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1、 2022-2023 学年湖南省株洲市第二中学高一上学期第三次月考化学试题 1.可以用于蒸馏的仪器是 A B C D 2.如梦晋阳烟花秀表演，将优美音乐和绚丽焰火酿为一体，而能使火焰呈现紫色的元素是 A钾 B钠 C铜 D钡 3.下列关于焰色试验，说法错误的是 A用煤气灯比用酒精灯好，因为煤气灯的焰色更浅一些 B铂和铁的焰色为无色 C观察钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃片是为了避免微量钠的干扰 D铂丝或铁丝可以用盐酸洗，也可以用硫酸洗 4.表中对于相关物质的分类全部正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质 A 液氯 漂白粉 B 醋酸 浓硫酸 乙醇 C 赤铁矿 盐酸 D 胆矾 氯水 AA B
2、B CC DD 5.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A在用氯酸钾和浓盐酸制取氯气的反应中，每生成 3molCl 2 转移的电子数为 5N A BS 2 和 S 8 的混合物共 6.4g，所含硫原子数一定为 0.2N A C浓度为 1mol/L的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 混合溶液中，N(CO )+N(HCO )+N(H 2 CO 3)=N A D标准状况下，2.24L的 CO和 N 2 混合气体中含有的质子数为 1.4N A 6.对于反应，下列叙述正确的是 A 只是氧化剂 B 是还原产物 C每生成 1 个的 转移 6 个电子 D被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl
3、 原子的个数之比为 1：5 7.关于反应，下列说法不正确的是 AHCl 是氧化产物 B 既发生还原反应又发生氧化反应 C被氧化的原子与被还原的原子的个数比 21 D生成 1molSi 时，转移 4mol 电子 8.下列说法正确的是 Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；质量相等的 NaHCO3与 Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生 CO2的物质的量相等；取 agNa2CO3和 NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数；区别 NaHCO3与 Na2CO3溶液，可用 Ca(O
4、H)2溶液；NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；NaHCO3粉末中混有 Na2CO3，可配制成溶液通入过量的 CO2，再低温结晶提纯得到；“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，其原理是向饱和食盐水中先通足量 NH3，再通足量 CO2，析出 Na2CO310H2O。A B C D 9.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A再通入少量氯气，减小 B加入少量 NaCl 粉末，溶液漂白性增强 C加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 10.白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应
5、立即用稀溶液清洗，发生两个反应：反应为和反应生成 Cu、和；反应为。下列说法正确的是 A在反应和中，P 4 只作还原剂 B反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为52 C若 P 4 反应完全且转化为 的转化率是 80，理论上反应和消耗 P 4 的物质的量之比为 1411 D用稀 溶液清洗后，应再使用 NaOH溶液清洗 11.(多选题)常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是 A通入 SO 2 气体：Na+、Ca 2+、Cl-、ClO-B酸性溶液中：Mg 2+、Fe 3+、Cl-C0.1molL-1 的明矾溶液中：K+、Ba 2+、Cl-、D molL-1 的溶液中：、Cl-、Fe 2+
6、、I-12.下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)A B C D 13.在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是 A气体 A和 D含有同一物质，且均为氧化产物 B硫元素一共参加了 3个氧化还原反应 C沉淀 F可以和 NaOH 溶液在加热的条件下反应 D若固体 B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素 14.反应 2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O可制备广谱消毒剂 C3N3O3Cl2Na，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A按气流从左至右，装
7、置中导管连接顺序为 fcdabe B升高温度有利于装置 A中产品的生成 C当加入 4molNaOH时，最多消耗氰尿酸(C 3 H 3 N 3 O 3)1mol D装置 D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 15.“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，该消毒液通常稀释到 100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：回答下列问题：(1)该“84”消毒液物质的量浓度约为_(保留 1 位小数)。(2)某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液。请你帮他将下列过程补充完整：计算并用托盘天平称量固体_g；将称量好的固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用
8、玻璃棒搅拌，使全部溶解；将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线12cm 时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_(填序号)。用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为 1g)烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 定容时，俯视刻度线(4)一瓶
9、上述的“84”消毒液的消毒能力相当于_的溶液(消毒能力为：氧化病毒时消毒剂所得电子数目，消毒后元素变为价)。(5)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：_。某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_。16.铁及其化合物与生产、生活关系密切(1)生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为_。(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是_(用化学方程式表示)。(3)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤 I若要检验是否有 F
10、e3+生成，方法是_。步骤 II中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为_。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_(任写一项)。(4)Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾 K2FeO4。_Fe2O3 _NaClO _KOH_K2FeO4(高铁酸钾)_NaCl _H2O 配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中转移电子数目和方向_。此过程中氧化剂是_(填化学式)。高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处
11、理剂的作用是_、_。17.某兴趣小组用盐酸溶解法测定镀锌铁皮锌层厚度，分别取 A、B、C 三块镀锌铁皮(均截自同一块规则的镀锌铁皮)进行实验，实验数据记录如表。镀锌铁皮 长度/cm 宽度/cm 反应前固体质量/g 反应后固体质量/g A 5.00 4.00 4.360 4.212 B 5.10 4.00 4.447 4.295 C 4.90 5.10 4.438 4.330 该镀锌层平均厚度(单侧)为_cm。(保留两位有效数字)写出简要计算过程：已知：锌的密度为 7.14g/cm3。18.如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C 中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬
12、质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯 G中装有氢氧化钠溶液。请回答下列问题：(1)仪器 A的名称是_；B中盛装的药品是_；(2)C 装置的作用是_；D装置的作用是_；(3)E中发生化学反应的方程式为_；(4)烧杯 G中氢氧化钠溶液的作用是_；其发生反应的化学方程式为：_。19.某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Cu2+、OH-、Cl-、HCO、CO、NO、SO。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是：_；(2)取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是_；(3)另取少量原溶液逐滴滴加盐酸
13、至过量，无气体、无沉淀生成，再加入 BaCl2溶液后，有白色沉淀生成。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有_；(4)将(3)实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有_，不能肯定存在的离子有_。20.工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量难溶性杂质)为主要原料制备的步骤如下。(1)酸浸：用足量硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。能提高铁元素的浸出率的措施有_(写出两条措施)。(2)沉铁：取10 mL“酸浸”后的滤液并加入9 g，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为_(填标号)。A.4 mL B.6 mL C.8 mL D.10 mL 氨水用量小于 4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与反应)_。(3)过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有 FeOOH 和，滤液中浓度最大的阳离子是_(填化学式)。(4)焙烧：FeOOH和在空气中高温熔烧后均可得到，反应的化学方程式分别为_、_。