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1、影响化学平衡的条件温度压强催化剂第1页，本讲稿共20页压强/Mpa 15103060100NH3 /%2.09.216.435.553.669.42、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响下表是450时，N2和H2反应生成NH3（N2+3 H22 NH3）的实验数据。分析上述数据，你可以得出什么结论：分析上述数据，你可以得出什么结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向？移移动，减小压强，平衡向动，减小压强，平衡向 移动。移动。第2页，本讲稿共20页3、速率时间图像速率时间图像 可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，一定条件下达
2、平衡，画出t1时刻改变压强时的速率时间图像 0vt(s)v(正)v(正)v(正)v(逆)v(逆)v(逆)v(正)=v(逆）v(正)=v(逆）v(正)=v(逆）t1增大压强减小压强t2（1）当abc+d时第3页，本讲稿共20页可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，一定条件下达平衡，画出t1时刻改变压强时的速率时间图像 0vt(s)v(正)v(逆)v(正)=v(逆）v(正)=v(逆）v(正)=v(逆）t1增大压强减小压强（3）当abc+d时第4页，本讲稿共20页三、压强对化学平衡的影响三、压强对化学平衡的影响1、规律：其他条件不变时，、规律：其他条件不变时，对于体系有气体的反应对
3、于体系有气体的反应 （1）反应前后反应前后气体体积气体体积有有变化变化的可逆反应的可逆反应增大压强，使化学平衡向气体增大压强，使化学平衡向气体体积缩小体积缩小方向移动方向移动减小压强，使化学平衡向气体减小压强，使化学平衡向气体体积增大体积增大方向移动方向移动 （2）反应前后反应前后气体体积气体体积无无变化变化的可逆反应的可逆反应 改变压强，化学平衡不移动改变压强，化学平衡不移动第5页，本讲稿共20页讨论：讨论：1、对于、对于H2(g)+I2(g)2HI反应，若改变反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？压强，平衡有何变化？为什么？2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，、对于平衡混合物都是固体
4、或液体的反应，改变压强，平衡怎样移动？改变压强，平衡怎样移动？练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)第6页，本讲稿共20页可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，一定条件下达平衡，画出t1时刻改变压强时的速率时间图像 0vt(s)v(正)v(逆)v(逆)v(逆)v(正)v(正)
5、v(正)=v(逆）v(正)=v(逆）v(正)=v(逆）t1增大压强减小压强t2（2）当ab pB、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加的体积分数增加(B )第8页，本讲稿共20页某某一一温温度度下下，在在一一带带有有活活塞塞的的体体积积可可变变的的密密闭闭容容器器中中，可可逆逆反反应应：N N2 2+3H+3H2 2 =2NH2NH3 3达达到到平平衡衡，若若向向活活塞塞施施加加一一定定的的压压力力，使使容容器器体体积积减减小小，则则下下列列叙叙述述正正确确的的是是()；若若保保持持该该容容器器的的体体积积不不变变，向向该该平平衡衡体体
6、系系中中充充入入氩氩气气，则则下下列列叙叙述述正正确确的的是是()DEBCA.A.正正增大、增大、逆逆减少减少B.B.正正、逆逆均不变均不变D.D.平衡向右移动平衡向右移动E.E.正正、逆逆均增大均增大C.C.平衡不发生移动平衡不发生移动 练习练习3第9页，本讲稿共20页3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响观察实验27 NO2为 色气体，N2O4为 色气体 对于反应2 NO2(g)N2O4(g)H=56.9KJ/mol，升高温度，混合气体的颜色 ，降低温度，混合气体颜色 。升高温度，化学平衡向 方向移动降低温度，化学平衡向 方向移动第10页，本讲稿共20页 2NO2(气气)N2O4(
7、气气)+56.9KJ红棕色红棕色 无色无色二、温度对化学平衡的影响：二、温度对化学平衡的影响：结论：结论：第11页，本讲稿共20页 在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升高温度升高温度,平衡向吸热反应方向移动。平衡向吸热反应方向移动。降低温度降低温度,平衡向放热反应方向移动。平衡向放热反应方向移动。1.结论结论:2.原因分析原因分析:在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下,升高温度升高温度,不管是吸不管是吸热反应还是放热反应热反应还是放热反应,反应速率都增大反应速率都增大,但吸热反但吸热反应增大的应增大的倍数倍数大于放热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡故平衡向吸热
8、反应的方向移动向吸热反应的方向移动.第12页，本讲稿共20页B B B B、温度、温度、温度、温度对对化学平衡的影响化学平衡的影响化学平衡的影响化学平衡的影响可逆反应：可逆反应：可逆反应：可逆反应：2NO2(气气)N2O4(气气)+56.9KJ改变条件改变条件改变条件改变条件速率变化速率变化速率变化速率变化速率比较速率比较速率比较速率比较移动方向移动方向移动方向移动方向升高温度升高温度V正正 V逆逆V V正正正正 V V逆逆逆逆降低温度降低温度V正正 V逆逆V V正正正正 V V逆逆逆逆结论结论结论结论升高升高温度，平衡向温度，平衡向吸热吸热反应方向移动。反应方向移动。降低降低温度，平衡向温度
9、，平衡向放热放热反应方向移动。反应方向移动。减小减小减小减小减小减小减小减小正正增大增大增大增大增大增大增大增大(放放)吸热反应吸热反应减小减小(吸吸)(放放)放热反应放热反应第14页，本讲稿共20页原因分析原因分析:其它条件不变，其它条件不变，升高温度升高温度，不管是吸热反应还，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动反应的方向移动.即吸热反应对温度的变化更敏感！即吸热反应对温度的变化更敏感！第15页，本讲稿共20页 V（molL-1S
10、-1）0升高温度升高温度V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正注意：温度对平注意：温度对平衡的影响，图像衡的影响，图像具有具有不连续性不连续性。为什么为什么？（正反应是放热反应）（正反应是放热反应）速率速率-时间关系图：时间关系图：2NO2 N2O4第16页，本讲稿共20页温度对化学平衡的影响：第17页，本讲稿共20页四、催化剂对化学平衡的影响：同等程度改变化学反应同等程度改变化学反应速率，速率，V正正=V逆逆，只改变反应到达平衡所需要的时，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正正=V
11、逆逆t1T(s)0V正正=V逆逆催化剂对可逆反应的影响：催化剂对可逆反应的影响：第18页，本讲稿共20页 可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起外界条件的改变而引起V V正正 V V逆逆。平衡移动的本质：平衡移动的本质：化学平衡为化学平衡为动态平衡动态平衡，条件改变造成，条件改变造成V V正正 V V逆逆平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向减弱这种改变的方向移动。移动。第19页，本讲稿共20页v勒夏特列原理
12、应用中的注意事项勒夏特列原理应用中的注意事项 对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）具体问题具体分析）勒勒夏夏特列原理适用于任何特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶解平衡、（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析第20页，本讲稿共20页