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1、中考化学一轮复习 第八单元 金属和金属材料 一.选择题1. 下列关于金属材料的说法不正确的是 ( ) A常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B铁在干燥的空气中容易生锈C硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源2. 钢铁工业是国家工业的基础，新中国成立后，我国钢铁工业得到飞速的发展.目前，我国钢产量已跃居世界首位下列关于铁的说法中正确的是( )A铁矿石是含单质铁的矿石B生铁和钢都是铁的合金C铁元素是地壳中含量最多的金属元素D铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁3. 上海世博会建设了澳大利亚、法国、世界气象、联合国联合馆等国家和国际组织的参展方
2、展馆，在场馆建设中使用了大量的钢筋。下列关于建筑材料钢筋的说法中错误的是（ ）A钢筋是混合物B钢筋属于一种金属材料C钢筋的韧性优于生铁D钢筋混凝土就是钢筋和混凝土的合成材料4. 金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是 （ ）AMgRCuBCuRMgCRMgCuDMgCuR5. 下列化学方程式：Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3 属于A、置换反应 B、分解反应C、化合反应 D、复分解反应6. 化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示.下列有关现象和结论错误的是 （ ）A.反应过程中产生大量的气泡
3、，且试管外壁有热感B.反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状C.将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声D.将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀。7. 现有X、Y、Z三种金属，已知：XYCl2=XCl2Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. XZY B. ZYX C. YZX D. XYZ8. 要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是铁粉四氧化三铁氧化铁氧化亚铁氢氧化亚铁ABCD9. 下列各项，括号中的物质是为了除去物质中的少量杂质所选用的试剂，其中除杂试剂 选用正确的是（ ） ACaCO3 中少量 CaO
4、（稀 HCl） B铁粉中少量铜粉（H2SO4） CCO2 中少量水蒸气（固体 NaOH） DCO 中少量的CO2Ca（OH）210. 将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的（）AZn BAg CAg和Zn DZn和Fe11. 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是()A. 甲和乙：水 B. 乙和丙：空气 C. 甲和丙：空气 D. 甲和丁：水12. 将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生
5、成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是( )(A、B、C在生成物中均为+2价)A消耗稀盐酸的质量是:ABCB金属活动性顺序是ABCC反应速率最快的是AD相对原子质量的大小关系是ABC13. 将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是()A. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤
6、液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO314. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 AM、N两种金属中较活泼的是N B生成H2的质量MN C相对原子质量较大的是N D产生H2的速率NM二.填空题15. 利用如图所示实验，验证金属活动性顺序。（1）发生反应的化学方程式为_。（2）实验中观察到的现象有_。（3）该实验可以得到的结论是_。16. 向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图，请回答下列问题。（1）a点时溶液中有哪些溶质？_ （2）bd
7、段发生反应的化学方程式。_ （3）充分反应后发现得到固体质量增加的原因是什么? _ 17. 工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G的主要成分为单质(CO2高温条件下能与C发生化合反应) 试回答下列问题：(1)写出工业制取的两种物质的化学式：B_，G_(2)写出下列反应的化学方程式：反应：_反应：_检验气体C：_18. 以煤为原料获得的化工产品有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)煤是_(填“可再生”或“不可再生”)的化石能源。(2)煤加工得到的焦炭广泛应用于炼铁。如图是高炉炼铁的示意图，据图回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是_、_；原料中石灰石的作用是
8、_；铁矿石(主要成分为Fe2O3)进入高炉前要粉碎成小颗粒，其原因是_，写出高炉内生成铁的化学方程式_；图中出铁口低于出渣口，说明生铁的密度比炉渣_(填“大”或“小”)。(3)生铁的含碳量比钢_(填“高”或“低”)。三.实验探究题19. 某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验： (1)A试管中实验现象是_。(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_。ACu、Ag、稀盐酸BCu、AgNO3溶液(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：AZn、Cu、Ag BZn、Cu CCu、Ag DAg这四种
9、猜想中明显不合理的是_(填编号)。20. 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示。对实验进行分析并回答：(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其 (填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 ，观察到澄清石灰水的现象是 。反应的化学方程式分别为 、 。(3) 实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 ；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是 。(4)实验要在装置末端a处燃着一只酒精灯，其作用是 。(5)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防止发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。四.计算题21. 工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为2Al2O3 4Al3O2。现有51 t氧化铝，可制得金属铝的质量是多少？22. Fe2O3俗称铁红，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3+C4FeO+CO2。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，得到211 kg固体混合物，按上述原理充分反应后固体混合物的质量变为200 kg。请计算：(1)Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比_。(2)生成二氧化碳的质量_。(3)反应后固体混合物中FeO的质量分数_。