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1、化学计量在实验中的化学计量在实验中的应用应用第1页，本讲稿共15页一、气体的相对分子质量（一、气体的相对分子质量（Mr）的计算方法：）的计算方法：（1）已知标准状况下气体密度）已知标准状况下气体密度（g/L）:M=g/L 22.4 L/mol=22.4 g/mol（2）已知两种气体的相对密度）已知两种气体的相对密度d:MA=d MB（3）混合气体的平均相对分子质量（）混合气体的平均相对分子质量（Mr）M=m总总n总总=M1n1+M2n2+Minin总总=M1n1+M2n2 +Mini=M1V1+M2V2 +MiVi 第2页，本讲稿共15页二、物质的量浓度二、物质的量浓度1、定义、定义以以_ _
2、来表示的溶液组成的物理量，叫来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质做溶质B的物质的量浓度，常用单位为的物质的量浓度，常用单位为_。单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物质的量mol/L2、数学表达式、数学表达式cB=_nB/V3、注意、注意 （1）V是指是指溶液溶液体积体积 （2）稀释溶液溶质物质的量不变）稀释溶液溶质物质的量不变 （3）取溶液，浓度不变）取溶液，浓度不变4、与质量分数的换算、与质量分数的换算c=1000 M=100+SS100 第3页，本讲稿共15页三、有关物质的量的计算三、有关物质的量的计算例例1：在标准状况下，：在标准状况下，1 L水溶解水溶解 31.2
3、5mol(531.25g)氨气，氨气，所得溶液的密度是所得溶液的密度是0.9 gcm-3。计算所得溶液的物质的量浓度。计算所得溶液的物质的量浓度及质量分数。及质量分数。(氨水氨水)=m(NH3)/m(氨水氨水)100%=34.7%c（氨水（氨水)=1000/M=1000 0.9 34.7%/17=18.4(molL-1)molL-1练习练习：将标况下：将标况下a LHCl(g)溶于溶于l000g水，所得盐酸密水，所得盐酸密度为度为b gcm-3，该盐酸的物质的量浓度是，该盐酸的物质的量浓度是 molL-1D第4页，本讲稿共15页注意：注意：溶液浓度与密度的关系：溶液浓度与密度的关系：密度大于密
4、度大于1g/cm3的溶液，浓度越大密度越大的溶液，浓度越大密度越大密度小于密度小于1g/cm3的溶液，浓度越大密度越小的溶液，浓度越大密度越小（酒精、氨水）（酒精、氨水）例例2：质量分数为：质量分数为40%的氢氧化钠（的氢氧化钠（1.43g/cm3）与水等）与水等质量混合后所得溶液质量分数质量混合后所得溶液质量分数 20%；若是与水等；若是与水等体积混合（假设此处体积可以叠加）所得溶液质量分体积混合（假设此处体积可以叠加）所得溶液质量分数数 20%。等于等于大于大于练习：在练习：在100g浓度为浓度为18molL、密度为、密度为(g/cm3)的浓硫酸的浓硫酸中加入一定量的水稀释成中加入一定量的
5、水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为的硫酸，则加入水的体积为 （）A小于小于100mL B等于等于100mL C大于大于100mL D等于等于100/mL A第5页，本讲稿共15页四、配制一定物质的量浓度的溶液四、配制一定物质的量浓度的溶液1、容量瓶、容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃容器是细颈、梨形的平底玻璃容器用于精确配制一定体积一定物用于精确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液质的量浓度的溶液容量瓶有不同的规格：常用的有容量瓶有不同的规格：常用的有100mL、250mL、500mL、1000mL等等（1）容量瓶上标有）容量瓶上标有_、_、_。刻度线刻度线容积容积温度温度(200C)（2）
6、容量瓶的使用应注意：）容量瓶的使用应注意：使用前要检查使用前要检查_；不得在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液、存放溶液、不得不得在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液、存放溶液、不得加热；加热；不需要干燥，不能先用试剂润洗。不需要干燥，不能先用试剂润洗。是否漏水是否漏水第6页，本讲稿共15页2、配制物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器、配制物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器（1）计算；（）计算；（2）_（_）或或 _（_）；）；（3）_（_）；）；（4）静置冷却；）静置冷却；（5）_（_）（6）_；（；（7）定容（）定容（_）；）；（8）摇匀；（）摇匀；（9）装瓶贴签。）装瓶贴签。称量称量托盘天平、药匙托盘天平
7、、药匙溶解或稀释溶解或稀释烧杯、玻璃棒、量筒烧杯、玻璃棒、量筒量取量取量筒量筒转移转移相应容积的容量瓶、玻璃棒相应容积的容量瓶、玻璃棒洗涤洗涤胶头滴管胶头滴管第7页，本讲稿共15页以配制以配制900 mL900 mL、1.00 mol/L1.00 mol/L的的NaClNaCl溶液为例溶液为例实验步骤实验步骤（1 1）计算：计算所需）计算：计算所需 NaClNaCl固体的质量为固体的质量为_。（2 2）称量：根据计算结果，称量）称量：根据计算结果，称量 NaClNaCl固体。固体。（3 3）溶解：将称量好的）溶解：将称量好的 NaClNaCl固体放入烧杯中，固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用加
8、适量水溶解，并用_搅拌搅拌（4 4）转移：待恢复到）转移：待恢复到_后，将溶液转移后，将溶液转移到到_中。中。玻璃棒玻璃棒 58.5 g 58.5 g 室温室温 1000 mL1000 mL容量瓶容量瓶 第8页，本讲稿共15页（5 5）洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗）洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤涤_次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。并振荡容量瓶。（6 6）定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液）定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线面离容量瓶颈刻度线_cm_cm时，改用时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线滴加蒸馏水至液面与刻度线_
9、。（7 7）塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，装瓶）塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，装瓶贴签。贴签。2 2 3 3 1 1 2 2 相切相切 胶头滴管胶头滴管 第9页，本讲稿共15页n配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对所配溶液配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）1、天平砝码缺损。、天平砝码缺损。偏高偏高偏低偏低无影响无影响2、称量时托盘天平指针向右偏。、称量时托盘天平指针向右偏。偏低偏低4、未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶。、未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶。偏低偏低6、转移时有少量
10、液体流在容量瓶外。、转移时有少量液体流在容量瓶外。偏低偏低5、转移前，容量瓶中有少量蒸馏水。、转移前，容量瓶中有少量蒸馏水。7、若加水超过刻度线，会造成溶液浓度、若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该，应该 。偏低偏低重新配制重新配制8、定容时仰视观察液面。、定容时仰视观察液面。偏低偏低3、溶质溶解后，未恢复到室温就转移。、溶质溶解后，未恢复到室温就转移。9、用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒。、用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒。偏低偏低10、定容摇匀后，有少量溶液外流。、定容摇匀后，有少量溶液外流。无影响无影响3、配制误差分析、配制误差分析11、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度
11、、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度 。偏低偏低第10页，本讲稿共15页1.（2010上海卷）上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A等物质的量的等物质的量的N2和和CO所含分子数均为所含分子数均为NAB标准状况下标准状况下,1.7g H2O2中含有的电子数中含有的电子数为为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为戊烷所含分子数为0.1NA课堂反馈练习课堂反馈练习B第11页，本讲稿共15页2.2.NA A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
12、是（表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.17 gA.17 g氨气中所含质子数为氨气中所含质子数为NA AB.2.4 gB.2.4 g金属镁变成镁离子时失去电子数为金属镁变成镁离子时失去电子数为0.10.1NA AC.C.标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L氦气中所含的氦原子数为氦气中所含的氦原子数为2 2NA AD.D.常温常压时，常温常压时，28 g28 g氮气所含的分子数为氮气所含的分子数为NA AD第12页，本讲稿共15页3.3.用用NA A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A.25 A.25 时，时，1 mL1 mL水
13、中含水中含1010-10-10NA A个个OHOH-离子离子B.1 mol ClB.1 mol Cl2 2通入足量的通入足量的NaOHNaOH溶液中充分反应转移的电子溶液中充分反应转移的电子数为数为2 2NA AC.C.a g g某气体含分子数为某气体含分子数为b，c g g该气体在标准状况下的体积该气体在标准状况下的体积约为约为 D.0.1 molD.0.1 mol钠和钠和O O2 2在一定条件下反应生成在一定条件下反应生成NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2混合混合物时，失去电子数为物时，失去电子数为0.10.1NA AB第13页，本讲稿共15页4.4.设设NA A表示阿伏加
14、德罗常数，下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.A.标准状况下，标准状况下，2.24 L2.24 L苯中含有的分子数为苯中含有的分子数为0.10.1NA AB.B.不考虑水解，不考虑水解，0.1 molL0.1 molL-1-1硫酸铜溶液中含铜离子硫酸铜溶液中含铜离子数为数为0.10.1NA AC.0.1 mol C.0.1 mol 1818O O 原子中含中子数为原子中含中子数为NA AD.4.6 g NOD.4.6 g NO2 2气体中含有的原子数为气体中含有的原子数为0.10.1NA AC第14页，本讲稿共15页5.5.设设NA A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的（为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的（）A.A.标准状况下标准状况下22.4 L22.4 L一氧化碳和二氧化碳的混合气体中含一氧化碳和二氧化碳的混合气体中含碳原子数为碳原子数为NA AB.20 g DB.20 g D2 2O O所含质子数为所含质子数为1212NA AC.C.标准状况下标准状况下11.2 L11.2 L氖气中含氖原子数为氖气中含氖原子数为NA AD.0.5 molD.0.5 mol铜与足量硫粉共热转移电子数为铜与足量硫粉共热转移电子数为NA AA第15页，本讲稿共15页