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1、 2021-2022 学年四川省资阳市雁江区保和中学高二下学期期末考试化学试题 1.化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A为预防新型冠状病毒的传染，可用“84 消毒液”、消毒酒精洗手 B“黑金”石墨烯为北京冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物 C用 止血是因为其能水解生成 沉淀 D我国科学家在国际上首次实现从 到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”2.下列物质属于强电解质的是 A (熔融)B氨气 C D盐酸 3.水溶液呈碱性的盐是 A B C D 4.用惰性电极电解下列溶液，电解结束后加适量水，溶液能恢复至电解前状态的是 A B C D 5.下列物质形成的水溶液中，所含微粒种类最少的
2、是 A B C D 6.下列说法不正确的是 A正丁烷的沸点比异丁烷的高 B可用 溶液鉴别苯、己烯和苯酚 C银镜反应可用于检验醛基和工业上制镜 D水果运输时可用浸泡过 溶液的硅土保鲜 7.下列有关电化学原理的说法中，不正确的是 A二次电池在充电时，是将电能转变成化学能 B锌与稀硫酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率加快 C工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝 D水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法 8.下列说法正确的是 A某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 B将 溶液和 溶液分别蒸干均能得到原溶质 C将水逐滴加入冰醋酸，溶液的导电性和醋酸的电离度均一直增大 D常
3、温下，相同 的 和 溶液中，的浓度相同 9.某烃完全燃烧可得到；在光照下，该烃最多能与发生取代反应，该烃为 A B C D 10.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 甲醇分子中含有的 键数为 4 N A B电解精炼铜，若阳极质量减少 ，转移电子数一定为 N A C 羟基含有的电子数为 10 N A D 溶液中阴离子数大于 0.1 N A 11.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A 的溶液：B含有 的溶液：C 的溶液：D含有 的溶液：12.常温下，pH=3的硫酸溶液，0.0001mol/L的醋酸，溶液中的 c(H+)=110-4mol/L，=10-12，则此四种溶液
4、的酸性由强到弱的顺序为 A B C D 13.常温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液的依次为 7、9、10，下列说法不正确的是 A 是强酸 B离子浓度 C三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D 14.下列离子方程式或化学方程式书写不正确的是 A碱性甲烷燃料电池负极反应式：B泡沫灭火器原理：C 溶于 的水解方程式：D用 制备 (加大量水并加热)：15.锌铜原电池装置如图所示，盐桥中装有含饱和溶液的琼胶，下列说法不正确的是 A中盐桥的作用是形成闭合回路，平衡溶液电荷 B电池工作时，中盐桥内 向右侧烧杯移动 C和的反应原理均为：D中盐桥可用吸有 饱和溶液的滤纸条代替 16.下列关于桶烯、苯乙烯、立方烷的
5、说法，不正确的是 A三种物质互为同分异构体 B三种物质均可与溴水反应而使其褪色 C桶烯，苯乙烯均可发生加聚反应 D立方烷的二氯代物有 3 种 17.利用下列装置进行实验，不能达到相应目的的是 选项 A B C D 实验现象 制取乙酸乙酯 验证牺牲阳极的阴极保护法 比较 和 溶解度大小 用已知浓度的 滴定未知浓度的 装置及操作 AA BB CC DD 18.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A常温下，将 盐酸稀释至 ，所得溶液的 约为 9 B等 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的 ，消耗醋酸的体积多 C 溶液和 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D 溶液与 溶液等体积混合后：19.已知时，下
6、列物质的溶度积常数：，。以下说法不正确的是 A同温度下，溶解度由大到小的顺序为：B 时，和 共存的浊液中，C除去某工业废水中的 ，只能选用 做沉淀剂 D当闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇到 溶液，可转变为铜蓝(CuS)20.可充电电池结构如图，a和 b 为两个电极。关于该电池，下列说法不正确的是 A隔膜为阳离子交换膜 B有机电解质不可用水溶液代替 C若电路中转移 电子，消耗 Db电极放电时为正极，充电时为阳极 21.关于化合物，下列说法正确的是 A分子中含有 3 种官能团 B分子中的碳原子有 3种杂化方式 C分子中至少有 7个碳原子共直线 D 该物质最多消耗 和 反应 22.时，向溶液中逐
7、滴加入溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液的关系如图所示(因逸出未画)，下列说法不正确的是 A曲线表示 物质的量的变化情况 Ba点由水电离产生的 C Dc点溶液中离子浓度大小顺序为：23.水的离子积常数与温度有关，回答下列问题：(1)时，测得纯水中，则 t_(填“”“”或“=”)，该温度下，溶液的_。(2)时，浓度相同的和的混合溶液中，则溶液中_。(3)时，的某强酸和的某强碱按体积比混合后，溶液恰好呈中性，则_。24.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，回答下列问题 弱电解质 (甲酸)(氰化氢)(草酸)电离平衡常数 (1)写出的的表达式_。(2)向等体积、等的草酸和甲酸溶液中加入大小相
8、同的锌粒，初始速率分别是、，其大小关系为 _(填“”“”或“=”)。(3)稀释溶液_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)。(5)向溶液中滴加过量的甲酸溶液，反应的离子方程式为_。25.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转(电解质溶液均足量)。回答下列问题：(1)装置 A是_池，电极名称为_。(2)装置 B中电极的电极反应式为_。(3)若利用装置 C 在铁质钥匙上镀铜，则电极 N为_，X可为_。(4)若装置 C 中 M、N 电极均为石墨电极，X为，该装置中总反应的离子方程式为_。(5)当装置
9、 B中电极质量改变时，装置 A中生成气体的物质的量为_。26.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产，并通过滴定实验测定所得溶液中的含量。准备标准液和待测液 a准确称取一定质量，配制成标准溶液，保存在试剂瓶中，备用。b准确量取溶液，稀释成待测液。滴定的主要步骤 步骤 1：量取待测液加入锥形瓶，调节，再加入足量晶体，摇匀，静置。(已知：)步骤 2：以淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定至终点，消耗溶液。(已知：)步骤 3：数据处理。回答下列问题：(1)将称取的配制成标准溶液时，除烧杯、玻璃棒和量筒外还需要的仪器有_。(2)准确量取溶液的玻璃仪器是_。(3)步骤 2 滴定终点的现象是_。
10、(4)下列操作中会造成溶液浓度偏高的是_。A滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡 B滴定终点读数时，俯视标准液液面 C滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D实验中使用的 标准溶液部分被氧化而变质(5)根据上述步骤计算出原溶液的浓度为_(用含字母的代数式表示)。27.化合物 E()常用作饮料、牙膏、化妆品的香料，也用于制取止痛药、杀虫剂等。可用以下路线合成化合物 E：(1)有机物 A的名称是_。(2)有机物 D的官能团名称是_。(3)反应类型为_。(4)E在稀硫酸催化下生成 D的化学方程式为_。(5)有机物 M 是 E的同分异构体，其苯环上的取代基与 E相同，核磁共振氢谱有四个吸收峰，则 M
11、 的结构简式为_。28.从废旧锂电池正极材料中(主要成分为、导电炭黑和铝箔)回收锂一直是科学家关注的热点，所设计的流程如下图所示：已知：溶解度如下表：温度/0 10 20 50 75 100 溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728 常温下，：不溶于碱，可溶于稀酸；：白色结晶粉末，可溶于稀酸。完成下列问题：(1)中化合价为_。(2)上述流程中，提高“溶解”步骤速率的措施有_(任写一条)，该步骤中主要的离子方程式为_。(3)滤渣的主要成分为_。(4)常温下，使用氨水调节溶液的，理论上最小值为_。(当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)(5)洗涤沉淀应使用_(填“热水”或“冷水”)。