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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1下列实验中，仪器和用品的选择合理的是（）A用 KMnO4制 O2 B检验一瓶气体是否为 O2 C用大理石和稀盐酸制 CO2 D收集 CO2气体
2、2甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A丙的相对分子质量为 32g B丙中 C、H、O 元素的质量比为 3:1:4 C生成的丙和丁的分子个数比为 2:1 D该反应为置换反应 3下列叙述错误的是 A一种元素在同一化合物中只能表现出一种化合价 B电木插座破裂后不能热修补 C拉瓦锡用定量的研究方法研究了空气的成分 D在元素周期表中金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类 4元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是 A该元素的原子序数为 52 B该元素的相对原子质量为 52g C该元素的原子核内有 24 个中子 D该
3、元素原子的核电荷数为 24 5推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（）A化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物 B硬水含有较多可溶性钙镁化合物，所以软水不含可溶性钙镁化合物 CCO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 D点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯 6A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是 At1时，65 g A 的饱和溶液中含有溶剂 50 g B将 t2下 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1时，各溶液中溶质的质量分数 BCA Ct2时，A、B 两种溶液中溶质的质量分数一定相同 D从
4、含少量 A 的 B 溶液中得到 B，采用蒸发结晶的方法 7向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是（）A B C D 8下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A甲的溶解度比乙大 Bt2时，将 20g 甲物质加入到 50g 水中，可得到 70g 溶液 Ct2时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于 30%D可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液 9推理是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下推理合理的是 A酚酞试液遇碱性溶液变红，所以碱都能使酚酞试液变成红色 B溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C
5、化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物 D碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，所以能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐一定是碳酸钠 10依据下列 20时的实验和数据回答。已知 20时，NaCl 和 NaNO3的溶解度分别为 36g 和 88g。序号 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固体的质量/g 30 60 30 60 90 水的质量/g 100 100 100 100 100 下列关于所得溶液的说法不正确的是（）A溶质质量：B溶液质量：C溶质质量分数：D中溶质与溶剂的质量比为 9：10 二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11干粉灭
6、火器是利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。其中干粉的主要成分是碳酸氢钠它受热后生成苏打、水和一种参与植物光合作用的气体。请根据以上信息回答：碳酸氢钠的性质有_灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为_该反应的基本反应类型是_反应。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜合金（Cu-Zn 合金）样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30 mL 稀盐酸分三次加入到 10 g 黄铜样品的粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次 第二次 第三次 连续加入稀盐酸的体积/mL 10 10
7、10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04（1）从上表数据分析，小华用 10g 合金粉末总共收集到氢气_g（2）求该合金中铜的质量分数_。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。铁能制成炒锅是利用了铁的_性。铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是_。向一定量含有少量硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则 滤渣中一定含有的金属是_。硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为_。14铝元素的粒子结构和在元素周期表中的信息如图所示：铝元素的相对原子质量为_；若原子核外的
8、电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则铝元素排在元素周期表的第_周期；Al3+可通过_电子变成了 Al(选填“得到”或“失去”)；B 与 C 的化学性质_(选填“相同”或“不同”)。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15碱式碳酸铜（Cux（OH）y（CO3）z）是一种用途广泛的化工原料，实验室制取碱式碳酸铜的步骤如下。已知：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+4H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O 步骤一：制 Na2CO3 从 Na2CO3溶液（含少量 NaCl）提纯获得 Na2CO3固体的步骤如下：蒸发浓缩，38以上结晶，趁热过滤，洗涤，加
9、热脱水，得 Na2CO3固体。结合如图 1 回答。（1）38以上结晶的目的是_。（2）洗涤时，适宜的试剂是_。a 热水 b 冰水 c 盐酸 dCa（OH）2溶液 步骤二：制 Cu（NO3）2 如图 2，用滴管吸取浓 HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到 Cu（NO3）2溶液。步骤三：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入 Na2CO3溶液和 Cu（NO3）2溶液，水浴加热至 70左右，用 NaOH 稀溶液调节 pH至 8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。（3）如图装置中 NaOH溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内溶液中的溶质有 NaOH
10、、_、_（填写化学式）。（4）步骤三中，水浴加热所需仪器有_、_（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是_。（5）影响产品产量的主要因素有_和_。（6）加热碱式碳酸铜（Cux（OH）y（CO3）z）得 40 g CuO 和 3.6 g H2O则 x：y：z_。16兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。提出问题刺激性气味的气体是什么?猜想与假设猜想 1.可能是二氧化硫 猜想 2.可能是氯化氢 猜想 3.可能是氨气 大家讨论后认
11、为猜想 3 不合理，依据是_。查阅资料 SO2和 CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:_。实验探究如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_，于是他认为猜想 2 正确。评价与改进小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想 2 正确。实验操作 实验现象 如图所示，将产生的气体_ _ 结论加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢 拓展应用实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_(填序号)。A加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B加热氯化钠固体和稀
12、硫酸的混合物 C加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物 参考答案 一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分）1、B【解析】A、用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管，故 A 错误；B、检验一瓶气体是否是氧气，先要用集气瓶收集一瓶气体，然后用玻璃片将瓶口盖住，避免气体逸出，最后将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气；若木条熄灭，则不为氧气，故 B 正确；C、实验室用固体（大理石）和液体（稀盐酸）制取二氧化碳的时候，是不需要酒精灯加热的，故 C错误；D、收集二氧化碳用向上排空气法，导管插入集气瓶底部，将空气压出，收集满后，要用玻璃片盖住，故 D 错误。故选：
13、B。2、B【解析】A、相对分子质量不能带 g，故错误；B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为 12：4:16=3:1:4，故正确；C、该反应的化学方程式为 CO2+3 H2一定条件CH3OH+H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为 1:1，故错误；D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选 B。3、A【解析】A.一种元素在同一化合物中可能表现出多种化合价，比如硝酸铵中的氮元素的化合价是不同的，故错误；B、电木具有热固性，故电木插座破裂后不能热修补，正确；C、拉瓦锡最早用定量的研究方法研究了空气的成分，正确；D、由元素周期表可知，金属元素的种类要远远多于非金属元素的种类，故正确。
14、故选 A。4、D【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。【详解】A、元素的原子序数为 24，故 A 不正确；B、元素的相对原子质量为 52.00，故 B 不正确；C、该元素的原子序数为 24，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，该元素的原子核内有52-24=28个中子，故C 不正确；D、该元素的原子序数为 24，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核电荷数为 24，故 D 正确。故选 D。【点睛】在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，原子序数=核电荷数
15、=质子数=核外电子数。5、D【解析】A、含不同种元素的物质不一定是化合物，例如氢气和氧气的混合物，故错误；B、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，故错误；C、CO2、SO2均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应，如一氧化碳，故错误；D、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷也具有可燃性，点燃甲烷前一定要验纯，故正确。故选 D。6、C【解析】A、由图可知，t1时，A 的溶解度为 30g，故 t1时，65 g A 的饱和溶液中含有溶质：30g65g100%=15g130g，含有溶剂：65g-15g=50g，不符合题意；B、A、B 的溶解度随温
16、度的升高而增加，将 t2下 A、B、的饱和溶液降温至 t1时，A、B 还是饱和溶液，C 的溶解度随温度的升高而减小，故将 t2下 C 的饱和溶液降温至 t1时，C 变为不饱和溶液，故 C 物质 t1时的溶质质量分数与 t2时的溶质质量分数相等，可以用 t2时的溶解度计算，t1时 B 的溶解度t2时 C 的溶解大于 t1时 A 的溶解度，故将 t2下 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1时，各溶液中溶质的质量分数 BCA，不符合题意；C、t2时，A、B 的溶解度曲线相交，故 t2时，A、B 的溶解度相等，该温度下，A、B 饱和溶液中溶质的质量分数一定相同，溶液状态未知的情况，无法比较，符合
17、题意；D、B 的溶解度受温度的影响较小，故从含少量 A 的 B 溶液中得到 B，采用蒸发结晶的方法，不符合题意。故选 C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。7、D【解析】试题分析：氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。由于氢氧化钡溶液的质量是一定的，故武器反应后生成的硫酸钡沉淀的质量不变，A 错误；氢氧化钡溶液呈碱性，加入稀硫酸，溶液的 PH 逐
18、渐减小，前后完全反应溶液呈中性，继续加入稀硫酸至过量，溶液呈酸性，B 错误；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故随着稀硫酸的加入，离子的数目逐渐的减少，继续加入稀硫酸至过量，离子的数目逐渐的增加，C 错误。故选 D。考点：化学反应与图像 8、D【解析】试题分析：从图示看：温度大于 t1时甲的溶解度比乙大，,t2时，将 20g 甲物质加入到 50g 水中，可得到 65g 溶液，t2时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于 30%，因为此时的溶解度是 30 克，溶质的质量分数是=30 克130 克100%。故选 D.考点：溶解度及其曲线 9、C【解析】A、酚酞试液遇碱性溶液变红，但碱不一定都能是酚酞
19、试液变成红色，例如氢氧化镁不溶于水，不能使酚酞变色；故选项错误；B、溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数不一定减小，例如饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量减少，但质量分数不变；故选项错误；C、化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物；故选项正确；D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，所以能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐不一定是碳酸钠，可能是碳酸氢钠；故选项错误；故选：C。10、D【解析】A、30g 氯化钠能够完全溶解在 100g 水中，溶质质量是 30g，60g 氯化钠能够溶解 36g 在 100g 水中，溶质质量是 36g，选项正确；B、100g 水中溶解
20、36g 氯化钠达到饱和，溶液质量是 136g，60g 硝酸钠能够完全溶解在 100g 水中，溶液质量是 160g，选项正确；C、两种溶液都是不饱和溶液，溶质质量相等，溶液质量相等，因此溶质质量分数相等，选项正确；D、中溶质与溶剂的质量比为 88g：1009g：10，选项错误，故选 D。二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、白色固体(或白色粉末或白色粉末状固体)、受热能分解(或受热易分解)323222NaHCONa CO+H O+CO 分解反应 【解析】（1）碳酸氢钠为白色固体（或白色粉末或白色粉末状固体）、受热能分解（或受热易分解）；（2）苏打为碳酸钠，参与植物光合作用的气体为二氧
21、化碳，碳酸氢钠受热分解的反应方程式为：323222NaHCONa CO+H O+CO。（3）碳酸氢钠受热分解生成 Na2CO3、H2O、CO2，由一种物质生成三种物质，符合分解反应的特征，属于分解反应。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）12、0.2g 35%【解析】根据题中表格提供的数据分析，第一次、第二次实验中加入 10 mL 稀盐酸都生成 0.08g 氢气，而第三次实验加入 10 mL稀盐酸，只生成氢气 0.04g，可见第三次实验中稀盐酸有剩余，黄铜中的锌完全反应。可以根据三次实验中生成的氢气总质量求出黄铜中锌的质量，进而求出铜的质量，最后得出合金中铜的质量分数。【详解】（1）根
22、据上表数据分析，小华总共收集到氢气的质量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；（2）解：设黄铜合金中锌的质量为 x。22Zn+2HCl=ZnCl+H652x0.2g 65x=20.2g 解得 x=6.5g 黄铜合金中铜的质量分数为：10g-6.5g100%=35%10g 答：该合金中铜的质量分数为 35%。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、导热 铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生 银、铜和铁 Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2 【解析】（1）铁能制成炒锅是利用了铁的优良导电性；（2）铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化
23、铝薄膜，阻止反应的进一步发生，起到了保护作用；（3）由题意可知，在金属活动性顺序中，铁铜银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁仍有剩余会继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，说铁过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，说明滤渣中一定有铁、银、铜。滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜；滤渣中一定含有银、铜和铁；铁与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2。14、26.98 3 得到 不同 【解析】本题考查了元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义。（1）根据元素周期表中的一格
24、中获取的信息，可知铝元素的相对原子质量为 26.98；（2）原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，铝元素的原子核外电子层数为 3，则铝元素排在元素周期表的第 3 周期；（3）Al3+带 3 个单位的正电荷，得到 3 个电子变成了 Al；(4)B 是铝原子，最外层电子数为 3，在化学变化中易失去 3 个电子，C 是铝离子，最外层电子数为 8，已达到稳定结构，在化学变化中比较稳定。B 与 C 的化学性质不同。点睛：原子通过得失电子可以形成离子，离子可以得失电子形成原子。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）15、得到 Na1CO3H1O晶体，缩短加热脱水的时间 a 吸收 NO1
25、 NaNO3 NaNO1 烧杯 温度计 除去 NaNO3 pH 温度 5：4：3 【解析】（1）根据图可知，38以上结晶得到的碳酸钠晶体含结晶水少，为 Na1CO3H1O 晶体，缩短加热脱水的时间。（1）由于温度高时，Na1CO3H1O 小，这样洗涤时能减少损失，所以洗涤时适宜的试剂是热水。故选 a。（3）根据信息可知“1NO1+1NaOHNaNO3+NaNO1+H1O”，所以图装置中 NaOH 溶液的作用是吸收 NO1，根据信息还知道生成物还有 NaNO3、NaNO1，所以反应结束后，广口瓶内溶液中的溶质有 NaOH、NaNO3、NaNO1。（4）步骤三中，水浴加热所需仪器有 烧杯、温度计（
26、控制温度在 38以上用）；洗涤的目的是 除去 NaNO3。（5）根据过程中控制的反应条件可知，影响产品产量的主要因素有 pH和 温度。（6）加热碱式碳酸铜【Cux（OH）y（CO3）z】得 40 g CuO和 3.6 g H1O则铜原子和氢原子个数比为40g3.6g(2)8018：5：4，即 Cu5（OH）4（CO3）z，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得（+1）5+（1）4+（1）z0，z3 则 x：y：z5：4：3。故答案为（1）得到 Na1CO3H1O晶体，缩短加热脱水的时间。（1）a。（3）吸收 NO1 NaNO3、NaNO1。（4）烧杯、温度计；除去 NaNO3。（5）pH；温度
27、。（6）5：4：3。16、反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 溶液变红 通入澄清石灰水中 无明显现象 C 【解析】猜想与假设根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；查阅资料 SO2和 CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。二氧化硫和氢氧化钙的反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；实验探究氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；评价与改进验证猜想 2 正确，还可以验证猜想 1 错误，利用 SO2和 CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊的特性，如图所示，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果无明显现象，证明猜想 1 错误，猜想 2 正确。拓展应用实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水，所以制取时不要用氯化钠溶液，同时用浓硫酸起到吸水作用，故填 C。