《嘉兴市高三化学计算练习.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《嘉兴市高三化学计算练习.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、嘉兴市高三化学计算练习班级姓名学号 2001-09-05一选择题1向 50 mL18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是 A 小于 B等于C 在和之间 D 大于2 mol/LNaOH 和 mol/L NH4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A Na Cl OH H B Na =Cl OH H C Na =Cl H OH D Cl Na OH H 3下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A 在常温常压下，含有的分子数为B 在常温常压下，1mol 氖气含有的原子数为 NA C 71g 氯气所含有分子数为2NAD 在同温
2、同压时，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同4两种气态烃等体积混合，在105 C 时 1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是 10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C C2H4 C3H4 D C2H2 C3H65密度为 g/cm 的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度为A 等于%B 大于%C 小于%D 无法确定6若室温时 PH=a的氨水与 PH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为30+-+-+-+-+-+A 10(a+b
3、-12)%B 10(a+b-14)%C 10(12-a+b)%D 10(14-a+b)%7.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 21 时，还原产物是A NO2 B NO C N2O D N28一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到 CO、CO2和水的总质量为，混合气体通过浓硫酸时，增重，则 CO 的质量是A B C D在和之间9 已知反应 A+3B=2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol L min，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为A molL min B 1 molL min
4、 C 2 molL min D 3 molL min10某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox,式中 m 等于A 3-n B 6-n C 6+n D 3+n11硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知溶液恰好把 224mL（标准状况下）Cl2完全转化为 Cl 离子，则 S2O3离子将转化成A S B S C SO3 D SO412在密闭气缸中间用一不漏气的可移动的活塞隔开（如图1），右边充有H2和 O2。在20 C 时将右边的混合气体点燃，反应冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后活塞静止于气缸中点（水的体积忽略
5、不计），则原来 H2和 O2体积比为：02-2-2-2-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1A 12 B 72 C 85 D 8113如果图 1 换成图 2，即氮气改变为和大气相通，则结果又如何14某金属 a g 与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和氢气(STP)。该金属的相对原子质量为A 2b/a B 3b/2a C 3b/a D 3a/2b15一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX 和 3molY。发生如下反应：X(g)+Y(g)mZ(g)+nR(g)，达到平衡时，Z 的体积分数为1；在同条件下，如果充入 3molX 和 2molY 于另一个密闭容器中，达到平衡时，Z
6、 的体积分数为2。则1和2的关系是：A1 2 C1=2 D 无法判断二填空题016 25 C 时，若体积为 Va、PH=a 的某一元强酸与体积为 Vb、PH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且 Va Vb和 a=。请填写下列空白：（1）a 值可否等于 3（填“可”或“否”），其理由是；（2）a 值可否等于 5（填“可”或“否”），其理由是；（3）a 的取值范围是。17 g 金属镁与 10 mL 盐酸反应，计算生成的H2在 STP 条件下的体积 V（H2）。缺少的数据是：；计算式为 V（H2）=。18将某温度下的 KNO3溶液 200 g 蒸发掉 10 g 水，恢复到原温度或向其中加入10 g
7、KNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1）该温度下 KNO3的溶解度为：；（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数为：。19在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO 和 NH3的混合物 1mol，充分反应后所到产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的 N2多.（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目；（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3的物质的量可能各是多少。NO 的物质的量为，NH3的物质的量。20将一定温度下的某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份。甲份的质量占 4/5，乙份的质量占 1/5，已知甲、乙两份之一蒸发掉 m
8、克溶剂或另一份中加入 m 克溶质完全溶解后，都可成为该温度下的饱和溶液，则计算该物质在此温度下的溶解度为、。21 将固体 FeC2O4?2H2O 放在一个可以称量的容器里加热，固体质量随温度变化的有关数据如下表：0温度（C）25150300350400450固体质量（g）0温度（C）500600650700800900固体质量（g）据上述数据计算分析0（1）.300-350 C 时质量不变的原因是；0（2）.350-400 C 内发生反应的反应式：；0（3）.500 C 时固体物体是：；22 A、B 都是芳香族化合物，1molA 水解得到 1molB 和 1mol 醋酸。A、B 的分子量都不超
9、过 200，完全燃烧都只生成 CO2和 H2O。且 B 分子中碳和氢元素总的质量百分含量为%（即质量分数为）。A溶液具有酸性，不能使 FeCl3溶液显色。（1）A、B 分子量之差为，其理由是；（2）1 个 B 分子中应该有个氧原子，其理由是；（3）A 的分子式是；（4）B 可能的三种结构简式是：、；（5）1molA 可以和 molNaOH 完全反应，化学方程式为（写一个）：。323标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为L、密度为 cm 的氨水。试计算1 体积水吸3收体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以计，水的密度以 g/cm 计）三计算题2414 g 铁粉全部溶于某稀硝酸溶液中，
10、恰好完全反应，并且放出NO 气体后得到溶液 1L，称量所得溶液发现比原稀硝酸溶液增重8 g。求：所得溶液中金属离子的物质的量浓度；原稀硝酸的物质的量浓度（体积变化忽略不计）25在密闭器容器中高温加热 g 某白色晶体，使其分解得到 CO2、H2O 和 NH3，所生成的 NH3被 30 mL5 mol/L 的硫酸完全吸收生成正盐，剩余的气体通入澄清石灰水中，先析出10 g 沉淀，后来沉淀又刚好消失。推算高温下密闭容器内的气体的平均相对分子质量；该白色晶体是由什么组成各占多少克26将固体置于 200 mL mol/L 的盐酸中，以制备 H2S 气体。反应完全后，若溶液中H2S 的浓度为mol/L，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的 H2S 气体的体积（STP）。（2）溶液中 Fe 和 H 的物质的量浓度。27取 10mL 由 H2SO4和 HNO3组成的溶液，加入 mol/LBa(OH)2，如果如图所示。2+求：（1）该 10 mL 溶液中，H2SO4和 HNO3的物质的量浓度；（2）如果 Ba(OH)2加入到 20mL 时，溶液的 PH 值为多少（设溶液体积变化忽略不计）；（3）再取 10mL 该溶液，加入 64gCu，加热，则在 STP 下收集到多少升 NO 气体