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1、第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质提升训练-高中化学人教版（2019）选择性必修2一、选择题（共16题）1下列变化需要克服同类型作用力的是ANaCl和AlCl3的融化B氯化氢和氯化钾的溶解C碘和干冰的升华D溴和汞的汽化2根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A它们之间以氢键结合在一起B它们的成键电子的原子轨道都是sp3s键C它们都是极性键构成的极性分子D它们的立体结构都相同3干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是A分子内共价键B分子间的作用力增大C分子间的距离D分子内共价键的键长4下列说法正确的是A离子化合物
2、可能含有共价键，共价化合物可能含有离子键B极性分子可能含有非极性键，非极性分子可能含有极性键C分子晶体可能由原子构成，原子晶体可能由小分子构成D手性异构体可能具有完全相同的性质5我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是ACO2分子含有非极性共价键BCO2催化还原为甲酸能促进碳中和CCO2固体可用于人工降雨DCO2是酸性氧化物6有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点()如下表所示：He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7F2-187.
3、0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-520对应表中内容，下列叙述中不正确的是（）Aa、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均呈酸性C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定7液晶广泛应用于电子仪表产品等，是一种研究较多的液晶材料，其化学式为，下列有关说法正确的是A属于有机高分子化合物B
4、由碳、氢、氧、氮四种元素组成C中碳、氢、氧、氮的原子个数比为18：21：2：1D中含有一氧化氮分子8近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是ARu配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为ONCB如图结构的吡啶环()中C、N原子的杂化方式均为sp2C该配合物中Ru的配位数是6DHCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO9近期我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，其电催化固氮的机理如图所示。下列对机理过程描述错误的是A1个N2分子反应生成2个NH3分子B
5、反应过程涉及N2的电化学还原C反应在碱性条件下进行的程度更大D反应机理的每一步均有键形成10下列说法正确的是A的沸点比高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多B液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为，则分子间也是因氢键而聚合形成C极易溶于水，原因是分子与水分子之间形成了氢键D可燃冰()的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键11CH4、NH3和N2H4均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是ACH4、NH3和N2H4中C、N杂化方式均相同BCH4和NH3的空间结构分别为正四面体形、三角锥形CCH4、NH3和N2H4均为极性分子D沸点：N2H4NH3CH412下列关于物质性质的叙述可用范
6、德华力的大小来解释的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱BF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C、HOH、C2H5OH中OH上氢原子的活泼性依次减弱DCH3OCH3、C2H5OH的沸点逐渐升高13Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，CuSO4溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色Cu(OH)42-。CuSO45H2O的晶体结构如图，关于铜的化合物说法不正确的是A蛋白质溶液中加入CuSO4发生盐析BCu2O溶于硫酸的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2OCCu(OH)2为两性氢氧化物，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖DCuSO45H2O晶体中与水分子
7、之间存在氢键14科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺，其结构如图所示。已知该分子中键角都是108.1，下列有关说法不正确的是A分子中N、N间形成的共价键是非极性键B该分子易溶于水，是因为分子中N、O均能与水分子形成氢键C分子中非硝基氮原子采取杂化D分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子15利用反应2FeC2O42H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3Fe(C2O4)33H2O可制备光敏材料三草酸合铁酸钾晶体。下列说法正确的是AH2O2是含有非极性键的极性分子B激发态的钾原子回到基态，会形成吸收光谱C向草酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去可证明溶液中含有F
8、e2+DH2C2O4 ()与CH3COOH相比，可电离出的H+个数更多，所以酸性更强16短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是AX、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键B原子半径: r(Y)”或“” 、“NC，A正确；B如图结构的吡啶环()中C、N原子的价层电子对数均为3，故杂化方式均为sp2，B正确；C由图示结构可知，该配合物中Ru的配位数是6，C正确；DHCOOH存在分子间作用力和氢键，因此HCOOH的沸点比HCHO高，D错误；答案选D。9C 【详解】A通过机理图可以看出，一个氮气分子生
9、成两个氨气分子，故A正确；B氮气生成氨气的过程中氮原子结合氢离子并得到电子，发生还原反应，因此氮气生成氨气是通过多步电化学还原来实现的，故B正确；C根据题目所给出的机理示意图可知，反应需要H+，因此是在酸性条件下进行的，故C错误；D从反应机理看出，每一步均有H的加入有键形成，故D正确；故选C。10A 【详解】A1个水分子能形成4个氢键，1个分子能形成2个氢键，则每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多，A正确；B分子间不存在氢键，分子间因形成化学键而聚合成，B错误；C只有非金属性很强的元素（如N、O、F）原子才能与氢原子形成极性较强的共价键，分子间才能形成氢键，C错误；D甲烷分子和水分子之间不能形成
10、氢键，D错误；故选A。11C 【详解】ACH4、NH3和N2H4中C、N都为sp3杂化，故杂化方式均相同，故A正确；BCH4的中心原子为sp3杂化，无孤对电子，为正四面体形，NH3的中心原子为sp3杂化，一个孤电子对，为三角锥形，故B正确；CCH4为正四面体形的对称结构，为非极性分子，故C错误；D因为N2H4、NH3都存在分子间氢键，故N2H4、NH3的沸点高于CH4，N2H4分子间氢键数目多于NH3，故N2H4沸点高于NH3，故沸点：N2H4NH3CH4，故D正确；故选C。12B 【详解】A、的热稳定性依次减弱是由于(X为卤素原子)键的键能依次减小，不能用范德华力大小来解释，故A错误；B、的
11、相对分子质量依次增大，分子间的范德华力依次增强，所以其熔、沸点也依次升高，故B正确；C、中上氢原子的活泼性依次减弱，与键的极性有关，不能用范德华力大小来解释，故C错误；D的沸点比的低是由于分子间形成氢键而增大了分子间作用力，不能用范德华力大小来解释，故D错误；故选B。13A 【详解】A蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，故A错误；BCu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4、H2O，反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，故B正确；CCu(OH)2既可溶于强酸又可溶于强碱，Cu(OH)2为两性氢氧化物，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色Cu2O沉淀，蔗糖和新制氢氧化铜悬浊液不
12、反应，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖，故C正确；D根据图示，CuSO45H2O晶体中与水分子之间存在氢键，故D正确；选A。14B 【详解】A分子中N、N间形成的共价键是同种原子间形成的共价键，为非极性键，A正确；B分子中的氮、氧原子上没有连接氢原子，因此不能与水分子形成氢键，故B错误；C分子中非硝基氮原子有3个键和一个孤电子对，采取杂化，正确；D分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子，正确；答案为B。15A 【详解】AH2O2结构式为H-O-O-H，含有极性共价键H-O和非极性共价键O-O，极性不能抵消，是含有非极性键的极性分子，A说法正确；B激发态的钾原子回到基态，释放能量，会形成发射光谱，B说法错误；
13、C向草酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，草酸根离子与亚铁离子均有还原性，则紫色褪去不能证明溶液中含有Fe2+，C说法错误；D酸的强弱与其电离出的H+个数无关，D说法错误；答案为A。16A 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期。Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素、X为H元素、W一定是第3周期的元素，W可能是S或Cl。A. X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键，如N2H4，A正确；B. Y和Z同周期，Z的原子序数较大，所以原子半径r(Y)r(Z)，B不正确；C. W可能是S或Cl，W的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如
14、亚硫酸、次氯酸等等都是弱酸，C不正确；D. W的气态氢化物与W的最高价含氧酸有可能反应，如H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O，D不正确。本题选A。 17 4 A As电子层数比N多，原子半径大，质子对核外电子的吸引力弱，非金属性弱 (molL-1)-1 ac 大于 小于 tm时生成物浓度较低 【详解】(1)As为33号元素，原子最外层电子的排布为4s24p3，其中4p有3种电子云伸展方向，因此电子云伸展方向共有4种；A黄砷(As4)与白磷(P4)形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，黄砷的熔点高于白磷，故A正确；B原子半径AsP，键长越大，键能越小
15、，黄砷中共价键键能小于白磷，故B错误；C黄砷(As4)与白磷(P4)都为非极性分子，分子极性相同，故C错误；D黄砷(As4)与白磷(P4)都是正四面体结构，分子中共价键键角均为60，故D错误；故选A，故答案为4；A；(2)As电子层数比N多，原子半径大，质子对核外电子的吸引力弱，非金属性弱，因此As元素的非金属性比N弱，故答案为As电子层数比N多，原子半径大，质子对核外电子的吸引力弱，非金属性弱；(3)反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为3xmol/L=xmol/L，同理I2的浓度为xmol/L，根据图像，反应达到平衡时，c(AsO43-)为ymol/L，则反应生成的c(I-)=2y
16、mol/L，消耗的AsO33-、I2的浓度均为ymol/L，平衡时c(AsO33-)=(x-y)mol/L，c(I2)=(x-y)mol/L，pH=14，溶液中c(OH-)=1mol/L，则K=(molL-1)-1，故答案为(molL-1)-1；a溶液pH不变时，则c(OH-)也保持不变，反应达到平衡状态，故a正确；b同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v(I-)=2v(AsO33-)，故b错误；c不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故c正确；d由图可知，当c (AsO43-)=y molL-1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可
17、知此时c(I-)=2y molL-1，所以c(I-)=y molL-1时没有达到平衡状态，故d错误；故答案为ac；反应从正反应开始进行，tm时反应未达到平衡状态，反应继续正向进行，则v正 大于 v逆，故答案为大于；tm时比tn时AsO43-浓度更小，反应速率更慢，则逆反应速率更小，tm时v逆 小于tn时v逆，故答案为小于；tm时生成物浓度较低。18 2H2O+2ClCl2+2OH+H2 能得到纯度更高的氢氧化钠溶液 避免Cl2与H2反应 a d 【详解】(1)氢键是氧原子和氢原子间形成的分子间作用力，每个水分子形成四个氢键，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键 (OHO)如图所示，；(2)
18、不同温度 (T)下气态、液态水平衡共存H2O (l)H2O (g)时的压强 (p)，从20开始经过100的p随T变化关系 (20时的平衡压强用p1表示)是随温度升高压强增大，据此画出变化图象：；(3) 电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，钠离子通过离子交换膜进入阴极室，则c为稀NaCl溶液，a为饱和食盐水，阴极上水得电子生成氢气同时还生成OH，钠离子进入后的NaOH，所以d为浓NaOH溶液，为增加电解质溶液导电性进入的b为稀NaOH溶液；电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上水得电子生成氢气和OH，电池反应式为2H2O+2ClCl2+2OH+H2；离子交换膜只能钠离子通过，
19、其它离子不能通过；且生成的氯气和氢气不混合，则交换膜的作用是能得到纯度更高的氢氧化钠溶液、避免Cl2与H2反应；通过以上分析知，精制饱和食盐水为a口补充；在阴极附近得到NaOH，所以饱和食盐水从a口补充、NaOH溶液从d口流出，故答案为：a；d。19CDE 【详解】乙酸氧铍晶体属于分子晶体，则不含离子键和金属键、晶体内存在分子间的作用力、没有氢键，即含范德华力，分子内Be、O之间有配位键、有C-C非极性键，则晶体内微粒间作用力包括CDE。20(1)折线型(2)abc(3) 410-4molL-1min-1 增大 吸热(4) Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl 冰晶体中水分子间形成
20、的氢键比液态水中形成的氢键多，微观结构里空隙较大 【详解】(1)FeCl3溶液能够腐蚀Cu线路板，发生反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，在该反应中Fe3+是氧化剂，Cu是还原剂，Fe2+是还原产物，Cu2+是氧化产物，由于氧化性：氧化剂氧化产物，所以氧化性：Fe3+ Cu2+；(2)Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体，该气体为NH3，根据元素守恒知，另一种生成物是Mg(OH)2，所以该反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3，则Mg3N与足量稀盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，反应的化学方程式为：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；(3
21、)冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水呈液态时使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子之间的距离，使水分子之间距离增大，体积也就增大了，密度也就小了，所以冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，微观结构里空隙较大。 23 a 【详解】(1)若H2SO4呈碱性，则应该为SO2(OH)2，少量H2SO4，则应提供出2个氢氧根，与HF反应的化学方程式为：；(2)乙炔钠(C2HNa)是离子化合物，由Na+和C2H-构成，由于各原子均满足8电子稳定结构，故C原子之间以三键结合，故其电子式为；(3)一水合氨是弱碱，微弱电离，氨水的电离方程式为，所以a结构是合理的，如果是b则应电离出和H3O+，氨水的电离方程可以作为该结构更稳定的证据。