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1、一、原子结构与元素(yun s)周期表写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子(dinz)排布式。周期周期A 序数序数简化的电子排布简化的电子排布式式0 族族序数序数简化的电子排布简化的电子排布式式一一11s121s2二二3He2s110He2s22p6三三11Ne3s118Ne3s23p6四四19Ar4s136Ar3d104s24p6五五37Kr5s154Kr4d105s25p6六六55Xe6s186Xe4f145d106s26p6第1页/共25页第一页，共26页。1 1、原子的电子排布与周期、原子的电子排布与周期(zhuq)(zhuq)的划分的划分(1)每一周期的第一种元素(除
2、第一周期外)是 _,最外层电子排布为_,每一周期的最后(zuhu)一种元素都是 _ ,这些元素的最外层电子排布,都是_.碱金属nsns1 1稀有气体(x yu q t)nsns2 2npnp6 6(2)周期序数等于该周期中元素的_.能层数结论：随着核电荷数的增加，同周期核外结论：随着核电荷数的增加，同周期核外电子的排布发生周期性的变化。电子的排布发生周期性的变化。第2页/共25页第二页，共26页。原子结构与各周期中元素原子结构与各周期中元素(yun s)(yun s)种种数的关系数的关系:周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素数目数目28818183226？金属金属元素元素数目数目0
3、23141530？第3页/共25页第三页，共26页。由于随着核电荷数的递增(dzng)，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增(dzng)渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。第4页/共25页第四页，共26页。2 2、原子、原子(yunz)(yunz)的电子排布与的电子排布与族的划分族的划分 在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体(x yu q t)ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子
4、数副族元素：第B第B族序数（不包括镧系、锕系）=（n-1）d+ns的电子数=价电子数 第B族和第B族序数=ns的电子数外围(wiwi)电子排布第5页/共25页第五页，共26页。周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AA区区B d区区ds区区p区区族族p区区21s11s28s122s22p1 52s22p6 18s123s23p1 53s23p6 18s12d183d104s124s24p1 54s24p6 32s124d1104d105s125s25p1 55s25p6 32s124f1145d1105d106s126s26p1 56s26p6第6页/共25页第六页，共26页。(1)
5、S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IAIIA族,除H外，其余为活泼(hu po)金属。(2)p区元素：最外层(wicn)电子构型从ns2np1ns2np6的元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在p区。原子(yunz)电子构型和元素的分区(3)d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为12个，均为金属元素，性质相似。(4)ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为12个，均为金属元素。(5)f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。第7页/共25页第七页，共26页。练习(linx)1、试由下列元素的价电子结构判
6、断他们在元素周期表中的位置：（1）3d24s2（2）5s2（3）3d54s2（4）3d54s1（5）3d104s12、试确定32号元素在周期表中的位置。3、判断处于第三(d sn)周期，A族元素的价层电子结构、原子序数。第8页/共25页第八页，共26页。1、同一周期元素结构和性质具有一定的递变性(binxng)；从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ；2、同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性(binxng)；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力
7、逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ；复习(fx)减小减弱(jinru)增强减弱减弱增强增强增强增大增强增强增强减弱减弱减弱减弱第9页/共25页第九页，共26页。二、元素周期律 1、原子(yunz)半径 (主族元素原子(yunz)半径)决定因素(yn s)：电子层数核电荷数第10页/共25页第十页，共26页。2.电离能电离能（1）定义：气态电中性基态原子失去一个电）定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要子转化为气态基态正离子所需要(xyo)的最的最低能量，叫做第一电离能。低能量
8、，叫做第一电离能。单位：kJmol-1kJmol-1符号：11从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要(xyo)(xyo)的能量叫做第二电离能。符号2 2（以此类推还有33、44）（2 2）意义：电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。（可判断元素的金属性和非金属性。）第11页/共25页第十一页，共26页。部分部分(bfen)元素的第一元素的第一电离能电离能原子的第一电离能随核电荷数递增(dzng)有什么规律？（同周期、同主族）第12页/共25页第十二页，共26页。第三(d sn)周期：钠、镁、铝的逐级电离能数据表同种
9、元素同种元素(yuns)各级电离能的变化规律各级电离能的变化规律第13页/共25页第十三页，共26页。（3）规律(gul)：同周期:从左往右，第一(dy)电离能呈增大的趋势。（第A第A；第A第A）A全充满、A半充满 结构同 族:从上到下，第一(dy)电离能呈减小的趋势。一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。第14页/共25页第十四页，共26页。（4）应用(yngyng)判断元素的金属性、非金属性强弱；根据电离能数据(shj)，确定元素核外电子排布；根据电离能数据(shj)，确定元素在化合物中的化合价。第15页/共25页第十五页，共26页。练习(linx
10、)1 1、下列说法正确的是（）A.A.第3 3周期所含的元素中钠的第一(dy)(dy)电离能最小B.B.铝的第一(dy)(dy)电离能比镁的第一(dy)(dy)电离能大C.C.在所有元素中，氟的第一(dy)(dy)电离能最大.D.D.钾的第一(dy)(dy)电离能比镁的第一(dy)(dy)电离能大.2 2、在下面的电子结构中,第一(dy)(dy)电离能最小的原子可能是 （）A ns2np3A ns2np3B ns2np5B ns2np5C ns2np4C ns2np4D D ns2np6ns2np6第16页/共25页第十六页，共26页。3.电负性化学键:元素相互化合,原子之间产生化学作用 力,
11、形象地叫做(jiozu)化学键。键合电子:原子中用于形成化学键的电子。电负性：电负性是用来描述不同元素的原子 对键合电子吸引力的大小。注：电负性是相对值，没有单位（1 1）、基本概念）、基本概念第17页/共25页第十七页，共26页。鲍林鲍林(boln)L.Pauling1901-1994鲍林鲍林(boln)研究研究电负性的手搞电负性的手搞第18页/共25页第十八页，共26页。电负性最小电负性最小电负性最大电负性最大 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对(xingdu)标准，得出了各元素的电负性。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度：金 属：1.8类金属：1.8非金属：
12、1.8第19页/共25页第十九页，共26页。（2）、变化规律:同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。同主族从上到下，元素的电负性呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。（3）、意义：电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。电负性相差大于1.7的元素化合(huh)通常形成离子键；电负性相差小于1.7的两种元素化合(huh)，通常形成共价键；（电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。）第20页/共25页第二十页，共26页。（4）应用(yngyng)：判断元素是金属元素还是非金属元素。判断元
13、素的活泼性。判断化学键类型。判断化合物中化合价的正负(zhn f)。(电负性数值小的元素在化合物中对电子的吸引力弱，元素的化合价显正价；电负性数值大的元素在化合物中对电子的吸引力强，元素的化合价显负价。）第21页/共25页第二十一页，共26页。、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素、已知在200C1molNa失去(shq)1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属、气态O原子的电子排布为：、半径：K+Cl-、酸性HClOH2SO4，碱性：NaOHMg(OH)2、第一周期有2
14、*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素 练习(linx)：1、下列说法是否正确第22页/共25页第二十二页，共26页。2 2、一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.71.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.71.7，它们通常形成共价键。查阅下列(xili)(xili)元素的电负性数值，判断：NaF AlCl3 NO MgO BeCl2 CO2 NaF AlCl3 NO MgO BeCl2 CO2共价化合物（）离子化合物（）元素元素AIBBe CCIFLiMg NNa OPSSi电负电负性性1.52.01.52.53.04.01.01
15、.23.00.93.52.12.51.8第23页/共25页第二十三页，共26页。3、比较(bjio)说明 (1)微粒(wil)半径:Mg2+,Na+,F-(2)第一电离能:Na,Mg,K (3)电负性:F,S,O (4)热稳定性:HF,HCl,HBr,HI (5)酸性:H2SO4,HClO4,H3PO4,H2CO3第24页/共25页第二十四页，共26页。谢谢您的观看(gunkn)！第25页/共25页第二十五页，共26页。内容(nirng)总结一、原子结构与元素周期表。第2页/共25页。在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.。(2)p区元素：最外层电子构型从ns2np1ns2np6的元素。2、同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性。2.电离能（1）定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，叫做(jiozu)第一电离能第二十六页，共26页。