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1、会计学1溶液溶液(rngy)中的三大守恒中的三大守恒第一页，共16页。考点考点(ko din)解读解读l高考中的地位：高考中的地位：l守恒法是中学化学中的重要思想守恒法是中学化学中的重要思想(sxing)(sxing)。电解质溶。电解质溶液中三大守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重液中三大守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。要知识。l 高考考察内容：高考考察内容：l1.1.判断等式是否成立；判断等式是否成立；l2.2.判断离子判断离子(lz)(lz)浓度大小；浓度大小；高考中的出题方式：高考中的出题方式：选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主选择题较多。历年高考题以中档题、较难
2、题为主第1页/共16页第二页，共16页。电解质溶液电解质溶液(rngy)中三大守恒之一中三大守恒之一 电荷电荷守恒守恒1.电荷守恒：电解质溶液(rngy)中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即溶液(rngy)不显电性。如硫酸钾溶液(rngy)中，c(H+)+c（K+）=c(OH-)+2c(SO42-)【自自主主(zzh)学学习】习】第2页/共16页第三页，共16页。书写注意：书写注意：准确找出电解质溶液中所有的阳离子准确找出电解质溶液中所有的阳离子(lz)与阴离与阴离子子(lz)（包括（包括H+与与OH-）。）。弄清电荷浓度和离子弄清电荷浓度和离子(lz)浓度的关系。浓度的关系。第3页/共1
3、6页第四页，共16页。如：如：NH4ClNH4Cl溶液溶液(rngy)(rngy)中中阳离子：阳离子：NH4+H+NH4+H+阴离子：阴离子：Cl-OH-Cl-OH-C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)第4页/共16页第五页，共16页。阳离子：阳离子：Na a+、H+阴离子：阴离子：OH-、S2-、HS-例例1：Na2S溶液溶液 Na2S=2Na+S2-S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-H2O H+OH-【典例分析【典例分析(fnx)】C（Na a+）+C（H+）=C（OH-）+2C（S2-）+C
4、（HS-）第5页/共16页第六页，共16页。试写出试写出NaHCO3与与Na2CO3溶液的电荷溶液的电荷(dinh)守恒式：守恒式：小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同(xin tn)。则电荷守恒式相同。则电荷守恒式相同(xin tn)。阳离子：阳离子：NaNa+、H+阴离子：阴离子：CO32-、HCO3-、OH-C(NaNa+)+C(H+)=2 C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)【合合作作(hzu)探探究】究】第6页/共16页第七页，共16页。2.2.物料守恒：物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应就电解质溶
5、液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应(fnyng)(fnyng)或电离）或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。素的原子（或离子）的物质的量之和。如如0.1mol/L0.1mol/L的的NaHSNaHS溶液，溶液，n(Na+)n(Na+)：n(S)n(S)1 1：1 1，推出：，推出：0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)0.1mol/L=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)或或C(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)C
6、(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)电解质溶液电解质溶液(rngy)中三大守恒之二中三大守恒之二 物料守物料守恒恒【自自 主主(zzh)学习】学习】第7页/共16页第八页，共16页。醋酸钠溶液(rngy)中：Na2CO3溶液(rngy)中：Na2S溶液(rngy)中：NaHCO3溶液中：NaHSO3溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)=c(Na+)c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=c
7、(Na+)写出下列溶液中的物料守恒关系式写出下列溶液中的物料守恒关系式写出下列溶液中的物料守恒关系式写出下列溶液中的物料守恒关系式第8页/共16页第九页，共16页。3.质子守恒：水电离的特征是水电离的c(H+)=c(OH-),根据此关系可得出以下(yxi)关系，如在Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)电解质溶液电解质溶液(rngy)中三大守恒之三中三大守恒之三 质子质子守恒守恒【自自 主主(zzh)研研究】究】第9页/共16页第十页，共16页。Na2CO3Na2CO3溶液溶液质子质子(zhz)(zhz)守恒关系式为：守恒关系式为：c(Nac(Na+
8、)+c(H)+c(H+)=)=2c(CO2c(CO3 32-2-)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+c(OH)+c(OH-)c(Nac(Na+)=)=2c(HCO2c(HCO3 3-)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3)电荷电荷(dinh)(dinh)守恒关系式为：守恒关系式为：物料物料(w lio)(w lio)守恒关系式为：守恒关系式为：注意：注意：质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到 c(Hc(H+)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+2c(H+2c(H2 2COCO3 3)=c(OH
9、=c(OH-)第10页/共16页第十一页，共16页。写出下列溶液中的质子写出下列溶液中的质子写出下列溶液中的质子写出下列溶液中的质子(zhz)(zhz)守恒关系式守恒关系式守恒关系式守恒关系式CH3COONaCH3COONa溶液溶液溶液溶液(rngy)(rngy)中中中中NH4ClNH4Cl溶液溶液溶液溶液(rngy)(rngy)中中中中NaNa2 2S S溶液中溶液中溶液中溶液中c(OH-)=c(CHc(OH-)=c(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+)c(Hc(H)c(NHc(NH3 3 H H2 2O)O)+c(OHc(OH)c(H+)+c(HS-)+2c(H2 2S)=c(O
10、H-)第11页/共16页第十二页，共16页。单一单一单一单一(dny)(dny)溶质溶液中离子浓度大小的比较溶质溶液中离子浓度大小的比较溶质溶液中离子浓度大小的比较溶质溶液中离子浓度大小的比较1.NaAc溶液(rngy)中微粒浓度大小:c(Na+)C(Ac)C(C(OH-)C(HAc)C（H+）2.NH4Cl溶液微粒浓度溶液微粒浓度(nngd)大小大小:3.Na 2CO3溶液中离子浓度大小溶液中离子浓度大小:C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(NH3H2O)C(C(OH-)C(Na+)C(CO32)C(OH)C(HCO3)C(H+)4.NaHS溶液中微粒浓度大小溶液中微粒浓度大小:c(Na
11、+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(H+)c(S2-)5.NaHSO3溶液中微粒浓度大小溶液中微粒浓度大小:c(Na+)c(HO3-)c(H+)c(O32-)c(OH-)c(H2O3)第12页/共16页第十三页，共16页。两种溶液混合后离子浓度两种溶液混合后离子浓度(nngd)的比较：的比较：n n例1、CH3COOH与CH3COONa的混合(hnh)溶液（浓度均为0.01mol/L），测得PH C（H+）C(C(OH-)c(CHc(CH3 3COOH)COOH)+c(CH c(CH3 3COOCOO-)=2 2c(c(NaNa+)第13页/共16页第十四页，共16页。n n例.100
12、 mL 0.1 molL-1 醋酸(c sun)与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中()n nA、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)n nB、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)n nC、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)n nD、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)2 2、两种物质、两种物质、两种物质、两种物质(wzh)(wzh)恰好完全反应：恰好完全反应：恰好完全反应：恰好完全反应：返回(fnhu)A第14页/共16页第十五页，共16页。如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的PH=7PH=7，则各离子，则各离子(lz)(lz)浓度的关系为浓度的关系为3 3、两种物质、两种物质、两种物质、两种物质(wzh)(wzh)反应，其中一种有剩余：反应，其中一种有剩余：反应，其中一种有剩余：反应，其中一种有剩余：c(Nac(Na+)=c(CHc(CH3COO-)c(Hc(H+)c(OH-)第15页/共16页第十六页，共16页。