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1、人类对配合物结构的认识第1页，本讲稿共16页1.孤电子对：分子或离子中,就 是孤电子对.2.配位键的概念：在共价键中,若电子对是由 而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。成键条件：一方有 另一方有 。3.写出下列微粒的结构式NH4+H3O+H2SO4 HNO3复习回顾复习回顾 第2页，本讲稿共16页【实验1】向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。【实验2】取5%的Cul溶液、5%的Cu(NO3)溶液各2ml逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。实验探究实验探究 实验现象 结论实验1实验2先产生先产生蓝色蓝色沉淀，沉淀逐渐增
2、多，继续滴加氨水，沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到沉淀溶解，得到深蓝色深蓝色溶液。溶液。交流讨论交流讨论某同学甲完成实验后得出如下结论某同学甲完成实验后得出如下结论：（1 1）有新微粒生成；（有新微粒生成；（2 2）SOSO4 42-2-参与深蓝色物质的形成；参与深蓝色物质的形成；（3 3）CuCu2+2+参与深蓝色物质的形成；参与深蓝色物质的形成；你认为这些结论合理吗，为什么？你认为这些结论合理吗，为什么？第3页，本讲稿共16页【实验3】实验1的溶液中加入NaOH溶液，振荡，观察是否有沉淀产生。活动与探究活动与探究现象：无蓝色沉淀生成无蓝色沉淀生成【实验4】向实验1的溶液中加
3、入BaCl2溶液，振荡，观察。并分析原理。现象：有白色沉淀生成有白色沉淀生成原理：Ba2+SO42-=BaSO4实验结论实验结论:硫酸铜溶液中加入浓氨水生成了一种复杂硫酸铜溶液中加入浓氨水生成了一种复杂离子离子Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+讨论与结论讨论与结论实验说明了什么实验说明了什么?第4页，本讲稿共16页无水乙醇过滤、洗涤、干燥X射线晶体衍射证明为Cu(NH3)4SO4 拓展视野拓展视野实验证明：呈深蓝色溶液的物质是 Cu(NH3)42第5页，本讲稿共16页交流与讨论交流与讨论CuCu2+2+与与4 4 个个NHNH3 3分子是如何结合生成分子是如何结合生成Cu(NHCu(
4、NH3 3)4 4 2+2+的？的？用结构式表示出用结构式表示出NHNH3 3与与H H+反应生成反应生成NHNH4 4+的过程：的过程：试写出试写出Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+的结构式：的结构式：第6页，本讲稿共16页2+CuNH3H3NNH3NH3氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了Cu(NH3)42+，其结构简式为：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？Cu 2+2NH3.H2O Cu（OH）2 +2 NH4+Cu（OH）2+4NH3.H2O Cu(NH3)42+2OH+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液第7页，本讲稿共16页配体有孤电子对配体有孤电子对中心离子中心离子有空
5、轨道有空轨道交流与讨论交流与讨论Cu2+与NH3是如何结合成Cu(NH3)42 阅读课文P6869，思考下列问题：1、什么是配位键？配位键的形成条件是什么？Cu2+与NH4之间能形成配位键吗？2、什么是孤电子对？什么是空轨道？3、Cu2+与NH3之间的化学键是如何形成的？这类这类“电子对给予接受电子对给予接受键键”被称为配位键。被称为配位键。配位键的存在是配合物与配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别其它物质最本质的区别第8页，本讲稿共16页uu配合物:uu形成条件：新课讲述新课讲述1、配合物 学生讨论学生讨论：哪些可以作中心原子？哪些可以作配位体？哪些可以作中心原子？哪些可以作配位体？由
6、提供孤电子对的配体与接受孤电子对的由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子中心原子中心原子中心原子以配位键结合形成的化合物以配位键结合形成的化合物以配位键结合形成的化合物以配位键结合形成的化合物称为称为称为称为配位化合物简称配合物。配位化合物简称配合物。配位化合物简称配合物。配位化合物简称配合物。中心原子必须存在接受孤电子对的空轨道中心原子必须存在接受孤电子对的空轨道中心原子必须存在接受孤电子对的空轨道中心原子必须存在接受孤电子对的空轨道 配位体必须存在孤电子对配位体必须存在孤电子对配位体必须存在孤电子对配位体必须存在
7、孤电子对如如FeF6 3-Fe(SCN)3 Fe(CN)63-Cu(NH3)42+AlF63-Ag(NH3)2+第9页，本讲稿共16页新课讲述新课讲述二、配合物的组成 从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有从溶液中析出配合物时，配离子经常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为为配盐。配盐的组成可以划分为内界内界和和外外界界。配离子属于内界配离子属于内界，配离子以外的其他，配离子以外的其他离子属于外界。内、外界之间以离子属于外界。内、外界之间以离子键离子键结结合。外界离子所带电荷总数等于配离子的合。外界离子所带电荷总数等于配离子
8、的电荷数。电荷数。第10页，本讲稿共16页新课讲述新课讲述配配位位体体中中心心体体配配位位数数 Zn(NH3)4 SO4外界内界第11页，本讲稿共16页u中心原子中心原子配合物的中心。配合物的中心。常常见见的的是是过过渡渡金金属属的的原原子子或或离离子子，如如：Fe3+Fe3+、CoCo3+3+、CrCr2+2+、NiNi、ZnZn（也可以是主族元素阳离子，如：（也可以是主族元素阳离子，如：AlAl3+3+）u 配配位位体体指指配配合合物物中中与与中中心心原原子子结结合合的的离离子子或或分分子。子。常常见见的的有有：阴阴离离子子，如如：卤卤素素离离子子、OHOH-、CNCN-、SCNSCN-、
9、NCSNCS-、NHNH2 2-中性中性分子分子，如：，如：COCO、H H2 2O O、NHNH3 3 、N N2 2（配配位位原原子子指指配配合合物物中中直直接接与与中中心心原原子子相相联联结结的的配配位位体体中中的的原原子子，它它含含有有孤孤电电子子对对。如如：C C、N N、O O、F F、ClCl、S S等。）等。）u配位数配位数直接同中心原子配位的原子数目直接同中心原子配位的原子数目内界 新课讲述新课讲述第12页，本讲稿共16页有的配合物只有内界，没有外界，如：有的配合物只有内界，没有外界，如：Fe(SCN)3 配离子的电荷数配离子的电荷数=中心离子和配位体总电中心离子和配位体总电
10、荷的代数和，配合物整体（包括内界和荷的代数和，配合物整体（包括内界和外界）应显电中性。外界）应显电中性。配合物的内界和外界通过离子键结合，配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较易电离；中心原子和配位在水溶液中较易电离；中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离。体通过配位键结合，一般很难电离。新课讲述新课讲述注意点：第13页，本讲稿共16页配合物内界外界中心原子(离子)配位体配位数Ag(NH3)2OHNa3AlF6Co(NH3)5ClCl2Ag(NH3)2+OH-Ag+NH32AlF63-Na+Al3+F-6Co(NH3)5Cl2+Cl-Co3+Cl-61、完成下列空格课堂练习课堂练
11、习第14页，本讲稿共16页2、下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。3.能区别Co(NH3)4Cl2Cl和Co(NH3)4Cl2NO3两种溶液的试剂是（）AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CCCl4 D浓氨水D课堂练习课堂练习A A第15页，本讲稿共16页n现有两种配合物晶体现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。色，另一种为
12、紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。问题解决问题解决 两者在水中发生电离：两者在水中发生电离：Co(NH3)6Cl3 =Co(NH3)63+3Cl-Co(NH3)5ClCl2 =Co(NH3)5Cl2+2Cl-思路分析思路分析实验步骤：实验步骤：1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。2、向两种溶液中加入足量的、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。溶液。3、静置，过滤。、静置，过滤。4、洗涤沉淀，干燥、洗涤沉淀，干燥5、称量。、称量。结果：所得固体质量多的即为结果：所得固体质量多的即为Co(NH3)6Cl3，所得固体质量少的即为所得固体质量少的即为Co(NH3)5ClCl2。实验方案实验方案第16页，本讲稿共16页