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1、新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学等两校 2022-2023 学年高一上学期期末联考化学试题 一、未知 1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A胶体 B悬浊液 C溶液 D乳浊液 2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A氧气、冰水混合物、硫酸、消石灰、硝酸铵 B碘酒、干冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾 C氢气、冰、盐酸、烧碱、氯化钠 D铜、铁红、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 3.下列关于金属钠性质的叙述错误的是 A钠着火时不能用水扑灭 B钠与氧气在加热条件下反应时，若氧气的量较少，则生成氧化钠
2、C钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠 D钠是金属，其密度比水的小 4.下列有关焰色试验的叙述错误的是 A铜的焰色为绿色，钙的焰色为砖红色 B观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃 C实验结束后，要用盐酸洗净铂丝 D焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 5.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中错误的是 A偏二甲肼的摩尔质量为 60 g/mol B1.2041024个偏二甲肼分子的物质的量为2mol CNA个偏二甲肼的质量为 60 g D12 g偏二甲肼含有 0.5NA个偏二甲肼分子 6.下列关于“容量瓶及其使用”的
3、叙述中错误的是 A用容量瓶配制溶液前应将其干燥 B配制 100mL1.00mol/L的 NaCl 溶液定容时俯视刻度线，配制出来的溶液物质的量浓度偏高 C容量瓶不能用来长期贮存溶液 D容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 7.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A2 mol SO3在标准状况下的体积为 44.8L B0.5 mol 氯化镁中含有的离子数为 NA C6.2 g白磷中含有的磷原子数为 0.2NA D1 mol CO2的体积是 22.4 L 8.某溶液中可能存在 K+、Ba2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入 NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成
4、灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A一定有 Fe2+，可能有 Mg2+，一定没有 K+、Ba2+、Fe3+B一定有 Fe2+，可能有 K+、Ba2+、Mg2+，一定没有 Fe3+C一定有 Fe3+，可能有 K+、Ba2+、Fe2+，一定没有 Mg2+D一定有 Fe2+，可能有 K+、Mg2+，一定没有 Ba2+、Fe3+9.Lv 是 116 号主族元素。下列说法不正确的是 ALv位于第七周期第A族 BLv 在同周期元素中金属性最弱 CLv 的同位素原子具有相同的质子数 D中子数为 177的 Lv 核素符号为Lv 10.下列反应的离子方程式不正确的是 A用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO
5、3+2H+=Ca2+H2O+CO2 B用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O C用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H+CO=H2O+CO2 D用 H2SO4中和碱性废水：H+OH-=H2O 11.在水溶液中一定能大量共存的一组离子是 A含有大量 Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO B含有大量 H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO、SO C含有大量 OH-的溶液中：Ba2+、NO、SO、CO D含有大量 Na+的溶液中：H+、K+、CO、NO 12.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其与水反应生成 H2和 NaOH。氢化钠中钠元素是+1价；下列叙述中，不
6、正确的是 ANaH的电子式为 Na+：H-BNaH中氢元素的离子的电子层排布与锂原子的电子层排布相同 C微粒半径 H-Li+DNaH与 H2O反应时，水作氧化剂 13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W 原子半径/10-12m 160 110 75 74 主要化合价/价+2+5、+3、-3+5、+3、-3-2 下列叙述不正确的是 A简单离子半径：WX B气态氢化物的稳定性：ZW C原子序数：XYWZ D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY 14.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段
7、时间，如图所示。下列说法正确的是 A铝球表面有气泡产生，溶液澄清且杠杆不平衡 B铝球表面有气泡产生，有白色沉淀；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D右边球上出现红色，左边溶液的 c(OH-)增大 15.下列有关 Cl2的说法正确的是 ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化 C0.1 mol Cl2与足量 NaOH溶液反应，转移 0.1 mol 电子 DCl2能使湿润的淀粉?碘化钾试纸变蓝，说明 Cl2具有还原性 二、单选题 16.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM+
8、CO2，则下列说法中错误的 A反应中 SnO2被还原 Ba的值为 3 C反应后元素化合价升高的物质有两种 D还原性：CSn 三、未知 17.下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题：周期 族 A A A A A A A 0 2 3 4 (1)中，金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物是_(填化学式)，非金属性最强的元素是_(填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填化学式)。(2)、的简单离子，其半径由大到小的分别为_(填离子符号)。(3)、的最高价氧化物的水化物，其酸性较弱的是_(填化学式)。(4)、元素的非金属性由强到弱的分别为：_(填元素符号)。(
9、5)在短周期的元素中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)，该碱与的单质反应的离子方程式为_。18.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置 G储存多余的氯气。(1)A中发生反应的离子方程式为_。(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞 K，点燃 A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃 E处酒精灯。回答下列问题：在装置 C 中能看到的实验现象是_，发生的离子方程式为_。在装置 E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为 CO2和 HCl，则 E中发生反应的化学方程式为_。储气瓶 b内盛放的试剂是饱和食盐水，作用是_。(3)
10、装置 B中发生的化学方程式是_。19.某同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 molL-1的溶液。在 FeCl3溶液中需加入少量铁屑，发生反应的化学方程式为_。(2)甲同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为_。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL煤油，再于液面下依次加入 1滴 KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丁同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。20.有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A到 D依次增大，已知A和 B原子有相同的电子层数，且 A的 L层电子数是 K层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在加热下与 B的单质充分反应，可以得到与 D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，请回答下列问题：(1)写出下列元素的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)C 元素在元素周期表中的位置_。(3)写出 H2O与 C2B2反应的离子方程式：_。(4)用电子式表示化合物 BA2的形程：_。