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1、化学反应的限度化学反应的限度第1页，本讲稿共26页第二章 化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第课时第2页，本讲稿共26页知识与技能知识与技能1理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。2学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念过程与方法过程与方法1重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。第3页，本讲稿共26页情感、态度与价值观：情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识
2、，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。教学难点教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。教具准备：教具准备：多媒体课件。第4页，本讲稿共26页1 1采用哪些方法可以增加采用哪些方法可以增加FeFe与盐酸与盐酸反应的化学反应速率？反应的化学反应速率？动脑时间动脑时间知识应用知识应用第5页，本讲稿共26页动脑时间动脑时间 2下图为将下图为将Zn投入一定浓度一定体积的投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）的生成速率）知识应用知识应用第6页，本讲稿共26页一个化学反应在实际进行时，所有反应物能一个化学反应在实际进行时，
3、所有反应物能否完全否完全(按照方程式中相应物质的量的关系按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？转变成生成物？阅读阅读P50-P51P50-P51“科学史话科学史话”，总结什么是，总结什么是可逆反应可逆反应第7页，本讲稿共26页1、可逆反应：、可逆反应：在在同一条件同一条件下，正反应方向和逆反应下，正反应方向和逆反应方向方向均能均能进行的化学反应。进行的化学反应。分析：分析：1、和和2、二次电池的充电和放电二次电池的充电和放电3、注：注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。常意义下不把它们称为可逆反应。第8页，本讲
4、稿共26页2、化学平衡：、化学平衡：(1)(1)化学平衡状态的建立化学平衡状态的建立反应过程分析反应过程分析A A：反应刚开始时：反应刚开始时B B：随着反应的进行：随着反应的进行C C：某一时刻：某一时刻注意点注意点 A A：物质变化的趋势：物质变化的趋势：B B：对体系中的某一具体物质，它的生成量和：对体系中的某一具体物质，它的生成量和消耗量在平衡的这一刻是相等的消耗量在平衡的这一刻是相等的C C：当外界条件发生变化时，平衡可能被破坏：当外界条件发生变化时，平衡可能被破坏第9页，本讲稿共26页2、化学平衡：、化学平衡：(2)(2)化学平衡的研究化学平衡的研究对象对象可逆反应可逆反应(3)(
5、3)化学平衡的化学平衡的概念概念 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率时，正反应速率和逆反应速率相等相等，反应物和，反应物和生成物生成物浓度不再发生变化浓度不再发生变化，这种状态称为化学平，这种状态称为化学平衡状态，衡状态，简称简称化学平衡化学平衡理解：理解：前提：在一定条件下的可逆反应前提：在一定条件下的可逆反应实质：实质：V V正正=V=V逆逆标志：混合物中各组分的浓度保持不变标志：混合物中各组分的浓度保持不变第10页，本讲稿共26页逆逆:等等：动：动：定：定：变：变：同：同：建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时 V正=V逆化学平
6、衡是一个动态平衡V正=V逆0达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。当外界条件改变时，平衡一般要发生改变不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。化学平衡的标志化学平衡的标志第11页，本讲稿共26页宏观上判断：宏观上判断：各物质的浓度保持不变。如颜色不变各物质的浓度保持不变。如颜色不变微观上判断微观上判断：v(v(正）正）=v(=v(逆）逆）v(v(正）正）=v(=v(逆）是指指定某物质（反应物或生成逆）是指指定某物质（反应物或生成物）的物）的消耗速率消耗速率与与生成速率生成速率相等。相等。第12页，
7、本讲稿共26页1 1、V V（正）（正）=V=V（逆）（逆）,则达平衡。则达平衡。2 2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变数或质量分数保持不变,则达平衡。则达平衡。3 3、有、有气体参加气体参加的前后系数的前后系数改变改变(不同不同)的可逆反应，总压强保的可逆反应，总压强保持不变持不变,总体积不变总体积不变,总物质的量不变总物质的量不变,密度不变密度不变,平均相对分平均相对分子质量不变子质量不变,则达平衡。则达平衡。但对于反应前后系数但对于反应前后系数不变不变(相同相同)的则不一定达平衡。的则不一定达平衡。4
8、 4、对于、对于有颜色有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化随时间发生变化,则达平衡。则达平衡。5 5、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等键的物质的量相等,则达平衡。则达平衡。6 6、当体系温度不变，则达平衡。、当体系温度不变，则达平衡。第13页，本讲稿共26页1、氯化银在溶液中有极微弱的电离。下列不能说明该电离达到平衡状态的是 （）A、Ag+浓度不再改变B、Ag+的生成速率和Ag+、Cl-结合生成AgCl的速率相等C、AgCl的质量不再减少D、Ag+与Cl-的物质的量
9、比为1：1D第14页，本讲稿共26页2 2、在一定温度下，、在一定温度下，2NO2NO2 2（g)Ng)N2 2O O4 4(g)(g)(无色）的可逆反应中，下无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（列情况属于平衡状态的是（）A.NA.N2 2O O4 4不再分解不再分解 B.v(NB.v(N2 2O O4 4):v(NO):v(NO2 2)=1:2)=1:2 C.C.体系的颜色不再改变体系的颜色不再改变 D.NOD.NO2 2的浓度与的浓度与N N2 2O O4 4的浓度之比的浓度之比2 2：1 1 C第15页，本讲稿共26页3 3、可逆反应达到平衡的重要特征是：、可逆反应达到平衡的重
10、要特征是：A A反应停止了反应停止了 B B正、逆反应的速率都为零正、逆反应的速率都为零C C正、逆反应都还在继续进行正、逆反应都还在继续进行 D D正、逆反应速率相等正、逆反应速率相等第16页，本讲稿共26页4 4、一定条件下，可逆反应达到平衡时：、一定条件下，可逆反应达到平衡时：A A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数增加的分子数B B反应物浓度等于生成物浓度反应物浓度等于生成物浓度C C反应物与生成物浓度保持不变反应物与生成物浓度保持不变D D 混和体系中各组成成份和含量保持不变混和体系中各组成成份和含量保持不变CD第17页，本讲稿共
11、26页5 5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应再发生变化时，表明反应A A（s s）+3B+3B（g g）C C（g g）+D+D（g g）已达到平衡状）已达到平衡状态的是：（态的是：（）A A 混合气体的压强混合气体的压强 B B 混合气体的密度混合气体的密度 C C 气体的总物质的量气体的总物质的量 D AD A的物质的量浓度的物质的量浓度AC第18页，本讲稿共26页6 6、对反应、对反应A A（g g）+B+B（g g）C C（g g）+D+D（g g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的）的以下叙述中，能说
12、明恒温下已达平衡状态的A A反应容器中，压强不随时间改变而改变反应容器中，压强不随时间改变而改变B B反应容器中，反应容器中，A A、B B、C C、D D 能共存能共存C C反应容器中，反应容器中，A A、B B、C C、D D质量不再改变质量不再改变D D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化反应容器中的各物质物质的量不随时间变化7 7、在一定温度下，反应、在一定温度下，反应 I I2 2（g g）+H+H2 2（g g）2HI2HI（g g），达到平衡的标志是：），达到平衡的标志是：A A HI=2HI=2H H2 2 B H B H2 2的百分含量不再变化的百分含量不再变化 C C容器
13、内的压强不再变化容器内的压强不再变化 D DI I2 2=H H2 2=HIHI第19页，本讲稿共26页 树树 你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几幅图，你从中得到什么启示？第20页，本讲稿共26页第21页，本讲稿共26页 为什么控制的如此好呢？为什么控制的如此好呢？树树第22页，本讲稿共26页请仔细阅读教材，然后思考下列问题：请仔细阅读教材，然后思考下列问题：1、如何提高燃料的燃烧效率？燃料充分、如何提高燃料的燃烧效率？燃料充分燃烧的条件是什么？燃烧的条件是什么？2、如何控制化学反应条件？、如何控制化学反应条件？请结合生活实际，谈谈控制化学请结合生活实际，谈谈控制化学反应的条件有何意义？反应
14、的条件有何意义？【思考与交流思考与交流】第23页，本讲稿共26页1 1、提高燃料燃烧效率的措施：、提高燃料燃烧效率的措施：（1 1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，即足够大的接触面积即足够大的接触面积（把固体粉碎，液化或气（把固体粉碎，液化或气 化）化），且空气要适当过量。且空气要适当过量。（2 2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。提高热能的利用率。第24页，本讲稿共26页2 2、反应条件的控制：、反应条件的控制：（1 1）关于人类需要或对人类有利的化学反应）关于人类需要或对人类有利的化学反应提高生提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。（2 2）关于有害或对人类不需要的化学反应）关于有害或对人类不需要的化学反应降低反应降低反应速率或隔离会引发反应的物质。速率或隔离会引发反应的物质。（3 3）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应要对要对化学反应条件进行特殊的控制。化学反应条件进行特殊的控制。第25页，本讲稿共26页结 束第26页，本讲稿共26页