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1、水的电离溶液的酸碱性及值第1页，本讲稿共14页2、水的电离平衡影响因素、水的电离平衡影响因素条件改变条件改变移动方向移动方向 C(H+)C（OH-）Kw通入通入HCl加加NaOH加冰醋酸加冰醋酸加金属加金属Na升温升温加醋酸钠加醋酸钠加氯化铵加氯化铵H2O H+OH-左移左移左移左移左移左移右移右移右移右移右移右移右移右移变大变大减小减小变大变大减小减小变大变大减小减小变大变大减小减小变大变大减小减小变大变大减小减小变大变大减小减小不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变变大变大第2页，本讲稿共14页【练习【练习2】25时，水的电离达到平衡：时，水的电离达到平衡：H2O H+OH-H
2、0，下列叙述正确的是（，下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低降低 B、向水中加少量硫酸氢钠固体，、向水中加少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，增大，KW不变不变 C、向水中加入少量、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，固体，平衡逆向移动，c(H+)不变不变 D、将水加热，、将水加热，KW增大，增大，pH 不变不变第3页，本讲稿共14页【练习【练习3 3】25 25时时pH=3pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电的盐酸和氯化铁溶液中由水电 离出的离出的H H+浓度之比是浓度之比是 ，pH=10 pH=10的烧碱溶液和
3、纯碱溶液中由水电离出的的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OHOH-浓度之比是浓度之比是 1:1081:10610-11mol/l10-3mol/l10-10mol/l10-4mol/l第4页，本讲稿共14页当堂检测当堂检测1、25时有浓度为时有浓度为1 moll的五种的五种溶液：溶液：HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH，由水电离出的，由水电离出的c(H+)大大小关系正确的是（小关系正确的是（）A.=B.=C.D.第5页，本讲稿共14页考点二、溶液酸碱性与考点二、溶液酸碱性与PH值值1、酸碱性的判断原则、酸碱性的判断原则 3、溶液酸碱性与、溶液酸碱性与pH判断判断 思考思考
4、 c(H+)越大，越大，c(OH-)越越 ，pH越越 ，溶液酸性越溶液酸性越 ，碱性越，碱性越 ；思考思考同浓度的同浓度的HCl和和CH3COOH溶液，溶液，PH的关系的关系？pH=1的的HCl和和CH3COOH溶液，物质的量浓度的关系溶液，物质的量浓度的关系？思考思考 pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则则 溶液溶液pH变化大，变化大，2、溶液的、溶液的PH中和碱的中和碱的能力？能力？第6页，本讲稿共14页总结：稀释规律总结：稀释规律酸液酸液 越稀释越稀释H+浓度越小，浓度越小，OH-浓度越大，浓度越大，PH越大但小于越大但小于7碱液越稀释碱
5、液越稀释OH-浓度越小，浓度越小，H+浓度越大，浓度越大，PH越小越小,但大于但大于7强酸或强碱溶液稀释强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的倍溶液的pH变化变化 n弱酸或弱碱溶液稀释弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的倍溶液的pH变化变化 n例例5：计算计算25时下列各溶液稀释时下列各溶液稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH：pH=3的盐酸的盐酸 pH=10的的NaOH溶液溶液 pH=6的盐酸的盐酸 pH=8的的NaOH溶液溶液 以下写以下写pH 范围：范围：pH=3的醋酸的醋酸 pH=10的氨水的氨水 pH=3的酸溶液的酸溶液 pH=10的碱溶液的碱溶液 1、2、等于等于小于小于58约为约为7约为约为73PH58PH103PH58酸度计酸度计取一小块取一小块pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取少量试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸上，观察试纸的颜色变化并与标准比色卡待测溶液点在试纸上，观察试纸的颜色变化并与标准比色卡比较，确定该溶液比较，确定该溶液pH1-14考点三、溶液考点三、溶液pHpH的测定方法的测定方法第14页，本讲稿共14页