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1、一、阿伏伽德罗常数的定义：三同和一同即同温同压同体积和相同分子数二、物质的量 n 的计算等式：n=m/M=V/=N/=cV习题：根据一定质量（m）物质中的粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）,求相对分子质量（或摩尔质量）,即 M=（NA*m）/N三、影响物质体积大小的因素：1.构成物质的微粒的大小（物质的本性）2.结构微粒之间距离的大小（温度和压强共同决定）3.结构微粒的多少（物质的量的大小）四、PV=nRT 此公式适用于任何气体，当两种气体时，P1V1=n1RT1，P2V2=n2RT2，当温度压强都相等时，若V1=V2，则一定有n1=n2，即在一定温度压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目
2、的分子。五、推论：1.同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V1/V2=n1/n22.同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比P1/P2=n1/n2。3.同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，等于密度之比。（同温同4.压同体积即物质的量相同），即 m1/m2=M1/M2=d1/d2。5.同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即 V1/V2=M2/M1.（体积之比等于物质的量之比）六、同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c=七、溶质的物质的量用公式计算：n=m/M=八、物质的量浓度的定义：物质的量浓度（mol/L）=溶质的量（）溶液的体积（）
3、是溶液的质量分数钠和水反应：反应式：现象：浮、熔、游、鸣、红浮：钠密度比水小 熔：反应放热，钠熔点低 游：产生氢气推动小球迅速移动 鸣：有氢气产生且剧烈 红：有NaOH 生成，酚酞溶液变红，溶液显碱性。结论：钠的化学性质非常活泼，可以与水反应，钠应保存在煤油或石蜡油中，钠着火用沙子扑灭。物质的量练习题一、选择题(每小题 12 个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71 克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1 摩氢气的质量为 2 克D、O2 的摩尔质量为 16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比
4、为23B、含硫元素的质量比是54C、含氧元素的质量比为56D、含硫原子的个数比为113、1 克氯气含有 n 个 Cl2 分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A1g H2 所含的原子个数B4g 氦气所含的原子个数C23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数D16g O2 所含的分子个数5、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）1A1:1B1:2C2:1D2:36、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）ANA 个 N2 分子和 NA 个 CO
5、分子质量比为 11B1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 质量的总和C在任何条件下 1mol H2 所含的原子数为 NAD1mol H2SO4 中所含的粒子数目一定是NA7、a mol H2 和 2a mol 氦气具有相同的（）A分子数B原子数C质子数D质量8、下列说法错误的是（）A 1mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子B 0.012kg12C 约含有 6.021023 个碳原子C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D1mol H2 的质量是 1g二、填空题10、0.2 mol Al2(SO4)3 中含有 Al3+（）mol、SO42()g。11、8g 氧气为(
6、)mol；0.1mol 氧气共有（）mol 电子。12、已知铁的相对原子质量是56，则 1 个铁原子的质量是（）g。13、在 60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为（）个，质子的总数为（）个。14、某硫酸钠溶液中含有3.011022 个 Na+，则该溶液中 SO42的物质的量是（），该溶液中a2SO4 的质量为（）克。15、与16g 氧气所含有分子数相同的氨气是（）g，与16g 氧气所含原子总数相同的氨气是（）g。三、计算题16、2.3g 钠溶于多少克水中，才能使每10 个 H2O 分子中溶有一个 Na+？二、填空题17 与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是（），与 16g 氧气所含原
7、子总数相同的氨气是（）g；在相同条件下，在 5.6g 氮气中应添加（）g 氨气所组成的混合气体与 16g 氧气所占的体积相等。18将 3.22g 芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100 个水分子中溶有 1 个 Na+，则需水的质量为（）g。19同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为（）；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为（）；其中含有的氢的原子个数比为（）；若二者氢原子数相等，它们的体积比为（）20、(1)向碳酸钠溶液中通二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出化学方程式。(2)请设计实验除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。(3)请设计实验除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳
8、酸钠。(4)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 95g，完全反应后得到气体 5.6L(标准状况)。求混合物中碳酸钠的质量分数。1)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(2)充分加热，使碳酸氢钠完全分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(3)通入足量的，使碳酸钠转化为碳酸氢钠Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(4)5.6L 是碳酸氢钠分解放出的二氧化碳，由此可以求出碳酸氢钠的质量。二氧化碳的是5.6/22.4=0.25mol，碳酸氢钠的物质的量是2*0.25=0.5mol，其质量为0.5*84=42g，所以碳酸钠的质量为 95-42=53g，其为 53/95=55.8%2