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1、高三化学一轮化学键专题练习一、选择题（共17题）12020年新春之际，出现了罕见的新型冠状病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。以下消毒剂可以有效地灭活病毒，走进了百姓的生活中。下列叙述中，不正确的是A高锰酸钾(KMnO4)是电解质BH2O2分子中所有原子都达到了8电子结构C次氯酸钠(NaClO)是离子化合物D医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液2反应可用于实验室制氮气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的氯原子：B的电子式：C的结构示意图：D的结构式：HOH3下列有关化学用语正确的是A的原子结构示意图：B与互为同系物C过氧化钠的电子式是D硝酸酐的化学式为4下列说法正确的是A第四
2、周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B含有极性键的分子一定是极性分子C丙氨酸()存在手性异构体DNaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同5下列物质的性质是由分子间作用力决定的是A氧化铝的熔点很高B晶体硅的硬度很大C干冰容易升华D水受热难分解6短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点：W ZB氧化物对应水化物的酸性：Y WCYZ3 是离子化合物D简单离子的半径：Y X7下列说法正确的是A单质分子中一定含有共价键B离子晶体中一定没有共价键C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物DO2、O3、O
3、22属于同素异形体8下列化学用语表示正确的是A质量数为18的氧原子：B的轨道表达式为：CKH的电子式：D的结构式为：9近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60。下列说法正确的是AC60是一种新型化合物BC60分子内只含共价键CC60与金刚石的性质相似DC60的摩尔质量为72010下列说法正确的是A14C60和石墨互为同素异形体BCl、Cl为不同的核素，化学性质也不同C乙醇和乙醚互为同分异构体DCH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3 是两种不同物质11下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A和NaOHB和C和HClD和NaCl12下列关于化学键的说法
4、，正确的是A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键13下列说法不正确的是A离子化合物中的阳离子不一定是金属离子B离子化合物中一定含有离子键C离子化合物中一定含有阳离子和阴离子D离子化合物一定能导电14下列关于化学用语的表示正确的是A过氧化钠的电子式：B过氧化氢分子的结构式：HOHOCC60和石墨互为同位素D具有10个中子的氧原子：15下列有关化学键的说法正确的是AHC1气体、NaCl晶体溶于水，破坏的化学键类型相同B氮气的化学性质很不活泼，是因为氮气分子中存在氮氮三键C金刚石
5、在一定条件下可转变为石墨，此过程无共价键的断裂D断裂1 mol H-H和1 mol ClCl吸收的能量大于形成2 mol HCl放出的能量16下列有关化学用语表达不正确的是（ ）A氨气分子呈正四面体空间构型BCS2分子的结构式：SCSCS2的结构示意图D氯化铵的电子17通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是()ACH的共用电子对偏向C原子B正四面体结构C非极性分子D二氯取代物只有一种二、综合题（共6题）18下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，请按要求填写下列空白：主族周期AAAAAAA23(1)在元素对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_；(2)写出元素的最简单氢
6、化物的结构式_；(3)四种元素的简单离子半径从大到小排序_(用离子符号表示)；(4)写出元素的最高价氧化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_；(5)写出元素的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_；(6)用电子式表示与组成化合物的形成过程_。19现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：（1）元素Y在周期表中的位置_(周期、族)。（2）XN2的电子式是：_，Y的简单氢化物的结构式_。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_。（4）用电子式表示WZ的形成过程_。（5）元素Z和T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实
7、的是_。A常温下Z单质和T单质状态不同BZ的氢化物比T的氢化物稳定C一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（6）写出W单质和H2O反应的化学方程式_，所得溶液的溶质是_化合物(填“离子”或“共价”)。20有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_(3)D元素形成的单质的化学式_； A、B、E形成的化合物名称
8、为_；D、E形成的化合物电子式_21硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)NaBH4的电子式为_。(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是_。(3)滤渣的成分是_。(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是_，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有_、滤纸、玻璃片和小刀。(5)操作2的名称为_。流程中可循环利用的物质是_。(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化
9、剂反应时，1gNaBH4的还原能力相当于_gH2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，结果保留两位小数)。22氮和氮的化合物与人类有密切关系。（1）氮的固定有利于生物吸收氮。下列属于氮的固定的是_(填序号)。工业上N2和H2合成NH3N2和O2放电条件下生成NONH3催化氧化生成NO（2）治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用作氧化NO的是_(填序号)。ANaCl溶液 BNaOH溶液 CNa2CO3溶液 DKMnO4溶液若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目_。（
10、3）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如图：过程为_过程(填“吸热”或“放热”)。过程生成的化学键有_(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。已知过程的焓变为akJ/mol，过程的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为：_。23判断（1）范德华力存在于任何物质中_（2）范德华力比化学键弱得多_（3）CH4、C2H6、C3H8的熔点、沸点依次升高_（4）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱_（5）卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量
11、的增大而增大_（6）加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏_（7）CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变_（8）石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏_试卷第5页，共6页参考答案1B【详解】A.高锰酸钾溶于水可发生电离，属于电解质，故A正确；B.H2O2分子中H原子为2电子稳定结构，故B错误；C.次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子通过离子键结合形成，属于离子化合物，故C正确；D.酒精能引起蛋白质变性，医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液进行杀菌消毒，故D正确；故选：B。2D【详解】A中子数为18的氯原子的质子数为17、质量数为35，原子符号为，故A错误；B氯
12、化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为，故B错误；C钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C错误；D水分子是由2个氢原子和1个氧原子形成的共价化合物，空间构型为V字形，结构式为HOH，故D正确；故选D。3C【详解】A的质子数为6，核外电子数为6，其原子结构示意图：，A错误；B中羟基与苯环直接相连，属于酚，中羟基与苯环不直接相连，属于醇，二者结构不相似，不互为同系物，B错误；C过氧化钠是离子化合物，其电子式为：，C正确；D硝酸中氮元素为+5价，所以硝酸酐为N2O5，D错误。答案选C。4C【详解】A第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，
13、且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B二氧化碳分子中碳氧键为极性键，但二氧化碳分子为非极性分子，故B错误；C丙氨酸分子中2号碳上连接四种不同的原子团，为手性碳原子，所以存在手性异构，故C正确；DNaCl熔化克服的是离子键，CO2气化克服的是分子间作用力，故D错误；故答案为C。【点睛】手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子。5C【详解】A氧化铝为离子化合物，离子键是一种强的相互作用，使得氧化铝的熔点很高，与分子间作用力无关，故A不选；B晶体硅是原
14、子晶体，共价键是一种强的相互作用，使得硅晶体的硬度很大，与分子间作用力无关，故B不选；C干冰是分子晶体，分子间作用力是一种弱的相互作用，使得干冰容易升华，与分子间作用力有关，故C选；D水分子中存在共价键，共价键是一种强的相互作用，导致水受热难分解，与分子间作用力无关，故D不选；故选C。6D【分析】根据已知元素周期表片段分析，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素；四种元素最外层电子数和为21，设Y元素最外层电子数为x，则W元素最外层电子数为x+2，X元素最外层电子数为x+3，Z元素最外层电子数为x+4，根据等量关系x+(x+2)+(x+3)+(x+)4=21，解得x=3，故Y为Al元素，W
15、为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，据此分析。【详解】ANH3中存在氢键，HCl中不存在氢键，因为氢键的存在导致化合物的沸点升高，故NH3的沸点高于HCl，A错误；B氢氧化铝为两性，N元素的水化物是酸性的，B错误；CYZ3为AlCl3，为共价化合物，C错误；D铝离子和氧离子核外电子排布相同，核电荷数越大的半径越小，故Y r(O2)- r(Na+) r(Al3+)，故答案为：r(S2-)r(O2)r(Na+)r(Al3+ )；(4) 元素的最高价氧化物为Al2O3，元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O，答案为：
16、Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O；(5) 元素的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；(6) Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：，故答案为：。19第二周期第A族 HClO4 Cl B 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 离子 【详解】试题分析：元素T的M层上有6个电子，则T为S元素；W为短周期内原子半径最大的元素，则W为Na；N原子序数比S小，且与S同族，则N为O元素；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C元素；Y
17、为常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价为+7价，则Z为Cl元素；（1）元素N核电荷数为7，在周期表中的位置是第二周期第A族。（2）CO2的电子式是，N的简单氢化物NH3的结构式。（3）高氯酸是最强的含氧酸，其分子式是HClO4。（4）NaCl的电子式形成过程为。（5）Cl元素和S元素相比，非金属性较强的是Cl；A单质的状态不能作为非金属性强弱比较，故A错误； BHCl的稳定性比H2S强，是氯的非金属性强，故B正确；C一定条件下，Cl2和S都能与氢氧化钠溶液反应，无法判断非金属性强弱比较，故C错误，答案为B。（6）Na和H2O反应的化学方程式为2Na +
18、2H2O =2NaOH + H2，所得溶液的溶质NaOH是离子化合物。考点：考查元素周期表与元素周期律。20Na O S N H N2 氢氧化钠 【分析】5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；D和E可形成4核10电子的分子，则分子为氨气，则E为H，D为N；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，可以知道C为S。【详解】(1)由上述分析可以知道，A为钠，B为氧，C为硫，D为氮， E为H；因此，本题正确答案是： Na ，O ，S ，N ，H；(2)由上述分析可以知道，A2B为Na2O，氧化钠
19、为离子化合物，用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程为 ； 因此，本题正确答案是： ； (3) 由上述分析可以知道，D元素形成的单质为氮气，其分子式为N2；A、B、E形成的化合物的化学式为NaOH，名称为氢氧化钠；D、E形成的化合物为NH3属于共价化合物，电子式为：；综上所述，本题正确答案：N2，氢氧化钠，。21 Mg2B2O52NaOHH2O=2NaBO22Mg(OH)2 Fe3O4和Mg(OH)2 除去反应器中的水蒸气和空气 镊子 蒸馏 异丙胺 0.21 【分析】硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5H2O，含少量杂质Fe3O4)中的Fe3O4不溶于NaOH溶液，过滤后形成滤渣，得到的NaBO
20、2经过结晶得到Na2B4O7 10H2O，脱水后生成Na2B4O7，Na2B4O7在钠和氧气条件下与二氧化硅反应生成NaBH4和硅酸钠，用异丙胺溶解生成的NaBH4，除去硅酸钠，通过蒸馏分离得到NaBH4，以此解答。【详解】(1)NaBH4的是离子化合物，阳离子为Na+，阴离子为，电子式为；(2)由流程图可知，碱溶时Mg2B2O5与NaOH反应转化为NaBO2，发生反应的化学方程式为Mg2B2O52NaOHH2O=2NaBO22Mg(OH)2；(3)硼镁矿中Fe3O4不溶于浓NaOH溶液，以滤渣的形式析出，另外，碱溶时生成的Mg(OH)2也以滤渣的形式析出，所以滤渣的成分为Mg(OH)2和Fe
21、3O4；(4)Na的性质活泼，能与水和空气中的氧气反应，结合题干中硼氢化钠在常温下能与水反应，所以加料前须先排除水蒸气和空气的干扰；原料金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀；(5)NaBH4易溶于异丙胺且异丙胺的沸点低，结合流程图可知，操作2是蒸馏NaBH4的异丙胺溶液，回收异丙胺，异丙胺可循环利用；(6)NaBH4和H2作还原剂时氧化产物中氢元素都为+1价，NaBH4作还原剂氢元素由-1价+1价，H2作还原剂氢元素由0价+1价，1g NaBH4作还原剂转移的电子的物质的量为 =0.21mol，转移电子的物质的量为0.21mol时消耗H2的质量为
22、 =0.21g，则1g NaBH4的还原能力相当于0.21g H2的还原能力，故答案为：0.21。22（1）（2） D （3） 吸热 极性键和非极性键 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H=(a+b)kJ/mol 【分析】（1）氮的固定是氮元素由游离态转化为化合态，所以属于氮的固定的是工业上N2和H2合成NH3、N2和O2放电条件下生成NO，选；（2）KMnO4是常用的氧化剂，具有氧化性，KMnO4溶液可以氧化NO，选D；NaClO溶液把NO氧化为NO2，自身被还原为NaCl，氮元素化合价由+2升高为+4，氯元素化合价由+1降低为-1，该反应的化学方程式是NaClO+NO
23、= NaCl+ NO2，用双线桥法标出反应中电子的得失和数目为。（3）过程氮氧键断裂，化学键断裂吸收能量，过程为吸热过程。根据图示，过程生成的化学键有碳氧键、氮氮键，碳氧键是极性键、氮氮键是非极性键。已知过程的焓变为akJ/mol，过程的焓变为bkJ/mol，过程表示为2NO(g)=2N(g)+2O(g) H=akJ/mol，过程表示为2CO+2N(g)+2O(g)= 2CO2(g)+N2(g) H=bkJ/mol，根据盖斯定律+得2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H=(a+b)kJ/mol。23（1）错误（2）正确（3）正确（4）错误（5）错误（6）正确（7）错误（8）
24、正确【分析】（1）(1)范德华力是存在于共价分子之间的作用力，故说法错误；（2）(2)范德华力实际上是一种静电作用，它比化学键弱得多，故说法正确；（3）(3)对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大，则CH4、C2H6、C3H8的熔点、沸点依次升高，故说法正确；（4）(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为共价键键能依次减小，与分子间作用力大小无关，故说法错误；（5）(5)对于组成和结构相似的分子，熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而增大，但卤素氢化物中HF分子间存在氢键，沸点较高，故说法错误；（6）(6)加热蒸发氯化钾水溶液的过程中水从液态变为气态，水分子间作用力被破坏，故说法正确；（7）(7)CO2溶于水生成碳酸破坏共价键，而干冰升华破坏分子间作用力，故说法错误；（8）(8)石墨转化为金刚石是化学变化，同时伴随物理变化，即转化过程中有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，故说法正确。答案第15页，共10页