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1、（人教版选择性必修2）2.1共价键过关检测试题（原卷版）测试时间：40分钟 满分：100分一、选择题：本体包括14小题，每小题4分，共56分。1.下列说法正确的是（ ）A原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的B电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述C气体单质中，一定有键，可能有键D1个乙烯分子中含有4个键，1个键2.下列说法正确的是（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B乙醇分子中只含有键C正四面体结构的分子中的键角一定是10928D所有的键的强度都比键的大3.氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）A分子中只含极性键B分子中含
2、有2个键和4个键C不和氢氧化钠溶液发生反应D分子中NC键的键长小于CC键的键长4下列分子中存在的共价键类型完全相同(从键、键的形成方式角度分析)的是（ ）ACH4与C2H2BH2O与HClCH2与Cl2DCl2与N25下列说法中不正确的是（ ）A双键、叁键都有键B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D所有原子轨道在空间都有自己的方向性6.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()A键角是描述分子空间结构的重要参数B因为HO的键能小于HF的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱CHF的键长是HX中最长的D碳碳三
3、键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍7下列有关化学键类型的说法错误的是( )A乙烯分子中键、键的电子云的对称性不同B物质中有键不一定有键，有键一定有键C已知丙炔的结构简式为，则丙炔分子中存在5个键和3个键D乙烷分子中只存在键，即和均为键8下列有关化学键的比较错误的是（ ）A键能：B键长：C键角：D乙烯分子中碳碳键的键能：键键9下列说法中正确的是（ ）A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中A族(除H外)和A族元素的原子间可能形成共价键CPCl3分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构DH-O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为
4、2463 kJ10某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为（ ）A91B81C71D6111科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）A该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=Ed-EakJmol-1B决定整个反应速率快慢的步骤是C反应过程中断裂与形成的化学键都包含极性键D改变催化剂不能使反应的焓变和熵变发生改变12下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据，下列有关说法中正确的是（ ）微粒OOO2O键长/pm14912
5、8121112键能/ kJmol-1ab496628Aa”“键【答案】C【解析】A叁键的键能大于双键，双键的键能大于单键，所以键能：，A项正确；B原子半径：，原子半径越大，原子间形成的共价键的键长越长，故键长：，B项正确；C分子呈V形，两个氢氧键的夹角为，分子呈直线形，两个碳氧键的夹角为，故键角：，C项错误；D键为“头碰头”重叠形成，强度大，键为“肩并肩”重叠形成，强度小，故乙烯分子中碳碳键的键能：键键，D项正确；答案选C。9下列说法中正确的是A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中A族(除H外)和A族元素的原子间可能形成共价键CPCl3分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结
6、构DH-O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ【答案】C【解析】A分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，故A错误；B元素周期表中A族(除H外)和A族元素的原子间不能形成共价键，故B错误；CPCl3分子中有3个P-Cl键，P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构，故C正确；D断键吸热、成键放热，H2O分解成H2和O2时既有共价键断裂又有共价键形成，H-O键键能为463 kJ/mol，18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为小于2463 kJ，故D错误；选C。10某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为（ ）A91B81C71D6
7、1【答案】D【解析】由有机物的结构可知，该分子中键数目为18个，键数目为3个，综上所述，故选D。11科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）A该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=Ed-EakJmol-1B决定整个反应速率快慢的步骤是C反应过程中断裂与形成的化学键都包含极性键D改变催化剂不能使反应的焓变和熵变发生改变【答案】A【解析】A该过程表示一个分子还原的能量变化，热化学方程式对应的能量变化应该是2mol分子被还原的能量，A错误； B活化能大
8、速率慢，是决定速率步骤，的活化能大于，决定整个反应速率快慢的步骤是，B正确；C反应物分子有极性键，NO有极性键生成物CO2有极性键，所以反应过程中断裂与形成的化学键都有极性键，C正确；D催化剂只能改变反应历程，不能改变焓变和熵变，D正确；故选A。12下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据，下列有关说法中正确的是（ ）微粒OOO2O键长/pm149128121112键能/ kJmol-1ab496628Aa”“ 【解析】(1)由题意可知石墨烯就是石墨中的一层，石墨是碳元素的一种单质，分子中只存在键，属于非极性键，故答案为：非极性；根据石墨烯的结构可知石墨烯中的键角为1
9、20（正六边形的内角），故答案为：120；(2)键的键长比键的键长长，键能小，故答案为：。18.（10分）氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N中N以N3-形式存在，基态N3-的电子排布式为_。(2)NH3为三角锥形分子，N-H键键能的含义是_(填字母)。A由N和H形成1molNH3所放出的能量B把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C拆开约个N-H键所吸收的能量D形成1个N-H键所放出的能量(3)键的键能为，N-N键的键能为，计算说明N2中的_(填“”或“”，下同)键比_键稳定。(4)已知：，。计算反应的反应热_。【答案】（1）1s22s22p6 （2） C （3） （4）-456
10、 【解析】(1)基态N原子的电子排布式为1s22s22p6 ，得到3个电子转化为N3-，故基态的电子排布式为。(2)N-H键的键能是指形成键放出的能量或拆开键所吸收的能量，不是指形成1个N-H键释放的能量。分子中含有键，拆开或形成吸收或放出的能量应是N-H键键能的3倍。(3)键中有两个键和一个键，而键为键，键能为，键的键能为，则键的键能大于键键能的3倍，故中键的稳定性比键弱。(4)。19（8分）氮可以形成多种离子，如NO、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。(1)写出N2H与碱溶液反应的离子方程式：_。(2)NH的电子式为_。(3)N有_个电子。(4)写出两种与N是等电子体的物质的化学式： _。【答案】(1)N2H2OH=N2H42H2O(2)(3)22(4)N2O、CO2(其他合理答案也可)【解析】(1)由题给信息可知，N2H是由N2H4与两个H结合而形成的，所以它与OH反应时的物质的量之比为12。(2)NH中氮原子最外层5个电子中的2个电子与2个氢原子形成共价键，氮再得到1个电子达到相对稳定结构。(3)N是由3个氮原子结合后再得到1个电子而形成的，所以应该有22个电子。(4)与N是等电子体的物质应该也是由3个原子组成，且价电子总数为16，有N2O、CO2等。12学科网（北京）股份有限公司