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1、 2022-2023 学年山西省太原市进山中学校高一上学期期末考试化学试题 1.“中国紫”硅酸铜钡()被认为是人工制造的。这种紫色颜料在自然界中还未被发现，而秦始皇陵兵马俑是已知的有确切出土地点和年代的最早使用它的实物，其中不属于短周期元素的是 ABa和 Cu BBa和 Si CCu 和 O DSi 和 O 2.氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等，关于该物质的分类正确的是 A盐 B氧化物 C酸 D碱 3.在标准状况下，气体的体积大小主要取决于 A分子数目 B分子间距 C分子体积 D分子种类 4.下列有关化学用语表示正确的是 A 的电子式：B次氯酸的电子式：C氯原子的结构示意图：D中
2、子数为 146、质子数为 92 的轴(U)原子：5.“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。下列有关说法错误的是（）A甲乙容器中所给物质的组成微粒均为分子 B甲乙容器可以得出结论为：凡是化学反应，反应前后分子总数不会发生变化 C此反应后碳元素的化合价升高 D图甲所示物质中碳、氢元素的质量比是3:1 6.高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅：。下列说法不正确的是 A该反应属于置换反应 BC 是还原剂，发生还原反应 CSiO 2 是氧化剂，在反应中被还原 D氧化还原反应的实质是电子的转移 7.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A 溶液：、
3、B盐酸溶液：、C烧碱溶液：、D与 Al 反应放出 的溶液：、8.下列说法中正确的是 A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B铁丝在少量的 中燃烧可生成 C氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的 D氯水和液氯成分一样，都是混合物 9.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A常温常压下，11.2 L CO 2 所含的原子数为 1.5N A B常温常压下，48 g O 3 含有的氧原子数为 3N A C标准状况下，22.4 L H 2 O所含分子数为 N A D标准状况下，22.4 L H 2 所含原子数为 N A 10.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上
4、标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A配制 1 L该溶液，可将 0.1 mol CaCl 2 溶于 1 L水中 BCa 2 和 Cl 的物质的量浓度都是 0.1 molL 1 C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 mol L 1 D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl )为 0.1 mol L 1 11.金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3 价，其中+3价钛极易被氧化。下列有关说法不正确的是 A钛元素位于周期表第四周期 B 化学性质不稳定 C (钛酸亚铁
5、)中钛的化合价为+3D钛及其合金可广泛应用于航空领域 价 12.元素周期律在学习元素化合物知识中具有重要作用。下列关系不正确的是 A原子半径：NaCl B非金属性：OS C酸性：D稳定性：13.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 金属钠投入 MgCl2溶液中 过量的 NaOH溶液和 FeCl3溶液 过量的 Na2O2投入 CuCl2溶液中 过量 NaOH和 Ca(HCO3)2溶液混合 A B C D 14.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）AK 3
6、 C 60 中只有离子键 BK 3 C 60 中不含共价键 C该晶体在熔融状态下能导电 DC 60 与 12 C 互为同素异形体 15.下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项 实验操作 实验目的 A Cl 2、Br 2 分别与 H 2 反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向 MgCl 2、AlCl 3 溶液中分别通入 NH 3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定等物质的量浓度的 H 2 CO 3、H 2 SO 4 溶液的 pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu 分别放入盐酸中 比较铁、铜的金属性强弱 AA BB CC DD 16.金属 Na、Mg、Al 有广泛的应用。(1)Al在元素周
7、期表中的位置是_。(2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是 U)：，该反应中，作为还原剂的物质是_(填化学式，下同)，被还原的物质是_。(3)为比较 Na、Mg、Al 的金属性，进行了如下实验(金属固体的表面积都相同)：实验 1 实验 2 钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢 镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢 由实验 1和实验 2得出的结论是：金属性，_(填元素符号)，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，_。(4)写出 Na和 Al 最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式_。17.A、B、C 是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若 A
8、是一种金属 C 是淡黄色固体，则 B的化学式为_；AC反应的化学方程式为_；写出 C 的一种用途_(用化学方程式表示)。(2)若 A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C 是最主要的温室气体，则 C 的分子式为_，电子式为_。BC 反应的化学方程式为_。A和 C 是否能反应？_(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：_(若不能，此空不填)。18.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是 5 种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素 信息 W 最高化合价为 价 X 最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强 Y 焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色 Z
9、原子结构示意图为：(1)W 的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(2)元素 W 和 X可以形成化合物 WX，是_(填“离子”“共价”)化合物。(3)比较 W、X、Y的离子半径大小_(用离子符号表示)。(4)X单质与水反应的离子方程式是_。(5)比较 X和 Y最高价氧化物的水化物的碱性_(用化学式表示)；比较 W 和 Z离子的还原性：_(用离子符号表示)。(6)下列对于 Z及其化合物的推断中，正确的是_(填字母)。AZ的最低负化合价与 W 的最低负化合价相同 BZ的氢化物的稳定性弱于 W 的氢化物的稳定性 CZ的单质可与 X和 W 形成的化合物的水溶液发生置换反应 19.在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。(1)写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_。(2)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。(3)酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是_。(4)检验 A中收集的气体的方法是_。(5)现欲将 5.6gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得 200mL溶液，所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度是_，反应中转移的电子数是_，反应生成的氢气在标况下的体积是_。