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1、西南大学附中 20202021 学年度高二下学期期中考试 化学试题（满分：100 分；考试时间：75 分钟）注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。2答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用 0.5 毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保存，以备评讲）。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个正确选项。1 下列表示正确的是 A4-甲基-2-戊烯的键线式
2、：B甲酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCH C乙烯的结构简式：CH2CH2 D醋酸的电子式：2 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A葡萄糖分子中含有醛基，可以利用葡萄糖制镜 B纤维素分子中含有羟基，可以通过酯化反应得到醋酸纤维素 C煤中含有丰富的苯、甲苯等芳香烃，故工业上利用煤的干馏获得芳香烃 D地沟油的主要成分为油脂，利用其在碱性条件下的水解可以制得肥皂 3 下列有关说法错误的是 A植物油的氢化属于加成反应 B以淀粉为原料可以制取乙酸乙酯 C硬脂酸（C17H35COOH）与乙酸互为同系物 D消去反应一定能使官能团的数目减少 4 由乙醇合成乙二酸，下列涉及的反应类型最合理的顺序是
3、水解反应 加成反应 消去反应 氧化反应 A B C D 5 PPC 塑料具有生物可降解性，可用于包装材料等。可通过以下过程合成 PPC，下列有关说法正确的是 A物质甲的名称为 1，2丙二醇，与甘油互为同系物 B上述反应的原子利用率均达到 100%CPC 中含有羰基，能与 H2发生加成反应 DPC 分子中含有一个手性碳原子 6 某实验小组利用如下实验装置（加热装置未画出）制备乙酸乙酯。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为 78.5、117.9、77。下列有关说法错误的是 A温度计 2 的示数应控制为 77 B实验开始时，应关闭 K2，打开 K1，从 A 口通入冷凝水，然后进行加热回流 C回流一段
4、时间后，应关闭 K1打开 K2，从 C 口通入冷凝水，然后进行蒸馏 D为进一步提纯乙酸乙酯，可向馏分中加入适量的饱和 Na2CO3溶液，充分振荡后分液，从下口放出的即为较纯净的乙酸乙酯 7 Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由 X 在一定条件下合成：下列说法错误的是 A由 X 制取 Y 的过程中有乙醇和水生成 BX 与 Y 均能使溴水褪色，且原理完全一样 CX 能发生氧化、取代、消去反应 D等物质的量的 X 和 Y 分别与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量之比为 11 8 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A19 g 18OH 所含的中子数和
5、电子数均为 9 NA B标况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数目为 0.4 NA C苯与苯甲酸的混合物共 1 mol，充分燃烧消耗氧气的分子数为 7.5 NA D0.1 mol 乙酸乙酯与稀硫酸共热，充分反应后得到乙醇的分子数为 0.1 NA 9 下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 萃取溴水中的 Br2 向溴水中加入裂化汽油，充分振荡、静置，分液 B 检测淀粉的水解产物 取一定量淀粉与稀硫酸共热，一段时间后滴入少量的银氨溶液，水浴加热 C 比较醋酸，碳酸，苯酚的酸性 将醋酸溶液滴入到 NaHCO3溶液中，产生的气体直接通入到苯酚钠溶液中 D 检测CHCHCHO中的
6、官能团 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水 10 某有机物 A的分子式为 C10H20O2，已知 AE 有如右图转化关系。下列有关说法错误的是 A物质 B 的化学式为 C5H9O2Na B符合上图转化关系的 A 共有 4 种 C上图中 1 mol D 完全转化成 C 转移电子数为 4 NA D能与 NaOH 溶液反应属于 C 的同分异构体（不包含 C）共有 3 种 11 以秸秆为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：下列说法正确的是 APEF 树脂一定条件可降解成小分子，能有效缓解“白色污染”，减少对环境的危害 B秸秆中富含的纤维素与葡萄糖、果糖都属于糖类，且三者的最简式相同 C5
7、-HMF 分子和 FDCA 分子中所有碳原子不可能共平面 DFDCAPEF 发生了缩聚反应，其中单体 a 为乙醇 12 中科院研制出一种陶瓷基混合导体透氧膜，它允许电子和O2同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时，CO、H2O 分别在透氧膜的两侧反应，工作原理如图所示。下列说法错误的是 ACO 在 b 侧反应 B该装置实现了太阳能转化为化学能 C当产生 H2 33.6 L 时，CO 消耗 1.5 mol Da 侧的电极反应式为：H2O+2e=H2+O2 13 将 6.8 g的 X完全燃烧生成 3.6 g的 H2O和 8.96 L（标准状况）的 CO2。X的质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如下图
8、。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基。关于 X的下列叙述正确的是 e O2 b侧 a侧 透氧膜 太阳能 A化合物 X 的相对分子质量为 106 B化合物X 分子中含有官能团的名称为酯基 CX 的分子式为 C8H10O2 DX 属于芳香族化合物的同分异构体（不含 X 本身），官能团与 X 相同的有机物有 4 种 14 常温下，用 10 mL 0.1 molL1 Na2A 溶液吸收 H2A 气体，吸收液的 pH 与2(HA)lg(A)cc的关系如图所示。下列说法正确的是 A在 R、S、T 点对应溶液中，水的电离程度最小的是 R 点 B常温下，H2A 第二步电离的平衡常数为 Ka2=1.01
9、06.2 CT、S 之间某点对应的溶液中存在：c(Na)=c(HA)+2c(A2)DT 点对应的溶液中：c(Na)c(A2)c(HA)c(H)c(OH)二、填空题：本大题共 4 个小题，共 58 分。15(15 分)已二酸是合成尼龙-66 的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、相关数据、实验步骤及装置示意图如下：原理：相关数据：物质 密度/gcm3 熔点/沸点/溶解性 相对分子质量 环已醇 0.962 25.9 160.8 可溶于水、乙醇、苯 100 己二酸 1.360 152 337.5 微溶于冷水，易溶于热水、乙醇，不溶于苯 146 实验装置：1 0 1 5.2 6.2 7.2 R S
10、T 2(HA)lg(A)cc pH 实验步骤：I在三口烧瓶中加入 16 mL 50%的硝酸（稍过量），再加入 12 粒沸石，滴液漏斗中盛放有 5.4 mL环己醇。预热三口烧瓶至 50 左右，再缓慢滴加 56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在 60 65 之间。当环己醇全部加入后，控制温度 80 90 约 10 min，直至无红棕色气体生成为止。IV趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，抽滤收集析出的晶体、洗涤得粗产品。V粗产品经提纯后称重为 5.7 g。(1)装置中仪器 b 的名称为_，NaOH 溶液的作用是_。(2)该实验最好采取_（填
11、“直接加热”或“水浴加热”）的方式进行控温。(3)步骤 IV 中洗涤析出的己二酸晶体的目的是_，洗涤的最佳方式是_（填序号）。a依次用热水和苯洗涤 b依次用冷水和乙醇洗涤 c依次用冷水和苯洗涤 d依次用热水和乙醇洗涤(4)步骤 V 粗产品可用_法进一步提纯（填实验操作名称）。本实验所得到的己二酸产率为_（计算结果精确到 0.1%）。(5)写出己二酸与对苯二甲醇（）合成高分子化合物的化学反应方程式：_。16(14 分)利用炼锌矿渣主要含铁酸镓 Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌 ZnFe2O4获得 3 种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如下：炼锌矿渣浸出H
12、2O2调pH至5.4过滤盐酸Fe粉滤饼萃取反萃取稀硫酸浸出渣滤液1水层1NaOH溶液电解合成CH3BrMOCVDGaN萃取剂 已知：浸出液中金属离子主要含 Ga3、Fe3、Zn2，含少量 Fe2。常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的 pH 如表 1。金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）如表 2。表 1 金属离子浓度及开始沉淀的 pH 金属离子 浓度/(molL1)开始沉淀 pH Fe2 1.0103 8.0 Fe3 4.0102 1.7 Zn2 1.5 5.5 Ga3 3.0103 3.0 表 2 金属离子的萃取率 金属离子 萃取率 Fe2 0 Fe3
13、 99%Zn2 0 Ga3 97%98.5%(1)ZnFe2O4中 Fe 的化合价为_，调 pH 前加入 H2O2的目的是_。(2)滤液 1 获得的物质是_（填化学式，下同），水层 1 获得的物质是_。(3)Ga 与 Al 化学性质相似。反萃取时，加入过量 NaOH 溶液后，Ga 的存在形式是_（填化学式）。(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以 NaOH 溶液为电解液，阴极的电极反应为_。(5)GaN 可采用 MOCVD（金属有机物化学气相淀积）技术制得：以合成的三甲基镓Ga(CH3)3与 NH3发生反应得到 GaN 和另一种产物，该过程的化学方程式
14、为 _。(6)滤液 1 中残余的 Ga3的浓度为_molL1。17(14 分)减轻汽车尾气对大气的污染，处理 CO、NOx成为了科研工作的热点问题。(1)已知 H2还原 CO 合成甲醇的热化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2=49 kJmol1，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=41.1 kJmol1。则H1=_ kJmol1。(2)用活化后的 V2O5作催化剂，氨气可以将 NO 还原成 N2。V2O5能改变反应速率是通过改变 。在 1 L 的刚性密闭容器中分别充入 6 mol NO、6 m
15、ol NH3和适量的 O2，控制不同温度，均反应t min，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如下图所示。图中 A、B、C 一定达平衡状态的是_。NO浓度始终增大的原因可能是_。(3)科研人员研究出了一种高效催化剂，可以将 CO 和 NO2两者转化为无污染气体：300 400 500 600 700 温度/K 浓度/molL1 C N2 NO A B 2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)H0。某温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 0.1 mol NO2 和 0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：时间/min 0 2 4 6
16、8 10 12 压强/kPa 150 146.8 143.92 141.4 139.4 137.5 137.5 此温度下，NO2的转化率为 ，反应的平衡常数 Kp=kPa1（Kp为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将 CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡 （填“右移”、“左移”、“不移动”）。18(15 分)醋硝香豆素化合物 H 是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：。醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。已知：回答以下问题：(1)A 的名称为_。(2)反应的反应类型是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)E 的结构简式为_。(5)检测物质 E
17、中是否混有物质 D 可选用下列_试剂（填序号）。a酸性高锰酸钾 b溴水 c新制氢氧化铜 若含 D，写出检测时发生反应的化学方程式_。(6)F 分子中含四元环，则 F 的结构简式为_。(7)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的 G 的同分异构体共有_种。可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为_。西南大学附中 20202021 学年度下期期中考试 高二化学试题参考答案 一、选择题（每个 3 分，共 42）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D A D D B C D D
18、A C B B 二、填空题（共 58 分）15.（15 分）(1)球形冷凝管 （1 分）吸收 NO、NO2，防止污染空气 （2 分）(2)水浴加热 （1 分）(3)除去和硝酸等杂质（2 分）c（2 分）(4)重结晶（2 分）75.2（3 分）(5)（2 分）16（14 分）（1）+3（1 分）将 Fe2氧化成 Fe3（2 分）（2）ZnSO4（2 分）FeCl2（1 分）（3）NaGaO2（2 分）（4）Ga 3e+4OH=GaO2+2H2O（2 分）（5）Ga(CH3)3+3NH3=GaN+3CH4（2 分）（6）31010.2（2 分）17（14 分）（1）90.1（2 分）（2）反应的活化能（或反应路径）（2 分）B、C（2 分）NH3和 O2反应生成的 NO 大于消耗（2 分）（3）50%（2 分）0.02（2 分）不移动（2 分）18.（15 分）(1)对硝基甲苯（1 分）(2)取代反应（1 分）(3)（2 分）(4)（2 分）(5)c（1 分）（2 分）(6)（2 分）(7)13（2 分）（2 分）