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1、第1章原子结构与元素性质单元练习 一、单选题（共13题）1下列对电负性的理解不正确的是A主族元素的电负性越大，元素的第一电离能一定越大B元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构有关C元素的电负性的大小反映了元素的原子对键合电子吸引力的大小D电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，所以没有单位2下列说法正确的是A可以利用原子光光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素B元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸D价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第A族，是p区元素3下列原子的核外电子排布式中，表示激发态原子的是ABCD4下列轨道表示式表示的原子中是基态原
2、子的是ABCD5下面关于四种微粒的比较正确的是基态原子的电子排布式：；价电子排布式：；2p轨道为半充满的原子；原子的2p轨道上只有两对成对电子A原子半径：B最高正化合价：=C电负性：D第一电离能：6下列关于电离能和电负性的说法不正确的是A第一电离能的大小：MgAlB锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F7某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的A若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理B原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道C该元
3、素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形8下列Li原子的电子轨道表示式的对应状态，能量由低到高的顺序是ABCD9下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是ABCD10如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是As能级和p能级的原子轨道形状相同B每个p能级都有6个原子轨道C钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动Ds能级的原子轨道半径与能层序数有关11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物极易溶于水，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析
4、出，同时有刺激性气味的气体生成，下列说法正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W的弱BY的单质与X的单质反应只能生成一种化合物CY与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期12五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是A若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的简化电子排布式是B若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸
5、性为：CX、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：D元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种13下列关于元素周期表的说法正确的是A价电子排布为的元素位于第五周期第VIA族，是p区元素B原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素C镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素D第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰二、填空题（共8题）14指出下列元素在周期表中的位置：(1)基态原子的电子排布式为Ar4s1的元素：第_周期、_族。(2)基态原子的电子排布式为Ar3d34s2的元素：第_周期、_族。(3)基态原子的电子排布式为Ar3d104s1的元素：第_周期、_族。(4)基态原
6、子的电子排布式为Ne3s23p5的元素：第_周期、_族。15在S2-中，质子数为_，中子数为_，电子数为_，该元素在元素周期表中的位置是第_周期_族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。16已知A 、B、C、D、E为前四周期元素，其中A在宇宙中含量最高；B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构；C基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子；E的原子序数等于B、D原子序数之和。回答下列问题：(1)E在周期表中的位置是第_族，属于_区(填“s”、“p”或“d”)。(2)基态C原子的价层电子轨道表示式为_。(3)
7、基态D原子的电子排布式为_。(4)A和B形成化合物BA4的电子式为_。(5)比较第一电离能：D_ E(填“”、“”或“=”， 下同)；电负性：B_C。17铁、铝和铜是人类使用最广泛的金属。回答下列问题：(1)根据电子排布的特点，Al位于元素周期表的_(填标号，下同)，Fe位于元素周期表的_。a.s区b.p区c.d区d.ds区(2)63Cu和65Cu互称为_，在元素周期表中位于第_周期，基态Cu+的电子排布式为_。(3)经研究发现目前铁的最高价为+6价，其+6价化合物Na2FeO4在硫酸存在的条件下，可将Mn2+氧化为MnO，而自身被还原为Fe3+，该反应的离子方程式为_。18下表为长式周期表的
8、一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中元素的二价离子的外围电子排布图为：_，该元素属于_区元素。(2)基态原子核外电子总共有_种能量，电子占据的能量最高的能级符号为_(3)在标号的主族元素中，第一电离能最小的是_(填元素符号，下同)，电负性最大的是_(4)写出由三种元素组成的化合物的电子式_，将该化合物溶于水，破坏的作用力有_；(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：_19(1)根据构造原理，35号元素基态原子的简化电子排布式为_，其核外有_个能层，最外层电子数是_。(2)的原子序数
9、为_，其核外电子排布式为_。20(1) 及其周期表中相邻元素的第一电离能()如表所示。，原因是_。，原因是_。520900B801496738578(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能_(填“大于”或“小于”)。原因是_。(3)元素与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。21成为阳离子时首先失去_轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为_。比较离子半径：_(填“大于”“等于”或“小于”)。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【解析】A主族元素的电负性越大，元素的第一电离能不一定越大，如电负性
10、，而第一电离能，故A错误；B电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关，同一周期电负性从左到右依次增大，故B正确；C根据电负性的含义，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，故正确；D根据电负性的标准：电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准，故D正确；故选：A。2A【解析】A用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A正确；B元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既具有一定的金属性，又具有一定的非
11、金属性，而过渡元素包括副族与第族元素，B错误；CF3C-的极性大于Cl3C-的极性，三氟乙酸(F3CCOOH)中-COOH比三氯乙酸(Cl3CCOOH)中的-COOH容易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，C错误；D价电子排布为5s25p4的元素，有5个电子层，最外层有6个电子，则该元素位于第五周期第A族，是p区元素，D错误；故选：A。3B【解析】A、C、D项表示的是基态原子；B项，电子从能级跃迁到能级，表示的是激发态原子。故选：B。4A【解析】A表示的是基态原子，A正确；B能级上的电子跃迁到能级上，为激发态原子，B错误；C能级上的三个电子应分占不同的轨道，且自旋平行，C错误；
12、D能级上的电子跃迁到能级上，为激发态原子，D错误；故选A。5A【解析】由核外电子排布特点可知为S，为P，为N，为F。A一般而言，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：，A正确；BN、P最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为+5价，S最外层电子数为6，最高正化合价为+6，F没有正价，最高正化合价：=，B错误；C非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：，C错误；D同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第A族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，P的3p电子为半满稳定结构，第一电离能大于S，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：，D
13、错误；故选：A。6B【解析】A. 同周期从左到右金属性依次降低，第一电离能减小，故MgAl，故A正确；B. 锗属于碳族元素，同主族从上到下非金属性依次减弱，第一电离能降低，故B错误；C. Ni的未成对电子数为2，第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中电负性最小的是C元素，故C正确；D. F是所有元素中电负性最大的元素，故D正确；故选B。7D【解析】某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则该原子为P原子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；A若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了洪特规则，A错误；B该原子中所有原子占有1s、2s、2
14、p、3s、3p共5个能级，9个轨道，B错误；C该元素的最高价氧化物的水化物H3PO4为中强酸，C错误；D基态原子中能量最高的电子处于3p能级，p电子云的形状都为哑铃形，D正确；答案选D。8A【解析】基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1，已知能量高低为：1s2s2p，故是1s上的一个电子跃迁到了2s上，是1s上的2个电子跃迁到了2p上，是1s上的2个电子跃迁到了2p上且在同一轨道中，根据洪特规则可知，其能量高于，为基态原子，能量最低，故能量由低到高的顺序为：，故答案为：A。9C【解析】A2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，
15、 A错误；B2p能级的3个轨道能量相同，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态， B错误；C电子处于2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态， C正确；D能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，D正确；故选D。10D【解析】As能级轨道为球形，p能级的原子轨道为哑铃型，轨道形状不相同，A说法错误；B每个p能级都有3个原子轨道，B说法错误；C钠原子的电子有1s、2s、2p、3
16、s，4个能级，6个原子轨道，则11个电子在6个轨道上高速运动，C说法错误；D能层序数越小，s能级的的原子轨道半径越小，则s能级的原子轨道半径与能层序数有关，D说法正确；答案为D。11D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物极易溶于水，该氢化物应该为NH3，则W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素，以此分析解答。【详解】由以上分析可知，W为N元素
17、，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A非金属性ON，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故A错误；BY与X形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，故B错误；CY与Z形成的化合物为硫化钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，故C错误；DX为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期，故D正确；故选D。12A【解析】已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子，即M层有6个电子，K、L层都排满，即X为16号元素，则X为S；Y的三价阳离子的3d能级为半充满状态，则Y为26号元素Fe；基态Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p2，Z
18、为C；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，电子排布为1s22s22p4，Q为O；基态T原子的M电子层上p轨道半充满，电子排布为1s22s22p63s23p3，T为P；【详解】结合分析可知，X为S，Y为Fe，Z为C，Q为O，T为P元素，AX为S，M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M为Se原子，简化电子排布式是，故A错误；B若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，u、v、w分别为硫酸、磷酸、碳酸，酸性：硫酸磷酸碳酸，则酸性为：，故B正确；CP的3p轨道电子处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能TXY，故C正确；DQ为O，与另四种元素形成的二元化
19、合物分别有：SO2、SO3，FeO、Fe2O3，CO、CO2，P2O3、P2O5，都不止一种，故D正确；故选：A。13A【解析】A根据价电子排布为推知，元素位于第五周期第VIA族，是p区元素，A正确；B原子序数相差8的两短周期元素，例如H、F两者不是同主族元素，B错误；C镧系元素质子数不同，他们不是互为同位素，C错误；D第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是铬，D错误；答案选A。14 4 A 4 B 4 B 3 A【解析】(1)K原子核外电子排布式为，基态原子的电子排布式为Ar4s1的元素为钾，位于第4周期、A族；(2)V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
20、，基态原子的电子排布式为Ar3d34s2的元素为钒，位于第4周期B族；(3)的核外电子数是29，则其核外电子排布式是，所以基态原子的电子排布式为Ar3d104s1的元素为铜，位于第4周期、B族；(4)Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，基态原子的电子排布式为Ne3s23p5的元素为氯，位于第3周期、A族。15 16 16 18 三 A H2SO4【解析】S为第16号元素，其原子核中有16个质子；原子核中有32-16=16个中子；S2-的原子核外多两个电子，因此该粒子含有16+2=18个电子；S元素在元素周期表中的位置为第三周期第A族；S元素的最高正化合价为+6价，因此其最
21、高价氧化物对应的水化物为H2SO4。16(1) VA p(2)(3)1s22s22p63s23p64s1(4)(5) 【解析】A在宇宙中含量最高，A为H，B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构，则B为Si，C基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则C为O，D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子，D为K，E的原子序数等于B、D原子序数之和14+19=33，E为As；(1)E为As ，E在周期表中的位置是第四周期第VA族；其电子排布式为Ar3d104s24p3属于p区；(2)C为O，价层电子轨道表示式为；(3)D为K，基态D原子的电子排布式为1s22
22、s22p63s23p64s1；(4)A为H，B为Si，A和B形成化合物BA4为SiH4，电子式为；(5)D为K，E为As，As的价电子排布为4s24p3p能级为半充满状态能量较低，第一电离能较大，第一电离能KAs；B为Si，C为O，电负性SiO；17(1) b c(2) 同位素 四 1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(3)5FeO+3Mn2+16H+=5Fe3+3MnO+8H2O【解析】(1)Al的核外价电子排布式为3s23p1，所以位于元素周期表中的p区；Fe的核外价电子排布式为3d64s2，位于元素周期表的d区，故答案为：b；c；(2)63Cu和65Cu为质子数相同，
23、中子数不同的核素，所以两者互称为同位素；Cu为29号元素，在元素周期表中位于第四周期，其价电子排布式为3d104s1,所以基态Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)；(3)其+6价化合物Na2FeO4在硫酸存在的条件下，可将Mn2+氧化为MnO，而自身被还原为Fe3+，根据电子转移数守恒可知，参加反应的FeO与Mn2+的物质的量之比为5:3，再电荷守恒及原子守恒配平该氧化还原方程式为：5FeO+3Mn2+16H+=5Fe3+3MnO+8H2O。18(1) ds(2) 5 3p(3) Na O(4) 离子键(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2
24、H2O【解析】表中编号依次为H、Be、B、O、Al、P、S、Ar、Na、Cu元素。(1)元素为Cu，基态Cu的核外电子排布式为Ar3d104s1，基态Cu2+的核外电子排布式为Ar3d9，其外围电子排布图为；Cu属于ds区元素；答案为：；ds。(2)元素为S，基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子共有5种能量，电子占据的能量最高的能级符号为3p；答案为：5；3p。(3)根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势（第IIA、VA族比相邻的元素大），同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则在标号的主族元素中，第一电离能最小的是Na；同周期从左到右主族元素的电负性逐
25、渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则在标号的主族元素中，电负性最大的是O；答案为：Na；O。(4)三种元素组成的化合物为NaOH，NaOH的电子式为；NaOH中含离子键和极性共价键，NaOH溶于水电离出Na+和OH-，NaOH溶于水破坏的作用力为离子键；答案为：；离子键。(5)为Al，Al(OH)3为两性氢氧化物，Al(OH)3与NaOH反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，为Be，Be(OH)2与Al(OH)3有相似的性质，则Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；答案为Be(OH)2+2NaOH
26、=Na2BeO2+2H2O。19 4 7 29 或【解析】(1)35号元素为，其基态原子的简化电子排布式为；其核外有4个能层；最外层电子数为7；故答案为：；4；7；(2)的原子序数为29；其核外电子排布式为，故答案为：29；或。20 与同族，电子层数多，原子半径大，易失电子 、B同周期，核电荷数依次增加.为全满稳定结构，第一电离能最大，与相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大 大于 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 O 【解析】(1)同主族元素从上至下，原子核外的电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，元素第一电离能逐渐减小，所以；同周期元素从左至右
27、，核电荷数依次增加，原子半径逐渐减小，越来越难失去电子，第一电离能呈现增大的趋势，但由于第A族元素基态原子轨道处于全充满的状态，能量更低，更稳定，所以其第一电离能大于同一周期的相邻元素，因此；故答案为：与同族，电子层数多，原子半径大，易失电子；Li 、Be、B同周期，核电荷数依次增加，Be为1s22s2全满稳定结构，第一电离能最大，与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大。(2)锌原子失去一个电子的价电子层变化为，铜原子失去一个电子的价电子层结构变化为，锌的价电子排布为稳定的全满结构，故的第一电离能较的第一电离能大；故答案为：大于；核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子。(3)元素与O中，由于O元素是非金属元素而是金属元素，所以第一电离能较大的是O；O元素的基态原子价电子排布式为，其核外未成对电子数是2，而元素的基态原子价电子排布式为，其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是；故答案为：O；Mn。21 小于【解析】原子失去电子时，先从最外层开始，铁元素基态原子的价层电子排布式为，先失去轨道的电子。失电子时，先失去轨道的电子，然后再失去轨道的一个电子，则的价层电子排布式为。和的电子层结构相同，核电荷数大的半径反而小，则答案为小于。答案第13页，共8页