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1、1.1、原子结构一、选择题（共16题）1下列说法正确的是A某激发态硼原子的电子排布图：B原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱C在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个D在元素周期表中，非金属元素都在p区2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为1的氦原子：HeBNa2O的电子式：CS2的结构示意图：D基态O原子的轨道表示式：3下列化学用语使用正确的是A是二氧化碳的填充模型B的名称为2-羟基丁烷C表示羟基的电子式D表示碳原子的一种激发态4下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是核外电子是分层运动的所有电子在同一区域里运动能量高的电子在离核近的区域内运动能量低的电子在离核近的区域
2、内运动ABCD5下列有关化学用语描述正确的是ACH4分子球棍模型：B乙酰胺结构简式：CPCl3电子式：D基态碳原子轨道表示式：6下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是ABCD7下列说法正确的是A非金属元素是主族或零族元素B已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第族位置，属于ds区C处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s221s22s22过程中形成的是发射光谱D最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列8下列表示式错误的是ANa的轨道表示式：BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子
3、排布式：Ne3s19下列化学用语描述正确的是A氢原子电子排布式：1p1B核内有8个中子的碳原子表示为：CCCH3CH2CH3 的球棍模型：D乙烯的结构式：10下列电子排布式中，原子处于激发态的是A1s22s22p1B1s22s22p33s1C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d34s211下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低为ABCD12若将N的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背了A能量守恒原理B泡利原理C能量最低原理D洪特规则13下列有关化学用语正确的是A氮原子的轨道表示式是：BNH4Cl电子式为CCa2+基态电子排布式为：1
4、s22s22p63s23p6D15N的原子结构示意图：14下列化学用语表述正确的是ALi的原子结构示意图：B甲烷分子的球棍模型：C二氧化碳的结构式：O=C=OD氯化氢的电子式：15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是A第一电离能：WXYB电负性：YWZC简单离子半径：ZXYD最简单氢化物的沸点：XZW16人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以
5、下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是：A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”二、综合题17(1)基态氮原子的价电子排布式为_。(2)Cu原子价电子轨道表示式为_。18电子云由于核外电子的_分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。换句话说，电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。19为什么基态氮原子的轨道表达式是 ，而不是？_
6、。20回答下列问题：(1)某元素的3p轨道上有1个未成对电子，该元素为_(用元素符号表示)。(2)某元素基态原子的价电子排布式为4s24p4，它在周期表中的位置是_，其最高正化合价是_。(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s12s12p63s13p3，该元素基态原子的电子排布式为_。(4)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素。该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为_，它在元素周期表中位于_区。21铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。（1）铝原子最外层电子排布式是_，铝原子核外有_种能量不同的电子。（
7、2）1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为_。（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_。（4）LiAlH4由Li+、A1H4-构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。比较Li+、 H-、Al3+、H+离子半径大小_。写出LiAlH4分解的方程式（需配平）_，若反应生成3.36 L氢
8、气（标准状况下），则有_g铝生成。LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的_剂。22氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在14001450的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q0)。在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是_。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的核外电子排布式_。（2）上述反应混合物中的极性分子是_，写出非极性分子的电子式_。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是：
9、_。（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是_（选填编号）。a.增加焦炭用量b.升高反应温度c.增大气体压强d.向反应容器中多充入氮气（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是_（选填编号）。a.c(CO)=3c(N2)b.v(CO)=3v(N2)c.容器内气体的密度不变d.气体的压强保持不变（5）该反应的平衡常数为_，平衡后增加氮气浓度，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，K值_（填“变大”“变小”或“不变”）。若测得平衡时气体质量增加了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为_。23一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)
10、+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是_；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为_。（2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态_。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为_；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是_。（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据： 1.52.53.03.54.08000.0540.0910.127
11、0.1490.1658300.4810.5750.6260.6690.6858600.5150.6240.6710.6900.6899500.6690.7110.7130.7140.714分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是_反应（填“放热”或“吸热”）；在950时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是_。（5）Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是_。（6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，可在金属表面形成耐高温的涂层Ti
12、C，该反应的化学方程式为_。24磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）是当前治疗冠状病毒的药物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的组成元素。完成下列填空：（1）碳原子核外有_个轨道；氯原子最外层电子的轨道表示式是_。（2）属于同主族的两种元素，非金属性大小的关系是_（用元素符号表示）。（3）已知磷酸是弱电解质，它的分子式为H3PO4。其酸式盐Na2HPO4的电离方程式是_。经测定Na2HPO4的水溶液呈弱碱性，请用学过的化学知识进行解释：_。（4）常温下，在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl，使其pH=7，则c(Cl-)_c(CH3COOH)（填“”、“”、“=”）。（5）向2.0L恒容
13、的密闭容器中充入1.0molPCl5，发生如下反应：PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ。控制体系温度不变，反应过程中测定的部分数据见下表：时间/s050150250350n(PCl3)mol00.160.190.20.2该条件下平衡常数的表达式为_；前50s内Cl2的反应速率为_。要提高上述反应中反应物的转化率，可采取的措施有_、_（任写两点）。向上述达到平衡的反应体系中，再加入0.02molPCl3、0.02molC12，则平衡_。移动（选填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常数_（选填“增大”、“减小”、“不变”）。参考答案：1B【详解】A图示为硼的基态原子的电子排布图
14、，不是激发态硼原子的电子排布图，A项错误；B原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱，B正确；C第三能层自旋状态相同的电子最多有9个，C项错误；D非金属元素H在s区，D项错误；答案选B。2A【详解】AHe质子数为2，质量数=质子数+中子数=3，A正确；BNa2O为离子构成，电子式应为：，B错误；CS原子第三层得两个电子形成硫离子，故S2-结构示意图为：，C错误；D同一能级上电子排布时优先单独占据一个轨道且自旋方向相同，故O原子轨道排布式为：，D错误；故答案选A。3C【详解】ACO2分子是直线型分子，A错误；B属于醇类，以含-OH的碳的最长碳链为主链，离-OH最近的一端开始编号，正确的名称应
15、为2-丁醇，B错误；C官能团显电中性，-OH上的氧原子为中性原子，最外层为7个电子，所以-OH电子式为，C正确；D激发态是指原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态，而2px、2py、2pz属于同一个能级，并未发生电子能级的跃迁，不是激发态，仍为基态，D错误；答案选C。4A【详解】多电子的原子，其核外电子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分层运动，故正确；因核外电子的能量不同，则按照能量的高低在原子核外分层运动，故错误；多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故错误；多电子原子中，核外电子的能量是不同的
16、，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故正确；由上分析正确；答案为A。5B【详解】A碳的原子半径大于氢，因此甲烷的球棍模型为： ，故A错误；B乙酰胺结构简式： ，故B正确；CPCl3电子式： ，故C错误；D基态碳原子轨道表示式： ，故D错误；故选：B。6C【详解】原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，电子排布能量低的是1s、2s能级，能量高的是2s、2p能级，所以A、D能量低于B、C；C中2p能级有2个电子，2s能级有1个电子；B中2s能级有2个电子，2p能级有1个电子；所以能量最高的是C，故选：C。7A【详解】A副族都是金属元素，非金属
17、元素是主族或零族元素，A正确；B+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则基态原子核外有26个电子，为26号元素，位于第四周期第族位置，属于d区，B错误；Cpx和py能量相同，1s22s221s22s22过程中不释放能量，C错误；D最外层电子数为ns2的元素可能为He、A族元素或一些过渡元素，D错误；综上所述答案为A。8A【详解】A根据鲍利原理可知，同一轨道的两个电子的自旋方向相反，故Na的轨道表示式：，A错误；B金属钠是11号元素，故Na的结构示意图：，B正确；C金属钠是11号元素，根据能量最低原则和能级构造原理可知，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，C正确；
18、D根据基态Na的电子排布式：1s22s22p63s1，故可简化为：Ne3s1，D正确；故答案为：A。9D【详解】A. 氢原子核外有1个电子，电子排布式为1s1，故A错误；B. 核内有8个中子的碳原子，其质量数为6+8=14，可以表示为：，故B错误；C. CH3CH2CH3分子中有3个碳原子，表示的有机物中有4个碳原子，该有机物是CH3 CH2CH2CH3，故C错误；D. 在乙烯分子中，每个碳原子与两个氢原子以一个共价键相结合，两个碳原子之间以2个共价键相结合，乙烯的结构式为：，故D正确；答案选D。10B【详解】A1s22s22p1为基态硼原子的电子排布式，符合能量最低原理，原子处于基态，故不选
19、A；B1s22s22p33s1中2p能级上排有3个电子、3s能级上排有1个电子，能量较低的2p能级上没有排满就有电子进入3s能级，不符合能量最低原理，该原子处于激发态，故选B；C1s22s22p63s23p63d54s1为基态铬原子的电子排布式，符合能量最低原理，原子处于基态，故不选C；D1s22s22p63s23p63d34s2为基态钒原子的电子排布式，符合能量最低原理，原子处于基态，故不选D；答案选B。11D【详解】原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，电子排布能量低的是1s、2s能级，能量高的是2s、2p能级，所以A、D能量低于B、C；A中1s能级有1个电子，2
20、s能级有2个电子，D中1s能级有2个电子，2s能级有1个电子，所以能量最低的是D，答案选D。12D【详解】N的2p能级有三个能量相同的轨道：2px、2py、2pz，而N有3个2p电子，电子排布应该遵循洪特规则，电子在能级相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，由此正确的排布式应为：1s22s22px12py12pz1，即题给电子排布式违背了洪特规则；答案为D。13C【详解】A氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，故A错误；B氯化铵为离子化合物，电子式为，故B错误；C钙元素的原子序数为20，失去2个电子形成钙离子，则基态钙离子的电子排布式
21、为1s22s22p63s23p6，故C正确；D15N的核电荷数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故D错误；故选C。14AC【解析】略15BD【详解】根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是Na，Z是P元素。A非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素处于轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：NONa，即WXY，A正确；B同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：NPNa，即WZY，B错误；C
22、离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有个电子层，所以简单离子半径：P3-O2-Na+，即离子半径：ZXY ，C正确；D元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：ONP，所以最简单氢化物的沸点：H2ONH3PH3，即氢化物的稳定性：XWZ，D错误；故合理选项是BD。16BD【详解】A每个原子轨道容纳2个电子，核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”，故A正确；B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未
23、成对电子”，如碳原子，核外有6个电子，含有2个“未成对电子”，故B错误；C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”， 如碳原子，核外有6个电子，含有2个“未成对电子”，故C正确；D每个轨道容纳2个电子，核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含“未成对电子”，故D错误；选BD。17 2s22p3 【详解】(1)根据核外电子排布规律，氮原子最外层为L层且电子数为5，价电子排布式为；仅为氮原子最高能级上电子排布式。(2)铜原子内层电子排布处于全充满状态，符合洪特规则且铜位于周期表第4周期B族，属于过渡元素，价电子排布式为，则价电子轨道表示式为。18概率密度【解析】略19依
24、据洪特规则【解析】略20 Al或Cl 第4周期A族 +6 1s22s22p63s23p2 铬 d【详解】(1)某元素的轨道上有1个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为或，该元素为或，故答案为：Al或Cl；(2)某元素基态原子的价电子排布式为，它在周期表中的位置是第4周期A族，其最高正化合价是+6，故答案为：第4周期A族；+6；(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为，根据能量最低原理，其基态原子中电子应先排满能级，故该元素基态原子的电子排布式为，故答案为：1s22s22p63s23p2；(4)该元素基态原子的价电子排布式为，故该元素位于第4周期B族，其元素名称为铬，它在元素周期表
25、中位于d区，故答案为：铬；d；21 3s23p1 5 钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝 Al3+3e-=Al 利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移 Al3+ H-Li+ H+ 2LiAlH42LiH2Al3H2 2.7 g 还原剂【详解】（1）Al原子核外有13个电子，基态Al原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，铝原子最外层电子排布式是3s23p1；铝原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五种能量不同的电子，即铝原子核外有5种能量不同的电子。（2）钾跟氯化铝溶液反应时，K先与水反应生成KOH，KOH与氯化铝反应得到氢氧化铝沉
26、淀，不能制得铝；电解熔融Al2O3生成铝和氧气，阴极电极反应式为Al3+3e-=Al。（3）Ba的沸点比Al的低，在2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3反应中Ba以气体逸出，使平衡右移，从而可制取金属Ba。（4） Al3+有2个电子层，Li+、 H-具有相同的电子层结构且只有1个电子层，H+核外没有电子，根据“层多径大，序大径小”，离子半径由大到小的顺序为Al3+ H-Li+ H+；根据题意，LiAlH4分解的方程式为2LiAlH42LiH2Al3H2；标准状况下3.36 L氢气物质的量为0.15mol，根据方程式，有0.1mol铝生成，生成Al的质量为2.7g。乙醛反应生成乙醇，乙醛发生
27、了加氢的还原反应，说明LiAlH4是反应的还原剂。22 SiCNO 1s22s22p4 CO 氮化硅是原子晶体，熔点高 bd cd 正反应 不变 0.002molL-1min-1【详解】(1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：SiCNO；上述元素中的一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，核外电子数排布为1s22s22p4； (2)CO属于极性分子；氮气为非金属性分子，氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对,电子式为；氮化硅是原子晶体、熔点高，可以制造发动机中耐热部件； (3)a焦炭为固体，增加焦炭用量，平衡不移动，a错误；b正反应为吸热反应，升高反应温度平
28、衡正向移动，二氧化硅转化率增大，b正确；c正反应为气体体积增大的反应，增大气体压强，平衡逆向移动，二氧化硅转化率减小，c错误；d向反应容器中多充入反应物氮气，平衡正向移动，二氧化硅转化率增大，d正确；答案为：bd；(4)a平衡时CO、氮气的浓度之比不一定等于化学计量数之比，a错误；b，未指明正逆速率，若均为正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能判断平衡状态，但分别表示正逆速率时，可判断反应到达平衡，b错误；c根据，在反应得过程中气体质量不断增加，体积不变，所以密度不断增大，但是当平衡时，气体质量不变，密度也不变，所以可判断平衡状态，c正确；d随反应进行气体物质的量增大，恒温恒容下压强增大，
29、气体的压强保持不变，说明反应到达平衡，d正确；答案为：cd；(5)平衡常数表达式：；增大反应物氮气浓度时，平衡向正向移动；但是由于温度没有变化，所以平衡常数大小不变；利用差量法，设参加反应的N2质量为x： 解得，则，可算：。23 Al3+ 正四面体 12 Na2OAl2O36SiO2 吸热 充分搅拌或将钾长石粉碎成更小的颗粒 根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来（降低了产物的浓度），化学平衡向正反应方向移动 4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC【详解】（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故Cl-Na+Al3+；Cl原子与Si原子可构成有5个
30、原子核的分子为SiCl4，Si形成4个Si-Cl键，没有孤对电子，硅为正四面体构型，故答案为Al3+；正四面体；（2）最详尽描述核外电子运动状态的方式为轨道表示式，表示氧离子核外电子的运动状态：，故答案为；(3)Na2O和Na2O2的阴阳离子数目之比均为1：2，故二者混合物中阴阳离子数目之比为1：2；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是Na2OAl2O36SiO2，故答案为1：2；Na2OAl2O36SiO2；（4）由表中数据可知，温度越高钾元素的熔出率越高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，该转化过程没有气体参与，使反应物充分接触可以提高反应
31、速率，可以充分搅拌，将钾长石粉碎成更小的颗粒，故答案为吸热；充分搅拌，将钾长石粉碎成更小的颗粒；（5）根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来(降低了产物的浓度)，化学平衡向正反应方向移动，故答案为根据勒夏特列原理，将钾蒸气分离出来(降低了产物的浓度)，化学平衡向正反应方向移动；（6）铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，在高温下煅烧形成耐高温的涂层TiC，由元素守恒知还生成氧化铝，反应方程式为：4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。24 5 NP Na2HPO4=2Na+HPO42- HPO42-水解呈碱性，电离呈酸性，水解程度大于其电离程度，因而c(OH-)大于c(H+) = K=c
32、(PCl3)c(C12) 0.0016molL-1s-1 升高温度、降低压强 移走PCl3、Cl2等 逆向 不变【详解】(1)碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，有个5轨道；氯原子的的外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最外层电子的轨道表示式是；(2)N和P属于同主族的两种元素，同主族元素，从上到下，失电子能力增强，得电子能力减弱，故非金属性减弱，故非金属性NP；(3)磷酸是弱电解质，Na2HPO4属于弱酸的酸式盐，电离方程式是Na2HPO4=2Na+HPO42-，Na2HPO4的水溶液里既存在磷酸氢根的电离，电离时释放出氢离子，HPO42-H+ PO43-，显酸性，也存在磷酸
33、氢根的水解，HPO42-+H2O H2PO4-+OH-，呈弱碱性，溶液显碱性，说明HPO42-水解程度大于电离程度；(4)醋酸钠溶液中加入盐酸，发生强酸制弱酸，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，pH=7，说明c(H+)=c(OH-)，反应后的溶液存在电荷守恒，即c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO -)+c(OH-)+c(Cl-)，醋酸钠溶液中存在物料守恒：即c(CH3COO -)+c(CH3COOH)=c(Na+)，将钠离子的浓度代入电荷守恒，可以得到c(CH3COOH)=c(Cl-)；(5)根据化学反应：PCl5(s) PCl3(g)+C12(g)，得到化学平衡常数K=c(PCl3)c(Cl2)，前50s内PCl3的反应速率为v=，由于三氯化磷和氯气的物质的量是1:1的关系，故速率也是1:1的关系，故氯气的速率也是0.0016molL-1s-1；上述反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应，因此，要提高上述反应中反应物的转化率，应使平衡正向移动，可采取的措施有升高温度、降低压强等；根据化学反应，列出三段式，K=c(PCl3)c(Cl2)再加入0.02molPCl3、0.02molC12，此时的Qc=0.01(molL-1)，平衡逆向移动；平衡常数只受温度的影响，故温度不变，平衡常数不变。