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1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 ANaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2 BNa2
2、SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 CNa2CO3、稀 HNO3、BaCl2、稀 H2SO4.DFeCl3、NaOH、稀 HC1、NaCl 22.2g 某有机物在氧气中完全燃烧，生成 6.6g 二氧化碳和 3.6g 水。下列对该物质组成的推断正确的是（）A只含碳、氢元素 B含有碳氢、氧元素 C肯定含碳氢元素，可能含有氧元素 D无法判断 3下表除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质）除去杂质的方法 A Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤 B KCl 溶液（CaCl2）加适量 Na2CO3溶液，过滤 C Fe（Zn）加足量稀盐酸，过滤 D CO（CO2）通过灼热的
3、氧化铜粉末 AA BB CC DD 4下图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置（试管容限 100mL，注射器活塞抽拉至 50mL），该装置气密性良好，实验前夹紧弹簧夹，实验结束后试管内的氧气被完全耗尽（导管内的气体忽略），冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞大约停留在多少毫升处 A15mL B20mL C30mL D40mL 5下列事实不能作为相应观点的证据的是 A少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大 B电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的 C一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同 D二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说明化学反应前
4、后二氧化锰的质量和性质都不变 6下列实验操作正确的是（）A闻气体气味 B过滤 C称量氢氧化钠 D量取液体 7铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）A+2 B+3 C+4 D+5 8下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 ACu2+、H+、SO42-、CI-BBa2+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Ca2+、OH-、CO32-DNa+、H+、HCO3-、NO3-9大蒜辛辣味浓有特殊的药用价值，其中含有的硫化丙烯（化学式为：C3H6S）等成分，能消除积存在人体血管中的脂肪，降低胆固醇等。关于硫化丙烯
5、的说法正确的是 A1 个硫化丙烯分子中含有 3 个氢分子 B硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 C分子中 C、H、S 元素质量比为 361 D它是由碳、氢、硫三种元素组成的 10下列实验操作训练中发生的变化，其中属于化学变化的是 A试管破裂 B火柴燃烧 C灯泡发光 D打磨铜丝 11分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成的反应都是置换反应 B单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃 H2前一定要验纯 D催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 12分别将浓盐酸
6、、浓硫酸露置在空气中一段时间，下列变化正确的是 A溶液的质量均减小 B溶液中溶质的质量分数均减小 C溶质的质量均减小 D溶剂的质量均增大 二、填空题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）13为减少传统燃油汽车的尾气污染，城市公交近期投入了一批使用新能源的公交车、电动公交车和公共自行车。请回答下列问题：写出理想的环保高能燃料氢气燃烧的化学方程式_。如图自行车中由金属材料制成的有_（选一种物质填字母），属于合成材料的是_（选一种物质填字母）；生活中，防止链条生锈的措施是_；用化学方程式表示稀盐酸除铁锈的原理_。14水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：在电解水实验中，正负极产生的
7、气体体积比约为_。该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是增强溶液的导电性。若将质量分数为1%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数升高到2%时停止电解，则生成的2H的质量为_g（结果保留至 0.1）。请根据如图 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：在_时，a、c 两种物质的溶解度相等。在2t 时，向盛有50ga 物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_g。若 a 物质中混有少量 b物质，最好采用_方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。下列说法正确的是_（填字母序号）。A 将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减
8、小 B 将1t 时 c 物质的饱和溶升温到2t，其溶液的质量一定减小 C 配制一定溶质质量分数的 b 物质溶液若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的 b 溶液中溶质的质量分数将偏高 15化学让我们知道了不少“是什么”和“为什么”。(1)铁制品生锈是铁和_共同作用的结果；(2)如图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的是_(填其 中一个字母序号，下同)，属于合成材料的是_；(3)用洗涤剂可以洗去餐具的油污，是因为洗涤剂有_作用；(4)医生用含有氢氧化铝成分的药物来给胃酸过多的病患治疗，此药物治疗 病症的原理(用化学方程式表示)_。16正确的实验操作是确保实验成功和安全的前提试回答：称取 5
9、g 的氢氧化钠固体须放在_里称量浓硫酸稀释时，应特别注意的是_排空气法收集气体时，导气管应尽量接近容器底部，其目的是_ 三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14 分）17实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：请写出图中的仪器名称：_。利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是_（填序号），药品是_。检验二氧化碳气体的方法是_（用化学方程式表示）。碳在氧气中完全燃烧也能生成 CO2，该方法不能用于实验室制取 CO2的原因是_。若补充一种仪器_（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是_。18下面是“燃烧的条件”实
10、验活动的部分操作示意图：由实验一可得出燃烧的条件之一是_；实验二分别加热片刻观察到 A 棉球燃烧产生火焰，B 棉球不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_；实验三观察到先熄灭的是_；最终两支蜡烛均熄灭了，由此得出燃烧的条件之一是_。四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）19（6 分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含 NaOH 35%48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的 NaOH 溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：用 37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为 1gmL1）_mL（计算结果保留一位小数）采集该化工厂
11、电解槽中的 NaOH 溶液 20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的 pH=7 时，消耗盐酸 100g，判断电解槽中 NaOH 溶液是否达到高浓度标准_。（写出计算过程）参考答案 一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；B、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；C、将四种溶液两两混合，产生两次气泡和一次沉淀的是碳
12、酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次气泡、一次沉淀的是稀硫酸，不符合题意；D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。故选 A。2、A【解析】6.6gCO2中含有碳元素的质量为：6.6g1244100%1.8g，3.6g 水中含有氢元素的质量为：3.6g1 218100%0.4g，生成物 6.6g 二氧化碳和 3.6g 水中所含碳、氢元素的质量和1.8g+0.4g2.2g，2.2g2.2g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素。故选 A。【点睛】根
13、据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。3、A【解析】除去物质中的杂质，要根据主要物质和杂质的性质的不同选择合适的试剂，既要除去杂质，又不能引入新的杂质是除杂的原则【详解】A、Cu(NO3)2溶液中有杂质 AgNO3，加过量铜粉，AgNO3能与过量的铜粉发生置换反应生成硝酸铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项 A正确；B、KCl 溶液中有杂质 CaCl2，
14、加适量 Na2CO3溶液，CaCl2能与适量 Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾不与 Na2CO3溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，选项 B不正确；C、Fe 中有杂质 Zn，加足量稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质反应掉，选项 C不正确；D、CO 中有杂质 CO2，CO 能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与氧化铜反应，通过灼热的氧化铜粉末反而会把原物质除去，选项 D 不正确。故选 A。4、C【解析】试管容限 100mL，注射器活塞抽拉至 50mL，该装置气密性良好，实验前夹紧弹簧夹，空气总体积为 100mL，实验结束后试
15、管内的氧气被完全耗尽，消耗氧气的体积为1100mL20mL5，则注射器活塞停留在50mL-20mL=30mL。故选 C。【点睛】本题要注意区分的一个细节是实验前是否夹紧弹簧夹，当夹紧弹簧夹，空气体积为 100mL，没有夹紧弹簧夹，空气体积为 150mL。5、D【解析】A室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，故正确；B化学变化可以证明分子可以再分，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，所以可以证明分子是可分的，故正确；C一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同，故正确；D催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，物理
16、性质可能改变，故错误。故选：D【点睛】催化剂在反应过程中“一变二不变”，即改变反应的速率，自身的质量和化学性质不变。6、D【解析】A、闻气体气味要用手轻轻扇，让少量气体飘进鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，故不符合题意；B、过滤时玻璃棒轻靠在三层滤纸一边，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故不符合题意；C、用托盘天平称量时，应左物右码，具有腐蚀性的药品不能直接放在托盘里，应放在玻璃器皿中称量，故不符合题意；D、用量筒量取液体时应遵循最小量程一次量取的原则，量取 8mL 液体应选用 10mL 的量筒，故符合题意；故选：D。7、D【解析】锂元素显+1 价，氧元素显2 价，设
17、铌（Nb）元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）30，则 x+5 价。故选：D。8、B【解析】A、Cu2+、H+、SO42-、Cl-，Cu2+呈蓝色，这四种离子在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，但形成蓝色溶液；B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-，这四种离子均无色，在水中没有气体，没有沉淀，没有水生成，一定能大量共存，并形成无色溶液；C、K+、Ca2+、CO32-、OH-这四种离子在水中一定不能大量共存，Ca2+和 CO32-反应生成碳酸钙白色沉淀；D、Na+、H+、HCO3-、NO3-这四种离子在水中一定不能大量共存，H+和
18、HCO3-反应生成二氧化碳气体。点睛灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。9、D【解析】A、分子是由原子构成的，1 个硫化丙烯分子中含有 6 个氢原子，故选项说法错误；B、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（123）：（16）：32=18：3：16，则硫化丙烯中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；C、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（123）：（16）：32=18：3：16，故选项说法错误；D、硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法正确。故选 D。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比。10、B【解析】A.试管破裂，没有新的物质
19、生成，是物理变化；B.火柴燃烧，有新的物质生成，是化学变化；C.灯泡发光，没有新的物质生成，是物理变化；D.打磨铜丝，没有新的物质生成，是物理变化。故选 B。11、C【解析】A、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以只说明有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，错误；B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的混合物，只含有一种元素的纯净物才是单质，错误；C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体，所以点燃 H2前一定要验纯，正确；D、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，错误。故选 C。12、B【
20、解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减少。故选B。二、填空题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）13、2H2+O2点燃=2H2O B(或 C 或 BC)A（或 D 或 AD）涂机油(只要合理即可)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】(1)氢气燃烧生成水。(2)金属材料包括金属单质以及它们的合金，故选 B 或 C 或 BC。合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，故选 A 或 D 或 AD。铁生锈是
21、铁与氧气、水共同作用的结果，在链条上涂机油可防止链条生锈。铁锈主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水。14、1：2 5.6 1t 75 降温结晶 BC 【解析】（1）电解水口诀为“正氧负氢，氢二氧一”，100g1%的氢氧化钠中，变为 2%的浓度时的溶液质量为 x。可以得到计算式：100g1%=x2%，x=50g，分解掉的水为 100g-50g=50g。故根据计算式：2222H O2H+O36450gy电解 y=5.6g（2）在 t1时 ac 有交点，即两种物质的溶解度相等；在 t2时，溶解度为 50g，故向盛有 50ga 物质的烧杯中加入 50g 水，充分溶解后，有 25g 溶质溶解，所
22、得溶液的质量为 50g+25g=75g；若 a 物质中混有少量 b物质，a 物质的溶解度变化较大，b 随温度变化较小，故应选用降温结晶的方式，以便使 b 更多的保留在溶液中，得到的晶体是过饱和析出的 a；A 将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以通过升温的方式，是不改变浓度的。B 将 t1时 c 物质的饱和溶液升温到 t2，随温度升高溶解度降低，故有晶体析出，溶剂质量不变，故溶液质量一定减小。C 配制一定溶质质量分数的 b 物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，会导致量取的水体积偏小，导致溶剂水的质量偏小，故得到的溶质质量分数会变大。15、氧气、水 A BD 乳化 323Al OH+
23、3HCl=AlCl+3H O【解析】金属生锈是水与空气共同作用的结果，合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。【详解】(1)铁制品生锈是铁和氧气、水共同作用的结果。(2)如图是一种家用电热水壶，所用材料属于合金的 A，属于合成材料的是 BD。(3)用洗涤剂可以洗去餐具的油污，是因为洗涤剂有乳化作用；(4)医生用含有氢氧化铝成分的药物来给胃酸过多的病患治疗，此药物治疗病症的原理氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为323Al OH+3HCl=AlCl+3H O。【点睛】金属材料包括合金和纯金属
24、。16、烧杯 不能将水倒入浓硫酸中 排尽空气，使收集的气体更纯净 【解析】（1）氢氧化钠有腐蚀性，称量有腐蚀性的药品时，要在玻璃器皿里称量，因此放在烧杯里称量；（2）浓硫酸的密度大于水的密度，溶于水时放出大量的热，若把水倒入浓硫酸中会造成液滴飞溅，因此切不可把水倒进浓硫酸里；（3）排空气法收集气体时，导气管应尽量接近容器底部，目的是排尽空气，使收集的气体更纯净。三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14 分）17、试管 石灰石和稀盐酸 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯 酒精灯 2KClO32MnO2KCl+3O2 【解析】（1）图
25、中的仪器名称是试管。故填：试管。（2）利用上述仪器和药品可以制取 CO2，选择的仪器是，药品是石灰石和稀盐酸；检验二氧化碳气体的方法：把气体通入澄清石灰水中，是因为二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；碳在氧气中完全燃烧也能生成 CO2，该方法不能用于实验室制取 CO2的原因是如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。故填：；石灰石和稀盐酸；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。（3）若补充酒精灯，再利用仪器，利用药品氯酸钾和二氧化锰可以制取氧气，氯酸钾
26、在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO32MnO 2KCl+3O2。故填：酒精灯；2KClO32MnO2KCl+3O2。18、可燃物 温度达到着火点 高的蜡烛 与氧气（空气）接触 【解析】根据所学知识和题中信息知，物质燃烧必须同时满足三个条件有可燃物与空气接触温度达到可燃物的着火点。（1）由实验一可得出燃烧的条件之一是可燃物，燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的一种发光的发热的剧烈的氧化反应。（2）实验二分别加热片刻观察到 A 棉球燃烧产生火焰，B 棉球不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是温度达到着火点。（3）实验三观察到先熄灭的是高的蜡烛；最终两支蜡烛均熄灭了，由此
27、得出燃烧的条件之一是与氧气（空气）接触。四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）19、160.5 电解槽中 NaOH 溶液达到高浓度标准。【解析】根据浓盐酸在稀释的过程中溶质的质量不变来计算加入水的质量，溶液 pH=7 说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，根据盐酸的质量求出氢氧化钠的质量。【详解】（1）用 37%的浓盐酸配制 200g7.3%的盐酸，需要加水的质量为，由于水的密度为 1gmL1，所以折合体积为 160.5mL。（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 x NaOHHClNaClH2O 40 36.5 20g x 100g7.3%x40%，介于 35%到 48%所以电解槽中 NaOH溶液达到高浓度标准