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1、氧化性还原性的判断第1页，本讲稿共15页二、电子转移的表示方法：二、电子转移的表示方法：1、双线桥法、双线桥法+200+42CuO +C 2 Cu +CO2高温高温失去失去4e-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2x2e-,化合价降低，被还原化合价降低，被还原2CuO +C 2 Cu +CO2高温高温4e-2、单线桥法、单线桥法（1）反应物生成物）反应物生成物（2）标）标“得、失得、失”，写变化，写变化（3）忌含糊，明对象）忌含糊，明对象（1）反应物反应物）反应物反应物（2）不标）不标“得、失得、失”，不写变化，不写变化（3）忌含糊，明对象）忌含糊，明对象（4）得失等，算总数）得失
2、等，算总数（4）得失等，算总数）得失等，算总数第2页，本讲稿共15页三、元素的价态与氧化性和还原性的关系（以硫三、元素的价态与氧化性和还原性的关系（以硫为例）为例）元素价态可能发生的变化反应中的作用最高价：最低价：中间价：+6-20、+4只能发生化合价降低的变化（+6+4、0、-2）只能发生化合价升高的变化（-20、+4、+6）化合价既可升高，也可降低（-20+4，-2、0+4+6）只能作氧化剂只能作还原剂既能作氧化剂，也能作还原剂第3页，本讲稿共15页结论：结论：1、某元素处于最高价态时，只能得到电子，只具有氧化性2、某元素处于最低价态时，只能失去电子，只具有还原性3、某元素处于中间价态时，
3、既能得到电子，又能失去电子，既具有氧化性又具有还原性第4页，本讲稿共15页(1)据氧化还原反应方程式判断据氧化还原反应方程式判断氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物四、物质的氧化性与还原性相对强弱判断四、物质的氧化性与还原性相对强弱判断 第5页，本讲稿共15页一般规律：一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反原子与离子性质相反、强弱相反(2)据金属活动顺序表判断据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）：金属活动顺序（单质还原性）：对应阳离子氧化性：对应阳离子氧化性：Cu(H)F
4、eZnAlMgNaCa Cl Cl2 2 I I2 2B BClCl2 2 FeCl FeCl3 3 I I2 2C CI I2 2 Cl Cl2 2 FeCl FeCl3 3D DClCl2 2 I I2 2 FeCl FeCl3 3B B第8页，本讲稿共15页1、“歧化反应”：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，这样的氧化还原反应简称“歧化反应”。注：在歧化反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质五、两类特殊的氧化还原反应2、“归中反应”：不同价态的同一种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高，这样的氧化还原反应简称“归中反应”。注(1)两头变中间，只靠拢，不交叉
5、化合价不交叉原理(2)同一元素的相邻价态不反应第9页，本讲稿共15页例例：在在KClOKClO3 3+6HCl+6HCl（浓浓）=KCl+3Cl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O的的反反应应中中，被被氧氧化化的的氯氯原原子子与与被被还还原原的的氯氯原原子子个个数数比比为为（）A A1 1：6 B6 B6 6：1 1C C1 1：5 D5 D5 5：1 1 D D相邻不交叉规律相邻不交叉规律第10页，本讲稿共15页1、GQ+NaCl2、Q+H2OX+H23、Y+NaOHG+Q+H2O4、Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A、QGZYX B、GYQZ
6、X C、GYZQX D、ZXGYQ例：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）B第11页，本讲稿共15页氧化还原反应在生产和生活中的作用氧化还原反应在生产和生活中的作用案案例例:一一个个体体重重50Kg50Kg的的健健康康人人，体体内内约约有有2g2g铁铁，这这2g2g铁铁在在人人体体内内不不是是以以单单质质的的形形式式存存在在，而而是是以以FeFe2+2+和和FeFe3+3+的的形形式式存存在在。正正二二价价铁铁离离子子易易被被吸吸收收，给给贫贫血血者者补补充充铁铁时时，应应给给予予含含FeFe2+2+的的亚亚铁铁盐盐，如
7、如硫硫酸酸亚亚铁铁。服服用用维维生生素素C C，可可使使食食物中的物中的FeFe3+3+还原成还原成FeFe2+2+，有利于人体吸收。，有利于人体吸收。(1)(1)在人体中进行的转化时，在人体中进行的转化时，中的中的FeFe2+2+作作_剂，剂，中的中的FeFe3+3+作作_剂。剂。(2)“(2)“服服用用维维生生素素C C，可可使使食食物物中中的的FeFe3+3+还还原原成成FeFe2+2+”这这句句话指出，维生素话指出，维生素C C在这一反应中作在这一反应中作_ _剂，具有剂，具有_ _ _性。性。还原还原氧化氧化还原还原还原还原第12页，本讲稿共15页、1.2molNa1.2molNa2
8、 2SOSO3 3溶液恰好被溶液恰好被 0.4molK0.4molK2 2CrCr2 2O O7 7氧化为氧化为NaNa2 2SOSO4 4，则则CrCr元素在产物中的化合价为（）元素在产物中的化合价为（）A+2 B+3 C+4 D+5B B第13页，本讲稿共15页2.2.在在3S+6KOH=2K3S+6KOH=2K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O反应中，反应中，2 2：1 14 4被氧化与被还原的硫原子个数比为被氧化与被还原的硫原子个数比为_；得电子与失电子的硫原子个数比为得电子与失电子的硫原子个数比为 _；发生氧化反应与发生还原反应的硫原子的发生氧化反应与发生还原反应的硫原子的 个数比为个数比为 _；氧化剂与还原剂物质的量之比为氧化剂与还原剂物质的量之比为_；氧化产物与还原产物物质的量之比为氧化产物与还原产物物质的量之比为_；该反应转移的电子总数为该反应转移的电子总数为_；1：21：22：11：2第14页，本讲稿共15页 作业：基础训练做到P28第15页，本讲稿共15页