D 难溶于水，其水溶不导电，所以 不是电解质 9.在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是 A水溶液中 NaHSO 4
4、的电离：B水溶液中 H 2 CO 3 的电离：C水溶液中 NaHCO 3 的电离：D水溶液中 Fe 2(SO 4)3 的电离：10.下列离子方程式正确的是 A用醋酸清洗铁锈：B向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：C稀硫酸与铁丝制取氢气：D实验室制备二氧化碳气体：11.能用来表示的化学反应是 A澄清石灰水中通入少量二氧化碳 B氯化钙与碳酸钾溶液反应 C澄清石灰水与碳酸铵溶液反应 D澄清石灰水与碳酸氢钠水溶液反应 12.正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A 制备胶体 B 过滤 C 测溶液 pH D 稀释浓硫酸 13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量
5、共存的是 A 的溶液中：、B酸性溶液中：、C透明澄清的溶液中：、D可使酚酞变红的溶液中：、14.联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是 A转化中 是还原剂 B转化中 是氧化产物 C2分子 可处理 2 分子 D上述三个转化过程均为氧化还原反应 15.已知有下列三个反应：、。下列有关说法不正确的是 A在含有大量 的溶液中，、可以大量共存 B根据以上方程式可以得到氧化性：C可以推理得到：D在反应中有 2 个 分子生成时，则未被氧化的 HCl 为 8 个 16.把碎纸片 b补充到 a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法不正确的是
6、A反应物微粒是 S、B向碎纸片 b 的溶液中，分别滴入稀硫酸，都能发生离子反应 C氧化剂与还原剂的质量比为 1：1 D若有 3 个 S 原子参加反应，则转移的电子数为 4 17.根据所学知识，回答下列问题：(1)现有下列物质：KCl 晶体 液态 HCl 冰醋酸(乙酸)固体 稀硫酸 酒精 熔融的 NaCl 浓氨水 氢氧化铁胶体。其中属于混合物的是填序号，下同_；属于电解质的是_；能导电的有_；属于强电解质的是_。(2)胶体区别于溶液最本质的特征是_。A 胶体粒子的直径在 1100nm之间 B 胶体具有丁达尔效应 C 胶体是均一的分散系 D 胶体的分散质能透过滤纸(3)若向胶体中滴入硫酸直到过量，
7、描述此过程的实验现象_。(4)某化学兴小组对下列四组物质进行研究：AHCl、B、C溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 DNaOH、KOH、填写下列空白：A组 B组 C 组 D组 分类标准 含氧酸 _ 分散系 _ 不属于该类别的物质 _ _ 18.写出下列离子方程式。(1)少量 CO2通入 NaOH溶液：_；(2)钠与水反应：_；(3)NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：_；(4)氢氧化铜溶液与稀硫酸：_；(5)将 Cl2通入 H2O2溶液，得到稀盐酸：_。19.现有 NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下
8、列问题：(1)试剂 X为_(填化学式)(2)步均要进行的实验操作是_(填操作名称)(3)加入过量 Na2CO3溶液的目的是_(4)溶液 3 中还含有杂质。为了除去该杂质，可以向溶液 3中加入适量的_ 20.北京市施行的北京市小规模食品生产经营管理规定中明确规定：小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。(1)根据物质组成上分类，亚硝酸钠(NaNO2)属于_填序号。A钠盐 B硝酸盐 C氧化物(2)写出其电离方程式为_。(3)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：aNaNO2+H2SO4=HNO2+NaHSO4 b2NaN3+2HNO2=
9、3N2+2NO+2NaOH 上述两个反应中，属于非氧化还原反应的是_(填“a”或 b”)。其中的氧化还原反应的氧化剂是_(填化学式)，用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移情况：_。(4)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素 C 可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是_。A亚硝酸钠是还原剂 B维生素 C 是氧化剂 C维生素 C 能把铁离子还原成为亚铁离子 D亚硝酸钠被还原 X与亚硝酸钠发生的反应可表示为2NaNO2+2X+2H2SO4=2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O(已配平)，其中 X 是_(填化学式)，每生成 1 个 I2，转移_个电子。含 NaNO2的废水必须经处理后才能排放，可用铵盐来处理亚硝酸钠生成一种无毒气体，写出该反应的离子方程式_。