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1、2023 年中考化学模似试卷 考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，这种物质是 A碳酸氢钠 B氢氧化钙 C氧化钙 D氯化钠 2下列原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是 A铝的抗腐蚀性能好：2232Al+O=Al
2、O 化合反应 B点燃酒精灯：25222C H OH+3O2CO+3H O点燃 氧化反应 C高炉炼铁.2C+2CuO2Cu+CO 高温 置换反应 D用含氢氧化铝的药物治疗胃过多332Al OH)+3HCl=AlCl+3H O(复分解反应 3X、Y、Z有如图所示的转化（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的 X、Y、Z依次为 A2222H OHH O、B223Na ONaOHNa CO、C2COCOC、D2324 33Fe OFe SOFe OH、()、4下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是 A向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 B向盛有一定量的氯化钙与盐
3、酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D等质量 CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应 5澄清石灰水属于 A溶液 B纯净物 C乳浊液 D悬浊液 6保持水化学性质的微粒是 A氢原子 B氧分子 C水分子 D水原子 7下列说法中正确的是 A硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象 B气体、液体和固体都可作为溶质 C在盛有 50ml 蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 D饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 8化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A钾元素：K
4、 B氯化铁：FeCl2 C镁离子：Mg+2 D五个一氧化碳分子：5Co 9运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A大多数金属在自然界中都以单质形式存在 B水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 CNa+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为 8，则得出离子的最外层电子数均为 8 D同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，则说明催化剂可以改变反应速率 10用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：2CO（NH2）2+4X+O22CO2+4N2+4H2O，则 X的化学式是（）ANO2 BNO CN2O DNH3 11下列叙述正确的是（）A甲烷、乙酸、葡萄糖、一
5、氧化碳等属于有机物 B淀粉、蛋白质、聚乙烯、蔗糖等属于有机高分子 C食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素 D合成纤维、合成橡胶、合金等属于有机合成材料 12下列物质的应用正确的是（）A用氮气做气体肥料 B用生石灰改良酸性土壤 C用明矾净水 D用 PVC 塑料制作薄膜大棚 13下列有关水与溶液的说法错误的是()A硬水与软水可以用肥皂水鉴别 B水的电解和水的蒸发是不同类型的变化 C溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动 D用量筒取 50mL 水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 14在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的
6、足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）A先偏向右，最后偏向左 B先偏向右，最后平衡 C先偏向左，最后偏向右 D先偏向左，最后平衡 15下列各组离子在水中能大量共存的是（）AH+、Na+、Cl、HCO3 BH+、K+、Cl、OH CCu2+、Ba2+、Cl、SO42 DK+、NH4+、Cl、NO3 二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系 从图中分析得出的下列结论中，正确的是_（填字母序号）A 二氧化碳也是一种重要的资源 B 利用
7、降温、加压将二氧化碳分离是化学变化 C 二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物 D 液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸（H2SO4）的缘故该氧化反应的化学方程式为_“绿色化学”的特点之一是“零排放”一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是_（填字母序号）A 甲醇（CH4O）B 甲醛（CH2O）C 乙醇（C2H6O）D 乙醛（C2H4O）该流程中可以循环利用的物质是_，这样做有利于_ 三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）1
8、7（8 分）金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。下列用途是利用了金属的导电性的是_（填字母代号）。A铜作导线 B金作戒指 C铝合金作门窗 D铁锅作炊具将一小块金属钠放入滴有无色酚酞溶液的水中，钠剧烈反应，可观察到其熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。请根据上述现象总结金属钠的物理性质（写出两点即可）_。已知该反应还产生了一种可燃性气体，请写出此反应的化学方程式_。将锌粉加到含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液中只含有一种溶质，请分析滤渣的成分_。若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分_。合金的种类很多，用途十分广泛，黄铜是铜和锌
9、的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45 mL 稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积（mL）15 15 15 生成氢气的质量（g）0.04 m 0.02 试计算：m 的数值为_。此黄铜样品中铜的质量分数是多少_ 18（8 分）化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测该溶液的 pH，同时插入一支温
10、度计，测量溶液的温度(如图所示)用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐_(选填“增大”、“减小”或“不变”)，温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于_(选填“吸热”或“放热”)反应。乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你 认为该方案_(选填“合理”或“不合理”)，原因_。丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，用化学方程式表示该氢氧化钠变质的原因_
11、。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用的物质是_(填字母)A稀盐酸 B氢氧化钙溶液 C氯化钙溶液 D氯化钠溶液 丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色小金认为溶液显中性。小东认为不一定小东同学设计了实验进行验证，结果否定小金的结论,请写出小东设计的实验(要求写出操作、现象、结论)：_戊组同学拿来丙组同学实验所用的氢氧化钠溶液，欲测定其变质情况，取出 100g 该溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量之间的关系如图所示。据此推测并计算
12、：该氢氧化钠溶液的变质情况：_(选填完全变质、部分变质)该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为_g。当加入 300g 稀盐酸充分反应后，所得溶液的溶质质量分数_。(结果精确到 0.1%，要求写出计算过程)四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19（8 分）实验台上按如下顺序摆放着 6 瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F 代表对应的溶液），其中 E 溶液的试剂瓶标签破损。化学兴趣小组的同学对 E 溶液作了如下探究：（初步判断）根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，你认为 E 溶液中的溶质应该属_类物质；通过观察，兴趣小组的同学进一步判断 E 溶液可能呈碱性，其理由是_。（作出猜
13、想）猜想：E 溶液是 NaOH 溶液 猜想：E 溶液是 Na 2CO3 溶液（实验验证）兴趣小组的同学取少量 E 溶液于试管，按下图所示操作进行实验：（1）通过操作，兴趣小组的同学确认 E 溶液呈碱性，则 X溶液是_。（2）综合分析操作和操作实验过程中产生的现象，你认为操作发生反应的化学方程式是_；Z溶液中的溶质可能是_（填化学式），由此你对以上猜想得出的结论是_（选填“猜想”或“猜想”）正确。（3）操作实验过程中，溶液由无色变成红色的原因是_。参考答案 一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1、A【解析】在发酵面团中加入碳酸氢钠溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔
14、，故选 A。2、D【解析】A、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2234Al+3O=2Al O，故 A 不正确；B、氧化反应不属于基本反应类型，而该反应也不属于基本反应类型之一，故 B 不正确；C、高炉炼铁的原理(以氧化铁为例)是2323CO+Fe O2Fe+3CO高温，不属于置换反应，故 C 不正确；D、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，反应的化学方程式为332Al OH)+3HCl=AlCl+3H O(，故 D 正确。故选 D。3、D【解析】A、水不会一步转化成过氧化氢，故 A 错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，
15、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不易分解生成氧化钠，故 B 错误；C、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，故 C错误；D、Fe2O3和稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3和氢氧化钠溶液反应生成 Fe（OH）3，氢氧化铁加热生成氧化铁，故 D 正确。故选 D。【点睛】在解此类题时，首先分析题中各物质之间的转化关系，然后将选项中的物质代入转化关系中进行验证即可。4、C【解析】A、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故刚开始滴加氢氧化钠不会生成沉淀，一段时间后生成沉淀，滴加
16、一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，硫酸铜完全反应后没有沉淀生成，形成一条水平直线；故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的 pH=7，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的 pH又升高且大于 7，故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。C、等质量锌和铁分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多
17、，生成氢气多，拐点高些，故选项图象图象不能正确反映其对应的实验操作。D、接触面积越大，反应速率越快，等质量 CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，最终生成二氧化碳的质量相等；粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，故选项图象图象能正确反映其对应的实验操作。故选：C。5、A【解析】澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，是一种均一、稳定的混合物，属于溶液。故选 A。【点睛】溶液是均一、稳定的混合物。6、C【解析】由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，水是由水分子构成，保持水化学性质的微粒是水分子。故选 C。7、B【解析】A、硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象错误，因为硝酸铵溶于
18、水温度降低；故选项错误；B、气体、液体和固体都可作为溶质，故选项正确；C、溶液具有均一性，在盛有 50mL 蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度与下半部分溶液的甜度相同，故选项错误；D、没有指明温度，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，故选项错误；故选：B。8、A【解析】A、钾元素：K，表示正确；B、氯化铁中铁元素显+3 价：FeCl3，表示错误；C、镁离子：Mg2+，表示错误；D、五个一氧化碳分子：5CO，表示错误。故选 A。【点睛】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
19、意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。9、D【解析】A、大多数金属在自然界中都以化合态形式存在，只有少数不活泼金属以单质形式存在，故不符合题意；B、水和过氧化氢的组成元素相同，但是由于二者的分子构成不同，两者的化学性质也不相同，故不符合题意；C、Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为 8，但是离子的最外层电子数不一定为 8，也有可能为 2（一个电子层时，2 个电子也是稳定结构），例如锂离子最外层是 2 个电子，等等，故不符合题意；D、同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，能说明催化剂可以改变反应速率，故符合题意。10、B【解析】根据质量守恒定律知，化学方程式为：
20、2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，则 X 的化学式是 NO。故选 B。点睛任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，在化学反应前后原子种类和个数均不变。11、C【解析】A含碳的化合物属于有机物，甲烷、乙酸、葡萄糖是有机物，但一氧化碳中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，是无机物，选项 A错误；B有机高分子是相对分子质量几万甚至几百万的有机化合物，淀粉、蛋白质、聚乙烯相对分子质量达到要求，是有机高分子化合物，蔗糖的相对分子质量是 342，相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，选项 B错误；C食物的成分主要有蛋白质、糖类、油
21、脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为六大营养素，选项 C 正确；D合金属于金属材料，合成纤维、合成橡胶、塑料等属于有机合成材料，选项 D 错误。故选 C。【点睛】本题中易错的有含碳的化合物不都是有机物，因为一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等这些含碳物质结构和性质都跟无机物相似，所以它们属于无机物；另外，合金不是合成材料，因为它是金属材料。12、C【解析】A、氮气不能被植物直接吸收，所以不能做气体肥料，故 A 不正确；B、改良酸性土壤一般用熟石灰而不是生石灰，故 B 不正确；C、明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质而使之沉降，达到净化水的目的，故 C 正确；D、一般采用聚乙烯塑料来制薄膜大棚,而不是用聚
22、氯乙烯(PVC)，故 D 不正确。故选 C。13、C【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断；B、根据物理变化和化学变化的区别进行分析判断；C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断；D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确；B、水的电解有新物质生成，是化学变化，水的蒸发没有新物质生产，是物理变化，故选项说法正确；C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，
23、故选项说法错误；D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。故选：C。【点睛】本题难度不大，掌握导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）、硬水和软水的检验方法、溶液的特征、粒子的性质等是正确解答本题的关键。14、A【解析】解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：22Mg+2HCl=MgCl+4H22，322Al+6HCl=2AlCl+43H56根据反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁
24、比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左。故选 A。【点睛】本题既要考虑反应产生的氢气的质量，又要考虑反应速度。15、D【解析】A、H+、HCO3会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故 A 错误；B、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故 B 错误；C、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故 C 错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故 D 正确。故选 D。二、填空题（
25、本大题共 1 小题，共 6 分）16、（1）ACD（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（3）AB（4）CO2；缓解温室效应【解析】试题分析：（1）从图中分析知道，A二氧化碳也是一种重要的资源，正确；B利用降温、加压将二氧化碳分离是物理变化，错误；C二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是液化石油气、汽油、甲醇等混合物，正确；D液化石油气、汽油、甲醇等物质中都含有碳元素，故燃烧都有二氧化碳产生，正确。故选 A、C、D。（2）酸雨形成的化学方程式是：2H2SO3+O2=2H2SO4（3）一氧化碳和氢气按照不同比例反应，生成物中碳、氧原子个数比应为：1:1，故选 A、B。（4）该流程中可以循环利用的
26、物质是 CO2，这样做有利于缓解温室效应。考点：物质间的相互转化、化学用语、质量守恒定律的应用。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17、A 熔点比较低；密度比水小 2Na+2H2O=2NaOH+H2滤渣中一定含有 Cu 和 Ag，可能含有 Zn 滤液中一定含有 Zn(NO3)2，可能含有 Cu(NO3)20.0467.5%【解析】(1)A、铜作导线是利用了铜的导电性；B、金作戒指是利用了其稀有和黄色显示高贵；C、铝合金作门窗是利用了其密度小，抗腐蚀性强；D、铁锅作炊具是利用了其导热性；(2)钠受热能熔成小球，在水面上游动，说明钠的熔点比较低，密度比水小；钠和水反应生成可燃性气体，该
27、气体是氢气，且生成的物质能使无色酚酞试液变红色，所以该物质是氢氧化钠，反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；(3)由题意可知金属活动性顺序可知，锌铜银，向含有 AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌；若滤渣中只含有两种金属，应该是铜和银，所以滤液中一定含有的硝酸锌；(4)根据表格可以发现，第一次加入 15mL 盐酸生成 0.04g 氢气，第三次加入 15mL 盐酸还能生成并且只生成 0.02g氢气，说明直到第三次反
28、应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入 15mL 盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15ml 对应 0.04g）类推，而得出 m为 0.04g；根据表格可知，共生成氢气的质量为 0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为 x，则：所以此黄铜样品中铜的质量分数为：100%=67.5%，答：此黄铜样品中铜的质量分数是 67.5%。18、减小 放热 不合理 固体氢氧化钠溶于水放热，无法判断反应是否放热 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B 取样，加入碳酸钙(或滴加碳酸钠溶液)，有气泡产生，则盐酸过量，溶液显酸性。(所加试剂合理即可，如可用紫色石蕊
29、溶液、pH试纸等等)部分变质 10.6 17.7%【解析】(1)由图示可知，酸度计放置于氢氧化钠溶液中，当向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH 减小。温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于放热反应。(2)乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，该方案不合理，原因是固体氢氧化钠溶于水放热，无法判断反应是否放热。(3)氢氧化钠溶液与空气接触，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，选用除杂试剂，要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质 Na2CO3
30、+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，故选 B。(4)酚酞溶液遇酸性、中性溶液都不变色，仍为无色，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，溶液可能是酸性，也可能是中性。取样，加入碳酸钙(或滴加碳酸钠溶液)，有气泡产生，则盐酸过量，溶液显酸性（或滴入紫色石蕊溶液，溶液为红色，则溶液显酸性或用 pH试纸测溶液的 pH值，pH7，溶液显酸性。）(5)根据图像可知，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，开始没有产生气体，则是稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠反应完以后，稀盐酸才与碳酸钠反应产生气体，所以氢氧化钠溶液部分变质。根据图像可知，产生的 4.
31、4g 气体是二氧化碳，设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为 x。10644=4.4xg，解得 x=10.6g Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaOH+HCl=NaCl+H2O 所以 HCl-NaCl，由图像可知，当加入 300g 稀盐酸，稀盐酸与混合溶液恰好反应，设生成 NaCl 的质量为 y。36.558.5=14.6%300gy，解得 y=70.2g 加入 300g 稀盐酸反应后溶液的质量为：100g+300g-4.4g=395.6g 所得溶液的溶质质量分数为：70.2395.6gg100%=17.7%【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关
32、系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19、碱或盐 E 试剂瓶的瓶塞是橡胶塞而不是玻璃塞 无色酚酞试液 Na 2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 Ba（OH）2 猜想 反应所得氢氧化钠溶液呈碱性使酚酞试液变红 【解析】初步判断 酸的化学式不能含有 Na+，碱、盐中可能含有 Na+，故 E 溶液可能是碱或盐；碱能和二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶塞和瓶子粘在一起不易取下，即碱溶液放在试剂瓶中应塞橡皮塞，故 E 试剂瓶的瓶塞是橡胶塞而不是玻璃塞；实验验证 （1）兴趣小组的同学确认 E 溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，故 X溶液是无色酚酞试液；（2）根据题意可知，生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡，同时溶液变红色，故 Y 溶液稀硫酸，Z溶液是氢氧化钡，反应的化学方程式为：Na 2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；Z溶液中的溶质可能是 Ba（OH）2；根据题干中提供的信息可知猜想正确；（3）硫酸钠和氢氧化钡反应所得氢氧化钠溶液呈碱性使酚酞试液变红。