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1、1题型七题型七 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1 1.下列说法中不正确的是( )A.pH=a的氨水,稀释至原体积的 10 倍后,其 pH=b,则ba-1,A错误。由于酸性:CH3COOHH2CO3HClO,所以浓度相同的 CH3COONa、NaHCO3、NaClO 溶液,NaClO 溶液水解程度最大,碱性最强 pH 最大,那么要使三种溶液 pH 相同,则三种溶液中c(Na+):c(Na+)c(H+)c(OH-)答案 C解析由图示可知,室温下浓度相等的 HA 和 HB,HA 的溶液 pH 小,即 HA 的酸性比 HB 的强,但 0.1 molL-1 HA 的 pH=2,说明 HA 也为弱酸
2、,A 错误。HA 和 HB 的水溶液中水的电离均受到抑制,a点和b点溶液的 pH 相等,说明水的电离程度相同,B 错误。0.1 molL-1 HA 溶液中 pH=2,则此时c(H+)2c(A-)=0.01 molL-1,c(HA)0.1 molL-1-0.01 molL-1=0.09 molL-1,=9,C 正确。等浓度等体积的 HB 与 NaOH 溶液充分反应后得到 NaB 溶液,()(-)=0.09- 10.01- 1因 B-的水解使溶液显碱性,离子浓度关系大小为c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+),D 错误。3 3.已知:pKa=-lgKa,25 时,H2A 的 pKa1=1.8
3、5,pKa2=7.19。常温下,用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.A点所得溶液中:V0=10 mLB.B点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)D.D点所得溶液中 A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19答案 C解析用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1 H2A 溶液,A点溶液中溶质为 H2A 和NaHA,pH=1.85=pKa1,则c(H2A)=c(HA-),所加氢氧化钠溶液的体积
4、小于 10 mL,A 错误。B点是用 0.1 molL-1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1 H2A 溶液,恰好反应生成 NaHA,溶液显酸性,溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B 错误。C点 pH=7.19=pKa2,Ka2=10-7.19,所以c(A2-)(2 -) (+)(-)=c(HA-),C 正确。A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81,D 错误。24 4.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量
5、浓度关系正确的是( )A.25 时,pH=7 的 NH4Cl 与 NH3H2O 混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(N)=c(Cl-)+ 4B.25 时,向 10 mL pH=12 的 NaOH 溶液中滴加等体积 pH=2 的 CH3COOH 溶液:c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.0.1 molL-1的 CH3COONa 溶液与 0.1 molL-1的 CaCl2溶液等体积混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.浓度均为 0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4
6、)2溶液中,c(N)的大小顺+ 4序为答案 D解析 A 项溶液显中性,则c(N)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),A 错误。pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的+ 4CH3COOH 溶液等体积混合后,CH3COOH 过量,溶液显酸性,B 错误。C 项溶液中的物料守恒式为c(Na+)3+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),C 错误。N与 C相互促进水解,Fe2+水解使溶液呈+ 42 -3酸性,则 Fe2+对 N的水解起抑制作用,因此c(N)的大小顺序为,D 正确。+ 4+ 45 5.若用 AG 表示溶液的酸度,其表达式为 AG=lg。室温下
7、,实验室里用 0.1 molL-1的盐酸(+)(-)滴定 10 mL 0.1 molL-1 MOH 溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若B点加入的盐酸体积为 5 mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度:Ac(CH3COO-)答案 A解析该混合溶液中c(H+)= molL-1,可得c2(H+)=KW=c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,A 正确。常温下,由水电离出的c(H+)=1 molL-1的溶液中,存在大量 H+或 OH-,HC在溶0-
8、12- 3液中一定不能大量存在,B 错误。析出沉淀时,AgCl 溶液中c(Ag+)= ()(-)=1.56 10- 100.01molL-1=1.5610-8 molL-1,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)= (24)(2 -4)=9.0 10- 120.01molL-1=3.010-5 molL-1,所需c(Ag+)越小,则先生成沉淀,两种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、Cr,即 Cl-先产生沉淀,C 错误。常温下 pH=7 的 CH3COOH 和 NaOH 混合溶液中,c(H+)=c(OH-),根2 -4据电荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-),D 错误。8 8.已知某温度时
9、CH3COOH 的电离常数为K。该温度下向 20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 NaOH 溶液,pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。以下叙述正确的是( )A.根据图中数据可计算出K值约为 10-5B.点水的电离程度由大到小的顺序为C.点所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.点时c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1答案 A解析由图可知滴定前 0.1 molL-1醋酸溶液的 pH 为 3,则醋酸的电离常数K=110-5,A 正确。点时,恰好完全反应生成(+)(3-)(3
10、)=2(+) (3)5CH3COONa,CH3COO-的水解促进水的电离,在点时,溶液 pH=7,水的电离既没受到促进也没受到抑制,在点时,水的电离受到抑制,故水的电离程度的大小顺序为,B 错误。点时得到等物质的量的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液,根据电荷守恒得,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据物料守恒得,2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理以上两个式子得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),且点时溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),C 错误。D 项忽视了溶液由 20 mL
11、变为 40 mL,故点时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 molL-1,D 错误。9 9.下图所示与对应叙述相符的是( )A.图甲表示一定温度下 FeS 和 CuS 的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)乙酸,B 错误。图丙表示用 0.100 0 molL-1 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 盐酸的滴定曲线,滴定终点时,n(HCl)=n(NaOH),则c(HCl)=0.08 molL-1,C 正确。根据图像,随0.1- 1 0.02 0.025 着的增大,相当于增大氮气的物质的量,平衡正向移动,氢气的转化率增大,因此A(H2)(2)(2)c(Cl-)c(HC)c(H+
12、)=c(OH-) 10- 3- 3解析(1)K=,K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)(3-)(+)(3)+c(Na+)。(2)土壤呈碱性,是因 C水解所致。利用沉淀的转化与生成规律,CaSO4与 C反应2 -32 -3转化为更难溶的物质 CaCO3:Na2CO3+CaSO42H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O。(3)H2CO3与 C反应生2 -3成 HC而不能大量共存。由图知,pH=7 时溶液中含碳元素的主要微粒为 HC、H2CO3,此时,- 3- 3溶液中溶质有 H2CO3、NaHCO3、NaCl,可知c(Na+)c(Cl-),pH=7,c(H+
13、)=c(OH-),由Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,NaHCO3+HClNaCl+H2CO3知,c(Cl-)c(HC),即c(Na+)c(Cl-)- 3c(HC)c(H+)=c(OH-)。中c(OH-)=1.010-4 molL-1,则c(H+)=1.010-10 molL-1,pH=10。- 31111.(2018 陕西西工大附中模拟)常温下向 25 mL 稀硫酸中逐滴滴入 0.1 molL-1氨水,溶液中由水电离出的 H+浓度随滴入氨水的体积变化如图。7(1)稀硫酸的浓度为 ,V1的值为 mL。 (2)B点和D点溶液中的溶质分别为 、 (填化学式)。 (3)判断A、D两点溶液的
14、 pH:A点 ,D点 (填“7”“c(N)c(H+)c(OH-)2 -4+ 4B.c(N)c(S)c(H+)c(OH-)+ 42 -4C.c(N)2c(S)c(OH-)c(H+)+ 42 -4D.c(H+)c(S)c(N)c(OH-)2 -4+ 4答案(1) 0.05 molL-1 25 (2) (NH4)2SO4和 H2SO4 (NH4)2SO4和 NH3 (3)7 7 (4)C解析本题考查酸碱滴定原理,意在考查考生将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决化学问题的能力。P点溶液是硫酸,根据由水电离出的氢离子浓度可知溶液中c(OH-)=10-13molL-1,则溶液中c(H+)=0.1 molL-1,c(H2SO4)=0.05 molL-1。随着氨水的滴入,溶液酸性减弱,对水的电离的抑制减弱,水电离出的c(H+)增大,当c水(H+)达到最大值时,就是恰好反应完全生成(NH4)2SO4时,C点往后,氨水开始过量,氨水对水的电离又起抑制作用,c水(H+)又开始下降,到E点时,溶液中由水电离出的氢离子浓度与纯水中由水电离出的氢离子浓度相等,此时溶液中(NH4)2SO4的水解和NH3H2O 的电离互相抑制,恰好使溶液显中性,E点以前一直都是酸性溶液。