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1、专题4分子空间结构与物质性质章末习题 一、单选题（共13道题）1对键的认识不正确的是A含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同Bs-s键与s-p键的对称性相同均为轴对称C分子中含有共价键，则至少含有一个键D键不属于共价键，是另一种化学键2下列物质中，不能作为配合物的配位体的是ABCD3下列说法正确的是A氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一B形成氢键会使物质的熔、沸点升高C由于氢键的存在，冰才能浮在水面上D氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是1054下列叙述正确的是A含有极性键的分子一定是极性分子BMCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C共价键产生极
2、性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D含有共价键的晶体一定是原子晶体5氯化亚硕()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是A三角锥形、B角形、C平面三角形、D三角锥形、6下列说法不正确的是AHCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B标准状况下，NA个HF分子约为22.4LCI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释DNH3分子间存在氢键，故氨气易液化7下列关于键和键的说法中，错误的是A所有的键的强度都比键大B键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠Css键与sp
3、键的电子云形状的对称性相同D键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转8已知在298.15K、100kPa条件下，1mol气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ，下列说法正确的是AHH键的键能为218kJmol-1BHH键的键能为436kJmol-1C1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量D1molH2完全分解为气态氢原子至少需要218kJ的能量9某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为A91B81C71D6110苯甲酸的酸性比乙酸的强，可能的原因是A苯甲酸的相对分子质量比乙酸大B苯甲酸比乙酸易溶于水C苯基的吸电子能力大于乙基D苯甲酸属于强酸11下列描述中，正确
4、的是A是空间结构为V形的极性分子B的空间结构为平面三角形C中所有的原子不都在一个平面上D和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化12下列有关键与键说法中，错误的是A氮分子中的化学键是1个键，2个键B键与键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同13下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释AHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClBCO2为直线形分子CO2分子中C=O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满AABBCCDD二、填空题（共7道题）14(1)
5、下列叙述不正确的是_(填标号)。A卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B碘易溶于汽油，难溶于水C氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D甲烷易溶于汽油，难溶于水(2)将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：葡萄糖碳酸碘苯水_四氯化碳_其原因是_。15杂化轨道与分子的空间结构的关系(1)当杂化轨道全部用于形成键时杂化类型spsp2sp3轨道组成_轨道夹角_杂化轨道示意图实例_分子的空间结构_16如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)基态o原子的价层电子排布图为_；基态p3+的最外层电子排布式为_；(2)n的原子结构示意图为_。基态j原子的核外电子填充时最高
6、能级符号为_。(3)d的简单气态氢化物的空间结构模型为_。(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为_(用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序为_(用元素符号表示)。17BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下请写出单体、二聚体和多聚体中的杂化轨道类型：(1)_；(2)_；(3)_。18经X射线衍射测得化合物的晶体结构，其局部结构如图所示。图中虚线代表氢键，其表示式为、_、_。19有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大，A元素原子轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单氢化物在水中的溶解度在同族元素
7、所形成的简单氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入轨道后，轨道为全充满状态。请回答下列问题：(1)分子中含有_个键，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)B的简单氢化物的空间结构为_，B原子采用_杂化。(3)C元素的电负性_(填“”“AlMgNa SiMgAlNa【解析】根据元素周期表知，a-p各元素分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。【详解】(1)基态o原子为锰，核电荷数为25，电子排布式为Ar3d54s2，价层电子排布图为；基态
8、p3+为Fe3+，最外层电子排布式为3s23p63d5；(2)n的原子为钾，核电荷数为19，原子结构示意图为；j原子为硅，电子排布式为1s22s22p63s23p2，核外电子填充时最高能级符号为3p；(3)d的简单气态氢化物为NH3，氨气分子中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+(5-31)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间结构模型为三角锥形，故答案为：三角锥形；(4)g、h、i、j四种元素分别为钠、镁、铝、硅，同一周期从左到右电负性增大，因此电负性由大到小排序为SiAlMgNa；同一周期从左到右第一电离能有增大趋势，但是IIA、VA电离能大于邻近元素的电离能，因此第一电离能由大到小排
9、序为SiMgAlNa。17 杂化 杂化 杂化【解析】利用杂化轨道数等于价层电子对，价层电子对等于中心原子键数+孤电子对数，据此分析；【详解】Be的电子排布式为1s22s2，(1)ClBeCl中心原子为Be，从结构上得出Be有2个键，无孤电子对，价层电子对为2，即杂化类型为sp，故答案为sp；(2)中心原子Be有3个键，无孤电子对，价层电子对为3，即杂化类型为sp2，故答案为sp2；(3) 中心原子Be有4个键，无孤电子对，价层电子对为4，即杂化类型为sp3，故答案为sp3。18 【解析】由题图可知，除了与形成氢键外，与、与也形成了氢键，分别表示为、，故答案为：；19 2 非极性 三角锥形 +【
10、解析】由题意可知，A元素原子的核外电子排布式为或，A为碳元素或氧元素。B元素原子的价电子排布式为，为第族元素，由B的简单氢化物的溶解度信息可知B为氮元素，则A为碳元素。C的最高正价和最低负价的代数和为4，其为第族元素，为硫元素。D元素原子的价电子排布式为，D为氯元素。【详解】 (1)CS2的结构式为S=C=S，含有2个键，为直线形结构，属于非极性分子。(2)NH3分子中N原子采用杂化，其中一个杂化轨道被孤电子对占有，空间结构为三角锥形。(3)硫、氯同周期，一般来说，同周期元素的电负性随原子序数的递增而增大，所以电负性：。Cl2能置换氢硫酸中的S：H2S +Cl2=2HCl+S，说明Cl2的氧化
11、性强于S，从而说明Cl的电负性强于S。20 相似 有 有 NH3【解析】(1)N、P属于同族元素，原子最外层都有5个电子，其中三个成单电子分别与3个H原子形成3对共用电子对，在中性原子上都存在1对孤对电子，所以NH3分子与PH3分子的空间结构相似，均为三角锥形，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，因此二者都属于极性分子。P-H键为不同元素原子之间形成的共价键，属于极性键；(2)元素的非金属性越强，其形成的化学键就越强，断裂消耗的能量就越高，物质的稳定性就越强。由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律可知，元素的非金属性：NP，所以热稳定性：NH3PH3，即NH3与PH3相比，热稳定性更强的是NH3。答案第11页，共6页