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1、 2021-2022 学年北京师范大学附属实验中学高一上学期 1 月期末测试化学试题 1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料中，属于金属材料的是 A“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金 B“嫦娥四号”导航卫星使用的太阳能电池材料晶体硅 C“长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢 D“C919”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂 2.下列关于氯气的描述中，不正确的是 A黄绿色气体 B相同条件下密度比空气小 C能溶于水 D有毒 3.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 AH 2 SO 4 属于酸 BCa(OH)2 属于碱 CSO 2 属于酸性氧化物 D氯水属于纯净物
2、 4.下列物质属于电解质的是 AFe BSO 2 CNaOH DK 2 SO 4 溶液 5.高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法中不正确的是 A质子数为95 B中子数为146 C质量数为 241 D核外电子数为 146 6.下列关于电子式的描述正确的是 ACO 2 的电子式为：BN 2 的电子式：CNa 2 O 2 的电子式：D用电子式表示 HCl 的形成过程为：H+7.下列物质中，不含离子键的是 AKOH BNa 2 O 2 CMgCl 2 DH 2 SO 4 8.下列各组离子在强酸性条件下能大量共
3、存的是 ANa+、K+、HCO 、Cl-BNa+、K+、SO 、Cl-CNa+、Al 3+、NO 、Cl-DNa+、Ba 2+、SO 、Cl-9.下列离子方程式书写正确的是 A向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：Ba 2+OH-+H+SO =BaSO 4+H 2 O B向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2 气体：CO +CO 2+H 2 O=2HCO C向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe 3+=2Fe 2+D将打磨后的铝片放入氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO +H 2 10.下列说法正确的是 A标准状况下，6.0210 23 个 H 2 O 分子所占的体积约是 22.4L B常温常压下，11.2L
4、 H 2 的物质的量为 0.5mol C1L 1mol/L AlCl 3 溶液中 Cl-的物质的量浓度为 3mol/L D0.1mol O 2 的质量是 1.6g 11.下列叙述正确的是 A常温常压下，71g Cl 2 含有的分子数约为 6.0210 23 B标准状况下，22.4LSO 2 含有的氧原子数约为 6.0210 23 C1L 1mol/L HClO 溶液中，H+个数约为 6.0210 23 D将溶液中 0.5mol Mg 2+完全转化为沉淀，需要消耗 OH 个数约为 0.56.0210 23 12.以下反应中不属于氧化还原反应的是 AHg+S=HgS B2H 2 O 2=2H 2
5、O+O 2 CFe+H 2 SO 4=FeSO 4+H 2 DCuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2 SO 4 13.下列有关反应 IO+5I-+6H+=3I2+3H2O的说法中，不正确的是 AI 发生氧化反应 BI 2 既是氧化产物，又是还原产物 C氧化性：IO I 2 D1mol IO 参与该反应，转移的电子数为 5 N A 14.下列微粒中的氯元素通常只表现还原性的是 ACl BCl 2 CClO DClO 15.下列溶液中离子检验的方法不正确的是 选项 离子 检验方法及现象 A H+向溶液中滴加石蕊溶液，溶液变为红色 B SO 向溶液中滴加 BaCl 2 溶液，出现白色沉淀
6、 C Fe 3+向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 D Cl-向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO 3 溶液，出现白色沉淀 AA BB CC DD 16.食盐是日常生活的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及 Mg2+、Ca2+和，某兴趣小组用稀盐酸、NaOH、Na2CO3、BaCl2等试剂，设计了如下的精制方案。下列有关说法中，不正确的是 A试剂、依次是 NaOH、Na 2 CO 3、BaCl 2 B除去 Mg 2+的反应有：Mg 2+2OH =Mg(OH)2 C操作是过滤 D加入稀盐酸的目的是除去过量的 、OH-17.下列是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象
7、 解释和结论 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A B C D 18.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验或说法不合理的是 A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性 B中选用品红溶液验证 SO 2 的生成 C中石蕊溶液变红后不褪色 D为确认 CuSO 4 生成，向中加水，观察颜色 19.某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下四组实验，如图所示。下列说法不正确的是 A装置 I 中两种固体均能与盐酸反应，并产生能使澄
8、清石灰水变浑浊的气体 B若装置 II 中两种固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是 NaHCO 3 C装置 III 和 IV 均能鉴别 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3，IV 可同时进行两个对比实验 D装置 IV 试管中的药品为 NaHCO 3 20.研究小组探究 Na2O2与水反应。取 1.56 g Na2O2粉末加入到 40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。编号 操作 现象 溶液变红色，20 秒后褪色 i.产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii.溶液变红色，10分钟 后褪色 i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色.ii.变红色 溶液变红色，2小时后无
9、明显变化 下列说法不正确的是 A由中现象 i 可知，Na 2 O 2 与水反应有 H 2 O 2 生成 B由、可知，中溶液红色褪去是因为 c(OH-)大 C由、可知，中溶液红色褪去的主要原因不是 c(OH-)大 D向中褪色后的溶液中滴加5 滴 6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色 21.补齐物质与其用途的连线_。物质 用途 A.稀硫酸 a.漂白剂 B.次氯酸钠 b.干燥剂 C.氧化铁 c.除铁锈 D.浓硫酸 d.红色油漆和涂料 22.运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。(1)SO3和 CO2都属于_氧化物(填“酸性”或“碱性”)。(2)SO3可以分别与 H2O、CaO、Ca(OH)2
10、反应，任选其中的两个反应，写出其化学方程式_、_。23.为验证 SO2的相关性质，某化学兴趣小组利用硬质玻璃管设计了如图所示的微型实验装置(夹持仪器已省略)，实验时将浓硫酸滴入装有 Na2SO3固体的培养皿中，观察实验现象，并回答下列问题。(1)浓硫酸与亚硫酸钠固体反应的化学方程式为_。(2)请填写表中空白：棉球 棉球上蘸有的试剂 实验现象 解释或结论 a _ 棉球变白；棉球微热后变红 该气体具有漂白性 b 含酚酞的 NaOH 溶液 棉球变为白色 离子方程式：_ c I 2 与淀粉的混合溶液 棉球变为白色 化学方程式：_ 结论：该气体具有 _ 性 24.实验室配制 250mL 0.1mol/L
11、 NaOH 溶液。(1)称取 NaOH 固体质量为_g。(2)配制过程中需要使用的化学仪器有_(填字母)。a.烧杯 b.250mL 容量瓶 c.漏斗 d.玻璃棒 e.铁架台(3)以下操作中，导致所配 NaOH 溶液浓度偏低的是_(填字母)。a.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 b.定容时，俯视刻度线 c.定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液 25.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热和夹持仪器已省略)。(1)装置 A选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为_。(2)装置 B中饱和食盐水的作用是_；同时，装置 B亦是安全瓶，用于监测实验进行时
12、 C 中是否发生堵塞。(3)装置 C 可验证氯气不具有漂白性，则 I、II、III 依次放入_(填字母)。a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条(4)已知：Cl2的氧化性强于 I2，则 D中实验现象为_。(5)装置 E中的离子方程式是_。26.阅读短文，回答问题。一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的混合物，叫做分散系。被分散的物质称为分散质，容纳分散质的物质称为分散剂。例如，对于溶液而言，溶质是分散质，溶剂是分散剂，溶液
13、是分散系。按照分散质粒子直径从小到大的顺序可把分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体粒子大小在 1nm-100nm 之间。分散质粒子大小决定了它们的某些重要性质，比如溶液最稳定，浊液不稳定，胶体的稳定性介于两者之间。我们常见的淀粉溶液，从分散质粒子的大小看，就是一种胶体。在沸水中滴加 FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色，可制得 Fe(OH)3胶体。用激光笔照射烧杯中的胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的“通路”，该现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液。当 Fe(OH)3聚集形成的分散质的粒子直径介于 1nm-100nm 时，其表面积极大，具有吸附溶液中阳离子的作用，使胶体
14、粒子也带有正电荷，它们彼此排斥，难以进一步聚集沉降，形成一种暂时的稳定状态。依据以上短文，完成下列小题，每小题仅有一个正确选项。(1)下列物质不属于分散系的是_ A泥浆 B澄清石灰水 C氢氧化铁胶体 D氯化钠固体(2)纳米材料是指把固体物质加工成直径在 1nm-100nm 之间的一类材料。若把这些纳米粒子分散到水中，形成的分散系属于_ A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液(3)下列叙述不正确的是_ A胶体的稳定性是暂时的，当改变外界条件和环境，稳定性将被破坏 B激光笔照射烧杯中的 CuSO4溶液，可观察到有一条光亮的“通路”CFe(OH)3浊液中的分散质粒子大于 Fe(OH)3胶体中的分散质粒子
15、 D胶体化学原理和方法有助于纳米科技的发展 27.含有不同价态硫元素的物质之间的转化在工业生产中具有重要的应用。(1)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：工业上常以黄铁矿(FeS2)为原料来制备 SO2，配平该反应的化学方程式：_ _FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2 写出催化反应室中 SO2被氧化为 SO3的化学方程式_。硫酸工业的尾气中含有少量 SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。下列物质中，能吸收 SO2的有_(填字母)。a.氨水 b.酸性 KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液(2)石油加氢精制和天然气净化
16、等过程产生有毒的 H2S，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含 H2S 的尾气，并获得硫单质，流程如下：反应炉中发生反应：2H2S+3O22SO2+2H2O 在克劳斯工艺中，将 H2S 氧化为硫单质的总反应的化学方程式：_ 为了提高 H2S 转化为 S 的比例，理论上应控制反应炉中 H2S 的转化率为_(填字母)。()a.1/3 b.1/2 c.2/3 d.1 28.铝土矿的主要成分是 Al2O3和少量 Fe2O3、SiO2，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备 Al2O3的工艺流程如下图所示。资料：SiO2难溶于酸和水。(1)溶液 1 中的阳离子除 Al3+外还包括_。(2)溶液
17、1 中加入过量 NaOH 溶液的目的是_。(3)试剂 X 可以是_(填选项字母)。a.H2SO4 b.氨水 c.CO2(4)将 1000 kg 含铝 13.5%(质量分数)的铝土矿经过上述流程进行加工，最多可以生产_kg Al2O3固体。29.用覆铜板制作印刷电路板时，常用 FeCl3 溶液作腐蚀液。某化学兴趣小组在实验室进行了模拟。【模拟实验 I】向盛有 4mL 0.2mol/L FeCl3 溶液的试管中，加入一块铜片(Cu 过量)，反应一段时间后，溶液黄色褪去。【分析解释】(1)FeCl3 与 Cu 反应的离子方程式是_。(2)为检验反应生成的 Fe2+，最宜选择的试剂是_(填字母)。a.
18、KSCN 溶液 b.NaOH 溶液 c.K3Fe(CN)6溶液【继续实验 II】为验证上述实验中 Fe3+是否完全反应，该小组同学取上层清液于另一支试管中，滴入 3 滴 0.1mol/L KSCN 溶液。结果发现，上层清液中立即产生白色沉淀，同时滴入处局部出现红色，振荡后红色立即消失。【查阅资料】为解释该异常现象产生的原因，同学们查阅资料得知：2CuCl2+4KSCN=2CuSCN+(SCN)2+4KCl；CuSCN 为白色固体，几乎不溶于水；(SCN)2与 Cl2 性质相似。【继续实验 III】实验方案 现象 步骤 1 取 4mL 0.2mol/L 的 FeCl 2 溶液，向其中滴加 3 滴
19、 0.1mol/L 的 KSCN 溶液。无明显现象 步骤 2 取 4mL 0.1mol/L 的 CuCl 2 溶液，向其中滴加 3 滴 0.1mol/L 的 KSCN 溶液。产生白色沉淀【分析解释】(3)实验 II 中白色沉淀的成分是_(填化学式)。(4)请结合资料，用离子方程式解释实验 II中“滴入 KSCN 溶液处局部出现红色”的原因_。30.亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na2SO3的性质，进行了如下实验。【性质预测】(1)Na2SO3中硫元素的化合价是_，属于 S 元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。【实验验证】实验序号
20、实验试剂 X 实验现象 KMnO 4 溶液、稀硫酸 紫色褪去，变为无色 Na 2 S 溶液、稀硫酸 加入 Na 2 S 溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊 资料：酸性条件下，KMnO4被还原为无色的 Mn2+。【分析解释】(2)实验中，反应的离子方程式是_。(3)实验中，能说明 Na2S 在酸性条件下被氧化的实验现象是_。【继续探究】(4)甲同学认为实验的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：假设 a：酸性溶液中的 SO 具有氧化性，可产生 S；假设 b：空气中存在 O2，在酸性条件下，由于_(用离子方程式表示)，可产生 S；假设 c：酸性溶液中的 SO 具有氧化性，可产生 S。设计实验 iii 证实了假设 a 和 b 不是产生 S 的主要原因。实验 iii：向 Na2S 溶液中加入_(填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。(5)结合实验 ii 和 iii，用离子方程式解释实验中产生淡黄色浑浊的原因：_