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1、中考化学专题复习 酸和碱一.选择题1. 下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）A熟石灰B烧碱C食盐D大理石2. 下列各组物质中，相互不能发生反应的是（ ）A硫酸钠溶液和碳酸钾溶液 B三氧化硫与氢氧化钠溶液C氢氧化钡溶液和硝酸溶液 D氧化钙和水3. 下列反应属于中和反应的是()A CO22NaOH=Na2CO3H2OB CaOH2O=Ca(OH)2C 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OD AgNO3HCl=AgClHNO34. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是()A 反应前后，溶液的pH不变B 反应前后，Na和Cl的数目不变C 反应前后，H和OH的数
2、目不变D 反应前后，H2O的数目不变5. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )A化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸D活泼金属与稀硫酸反应放出气体，则与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属6. 如图所示，试管中盛有pH1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是()A 锌B 碳酸钠C 碳酸氢钠D 硫酸钠7. 物质的性质决定用途，下列说法错误的是()A NaOH用于治
3、疗胃酸过多B 熟石灰用于中和酸性土壤C 食盐可用于配制生理盐水D 稀盐酸溶液用于清除铁锈8. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是A相对原子质量：甲乙丙B消耗硫酸的质量：甲乙丙C金属活动性：乙甲丙D甲、乙、丙（用X表示）与硫酸反应的方程式均可表示为：X+H2SO4XSO4+H29. 探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，下列所选的各组试剂不可行的是（ ）AFe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液 DC
4、u、FeSO4溶液、AgNO3溶液10. 下列离子能在pH=13的无色溶液中大量共存的是ABa2+、Cl-、SO42- BH+、Ag+、Cl-CK+、Cu2+、Cl- DNa+、OH-、NO3-11. 下列有关浓硫酸的说法正确的是（ ）A不小心将浓硫酸滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液B稀释浓硫酸时要将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌C稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌D稀释浓硫酸时将浓硫酸全部倒入水中，再搅拌12. 如图中组线“”表示相连的物质间能发生反应，箭头“”表示这种物质可转化为另一种物质，表格中甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应转化关系的组是( )组别甲乙
5、丙丁A组Ca(OH)2HClCO2NaOHB组O2CCOCuOC组HClFeCuOCuCl2D组HClNa2CO3AgNO3CaCl2AABBCCDD13. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是A用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4= FeSO4+H2OB正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O = H2CO3C医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl = NaCl + H2OD除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl =2FeCl3+3H214. 某溶液中含有NaOH和Na2CO3，下列物质在该溶液中能大量存在的是AKNO3 BFeCl3 CNH4Cl DCaCl2二.填空题1
6、5. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）图1 图2（1）验证反应：小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成 。（2）小明用微观示意图2来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为 ，从该图中可以看出，反应后的溶液pH 7（填“”、“”或“=”）。（3）如果反应能够发生，你选择的物质是 。ANa2CO3 BHClCCuSO4DNaCl16. 金属是工业的脊梁，结合课本知识回答下列问题。(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_(填元素符号)。(2)氧化铝的熔点(2050)高于铝的熔点(660
7、)。硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金，硬铝比铝的硬度_(填“大”或“小”)。(3)氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料，这是因为_。(4)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁，推测人类使用铝比使用铁的年代_(“早”或“晚”)。(5)探究铝与酸的反应前、用砂纸打磨铝条是为了除去_(填化学式)。(6)如图为铝原子的原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的相关信息，根据图示下列说法错误的是_A 铝的原子序数是13 B 铝原子在反应中易得到电子，形成阳离子C 铝的相对原子质量是26.98g D 铝元素属于金属元素(7)赤铁矿主要含氧化铁，写出工
8、业上用一氧化碳冶炼该矿石的化学方程式_。(8)某合金中含有金属钪(Se)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Se_Zn(填“”或“”)。已知Se与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式_。17. AG是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。D和E、F反应均有气体生成，G为黑色固体。它们相互间的关系如图所示（图中“”表示反应关系，“”表示转化关系，部分反应物、生产物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E的化学
9、式为_。（2）FG的基本反应类型是_。（3）AC的化学方程式为_。18. 实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是_。（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_。（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为_（填化学式）。取少量无色滤
10、液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_。A Ba(OH)2溶液 B AgNO3溶液 C Mg D 酚酞溶液三.实验探究题19. 在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_
11、 _。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。20. 氢气是中学化学的重要试剂，可以与Fe2O3、CuO等多种金属氧化物反应得到金属单质某化学兴趣小组利用白铁（表面镀锌的铁）加工业的下脚料制取氢气，生成的氢气与CuO反应，其反应装置如图：（部分夹持装置省略）（1）从图a、b、c中选择一套制取氢气的最佳装置_置于A处（2）该小组若选用盐酸和白铁片反应制
12、取氢气，请为B处从图甲和乙中选择一套合适的除杂装置_（3）检验装置气密性之后，点燃C处酒精灯之前必须进行的步骤是_（4）若称取CuO的质量为m1 g，反应一段时间后C处药品完全变为紫红色，此时停止加热，继续通入氢气至药品冷却，称量D装置，质量增加了m2g，则m1 和m2应满足的关系是_（忽略其他因素带来的误差）四.计算题21. “侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液27.2克。求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量。（2）原固体混合物中NaCl的质量分数。22.某同学对某炼铁厂的生铁（杂质不与盐酸反应）进行组成分析,其实验数据如下表.实验步骤数据（1）称取生铁样品放入烧杯中16g（生铁质量）（2）加入足量的某浓度的稀盐酸200g（稀盐酸质量）（3）称量反应后烧杯中物质的总质量215.5g根据表中数据计算：求:（1）生成H2的质量是_克;（2）生铁样品中铁的质量分数_.（写出计算过程）